Презентація про досліди Резерфорда і будову атома.

1. Тема уроку: Історія вивчення
атома. Ядерна модель атома.
Квантові постулати Н. Бора.

2. Слово «атом» з - грецької означає неподільний.
Давньогрецькі вчені вважали атоми
неподільними частинками, своєрідними
цеглинками із яких побудовані всі тіла природи.
Перед вченими виникли найважливіші
питання:
Як побудований атом?
Що являють
собою окремі частини
атома?
Як вони взаємно
розташовані?

3. Гіпотеза Дж.Томсона 1904 р.
«Теорія пудинга»
Планетарна модель атома
Е.Резерфорда 1911р.
Квантові постулати
Н. Бора
1. Е=0
+
2. Е>0
е
е
е
е
е
е
е
е
е
е
+
е
е

5. «Теорія пудинга»

6. Схема досліду Резерфорда по розсіянню
α-частинок.
K – свинцевий контейнер з радіоактивною речовиною, Э – экран,
покритий сірчистим цинком, Ф – золота фольга, M – мікроскоп.

7. Разсіяння α-частинок у атомі
Томсона (a) та в атомі
Резерфорда (b).

9. Ядерна («планетарна») модель
атома:
• Атоми будь-якого елементи складаються з
позитивно зарядженої частинки, що дістало
назву ядра;
• До складу ядра входять позитивно заряджені
частинки протони (пізніше було встановлено,
що й нейтральні нейтрони);
• Навколо ядра рухаються
електрони, що утворюють
так звану електронну
оболонку.

10. Кількість протонів ядра дорівнює кількості електронів в
оболонці і відповідає порядковому номеру атома
певного хімічного елемента в періодичній системі
Менделєєва:

11. Іон – це атом, який втратив
(або придбав) один або
декілька електронів.

12. .
НЕСТАБІЛЬНІСТЬ АТОМА
РЕЗЕРФОРДА

13. Квантові постулати Бора
Перший постулат:
Атомна система може перебувати тільки в певних
(стаціонарних або квантових) станах, кожному з яких
відповідає певна енергія En.
У стаціонарному стані атом не
випромінює.
Другий постулат:
ПРАВИЛО ЧАСТОТ:
при переході атома з одного
стаціонарного стану
в інший випромінюється або
поглинається один фотон
(квант енергії).

14. Поглинання фотона
Випромінювання фотона
Електрон перескакує на більш
високу орбіту
Електрон перескакує на
більш низьку орбіту

15. Домашнє завдання: § 57.

16. Підведення підсумків уроку.
• Чим відрізняються один від одного атоми
різних хімічних елементів?
• Що є головною характеристикою певного
хімічного елемента?
• Які частинки входять до складу ядра?
• Як утворюються позитивні і негативні іони?
• Чому маса атома Гідрогену незначно
відрізняється від маси протона? Як
відрізняються розміри атома Гідрогену від
розмірів протона.

17. Задачі.
• У ядрі атома карбону міститься 12
частинок. Навколо ядра рухаються 6
електронів. Скільки в ядрі цього атома
протонів і нейтронів?
• Скільки протонів, нейтронів, і
електронів у позитивному
іоні літію?

18. • На що перетвориться атом натрію,
якщо «забрати» з його ядра один
протон, не змінюючи при цьому
кількість електронів?
• Що має більшу масу: атом Літію чи
позитивний іон Літію?
Атом Хлору чи негативний
іон Хлору?