MATERI PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE PBO DAN SETENGAH REAKSI

1. PENYETARAAN
REAKSI
REDOKS
UMI MARLINA DAMAYANTI HARAHAP, S.Pd , Gr

2. Sekilastentang Redoks
Jangan Lupa
defenisi REDUKSI
dan OKSIDASI
berdasarkan 3
KONSEP REDOKS
REMINDER
1. KONSEP REDOKS
berdasarkan
OKSIGEN
1. KONSEP REDOKS
berdasarkan
ELEKTRON
1. KONSEP REDOKS
berdasarkan
BILANGAN
OKSIDASI

3. PENYETARAANREDOKS
REMINDER
METODE PERUBAHAN
BILANGAN OKSIDASI (PBO)
METODE SETENGAH REAKSI
KONSEPREDUKSI
DANOKSIDASI
BILOKS

4. Berikut langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode PBO
1. Tentukan biloks atom-atom dalam persamaan reaksi (sambil lihat unsur yang besar
kemungkinan mengalami perubahan BO)
2. Tentukan atom-atom yang mengalami PBO
3. Setarakan jumlah atom yang mengalami PBO tersebut
4. Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
5. Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan tersebut (biasanya dengan perkalian
silang (PBO)
6. Jadikan koefesien hasil perkalian silang pada no 5 (angka pengali jadi koefesien)
7. Menyetarakan muatan dengan menambahkan Ion H+ jika suasana asam dan Ion OH-
pada suasana basa.
8. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan molekul H2O
PENYETARAAN REDOKSMETODEPBO

5. ContohSoal

8. PENYETARAAN REDOKSMETODE SETENGAH
REAKSI
A. SUASANA ASAM
1. Tuliskan setengah reaksi ionnya dengan cara memasangkan zat-zat yang sama pada
ruas kiri dan kanan. (ada 2 reaksi , reduksi dan oksidasi)
2. Menambahkan H2O pada sisi yang kekurangan Atom Oksigen sebanyak jumlah selisih
Atom O pada ruas kiri dan kanan
3. Menambahkan ion H+ pada ruas yang kekurangan atom H sebanyak jumlah selisih
atom H pada kedua ruas.
4. Menyamakan muatan dengan menambahkan elektron (e) pada sisi yang lebih positif
.
5. Menyamakan jumlah elektron dengan mengkali silang elektron pada kedua setengah
reaksi.
6. Menjumlahkan seluruh reaksi dan menyederhanakannya.

9. PENYETARAAN REDOKSMETODE SETENGAH
REAKSI
A. SUASANA BASA
1. Lakukan seluruh tahapan yang ada pada metode asam .
2. Pada tahap akhir akan terlihat ruas yang ada Ion H+ nya.
3. Tambahkan Ion OH- pada kedua ruas , sebanyak jumlah ion H+ nya.
4. Pada sisi yang terdapat Ion H+ dan Ion OH- disatukan menjadi molekul H2O
5. Jumlahkan seluruh setengah reaksi dan sederhanakan
6. Lakukan pengecekan untuk seluruh atom dan muatan nya , untuk memastikan reaksi
sudah setara .

10. Latihan !
KERJAKAN SOAL HALAMAN 84 NO 49 B
DAN F MENGGUNAKAN METODE SETENGAH
REAKSI.
KERJAKAN DI KERTAS SELEMBAR.
DISKUSI DENGAN TEMAN SEBANGKU.