1. Strategi Problem based
learning (PBL) + media
power point pada topik
Kelarutan dan Hasil Kali
Kelarutan
By: Dina Adreini Br Tarigan
Dosen: Prof. DR.
Suharta, M.Si

2. Memahami sifat-sifat larutan
asam-basa, metode
pengukuran, dan terapannya

3. Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu
reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan
hasil kali kelarutan

4.  Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan
dengan tingkat kelarutan atau
pengendapannya
 Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang
sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau
sebaliknya
 Menjelaskan pengaruh penambahan ion
senama dalam larutan

5.  Menentukan pH larutan dari harga
Ksp-nya
 Memperkirakan terbentuknya
endapan berdasarkan harga Ksp

6.  Materi bersifat gabungan antara pemahaman
konsep dan aplikasi
Pemahaman Konsep:
terdiri dari konsep-konsep yaitu kelarutan,
hasil kali kelarutan, ion senama, pengendapan.

7.  Aplikasi:
• Menghitung kelarutan suatu elektrolit
berdasarkan Ksp
• Menghitung Ksp berdasarkan data
kelarutan, penambahan ion senama
• Menghitung pH berdasarkan data Ksp
• Menghitung Ksp untuk mengetahui
terbentuknya endapan

8.  Siswa sulit menuliskan persamaan tetapan
hasil kali kelarutan
 Siswa sulit memahami pengaruh ion senama
terhadap kelarutan.
 Siawa sulit memahami pennghitungan Ksp
berdasarkan penambahan ion senama
 Siswa sulit memahami pengaruh pH terhadap
kelarutan

9. Problem based learning (PBL)
 Dalam hal ini siswa dibagi kedalam beberapa
kelompok belajar
 Siswa mengidentifikasi masalah
 Menganalisis
 Memecahkan masalah

10.  Media yang digunakan adalah:
Mediapower point.
 Model pembelajaran yang akan dihasilkan:
Strategi Problem based learning (PBL) + media
power point

11. .
NaCl
(Garam dapur)
Pelarut air

12. Apa yang dimaksud dengan Kelarutan?
NaCl dimasukkan ke
dalam air dan diaduk.

13. Larutan Garam
 Maka kelarutan
adalah…………………………………………………
………………………………………………………….

14. Hasil Kali Kelarutan
menghitung Ksp berdasarkan Kelarutan
(ditambahkan contoh: mis brp gr Nacl dlm 0.5
liter 1 M….tambahkan 58.5 gr NaCl lalu
tambahkan air 500 ml)
Ksp paham didesain
Karateristik pemahaman konsep menghapal
rumus, aplikasi

15.  Menghitung Ksp berdasarkan Kelarutan
Pada saat pelarutan sebagian AgCl
larut dan sebagian tetap mengendap sehingga terjadi
kesetimbangan
Ag+ + Cl-

16. .
Ag+ + Cl-

17.  Mendesain pembelajaran sehingga siswa
paham setiap konsep.
 Caranya PBL dengan media
tertentu…bagaimana saya mendesain agar
pembelajaran bisa dilangsungkan
Media adalah cara untuk mendukung strategi

19. Dijelaskan konsep ion senama dengan
menggunakan media flash:
1. gelas kimia berisi larutan jenuh AgCl
dengan pelarut air (satu-satunya sumber ion
Cl- adalah AgCl)
2. gelas kimia berisi AgCl dalam larutan NaCl
(ion Cl- berasal dari AgCl dan NaCl)
yang menjadi identifikasi siswa: bagaimana
kelarutan dengan penambahan ion senama

20. Identifikasi masalah untuk siswa:
 bagaimana kelarutan dengan
penambahan ion senama?
 Menghitung besarnya Ksp berdasarkan
penambahan ion senama ?

21.  Suatu basa umumnya lebih larut dalam
larutan yang bersifat asam
 Sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan
basa.
Memberikan pemahaman konsep dengan
menggunkan media flash:
1. Gelas kimia yang berisi pelarut air +
Mg(OH)2 dgn Ksp tertentu.
2. Gelas kimia dengan larutan yang pHnya 12
+ Mg(OH)2 dgn Ksp tertentu.

22.  Menghitung kelarutan Mg(OH)2
dalam air dan dalam larutan yang
pHnya 12
 Bagaimana kelarutan dengan
larutan yang memiliki pH tertentu?

23. Siswa memahami terbentuknya konsep
pengendapan dengan menggunakan media
flash:
 Dengan media flash diperlihatkan apa yang
terjadi jika suatu larutan dengan konsentrasi
(Qc)<Ksp nya?
 Apa yang terjadi jika suatu larutan dengan
 Apa yang terjadi jika suatu larutan (Qc)=Ksp
nya?
 Apa yang terjadi jika suatu larutan (Qc)=Ksp
nya?

24. 1. 25 ml, 0,1 M Larutan BaCl2 + 25 ml, 0,1 M
larutan Na2SO4
2. 25 ml, 0,1 M larutan larutan MgCl2 + 25 ml,
0,1 M NaOH
Siswa mengamati apakah terjadi endapan
dengan menghitung harga Qc nya dan Ksp
nya.

25.  1. Kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu
larutan pada tekanan dan temperatur tertentu
disebut …
 A. hasil kali kelarutan D.
kesetimbangan
 B. kelarutan E. pengendapan
 C. larutan
 2. Diketahui Ksp larutan jenuh AM, jika [A+] [M-]
adalah Qsp, maka endapan terjadi apabila …
 Qsp > Ksp D. Qsp ≤ Ksp
 Qsp < Ksp E. Qsp ≥ Ksp
 Qsp = Ksp

26.  3. Diketahui Ksp AgI 1 x 10-16. Apabila 100 ml
AgNO3 0,2 M dicampur dengan 100 ml
larutan KI 0,4 M maka konsentrasi ion Ag+
dalam campuran adalah ...
 0,1 M D. 5 x 10-16
 1 x 10-8 M E. 1 x 10-16
 1 x 10-15 M

27.  4. Diketahui: Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12
 Ksp AgCl = 2 x 10-10
 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16
 Ksp AgI = 8,5 x 10-17
 Ksp AgCN = 1,2 x 10-16
 Berdasarkan data tersebut, garam yang paling
besar kelarutannya dalam air adalah …
 AgCl D. Ag2CO3
 Ag3PO4 E. AgCN
 AgI

28. “ kegagalan biasanya merupakan langkah awal
menuju sukses, tapi sukses itu sendiri
sesungguhnya baru merupakan jalan tak
berketentuan menuju puncak sukses”
By: Lambert Jeffries