Dokumen ini membahas dua metode untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks, yaitu metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi. Metode bilangan oksidasi melibatkan penentuan bilangan oksidasi setiap atom, menyetarakan perubahan bilangan oksidasi, dan menyamakan jumlah perubahan antara atom yang direduksi dan dioksidasi. Contoh penyelesaian soal menggunakan kedua metode ini juga diberikan.
Reaksi redoks Al + NO3- → AlO2- + NH3 disetarakan dengan metode setengah reaksi (ion-elektron) yang terdiri dari dua tahapan yaitu penyetaraan setiap setengah reaksi secara terpisah dan penyetaraan jumlah elektron antara kedua setengah reaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia khususnya tentang reaksi redoks, mulai dari standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator pembelajaran, tujuan pembelajaran, dan materi ajar tentang pengertian reaksi redoks serta metode penyetaraan reaksi redoks."
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia yang mencakup reaksi redoks, dengan menjelaskan standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator, tujuan, dan materi ajar seperti pengertian reaksi redoks dan aturan bilangan oksidasi."
Dokumen menjelaskan tentang reaksi redoks dan cara menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi. Metode ini didasarkan pada prinsip bahwa elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Langkah-langkah penyetaraan reaksi meliputi penentuan kerangka reaksi, penyetaraan unsur dan oksigen, penyetaraan muatan dengan elektron
Dokumen ini membahas dua metode untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks, yaitu metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi. Metode bilangan oksidasi melibatkan penentuan bilangan oksidasi setiap atom, menyetarakan perubahan bilangan oksidasi, dan menyamakan jumlah perubahan antara atom yang direduksi dan dioksidasi. Contoh penyelesaian soal menggunakan kedua metode ini juga diberikan.
Reaksi redoks Al + NO3- → AlO2- + NH3 disetarakan dengan metode setengah reaksi (ion-elektron) yang terdiri dari dua tahapan yaitu penyetaraan setiap setengah reaksi secara terpisah dan penyetaraan jumlah elektron antara kedua setengah reaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia khususnya tentang reaksi redoks, mulai dari standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator pembelajaran, tujuan pembelajaran, dan materi ajar tentang pengertian reaksi redoks serta metode penyetaraan reaksi redoks."
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia yang mencakup reaksi redoks, dengan menjelaskan standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator, tujuan, dan materi ajar seperti pengertian reaksi redoks dan aturan bilangan oksidasi."
Dokumen menjelaskan tentang reaksi redoks dan cara menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi. Metode ini didasarkan pada prinsip bahwa elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Langkah-langkah penyetaraan reaksi meliputi penentuan kerangka reaksi, penyetaraan unsur dan oksigen, penyetaraan muatan dengan elektron
Bab 6 membahas stoikiometri reaksi dan titrasi asam-basa. Termasuk reaksi asam-basa, reaksi pergantian, dan reaksi logam dengan asam. Juga hitungan stoikiometri sederhana dan dengan pereaksi pembatas. Titik ekivalen dan titik akhir titrasi dijelaskan. Diakhiri dengan kurva titrasi asam kuat-basa kuat, asam lemah-basa kuat, dan basa lemah-asam kuat.
Bab 6 membahas stoikiometri reaksi dan titrasi asam-basa. Termasuk reaksi asam-basa, reaksi pergantian, dan reaksi logam dengan asam. Metode penghitungan stoikiometri untuk menentukan jumlah produk reaksi dengan mempertimbangkan pereaksi pembatas. Titrasi asam-basa digunakan untuk mengukur konsentrasi larutan dan kurvanya bergantung pada jenis asam dan basa.
Dokumen tersebut membahas beberapa metode penyetaraan reaksi redoks, yaitu metode perubahan bilangan oksidasi, metode setengah reaksi/ion elektron dalam suasana asam dan basa, serta contoh soal latihan penyetaraan beberapa reaksi redoks.
Dokumen ini memberikan penjelasan tentang reaksi redoks, termasuk definisi, bilangan oksidasi, penentuan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi dan reduksi, serta metode penyetaraan reaksi redoks menggunakan setengah reaksi dan bilangan oksidasi.
Bab 6 membahas stoikiometri reaksi dan titrasi asam-basa. Termasuk reaksi asam-basa, reaksi pergantian, dan reaksi logam dengan asam. Juga hitungan stoikiometri sederhana dan dengan pereaksi pembatas. Titik ekivalen dan titik akhir titrasi dijelaskan. Diakhiri dengan kurva titrasi asam kuat-basa kuat, asam lemah-basa kuat, dan basa lemah-asam kuat.
Bab 6 membahas stoikiometri reaksi dan titrasi asam-basa. Termasuk reaksi asam-basa, reaksi pergantian, dan reaksi logam dengan asam. Metode penghitungan stoikiometri untuk menentukan jumlah produk reaksi dengan mempertimbangkan pereaksi pembatas. Titrasi asam-basa digunakan untuk mengukur konsentrasi larutan dan kurvanya bergantung pada jenis asam dan basa.
Dokumen tersebut membahas beberapa metode penyetaraan reaksi redoks, yaitu metode perubahan bilangan oksidasi, metode setengah reaksi/ion elektron dalam suasana asam dan basa, serta contoh soal latihan penyetaraan beberapa reaksi redoks.
Dokumen ini memberikan penjelasan tentang reaksi redoks, termasuk definisi, bilangan oksidasi, penentuan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi dan reduksi, serta metode penyetaraan reaksi redoks menggunakan setengah reaksi dan bilangan oksidasi.
Similar to PENYETARAAN REDOKS DENGAN METODE PBO DAN SETENGAH REAKSI (20)
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Ppt landasan pendidikan Pai 9 _20240604_231000_0000.pdffadlurrahman260903
Ppt landasan pendidikan tentang pendidikan seumur hidup.
Prodi pendidikan agama Islam
Fakultas tarbiyah dan ilmu keguruan
Universitas Islam negeri syekh Ali Hasan Ahmad addary Padangsidimpuan
Pendidikan sepanjang hayat atau pendidikan seumur hidup adalah sebuah system konsepkonsep pendidikan yang menerangkan keseluruhan peristiwa-peristiwa kegiatan belajarmengajar yang berlangsung dalam keseluruhan kehidupan manusia. Pendidikan sepanjang
hayat memandang jauh ke depan, berusaha untuk menghasilkan manusia dan masyarakat yang
baru, merupakan suatu proyek masyarakat yang sangat besar. Pendidikan sepanjang hayat
merupakan asas pendidikan yang cocok bagi orang-orang yang hidup dalam dunia
transformasi dan informasi, yaitu masyarakat modern. Manusia harus lebih bisa menyesuaikan
dirinya secara terus menerus dengan situasi yang baru.
2. Sekilastentang Redoks
Jangan Lupa
defenisi REDUKSI
dan OKSIDASI
berdasarkan 3
KONSEP REDOKS
REMINDER
1. KONSEP REDOKS
berdasarkan
OKSIGEN
1. KONSEP REDOKS
berdasarkan
ELEKTRON
1. KONSEP REDOKS
berdasarkan
BILANGAN
OKSIDASI
4. Berikut langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode PBO
1. Tentukan biloks atom-atom dalam persamaan reaksi (sambil lihat unsur yang besar
kemungkinan mengalami perubahan BO)
2. Tentukan atom-atom yang mengalami PBO
3. Setarakan jumlah atom yang mengalami PBO tersebut
4. Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
5. Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan tersebut (biasanya dengan perkalian
silang (PBO)
6. Jadikan koefesien hasil perkalian silang pada no 5 (angka pengali jadi koefesien)
7. Menyetarakan muatan dengan menambahkan Ion H+ jika suasana asam dan Ion OH-
pada suasana basa.
8. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan molekul H2O
PENYETARAAN REDOKSMETODEPBO
8. PENYETARAAN REDOKSMETODE SETENGAH
REAKSI
A. SUASANA ASAM
1. Tuliskan setengah reaksi ionnya dengan cara memasangkan zat-zat yang sama pada
ruas kiri dan kanan. (ada 2 reaksi , reduksi dan oksidasi)
2. Menambahkan H2O pada sisi yang kekurangan Atom Oksigen sebanyak jumlah selisih
Atom O pada ruas kiri dan kanan
3. Menambahkan ion H+ pada ruas yang kekurangan atom H sebanyak jumlah selisih
atom H pada kedua ruas.
4. Menyamakan muatan dengan menambahkan elektron (e) pada sisi yang lebih positif
.
5. Menyamakan jumlah elektron dengan mengkali silang elektron pada kedua setengah
reaksi.
6. Menjumlahkan seluruh reaksi dan menyederhanakannya.
9. PENYETARAAN REDOKSMETODE SETENGAH
REAKSI
A. SUASANA BASA
1. Lakukan seluruh tahapan yang ada pada metode asam .
2. Pada tahap akhir akan terlihat ruas yang ada Ion H+ nya.
3. Tambahkan Ion OH- pada kedua ruas , sebanyak jumlah ion H+ nya.
4. Pada sisi yang terdapat Ion H+ dan Ion OH- disatukan menjadi molekul H2O
5. Jumlahkan seluruh setengah reaksi dan sederhanakan
6. Lakukan pengecekan untuk seluruh atom dan muatan nya , untuk memastikan reaksi
sudah setara .
10. Latihan !
KERJAKAN SOAL HALAMAN 84 NO 49 B
DAN F MENGGUNAKAN METODE SETENGAH
REAKSI.
KERJAKAN DI KERTAS SELEMBAR.
DISKUSI DENGAN TEMAN SEBANGKU.