Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
KINETIKA REAKSI 
Cabang ilmu yang mempelajari reaksi kimia secara kuantitatif 
dan juga mempelajari faktor-faktor yang mem...
ORDO DAN MOLEKULARITASOrde reaksi ditentukan denganpercobaan
MOLEKULARITAS 
Jumlah molekul yang terlibat dalam tiap tahap reaksi 
Molekularitas Tergantung pada tahap reaksi 
Reaksi:
PERSAMAAN LAJU REAKSI 
Dapat juga ditulis dengan konsentrasi lain:
PERSAMAAN LAJU REAKSI
REAKSI ORDE NOL
REAKSI ORDE PERTAMA
REAKSI ORDE PERTAMA
REAKSI ORDE KEDUA
REAKSI ORDE KEDUA
REAKSI ORDE KEDUA
REAKSI ORDE KEDUA
PENETUAN ORDE REAKSI 
Metode Integrasi mencocokkan persamaan laju reaksi dengan data hasil percobaan 
denganmetodeintegra...
PENETUAN ORDE REAKSI 
3. Fungsi konsentrasi proporsional dengan waktu dan diplot sehingga menghasilkan garis lurus dengan ...
CONTOH METODE INTEGRAL 
Waktu(s) 
0,0 
1,0 
2,0 
3,0 
4,0 
5,0 
6,0 
Konsentrasi(M) 
8,000 
4,106 
2,107 
1,082 
0,555 
0,...
CONTOH METODE INTEGRAL 
Jawab : 
Asumsi bahwa data tersebut mengikuti orde satu sehingga 
persamaan kecepatan reaksi mengi...
METODE LAJU REAKSI AWAL
METODE LAJU REAKSI AWAL
PENETUAN KONSTANTA REAKSI
METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1
METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1
REAKSI REVERSIBEL 
Reaksi diatas adalah reaksi reversibel orde ke-2 
Laju reaksi:
REAKSI REVERSIBEL 
Pada keadaan seimbangReaksi ke kiri = reaksi ke kanan
REAKSI REVERSIBELIntermediate Tidak Terdeteksi
REAKSI PARALEL 
Dua atau lebih reaksi terjadi secara bersamaan dari reaktan yang sama 
Laju reaksi
REAKSI BERURUTAN 
Contoh: 
Laju terurainya A: 
Laju pembentukan B: 
Laju pembentukan C:
REAKSI BERURUTAN
REAKSI BERURUTANIntermediet B konsentrasinya dianggap tetap:
REAKSI BERURUTAN
REAKSI BERANTAI 
Reaksi eksplosif 
Contoh reaksi rantai lurus: 
Laju reaksi: 
Tahap reaksi:
MEKANISME REAKSI 
Mempelajari jenis dan tahap reaksi 
Misal: 
Tahap penentu laju reaksi
SUHU DAN LAJU REAKSI 
Persamaan Arrhenius (1889):
ENERGI AKTIVASI 
Energi aktivasi adalah energi minimum yang dibutuhkan agar A dapat menghasilkan produk
ENERGI AKTIVASI
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Kinetika reaksi-pertemuan-6

  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Kinetika reaksi-pertemuan-6

  1. 1. KINETIKA REAKSI Cabang ilmu yang mempelajari reaksi kimia secara kuantitatif dan juga mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhinya. Laju reaksi kimia adalah jumlah mol reaktan per satuan volume yang bereaksi dalam satuan waktu tertentu ( )( ) 1 volume fluida waktu jumlah mol i yang terbentuk dt dN V r i i  
  2. 2. ORDO DAN MOLEKULARITASOrde reaksi ditentukan denganpercobaan
  3. 3. MOLEKULARITAS Jumlah molekul yang terlibat dalam tiap tahap reaksi Molekularitas Tergantung pada tahap reaksi Reaksi:
  4. 4. PERSAMAAN LAJU REAKSI Dapat juga ditulis dengan konsentrasi lain:
  5. 5. PERSAMAAN LAJU REAKSI
  6. 6. REAKSI ORDE NOL
  7. 7. REAKSI ORDE PERTAMA
  8. 8. REAKSI ORDE PERTAMA
  9. 9. REAKSI ORDE KEDUA
  10. 10. REAKSI ORDE KEDUA
  11. 11. REAKSI ORDE KEDUA
  12. 12. REAKSI ORDE KEDUA
  13. 13. PENETUAN ORDE REAKSI Metode Integrasi mencocokkan persamaan laju reaksi dengan data hasil percobaan denganmetodeintegral iniadalah 1. Padasistemkonstanvolume, persamaankecepatanreaksipenghilanganreaktanA akanmengikutibentuk: ataupadakasusyang lebihterbatasdapatdituliskansebagai 2. Persamaandiatasdisusunulangmenjadi kemudiandiintegrasikanmenjadi ),(CkfdtdCrA )(CfkdtdCrA dtkCfdCA )( ktdtkCfdCtCCAAAA 00)(
  14. 14. PENETUAN ORDE REAKSI 3. Fungsi konsentrasi proporsional dengan waktu dan diplot sehingga menghasilkan garis lurus dengan slope k untuk persamaan kecepatan reaksi yang diuji. 4. Dari eksperimen tentukan nilai integrasi-nya dan plot. 5. Cek apakah data-data ini fit bagus dengan mekanisme yang diujikan. Bila tidak coba mekanisme lain.
  15. 15. CONTOH METODE INTEGRAL Waktu(s) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 Konsentrasi(M) 8,000 4,106 2,107 1,082 0,555 0,285 0,146 Bila diketahui data kinetik sebagai berikut Uji apakah data waktu-konsentrasi tersebut memenuhi orde satu ! Bila ya berapa konstanta kecepatan reaksinya.
  16. 16. CONTOH METODE INTEGRAL Jawab : Asumsi bahwa data tersebut mengikuti orde satu sehingga persamaan kecepatan reaksi mengikuti kt C C A A   0 ln C C kt A A  (ln  ln )  0 0 ln ln A A C  kt  C 0 1 2 3 4 5 6 -2 -1.5 -1 -0.5 0 0.5 1 1.5 2 2.5 t det Ln(C) Konstanta kecepatan reaksi sebesar 0.66715 det^-1
  17. 17. METODE LAJU REAKSI AWAL
  18. 18. METODE LAJU REAKSI AWAL
  19. 19. PENETUAN KONSTANTA REAKSI
  20. 20. METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1
  21. 21. METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1
  22. 22. REAKSI REVERSIBEL Reaksi diatas adalah reaksi reversibel orde ke-2 Laju reaksi:
  23. 23. REAKSI REVERSIBEL Pada keadaan seimbangReaksi ke kiri = reaksi ke kanan
  24. 24. REAKSI REVERSIBELIntermediate Tidak Terdeteksi
  25. 25. REAKSI PARALEL Dua atau lebih reaksi terjadi secara bersamaan dari reaktan yang sama Laju reaksi
  26. 26. REAKSI BERURUTAN Contoh: Laju terurainya A: Laju pembentukan B: Laju pembentukan C:
  27. 27. REAKSI BERURUTAN
  28. 28. REAKSI BERURUTANIntermediet B konsentrasinya dianggap tetap:
  29. 29. REAKSI BERURUTAN
  30. 30. REAKSI BERANTAI Reaksi eksplosif Contoh reaksi rantai lurus: Laju reaksi: Tahap reaksi:
  31. 31. MEKANISME REAKSI Mempelajari jenis dan tahap reaksi Misal: Tahap penentu laju reaksi
  32. 32. SUHU DAN LAJU REAKSI Persamaan Arrhenius (1889):
  33. 33. ENERGI AKTIVASI Energi aktivasi adalah energi minimum yang dibutuhkan agar A dapat menghasilkan produk
  34. 34. ENERGI AKTIVASI

×