Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, termasuk teori tumbukan, pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis terhadap laju reaksi. Diberikan pula contoh soal dan praktikum untuk menganalisis pengaruh faktor-faktor tersebut.

1. 1. Identitas
a. Nama Mata Pelajara
kon
ser
per
dan
juju
sep
ser
seb
1. Laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhi
a. Pengertian dan pengukuran laju reaksi
b. Teori tumbukan
c. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
2. Hukum laju reaksi dan penentuan laju reaksi
a. Orde reaksi
b. Hukum laju reaksi
c. Penentuan laju reaksi
U N I T K E G I A T A N B E L A J A R M A N D I R I ( U K B M )
KIM-3.6/4.6/3/1-1
n : Kimia
b. Kelas / Semester : XI / Ganjill
c. Kompetensi Dasar :
d. Materi Pokok : Laju Reaksi
e. AlokasiWaktu : 4 jp x 3
f. Tujuan Pembelajaran :
g. MateriPembelajaran :
3. 6. Menjelaskan faktorfaktor yang memengaruhi laju reaksi menggunakan teori
tumbukan
4. 6. Menyajikan hasil penelusuran inform asi cara-cara pengaturan dan
Dengan pembelajaran discovery melalui diskusi, tanya jawab, penugasan, presentasi,
praktikum dan analisis, kalian diminta mampu menjelaskan keterkaitan teori tumbukan
dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi; menganalisis hubungan teori
tumbukan dengan energi aktivasi berdasarkan grafik energi aktivasi dan pembentukan
kompleks teraktivasi pada reaksi eksoterm dan endoterm; menjelaskan pengaruh
sentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis terhadap laju reaksi melalui percobaan;
ta merancang dan mempresentasikan cara peniyimpanan bahan untuk mencegah
ubahan fisika dan kimia agar dapat terkendali. Kalian juga diminta dapat menghayati
mengamalkan ajaran agama yang dianutnya; mengembangkan sikap sosial seperti
r, peduli, dan bertanggung jawab; mengembangkan kecakapan hidup abad 21
erti kemampuan berpikir kritis, berkomunikasi, berkolaborasi, dan berkreasi (4C),
ta mampu mengakses, memahami dan menggunakan informasi secara cerdas
agai bentuk konkret dari literasi.

2. 2. Peta Konsep
3. KegiatanPembelajaran
a. Pendahuluan
Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca
dan memahaminarasidi bawah ini.
Pada materi pembelajaran termokimia kita telah
mempelajari bahwa reaksi kimia dapat
melepaskan energi dalam jumlah tertentu (reaksi
eksoterm). Bagaimana jika suatu reaksi eksoterm
mampu melepaskan energi dalam jumlah besar
dalam waktu singkat? Ledakan yang dapat
mengkibatkan kehancuran akan terjadi. Ledakan
merupakan salah satu contoh efek yang ditimbulkan

3. IG Admin : @gurukimia
Kegiatan Belajar 1
karena suatu reaksi berlangsung sangat cepat.
Suhu panas dan energi yang dihasilkan dalam
jumlah banyak dan waktu yang singkat dapat
mengakibatkan pergerakan tekanan udara yang
sangat kuat. Serpihan fragmen benda-benda
disekiatar ledakan juga dapat bergerak dengan
cepat karena efek ledakan, sehingga dapat
menyebabkan kerusakan di sekitar
jangkauan efekreaksi yang sangat cepat. Laju reaksi
merupakan ukuran perubahan konsentrasi
dalam satuan waktu.
Faktor apa saja yang dapat mempengaruhi laju reaksi?
Jelaskan jawaban anda!
Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan
kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti
petunjuk yang ada dalam UKB ini.
b. Inti
1) Petunjuk Umum UKBM
Baca dan pahami materi pada BTP Kimia
Kelas XI SMA/MA Unggul Sudarmo/ Nanik
Mitayani Erlangga hal74 -90
a) Setelah memahami isi materi dalam
bacaan berlatihlah untuk berfikir
tinggi melalui tugas-tugas yang
terdapat pada UKBM ini baik bekerja
sendiri maupun bersama teman
sebangku atau temanlainnya.
b) Kerjakan UKBM ini dibuku kerja atau
langsung mengisikan pada bagian yang
telah disediakan.
c) Kalian dapat belajar bertahap dan
berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih,
apabila kalian yakin sudah paham dan
mampu menyelesaikan permasalahan
dalam kegiatan belajar yang ada, kalian
boleh sendiri atau mengajak teman lain
yang sudah siap untuk mengikuti tes
formatif agar kalian dapat belajar ke
UKBM berikutnya.
2) Kegiatan Belajar
Ayo…… ikuti kegiatan belajar berikut dengan sabar dan
penuh konsentrasi ya !!!
Sebelum melakukan kegiatan belajar 1, perhatikan
dan amati gambar dibawah ini dulu. Dalam
kehidupan sehari-hari, banyak sekali kita

4. jumpai peristiwa yang berhubungan dengan
reaksi kimia. Misalnya orang yang membakar
kayu, pembusukan makanan, matangnya
buah yang diperam dan lain-lain. Cepat
lambatnya reaksi-reaksi kimia tersebut
berlangsung dipengaruhi oleh laju reaksinya.
Laju reaksi menggambarkan cepat lambatnya
suatu reaksi kimia, atau cepat lambatnya proses
mengubah zat-zat pereaksi menjadi zat baru
atau zat produk reaksi. Untuk mengetahui lebih
lanjut mengenai konsep laju reaksi lakukan
kegiatan belajar berikut! Dari percobaan reaksi
antara magnesium dengan asam klorida
diperoleh data volume gas H2 yang dihasilkan
sebagai berikut.
Reaksi: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Waktu (menit) Volume H2 (mL)
1 14
2 25
3 33
4 38
5 40
6 40
7 40
Dari data diatas buatlah grafik volume H2 terhadap waktu!
....................................................................................................................................
...........................................
................................................................................ ....................................................
...........................................
...........................................................................................................................
......
................
.............
S...
u
...
m....
b...
e...
r...
.

5. Analisislah grafik yang telah kalian buat, kemudian jawab pertanyaan
berikut ini!
a. Jika laju raksi pada menit pertama adalah 14mL/m enit
berapakah laju reaksi pada menit kedua?
b. Berapakah lajureaksi pada menit ketiga?
c. Bagaimana kecendrungan laju reaksi terhadap waktu?
d. Apakah yang dapat disimpulkan dari bentuk kurva yang telah kalian
buat?
Sekarang perhatikan gambar grafik berikut ini!
Analisislah grafik diatas, kemudian jawab beberapa soal berikut!
a. Bagaimana kecendrungan konsentrasi reaktan/pereaksi tiap satuan waktu dari
grafik tersebut?
b. Bagaimana kecendrungan konsentrasi produk tiap satuan waktu dari
grafik tersebut?
c. Simpulkanlah pengertian dari laju raksi berdasarkan grafik tersebut!
....................................................................................................................................
..........................................
....................................................................................................................................
..........................................
....................................................................................................................................
..........................................
d. Bagaimana perumusan laju reaksi dari reaksi A → B?
rA = . . .
rB = . . .
r = . . .
keterangan: r : laju raksi A → B
rA : laju reaksi pereaksi A
rB : laju reaksi produk B
∆[A]: perubahan konsentrasi A
∆[B]: perubahan konsentrasi B
∆t: perubahan waktu
Perbandinan koefisien reaksi A → B diatas adalah sama

6. C A C
yaitu 1 :1 sehinga laju reaksi A sama dengan B, sehingga
rA = rB
Bagaim ana perumusan laju reraksi jika koefisien reaksinya tidak sama?
Seperti reaksi berikut.
2A + 3B → 4C + 2D
....................................................................................................................................
..........................................
....................................................................................................................................
..........................................
....................................................................................................................................
..........................................
Apabila kalian telah mampu menyelesaikan dan memahami kegiatan belajar di
atas, maka kalian
bisa melanjutkan pada KegSiuatmabneBreladjaorw2nbleorikaudt.
Setelah kalian belajar tentang konsep laju reaksi, pada Kegiatan Belajar 1,
sekarang ikuti kegiatan
belajar tentang teori tumbukan berikut:
Teori Tumbukan
Suatu reaksi kimia dapat terjadi bila ada tumbukan antara
molekul-molekul zat yang bereaksi. Apakah setiap tumbukan pasti
menyebabkan berlangsungnya reaksi kimia? Untuk
mengetahuinya lakukanlah kegiatan berikut.
Amatilah gambar berikut dengan teliti!
+ +
Analisislah gambar di atas kemudian jawablah beberapa pertanyaan
berikut!
a. Tulislah persamaan reaksi dari raksi gambar diatas!
b. Jika partikel C menumbuk partikel AB pada bagian A apa yang akan terjadi?
c. Jika partikel C menumbuk partikel AB pada bagian B apa yang akan terjadi?
d. Jika energi tumbukan partikel C lebih kecil dari energi ikat AB apa yang
akan terjadi?
e. Simpulkan faktor apa saja yang dapat
mempengaruhi terjadinya tumbukan yang
menghasilkan reaksi kimia!
....................................................................................................................................
..........................................
....................................................................................................................................
..........................................
Kegiatan Belajar 2
A B B

7. Kegiatan Belajar 3
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
c
Pengaruh Suhu dan Konsentrasi Terhadap Kecepatan
Reaksi
a. Tujuan praktikum: mempelajari pengaruh suhu dan
perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi.
b. A
l
a
t
d
a
n
B
a
h
a
n
:
A
l
a
t
1. Gelas ukur 25 mL
2. Stopwatch
3. Gelas kimia 50mL
4. Gelas kimia 250mL
5. Termometer
6. Pemanas spritus
Pernahkah kalian membuat the manis? Pada saat membuat the manis
kalian mengaduknya agar gula di dalam the cepat larut. Bagaimana
jika kalian tidak mengaduknya? Tentu saja gula akan larutdalam waktu
lama. Begitu juga laju reaksi kimia. Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh
beberapa faktor diantaranya yaitu konsentrasi pereaksi, suhu, luas
permukaan, dan katalis. Unutk mengetahui pengaruh konsentrasi dan
suhu lakukan lah praktikum berikut!

8. 7. Pengaduk
8. Penjepit kayu
9. K
e
r
t
a
s
d
a
n
s
p
i
d
o
l
B
a
h
a
n
1. HCl 1 M
2. Na2S2O3 0,25 M
3. Aquadest
c. Prosedur Kerja
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi:
1. Gambar tanda X pada sebuah kertas
2. Sebanyak 25 mL Na2S2O3 dimasukkan ke dalam gelas kimia.
3. Letakan kertas yang bergambar X dibawah gelas kimia tersebut
4. Kemudian tambahkan 5 mL HCl 1 M, dan pada saat
dilakukan penambahan, larutan diaduk selama 2
menit.
5. Catat waktu yang diperlukan sampai tanda X di bawah
gelas kimia menghilang karena larutan menjadi
keruh.
6. Ulangi cara kerja di atas dengan komposisi sebagai berikut :
No. Volume Na2S2O3 (mL) Volume H2O (mL) Volume HCl (mL)
1. 25 0 5
2. 20 5 5
3. 15 10 5
4. 10 15 5

9. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi:
1. Gambar tanda X pada sebuah kertas
2. Masukan sebanyak 15 mL Na2S2O3 ke dalam gelas kimia.
3. Letakan kertas yang bergambar X dibawah gelas kimia tersebut
4. Kemudian tambahkan 5 mL HCl 1 M, dan pada saat
penam bahan, larutan diaduk selama 2 menit.
5. Catat waktu yangSudimpberelurkandosawmnplaoi atadnda:XRdUi
KbIawMa.hIgDelas kimia menghilang karena larutan menjadi
keruhI. G Admin : @gurukimia
6. Ulangi cara kerja di atas dengan suhu larutan Na2S2O3 sebesar
300
C, 400
C, dan 500
C.
d. Pertanyaan:
1. Lengkapilah table berikut sesuai dengan data yang kalian peroleh!
No.
Volume
Na2S2O3 (mL)
Volume H2O
(mL)
Volume
HCl (mL)
Konsentrasi
Na2S2O3
Waktu
(detik)
1/waktu
(1/detik)
1. 25 0 5
2. 20 5 5
3. 15 10 5
4. 10 15 5
2. Buatlah grafik konsentrasi terhadap waktu berdasarkan dari data
yang kalian peroleh!
3. Analisis data dan grafik yang kalian buat
kemudian jelaskan pengaruh konsentrasi
terhadap laju reaksi!
4. Lengkapilah table berikut sesuai dengan data yang kalian peroleh!
No Suhu Na2S2O3 Waktu reaksi (detik) Laju reaksi (M/detik)
1 300
C
2 400
C
3 500
C
5. Jelaskan pengaruh suhu terhadap laju reaksi berdasarkan data
yang kalian peroleh!
Pengaruh Luas Permukaan dan Katalis
Selain konsentrasi dan suhu, laju reaksi juga dapat
dipengaruhi oleh luas permukaan zat-zat pereaksi dan katalis.
Katalis merupakan suatu zat yang dapat memperkecil energi aktivasi
suatu reaksi sehingga laju raeksi akan semakin cepat. Untuk
mengetahui bagaimana pengaruh luas permukaan dan katalis
terhadap laju reaksi, bacalah buku kalian atau cari informasi dari
sumber lain kemudian jawab beberapa pertanyaan berikut!
1. Dari sebuah percobaan reaksi HCl dengan CaCO3 diperoleh

10. bahwa reaksi HCl dengan CaCO3 serbuk lebih cepat
dibandingkan dengan CaCO3 kepingan. Jelaskan mengapa hal
tersebut dapat terjadi?
....................................................................................................................................
..........................................
....................................................................................................................................
..........................................
...........................................................................................................................
.............................................
2. Carilah materi tentang katalis kemudian jawab pertanyaan berikut!
a. Gambar grafik perubahan energi aktivasi suatu reaksi
eksoterm dan endoterm dengan katalis dan tanpa
katalis!
b. Amati grafik yang kalian buat! Jelaskan bagaimana cara
kerja dari katalis dan pengaruhnya terhadap laju reaksi?
....................................................................................................................................
..........................................
....................................................................................................................................
..........................................
............................
S
....
u
...
m
...
b
....
e
...
r
......
d
....
o
...
w
...
n
....
l
...
o
...
a
....
d
......
:
.......
R
...
U
....
K
...
I
...
M
....
.
...
I
...
D
.................................
........................
IG Admin : @gurukimia

11. Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi
No Pertanyaan Ya Tidak
1. Apakah kalian telah memahamipengertian laju reaksi ?
2. Apakah kalian telah memahamiteori tumbukan ?
3. Apakah kalian telah memahamifaktor yang mempengaruhi
laju reaksi ?
4. Dapatkah kalian menyebutkan faktoryang mempengaruhi
laju reaksi?
Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali
materitersebut dalam Buku Teks Pelajaran(BTP) dan pelajari ulangkegiatan belajar1, 2
dan 3 yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat.
c. P
e
n
u
t
u
p
Bagaimana kaliansekarang?
Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan
belajar
Laju Reaksi, berikut diberikan Tabel untuk mengukur
diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari.
Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi
pada UKBM ini di Tabel berikut.
Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Dan
apabila kalian menjawab “YA” pada semua
pertanyaan, maka lanjutkan berikut.
Dimana
posisimu???
Nilai:
...........

12. erjakan di buku kerja
Ukurlah diri kalian dalam menguasai materi Laju Reaksi dalam
rentang 0–100, tuliskan ke dalam kotak yang tersedia.
Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi
Laju Reaksi, lanjutkan kegaitan berikut untuk
mengevaluasi penguasaan kalian!
Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi Laju
Reaksi lanjutkan kegiatan berikut secara mandiri untuk
mengevaluasi penguasaan kalian ! K
masing-masing....
Agar dapat dipastikan bahw a kalian telah menguasi materi Laju
Reaksi, maka kerjakan soal berikut secara mandiri di buku kerja
kalian masing-masing.
1. Bagaimana konsep dari laju reaksi?
2. Sebutkan dan jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?
3. Apa saja yang dapat mempengaruhi terjadinya tumbukan dalam suatu
reaksi?
4. Bagaim ana carakerja suatu katalis dalam reaksi kimia?

13. Setelah menyelesaikan kegiatan belajar di atas dan mengikuti
kegiatan belajar Laju Reaksi, Silahkan kalian berdiskusi dengan
teman sebangku atau teman lain. Kemudian tuliskan
penyelesaian soal tersebut di buku kerja masing-masing!
Ini adalah bagian akhir dari UKBM materi Laju Reaksi, mintalah
tes formatif kepada Guru kalian sebelum belajar ke UKBM
berikutnya.
Sumber download
: RUKIM.ID IG
Admin :
@gurukimia
Sukses
untuk
kalian
!!!