Tekan gas di dalam ruang tertutup disebabkan oleh tumbukan partikel gas dengan dinding ruangan. Besar tekanan ditentukan oleh volume, jumlah, dan massa partikel gas. Energi kinetik gas dihasilkan dari gerak partikel gas yang memiliki kecepatan tertentu, yang rumusnya berhubungan dengan suhu, jumlah partikel dan mol, serta konstanta Boltzmann dan gas ideal. Kecepatan efektif gas juga berhubungan dengan parameter tersebut beserta
2. Tekanan gas Ideal
• Keberadaan gas di ruang tertutup bisa mengakibatkan
adanya tekanan. Tekanan tersebut disebabkan oleh
adanya tumbukan antara partikel gas dan dinding
tempat gas berada. Besarnya tekanan gas di ruang
tertutup dirumuskan sebagai berikut.
3. Keterangan rumus
• Keterangan:
• P = tekanan gas (N/m2);
• V = volume gas (m3);
• m = massa partikel gas (kg);
• N = jumlah partikel gas;
4. Energi Kinetik Gas Ideal
• Energi kinetik gas ideal disebabkan
oleh adanya gerakan partikel gas di
dalam suatu ruangan. Gas selalu
bergerak dengan kecepatan
tertentu. Kecepatan inilah yang
nantinya berpengaruh pada energi
kinetik gas. Secara matematis,
energi kinetik gas ideal dirumuskan
sebagai berikut.
Keterangan:
k = konstanta Boltzman (1,38 × 10-23 J/K);
T = suhu gas (K);
N = jumlah partikel;
n = jumlah mol gas (mol); dan
R = tetapan gas ideal (8,314 J/mol.K).
5. Kecepatan Efektif Gas Ideal
• Keterangan:
• vrms = kecepatan efektif (m/s);
• k = konstanta Boltzman (1,38 × 10-
23 J/K);
• T = suhu gas (K);
• m = massa partikel (kg);
• Mr = massa molekul relatif (kg/mol);
• n = jumlah mol gas (mol);
• R = tetapan gas ideal (8,314
J/mol.K);
• P = tekanan gas (Pa); dan
• ρ = massa jenis gas (kg/m3).
Berdasarkan persamaan
di atas, diperoleh
persamaan untuk
kecepatan efektif gas
pada ruang tertutup.
Adapun persamaan
kecepatannya adalah
sebagai berikut.
6. Jenis Suhu Rumus Energi Kinetik Contoh
atom
Monoatomik He, Ne, Ar
Diatomik
Rendah ± 300 K
O2, H2, N2
Sedang ± 500 K
Tinggi ± 1000 K
Energi dalam GAs Ideal
