припрема за завршни испит у основној школи- хемија област: 3. Структура супстанце (1. део)

1. У овом поглављу поновићемо:
1. Од којих најмањих честица је изграђена
супстанца
2. Шта су атоми и каква је њихова грађа
3. Како се симболички приказују хемијски
елементи
4. Шта је Периодни систем елемената

2. Честична грађа супстанце
 Супстанца је изграђена од честица.
 Које су основне врсте честица које изграђују
супстанцу? Одговор: атоми, молекули и јони.
 Развој идеје о честичној грађи супстанце:
 Леукип и Демокрит , старогрчки филозофи, (пре
2500 година) – атом је најситнија и недељива
честица
 Џон Далтон (18. век) атом је недељив (модел
билијарске кугле)
 Савремена теорија –атоми су састављени од још
ситнијих честица- нису недељиви

3. Атом
 Шта је атом? Атом је најситнија, електрично
неутрална, честица неког хемијског елемента која
има сва својства тог елемента.
 Грађа атома:

4.  Атоми свих хемијских елемената су изграђени од језгра и
електронског омотача.
 У језгру свих атома, осим изотопа водоника 1H,
налазе се протони р+ и неутрони no који се заједнички
називају нуклеони (nukleus= језгро). (код поменутог
изотопа водоника нема неутрона у језгру!!!)
 У електронском омотачу налазе се електрони e-
 У једном атому, број протона ( позитивних честица у језгру)
мора да буде једнак броју електрона (негативних честица у
електронском омотачу)
 Маса протона је једнака маси неутрона
m(р+)= m(no)
 Маса електрона је око 1836 пута мања од масе протона и
неутрона
 Целокупна маса атома је сконцентрисана у језгру!!! (језгро
има велику масу а малу запремину а електронски омотач има
малу масу а велику запремину )

5. Грађа језгра атома
 Атомски број (Z) представља број протона у језгру
атома. Сви атоми једног истог хемијског елемента
имају исти атомски број. (Нпр. Атомски број
кисеоника је 8. То значи да сви атоми кисеоника
имају 8 протона у свом језгру.) Z= N (р+ )
 Масени број (А) представља збир броја протона и
броја неутрона у језгру. Масени број је увек цео
број. А= N (р+ ) + N (no )
 Атосмки и масени број се пишу испред симбола
елемента (атомски доле, масени горе):
 Изотопи су атоми једног истог елемента који се
разликују по масеном броју односно по броју
неутрона у језгру. Нпр. У природи постоје три
изотопа водоника(разликују се по масеном броју):

6. Грађа електронског омотача
 Електронски омотач је део атома у коме се крећу
електрони. Електрони се крећу у просторима који се
налазе на одређеној удаљености од језгра и називају се
енергетски нивои (n).
 Атоми садрже до 7 енергетских нивоа који се
обележавају бројевима од 1 до 7 или великим
словима абецеде K, L, M, N, O, P, Q.
 У сваки енергетски ниво може да стане одређен број
електрона (K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, P=18, Q=8)
 Распоред електрона по енергетским нивоима назива се
електронска конфигурација атома
 Електрони који се налазе у последњем енергетском
нивоу атома (валентни ниво) називају се валентни
електрони!!!

7.  Пример грађе атома угљеника:
Z= 6 А= 12
 у језгру се налази 6 протона
 У језгру се налази 6 неутрона
 У електронском омотачу се налази 6 електрона (К=2,
L=4)

8.  Како се обележавају атоми?
Атоми се обележавају хемијским симболима.
Хемијски симболи представљају почетна слова
латинских назива елемената. Хемијски симболи имају
квалитативни и квантитативно значење.
Квалитативно –који хемијски елемент означава
Квантитативно- колико атома означава
нпр. 6Н – означава шест атома водоника
10 Р- означава десет атома фосфора
Не –означава један атом хелијума, односно
хемијски елемент хелијум
број који се пише испред симбола назива се
коефицијент!

9.  Неки од важнијих елемената и њихови симболи:
Назив
елемента
хемијски
симбол
Назив
елемента
Хемијски
симбол
Водоник H Натријум Na
Кисеоник O Калијум K
Сумпор S Калцијум Ca
Фосфор P Магнезијум Mg
Азот N Гвожђе Fe
Угљеник C Алуминијум Al
Хлор Cl Бакар Cu
Бром Br Сребро Ag
Јод I Злато Au
Флуор F Олово Pb
Силицијум Si Цинк Zn

10.  Шта је релативна атомска маса?
Релативна атомска маса елемента је број који
показује колико пута је стварна маса атома тог
елемента већа од 1/12 масе атома угљениковог
изотопа С-12, односно од унифициране јединице
масе.
 Релативна атомска маса је већа од стварне масе
атома
 Релативна атомска маса не мора да буде цео број
 Релативна атомска маса нема јединицу

11.  Периодни систем елемената
 Дмитриј Иванович Мендељејев-творац ПСЕ
 У периодном систему елементи су поређани по својим
атомским бројевима идући од мањих ка већим (атомски
број уједно је и редни број елемента у ПСЕ)
 18 колона (групе)
 7 редова (периоде)
 Сви елементи у једној групи имају слична хемијска
својства јер имају исти број валентних електрона!!!
(број валентних електрона одређује својства елемената)
 У једној периоди својства се мењају идући с лева на
десно . Број периоде у којој је елемент одговара броју
енергетских нивоа у електронском омотачу његовог
атома. Свака периода почиње металом а завршава се
племенитим гасом.

12.  Елементи су у ПСЕ подењени на :
 МЕТАЛЕ ( СА ЛЕВЕ СТРАНЕ ПСЕ)
 НЕМЕТАЛЕ ( СА ДЕСНЕ СТРАНЕ ПСЕ ОСИМ
ВОДОНИКА) ,ИМА ИХ 10
 МЕТАЛОИДЕ ( ИЗМЕЂУ МЕТАЛА И НЕМЕТАЛА)
 ПЛЕМЕНИТЕ ГАСОВЕ (18. ГРУПА)
 Метали у валентном нивоу имају 1,2 или 3 електрона
 Неметали у валентном нивоу имају 4,5,6 или 7
електрона
 Племенити гасови у последњем нивоу имају 8
електрона осим хелијума (Не) који има 2

13.  Пример :
 одреди распоред електрона и групу и периоду у којој
се налазе следећи елементи:
11Na, 3Li, 6C, 19K
 11Na K=2 L=8 M=1 натријум је у првој групи ПСЕ, јер
има један валентни електрон, и у трећој периоди јер има
три енергетска нивоа (K, L, и М)
 3Li K=2 L=1 литијум је у првој групи ПСЕ јер има
један валентни електрон и у другој периоди јер има два
енергетска нивоа (К и L)
 6C K=2 L=4 угљеник је у четрнаестој (IV a) групи
ПСЕ јер има 4 валентна електрона и у другој периоди јер
има два енергетска нивоа (К и L)
 19K K=2 L=8 M=8 N=1 калијум је у првој групи ПСЕ,
јер има један валентни електрон, и у четвртој периоди јер
има четири енергетска нивоа (K, L, М и N)

14.  ПРОВЕРИ ШТА ЗНАШ!!!