Hitungan derajat disosiasi (kesetimbangan kimia bagian 2

1. HITUNGAN DERAJAT DISOSIASI
(KESETIMBANGAN KIMIA BAGIAN 3 )
Oleh :
Drs. Buyung Pranajaya, M.Pd.I

2. I. REAKSI PERURAIAN DAN DERAJAT DISOSIASI
 Reaksi peruraian suatu zat menjadi zat
lain yang lebih sederhana disebut reaksi
disosiasi
 Derajat Disosiasi (α) :
mula-mulazatmol
izat teruramol


3. Contoh Soal 1 :
Dalam ruang 5 liter dipanaskan 1,2 mol uap NH4Cl hingga
berdisosiasi menurut persamaan : NH4Cl NH3 + HCl.
setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,5 mol NH3.
Tentukan derajat disosiasinya.
Jawab 1 :
Pers. Reaksi = NH4Cl NH3 + HCl
Mol Mula = 1,2 ─ ─
Mol Bereaksi = 0,5 0,5 0,5
Mol setimbang =0,7 0,5 0,5
417,0
2,1
5,0
mula-mulazatmol
izat teruramol

Mula mula tidak ada NH₃
Saat setimbang ada 0,5 mol NH₃.
NH₃ bereaksi ditulis 0,5 mol
Karena koefieien semua zat sama,
maka NH₄Cl bereaksi = HCl
bereaksi = 0,5 mol
mula =bereaksi + setimbang
= 0,5 + 0,7 = 1,2

4. LATIHAN 1 :
1. Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan :
2 HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) . Jika mula-mula terdapat 0,4 Mol HI dan
pada saat setimbang diperoleh 0,1 mol gas H2, hitunglah derajat
disosiasinya.
2. Dalam ruang 2 liter, 5 mol CCl4 terurai menurut persamaan :
CCl4(g) ↔ C(s) + 2 Cl2(g) . Jika pada saat setimbang diperoleh 4
mol gas klorin, tentukanlah harga derajat disosiasinya
3. Dalam ruang 3 liter, 5 mol gas N2O5 mengalami reaksi peruraian
menurut reaksi setimbang: 2 N2O5 ↔ 4 NO2 + O2
Jika pada saat setimbang terdapat 2 mol gas O2, tentukan harga
derajat disosiasi N2O5.

5. II. MENGHITUNG α DARI SUSUNAN
KESETIMBANGAN
Contoh soal 2 :
Dalam suatu ruang tertutup, terdapat kesetimbangan
antara 0,06 mol HI ; 0,01 mol H2 dan 0,01 mol I2. Tentukan
derajat disosiasi HI
Jawab 2 :
Pers. Reaksi = 2 HI ↔ H2 + I2
Mol Mula = 0,08 ─ ─
Mol Bereaksi = 0,02 0,01 0,01
Mol setimbang = 0,06 0,01 0,01
25,0
08,0
02,0
mula-mulamol
teruraimol

Mula mula tidak ada H₂ dan I₂
Saat setimbang ada 0,01 mol .
H₂ dan I₂ bereaksi ditulis 0,01 mol
Karena koefieien HI dua kasli
koefisien H₂ , maka HI bereaksi =
2 x 0,01 = 0,02 mol
mula =bereaksi + setimbang
= 0,02+0,06 = 0,08

6. LATIHAN 2 :
1. Dalam suatu ruang tertutup terdapat dalam
kesetimbangan 0,05 mol PCl5, 0,01 mol PCl3
dan 0,01 mol Cl2 menurut persamaan :
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2. Tentukan disosiasi PCl5.
2. Pemanasan gas SO3 menurut reaksi :
2 SO3 ↔ 2 SO2 + O2, ternyata menghasilkan
gas O2 sebanyak 20% volume. Tentukan derajat
disosiasi SO3.

7. 3. Dalam suatu ruang tertutup, terdapat
kesetimbangan antara 0,5 mol NH3 ; 0,8 mol
N2 dan 0,9 mol H2. Jika reaksi berlangsung
menurut persamaan : 2 NH3 ↔ N2 + 3 H2
Tentukanlah derajat disosiasi NH3.
4. Dalam suatu ruang tertutup terdapat
kesetimbangan antara 0,05 mol gas SO3 ; 0,01
mol SO2 ; dan 0,005 mol O2.
Tentukan derajat disosiasi SO3, jika reaksi
berlangsung menurut persamaan :
2 SO3 ↔ 2 SO2 + O2

8. III. MENGHITUNG α DARI PERBANDINGAN
SUSUNAN KESETIMBANGAN
Contoh Soal 3 :
Dalam ruang tertutup terjadi disosiasi : 2 H2O(g) ↔ 2 H2(g) + O2(g).
Jika pada keadaan setimbang perbandingan mol H2O dan O2
adalah 4 : 3, tentukanlah derajat disosiasi H2O.
Jawab 3 :
mol setimbang H₂O : O2 = 4 : 3
mol setimbang H₂O = 4x ,
mol setimbang O₂ = 3x
Pers. Reaksi = 2 H2O ↔2 H2 + O2
Mol Mula = 10 x ─ ─
Mol Bereaksi = 6 x 6 x 3 x
Mol setimbang = 4 x 6 x 3 x
6,0
10
6
mula-mulamol
teruraimol

x
x

Mula mula tidak ada O₂
Saat setimbang ada 3x.
O₂ bereaksi ditulis 3x
Karena koefieien H₂O dan H₂ dua
kali koefisien O₂ , maka H₂O dan
H₂ bereaksi = 2 . 3x = 6x
mula =bereaksi + setimbang
= 6x + 4x = 10x

9. LATIHAN 3 :
1. 0,05 mol gas SO3 dalam ruang 4 liter berdisosiasi
menurut persamaan :2 SO3 ↔ 2 SO2 + O2 . Jika pada
saat setimbang perbandingan mol SO3 dan O2 adalah 2 :
3, tentukanlah derajat disosiasi SO3.
2. Gas NO2 terurai menurut reaksi : 2 NO2 ↔ 2 NO + O2.
Pada saat setimbang, perbandingan tekanan parsial NO
dan NO2 adalah 2 : 1. Tentukanlah derajat disosiasi NO2
3. Dalam disosiasi N2O4 ↔ 2 NO2 , pada saat setimbang
banyaknya mol N2O4 sama dengan NO2. Hitunglah harga
derajat disosiasi N2O4.

10. 4. Dalam ruang 1 liter terjadi disosiasi : PCl5 ↔ PCl3 + Cl2
Jika pada saat setimbang perbandingan PCl5 dan PCl3
adalah 3 : 2. Hitunglah harga derajat disosiasi PCl5
5. Amonia terurai menurut persamaan : 2 NH3 ↔ N2 + 3 H2
Jika pada saat setimbang terdapat perbandingan mol
NH3 : N2 : H2 = 3 : 1 : 6, tentukanlah persen amonia yang
terurai.

11. IV. MENGHITUNG Kc DAN Kp DARI α
Contoh Soal 4 :
5 mol amonia terurai dengan derajat disosiasi 40% menurut
persamaan: 2 NH3 ↔ N2 + 3 H2 .Jika tekanan total 3,5 atm,
hitunglah harga Kp.
Jawab 4 :
Mol NH₃ mula-mula = 5 mol , α = 40% = 0,4
Mol NH₃ beraksi = α x mol NH₃ mula = 0,4 x 5 = 2 mol
Persamaan = 2 NH3 ↔ N2 + 3 H2
Mula = 5 ─ ─
Bereaksi = 2 1 3 .
setimbang = 3 1 3
Karena mol NH₃ bereaksi = 2
mol , maka Sesuai dengan
perbandingan koefisein : Mol
N₂ bereaksi = 1 dan mol H₂
bereaksi = 3

12. Mol total = 3 + 1 + 3 = 7
P total = 3,5
atm1,53,5x
7
3
P
atm0,53,5x
7
1
P
atm1,53,5x
7
3
P
2
2
3
H
N
NH



0,75
][1,5
][1,5.[0,5]
K
][P
][P.][P
K
2
3
P
2
NH
3
HN
P
3
22




13. LATIHAN 4 :
1. Dalam ruang 1 liter, dimasukkan 0,2 mol HI yang kemudian
terurai menurut reaksi :2 HI ↔ H2 + I2 . Jika HI yang
terurai adalah 25%, hitunglah harga Kc.
2. 1,2 mol gas PCl5 dalam ruang 3 liter terurai menjadi PCl3 dan
Cl2. Jika α = 1/6 . Hitunglah harga Kc.
3. Dalam ruang 2 liter, 4 mol gas NH3 terurai dengan derajat
disosiasi 50% menurut persamaan : 2 NH3 ↔ N2 + 3 H2
Jika tekanan total 6 atmosfir, hitunglah harga Kp.
4. Dalam ruang 10 liter, 0,2 mol N2O4 berdisosiasi 40%
membentuk NO2 dalam kesetimbangan. Tentukan harga Kc.

14. CONTOH SOAL PILIHAN GANDA

15. Contoh Soal PG 1 :
Dalam ruang 5 liter 0,8 mol gas SO3 mengalami disosiasi
sehingga pada saat setimbang terdapat 0,3 mol gas oksigen.
Jika reaksi berlangsung menurut persamaan
2 SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) , maka harga derajat disosiasi SO3
adalah ….
A. 30% D. 50%
B. 25% E. 75%
C. 40%
Jawab PG 1 :
Persamaan : 2 SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)
Mula-mula : 0,8 ─ ─
Bereaksi : 0,6 0,6 0,3 .
Setimbang : 0,2 0,6 0,3
Semula tidak ada O₂
Saat setimbang ada 0,3
Mol O₂ bereaksi di tulis 0,3
Karena koefisien SO₃ = 2 kali
koefisien O₂ , maka mol SO₃
bereaksi = 2 x 0,3 = 0,6
mula =bereaksi + setimbang
= 0,6 + 0,2 = 0,8

16. Contoh Soal PG 2 :
Pada suhu tertentu dalam ruang tertutup terdapat dalam
kesetimbangan 1,2 mol gas NO2; 0,8 mol gas NO2 dan 0,4 mol
gas O2 menurut persamaan :
2 NO2(g) ↔ 2 NO(g) + O2(g) . Derajat disosiasi NO2 adalah …..
A. 60% D. 6 %
B. 40% E. 4 %
C. 20%
Jawab PG 2 :
Persamaan : 2 NO₂↔ 2 NO + O₂
Mula-mula : 2,0 ─ ─
Bereaksi : 0,8 0,8 0,4 .
Setimbang : 1,2 0,8 0,4
JAWAB B
Semula NO dan O₂ tidak ada
Pada ssat setimbang NO = 0,8
dan O₂=0,4 sehingga NO bereaksi
= 0,8 dan O₂ bereaksi = 0,4
Sesuai poerbabndingan
koefisien, NO₂ bereaksi ditulis 0,8
mula =bereaksi + setimbang
= 0,8 + 1,2 = 2,0

17. Contoh Soal PG 3 :
Pada peruraian gas amonia, keadaan setimbang tercapai
pada saat perbandingan mol NH3 : H2 = 4 : 3 .
Jika peruraian NH3 berlangsung menurut persamaan
2 NH3(g) ↔ N2(g) + 3 H2(g) , maka derajat disosiasi NH3
adalah …..
A. 1/3 C. 4/7 E. ¾
B. 3/7 D. ½
Jawab PG 3 :
perbandingan mol setimbang NH3 : H2 = 4 : 3
mol setimbang NH₃ = 4x mol setimbang H₂ = 3x
Persamaan : 2 NH3(g) ↔ N₂(g) + 3 H2(g)
Mula-mula : 6x ─ ─
Bereaksi : 2x x 3x .
Setimbang : 4x x 3x
JAWAB A
mula =bereaksi + setimbang
= 2x + 4x = 6x

18. Contoh Soal PG 4 :
Pada toC dalam ruang yang volumenya 10 liter dipanaskan 0,6
mol gas SO3 hingga terdissosiasi 50% menurut persamaan
reaksi : 2 SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) . Harga tetapan
kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut adalah … .
A. 0,010 C. 0,020 E. 0,030
B. 0,015 D. 0,025
Jawab PG 4 :
Mol SO₃ mula mula = 0,6 mol α = 50% = 0,5
mol SO₃ bereaksi = mol SO₃ mula mula x α
= 0,6 x 0,5 = 0,3 mol
Persamaan : 2 SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)
Mula-mula : 0,6 ─ ─
Bereaksi : 0,3 0,3 0,15 .
Setimbang : 0,3 0,3 0,15
Karena mol SO₃ bereaksi = 0,3
mol , maka Sesuai dengan
perbandingan koefisein : Mol
SO₂ bereaksi = 0,3 dan mol O₂
bereaksi = 0,15

19. [...] = mol/liter
[SO₃] = 0,3/10 = 0,03 M
[SO₂] = 0,3/10 = 0,03 M
[O₂] = 0,15/10 = 0,015 M
JAWAB B

20. Contoh Soal PG 5 :
Pada ruang tertutup 1mol gas NH3 terdisosiasi 50% menurut
persamaan : 2 NH3(g) ↔ N2(g) + 3 H2(g) . Jika tekanan total
dalam ruang tersebut 6 atmosfer, maka nilai Kp adalah …..
A. ¾ D. 4/3
B. 8/5 E. 27/4
C. 9/8
Jawab :
Mol NH₃ mula mula = 1 mol
α = 50% = 0,5
mol NH₃ bereaksi = 1 x 0,5 = 0,5 mol
Persamaan : 2 NH3(g) ↔ N₂(g) + 3 H2(g)
Mula-mula : 1 ─ ─
Bereaksi : 0,5 0,25 0,75 .
Setimbang : 0,5 0,25 0,75
Karena mol NH₃ bereaksi = 0,5
mol , maka Sesuai dengan
perbandingan koefisein : Mol
N₂ bereaksi = 0,25 dan mol H₂
bereaksi = 0,75

21. Mol total = 0,5 + 0,25 + 0,75 = 1,5 mol
P total = 6 atm
JAWAB E

22. LATIHAN SOAL PILIHAN GANDA
 Kerjakan Latihan soal pilihan ganda berikut
 Jumlah soal seluruhnya 5 butir
 Kirim Jawabanmu melalui SMS ke nomor Hp
pak Guru
 Contoh Jawaban :
Agnes Monica, XI IPA 3 , 1a, 2b, 3c ..... dst

23. 1. Pada suhu tertentu dalam suatu ruang tertutup 0,8 mol
gas PCl5 terurai membentuk gas PCl3 dan Cl2 menurut
reaksi setimbang. Jika pada saat setimbang terdapat 0,2
mol gas klorin, maka derajat disosiasi PCl5 adalah …..
A. 0,1 D. 0,3
B. 0,2 E. 0,5
C. 0,25
2. Pada reaksi peruraian gas SO3 dalam keadaan setimbang
terdapat 0,2 mol gas SO3 ; 0,4 mol gas SO2 dan 0,2 mol
gas O2. Jika reaksi berlangsung menurut persamaan
2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) , maka derajat disosiasi SO3
adalah …..
A. 0,2 D. 0,6
B. 0,4 E. 0,8
C. 0,5

24. 3. Pada kesetimbangan 2 NO2(g) ↔ 2 NO(g) + O2(g) pada
saat kesetimbanagan tercapai, perbandingan mol NO2 :
mol O2 = 2 : 1 . Derajat disosiasi NO2 adalah …….
A. 0,2 D. 0,67
B. 0,33 E. 0,8
C. 0,5
4. Dalam bejana 3 liter , 5 mol gas amonia terurai sebanyak
40% menurut persamaan 2 NH3(g) ↔ N2(g) + 3 H2(g) .
Harga Kc reaksi tersebut adalah …….
A. 1/6 D. 1/3
B. 1/5 E. ½
C. ¼

25. 5. Dalam suatu wadah, 2 mol gas N2O4
terdisosiasi 50% menjadi gas NO2 menurut
persamaan : N₂O₄ ↔ 2 NO₂ . Pada saat
setimbang , campuran gas menimbulkan
tekanan total 6 atm. Harga Kp adalah …….
A. 1 C. 16
B. 2 D. 20
C. 8

26. Selanjutnya :
Hitungan Pergeseran Kesetimbangan
(Kesetimbangan Kimia Bagian 4)