2. Цілі уроку
2
Розширити уявлення про будову
атомів;
Навчити складати електронні
формули, схеми розподілу
електронів по квантових комірках
для елементів І-ІІІ періодів;
Формувати вміння визначати
електронну будову атома за його
положенням у періодичній системі.
3. Хімічний бліц-турнір
3
Які елементарні частинки входять до складу
атома?
В якій частині атома зосереджена його маса?
З яких елементарних частинок складається ядро
атома?
Як визначити кількість електронів у атомі?
Чому атоми електронейтральні?
Що таке орбіталь?
Що таке нуклід хімічного елеменета?
Що таке ізотопи?
Який фізичний зміст порядкового номера хімічного
елемента?
4. Поняття про радіоактивність
4
ІЗОТОПИ
(окремі нукліди)
СТАБІЛЬНІ
16О, 17О,15О,
14N, 15N,
27Al
НЕСТІЙКІ ІЗОТОПИ, ЩО СПОНТАННО
ПЕРЕТВОРЮЮТЬСЯ НА ІНШІ НУКЛІДИ,
РАДІОАКТИВНІ
ВИДІЛЯЮЧИ ЕНЕРГІЮ
2H, 3H,
237U, 238U,
126I, 131I,
133Cs, 137Сs,
88Sr, 90Sr
5. РАДІОАКТИВНИЙ РОЗПАД -
ПЕРЕТВОРЕННЯ ОДНИХ АТОМІВ НА ІНШІ –
ЯДЕРНІ РЕАКЦІЇ
5
α – розпад – виділяється атом Гелія 4 2Не
β – розпад – виділяється електрон
(поглинаэться позитрон)
→ 222 87Fr + 0 -1é
γ - промені – радіоактивне випромінювання
222
86Rn
6. Стан електрона в атомі
6
Квантові числа – описують стан електрона в атомі:
- головне квантове число – запас енергії
електрона, вказує на якому енергетичному рівні
рухається електрон. Кількість енергетичних рівнів
в атомі визначається за номером періоду.
+1
Н )
1é
1S1
+15 Р )
)
)
2é8é5é
1S22S22P63S23P3
7. Стан електрона в атомі
7
Квантові числа – описують стан електрона в атомі:
l – орбітальне квантове число – визначає просторову
форму орбіталі, тип підрівня
Максимальна кількість é на орбіталі 2
9. Стан електрона в атомі
9
Квантові числа – описують стан електрона в атомі:
– магнітне квантове число - характеризує місце
розташування електрона на підрівні (на якій саме орбіталі
рухається електрон)
характеризує напрям
обертального руху електрона довкола власної осі.
10. Принципи заповнення електронних
орбіталей в атомах хімічних елементів
10
Принцип Паулі – атом не може містити два
електрона з однаковими значеннями всіх квантових
чисел.
Наслідок: на одній орбіталі не може перебувати більше двох електронів.
Принцип найменшої енергії – найбільш стійкому
стану електрона в атомі відповідає мінімальна
енергія.
Наслідок: електрон займає орбіталь з найменшою енергією.
Правило Хунда – сумарне спінове число електронів
певного підрівня повинно бути максимальним.
11. Порядок заповнення орбіталей в атомах
11
рівень
7s 5f 6d …
7
6s 4f 5d 6p
6
5s 4d 5p … п'ятого…
5
4s 3d 4p
4
3s 3p
3
2s 2p
2
1
… шостого ..
1s
елементи четвертого періоду
елементи третього періоду
елементи другого періоду
елементи першого періоду
12. Схеми будови атомів
12
Побудуймо схему будови атома Гідрогену Н,
запишіть електронну формулу, розподіл електронів
по квантових комірках
Н
)1 é
1s
Побудуйте схему будови атома Гелію Не, запишіть
електронну формулу, розподіл електронів по
квантових комірках
He ) 2 é
1s
13. Схеми будови атомів
13
7
3
Li ) 2 é ) 1 é
9
4 Be ) 2 é ) 2 é
11
5 B
) 2 é )3 é
12
6
14
7
16
8
19
9
20
10
1s
1s
1s
2s
2p
2s
2p
2s
2p
C )2
é
)4
é
1s
2s
2p
N )2
é
)5
é
1s
2s
2p
O )2
é
)6 é
1s
2s
2p
F
)2
é
)7 é
1s
2s
2p
Ne ) 2
é
)8 é
1s
2s
2p
14. Ключові моменти
14
Загальне число електронів у атомі дорівнює
номеру елемента в періодичній системі
хімічних елементів;
Число енергетичних рівнів у атомі дорівнює
номеру періоду, в якому знаходиться елемент;
Число електронів на зовнішньому
енергетичному рівні дорівнює номеру групи, в
якому знаходиться хімічний елемент;
В атомі не можу бути двох однакових
електронів.
15. Використання набутих знань
15
Побудувати схему будови атомів,
електронну формулу та
розподіл електронів по квантових комірках
для таких елементів
Натрію, Алюмінію,
Фосфору, Сульфуру,
Аргону.
16. Домашня робота
16
Побудувати схеми будови атомів
елементів ІІІ періоду, записати
електронну формулу, розподіл
електронів по квантових комірках.
18. Терміни і поняття
18
Енергетичний рівень – електрони з однаковим запасом
енергії
Орбіталь – простір довкола ядра, в якому рухається
електрон
Максимальна кількість електронів на рівні
2n2
