Kinetika reaksi membahas reaksi kimia secara kuantitatif dan faktor yang mempengaruhinya. Laju reaksi adalah jumlah mol reaktan yang bereaksi per satuan waktu. Orde reaksi dan molekularitas ditentukan oleh jumlah molekul yang terlibat dalam setiap tahap reaksi. Suhu berpengaruh terhadap laju reaksi melalui persamaan Arrhenius.

1. KINETIKA REAKSI
Cabang ilmu yang mempelajari reaksi kimia secara kuantitatif
dan juga mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhinya.
Laju reaksi kimia adalah jumlah mol reaktan per satuan volume
yang bereaksi dalam satuan waktu tertentu
( )( )
1
volume fluida waktu
jumlah mol i yang terbentuk
dt
dN
V
r i
i  

2. ORDO DAN MOLEKULARITASOrde reaksi ditentukan denganpercobaan

3. MOLEKULARITAS
Jumlah molekul yang terlibat dalam tiap tahap reaksi
Molekularitas Tergantung pada tahap reaksi
Reaksi:

4. PERSAMAAN LAJU REAKSI
Dapat juga ditulis dengan konsentrasi lain:

5. PERSAMAAN LAJU REAKSI

6. REAKSI ORDE NOL

7. REAKSI ORDE PERTAMA

8. REAKSI ORDE PERTAMA

9. REAKSI ORDE KEDUA

10. REAKSI ORDE KEDUA

11. REAKSI ORDE KEDUA

12. REAKSI ORDE KEDUA

13. PENETUAN ORDE REAKSI
Metode Integrasi mencocokkan persamaan laju reaksi dengan data hasil percobaan
denganmetodeintegral iniadalah
1. Padasistemkonstanvolume, persamaankecepatanreaksipenghilanganreaktanA akanmengikutibentuk:
ataupadakasusyang lebihterbatasdapatdituliskansebagai
2. Persamaandiatasdisusunulangmenjadi
kemudiandiintegrasikanmenjadi
),(CkfdtdCrA )(CfkdtdCrA dtkCfdCA )( ktdtkCfdCtCCAAAA 00)(

14. PENETUAN ORDE REAKSI
3. Fungsi konsentrasi proporsional dengan waktu dan diplot sehingga menghasilkan garis lurus dengan slope k untuk persamaan kecepatan reaksi yang diuji.
4. Dari eksperimen tentukan nilai integrasi-nya dan plot.
5. Cek apakah data-data ini fit bagus dengan mekanisme yang diujikan. Bila tidak coba mekanisme lain.

15. CONTOH METODE INTEGRAL
Waktu(s)
0,0
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
Konsentrasi(M)
8,000
4,106
2,107
1,082
0,555
0,285
0,146
Bila diketahui data kinetik sebagai berikut
Uji apakah data waktu-konsentrasi tersebut memenuhi orde satu ! Bila ya berapa konstanta kecepatan reaksinya.

16. CONTOH METODE INTEGRAL
Jawab :
Asumsi bahwa data tersebut mengikuti orde satu sehingga
persamaan kecepatan reaksi mengikuti
kt
C
C
A
A  
0
ln C C kt A A  (ln  ln )  0 0 ln ln A A C  kt  C
0 1 2 3 4 5 6
-2
-1.5
-1
-0.5
0
0.5
1
1.5
2
2.5
t det
Ln(C)
Konstanta kecepatan reaksi sebesar 0.66715 det^-1

17. METODE LAJU REAKSI AWAL

18. METODE LAJU REAKSI AWAL

19. PENETUAN KONSTANTA REAKSI

20. METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1

21. METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1

22. REAKSI REVERSIBEL
Reaksi diatas adalah reaksi reversibel orde ke-2
Laju reaksi:

23. REAKSI REVERSIBEL
Pada keadaan seimbangReaksi ke kiri = reaksi ke kanan

24. REAKSI REVERSIBELIntermediate Tidak Terdeteksi

25. REAKSI PARALEL
Dua atau lebih reaksi terjadi secara bersamaan dari reaktan yang sama
Laju reaksi

26. REAKSI BERURUTAN
Contoh:
Laju terurainya A:
Laju pembentukan B:
Laju pembentukan C:

27. REAKSI BERURUTAN

28. REAKSI BERURUTANIntermediet B konsentrasinya dianggap tetap:

29. REAKSI BERURUTAN

30. REAKSI BERANTAI
Reaksi eksplosif
Contoh reaksi rantai lurus:
Laju reaksi:
Tahap reaksi:

31. MEKANISME REAKSI
Mempelajari jenis dan tahap reaksi
Misal:
Tahap penentu laju reaksi

32. SUHU DAN LAJU REAKSI
Persamaan Arrhenius (1889):

33. ENERGI AKTIVASI
Energi aktivasi adalah energi minimum yang dibutuhkan agar A dapat menghasilkan produk

34. ENERGI AKTIVASI