Dokumen ini membahas struktur elektron atom polielektron, yang terdiri dari inti atom berisi proton dan neutron, serta awan elektron yang mengelilinginya. Elektron bergerak pada lintasan tertentu dan jumlahnya sama dengan jumlah proton sehingga atom bersifat netral. Kulit atom terdiri atas subkulit yang berisi orbital, dan jumlah maksimum elektron dalam setiap kulit ditentukan oleh rumus tertentu.

1. STRUKTUR ELEKTRON ATOM
POLIELEKTRON
Sujono
Guntur Susila A.P

2. DEVINISI STRUKTUR ATOM
• Struktur atom merupakan satuan dasar
materi yang terdiri dari inti atom beserta
awan elektron bermuatan negatif yang
mengelilinginya.
• Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang
berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu
yang tidak dapat dibagi-bagi lagi.

3. • Konsep atom sebagai komponen yang tak
dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan
oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad
ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan
dasar-dasar pemikiran ini dengan
menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak
dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi
menggunakan metode-metode kimia.

4. ATOM POLIELEKTRON
• Atom tersusun dari :
• 1. inti atom (berupa proton & neutron)
• 2. kulit atom yg mengandung elektron-elektron,
Elektron (-) yang berada pada
lintasan-lintasan tertentu bergerak
mengelilingi inti atom (+), Jumlah elektron
sama dengan jumlah proton sehinga secara
keseluruhan atom bersifat netral.

5. Distribusi Elektron dalam Atom
• Kulit terdiri atas subkulit yang berisi orbital-orbital
dengan bilangan kuantum utama yang
sama. Jumlah orbital dalam setiap kulit
dinyatakan dengan rumus n2 dan jumlah
maksimum elektron yang dapat
menempati setiap kulit dinyatakan dengan
rumus 2n2

6. Contoh:
• Berapa jumlah orbital dan jumlah maksimum
elektron dalam kulit M?
• Penyelesaian:
• Kulit M memiliki bilangan kuantum, n = 3
maka jumlah orbital dalam kulit M adalah 32 =
9 orbital dan jumlah maksimum
elektronnya sebanyak 2(3)2 = 18 elektron

7. Gambar struktur elektron atom
polielektron

8. Diagram tingkat energi orbital:
• (a) Atom hidrogen. Tingkat energi orbital atom
mengalami degenerasi.
• (b) Atom berelektron banyak
• Perbedaan tingkat energi ini disebabkan oleh
elektron yang berada pada kulit dalam
menghalangi elektron-elektron pada kulit
bagian luar.

9. • Sebagai contoh, elektron pada orbital 1s akan
tolak-menolak dengan elektron pada orbital-
2s dan 2p sehingga orbital-2s dan 2p tidak
lagi sejajar (terdegenerasi) seperti pada atom
hidrogen. Hal ini menyebabkan elektron-elektron
dalam orbital-2s memiliki peluang
lebih besar ditemukan di dekat inti daripada
orbital-2p (orbital-2s lebih dekat dengan inti).

10. Sekian presentasi dari kami
• TERIMAKASIH 