Cara menyetarakan reaksi redoks

1. Menyetarakan
Reaksi Redoks

2. Metode Perubahan Bilangan
Oksidasi
• Tentukan biloks unsur-unsur tersebut dan tentukan perubahannya
• Setarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks
• Samakan kedua perubahan biloks
• Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan
• Samakan muatan dengan cara :
a. Jika suasana asam: tambahkan ion H+ sebanyak perbedaan
muatan
b. Jika suasana basa: tambahkan ion OH- sebanyak perbedaan
muatan
• Samakan atom hidrogen di ruas kiri dan kanan dengan cara
menambahkan H2O

3. • Contoh:
Setarakan reaksi berikut,
CuS + NO3
- --> Cu2+ + S + NO (suasana asam)
• Penyelesaian:
CuS + NO3
- --> Cu2+ + S + NO
+2 -2 +5 -2 +2 0 +2 -2

5. Metode Setengah Reaksi
• Tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi
oksidasi
• Setarakan unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks
• Tambahkan satu molekul H2O :
a. pada yang kelebihan atom O, jika reaksi berlangsung dalam
suasana basa
b. pada yang kekurangan atom O, jika reaksi berlangsung dalam
suasana asam
• Setarakan atom hidrogen dengan ion H+, jika suasana asam atau
dengan ion OH- , jika suasana basa
• Setarakan muatan dengan penambahan elektron
• Jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi dengan menyamakan
elektron

6. • Contoh:
Setarakan reaksi berikut,
Bi2O3 + ClO- --> BiO3
- + Cl- (suasana basa)
Penyelesaian:
Bi2O3 + ClO- --> BiO3
- + Cl-
+3 -2 +1 -2 +5 -2 -1

7. • O : Bi2O3 --> 2 BiO3
-
• R : ClO- --> Cl-