media laju reaksi

1. LAJU
REAKSI

2. TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Peserta didik dapat menjelaskan hukum laju reaksi
2. Peserta didik dapat menjelaskan orde reaksi dan
tetapan laju reaksi berdasarkan data pecobaan
3. Peserta didik dapat Menganalsisi hubungan grafik
antara laju reaksi dengan orde reaksi
4. Peserta didik dapat mengkaitkan hubungan antara
laju reaksi dengan perbandingan koefisien

3. Peta Konsep

4. APAKAH LAJU
REAKSI
BERLANGSUNG
SAMA

5. AMATI PERISTIWA LAINNYA
AYO BANDINGKAN

6. COBA PERHATIKAN
VIDEO BERIKUT…
Animasi Pengantar Laju Reaksi Kimia.mp4

7. LAJU REAKSI
Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi)
pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil
reaksi per satuan waktu.
Laju berkurangnya konsentrasi pereaksi = −
∆ 𝑷𝒆𝒓𝒆𝒂𝒌𝒔𝒊
∆𝒕
Laju bertambahnya konsentrasi zat hasil reaksi =
+
∆ 𝒁𝒂𝒕 𝑯𝒂𝒔𝒊𝒍
∆𝒕
Pereaksi (reaktan) Hasil reaksi
(produk)

8. 𝒗𝑨 ∶ 𝒗𝑩 ∶ 𝒗𝑪 = −
𝟏
𝒑
∆ 𝑨
∆𝒕
= −
𝟏
𝒒
∆𝑩
∆𝒕
= +
𝟏
𝒓
∆ 𝑪
∆𝒕
Rumusan laju reaksinya
PADA REAKSI
pA + qB rC
vA : vB : Vc = p : q : r
APA YANG
DAPAT
KALIAN
SIMPULKAN

9. Hukum laju reaksi
pA + qB rC
v = k [A]m [B]n
v = laju reaksi (mol/ Liter. s)
k = tetapan laju reaksi
m = orde/tingkat reaksi terhadap A
n = orde/tingkat reaksi terhadap B
[A] = konsentrasi awal A (mol/ Liter)
[B] = konsentrasi awal B (mol/ Liter)

10. Apa itu Orde
reaksidan
tetapan laju
reaksi
Orde reaksi menunjukkan hubungan
antara perubahan konsentrasi pereaksi
dengan perubahan laju reaksi.
Tingkat reaksi (orde reaksi) tidak sama
dengan koefisien reaksi. Orde reaksi
hanya dapat ditentukan melalui
percobaan.

11. Berikut ini dijelaskan penentuan orde
reaksi melalui grafik.
ORDE 0
ORDE 1
ORDE 2
v=k [A]
v=k [A]0
v=k [A]2

12. Tetapan/
Konstanta
laju reaksi
Konstanta laju reaksi (k) adalah tetapan yang
harganya tergantung pada jenis pereaksi, suhu dan
katalis.
Nilai k laju reaksi berbanding terbalik dengan
perubahan waktu. Semakin cepat reaksi berlangsung
maka nilai k semakin besar. Nilai k berbanding lurus
dengan perubahan suhu. Semakin tinggi suhu reaksi,
maka nilai k semakin besar

13. TERIMA KASIH

14. PERTEMUAN 2
PRAKTIKUM PENENTUAN ORDE REAKSI

15. TUJUAN PEMBELAJARAN
Melalui model pembelajaran Problem Based
Learning
1. Peserta didik menentukan persamaan laju
reaksi berdasarkan data percobaan
2. Peserta didik dapat menentukan orde reaksi
berdasarkan data percobaan
3. Peserta didik dapat menentukan tetapan laju
reaksi berdasarkan data percobaan

16. PERSAMAAN LAJU REAKSI
Persamaan laju tidak dapat diturunkan dari stoikiometri reaksi tetapi ditentukan
melalui dari percobaan. Salah satu cara menentukan persamaan laju reaksi
adalah metode laju awal. Menurut cara ini, laju reaksi laju diukur pada awal
reaksi dengan konsentrasi yang berbeda-beda. Untuk memehami metode ini
marilah perhatikan reaksi dibawah ini :

17. PRAKTIKUM ORDE REAKSI
Tugas LKPD Risca New banget.docx