Kada na dlan ruke stavite to parče papira koje zovemo PERIODNI SISTEM ELEMENATA na dlanu imate Zemlju i gotovo cijeli materijalni dio svemira.

1. PERIODNI
SISTEM
ELEMENATA
K L I K N I !

2. Periodni sistem-sustav elemenata
pokazuje koliko smo mi ljudi maleni u odnosu na
Stvoritelja ovog zadivljujućeg sistema.
Elementi su poredani po strogo određenim
zakonima,tako da možete tačno odrediti sva
svojstva nekog “budućeg” elementa u ovom
sistemu.
Ovo je najbolji dokaz da je sve stvoreno i da
ništa nije nastalo slučajno.

4. P.S.E
Periodni sistem elemenata je uređeni
tablični poredak kemijskih elemenata koji
odražava njihovu atomsku građu i sličnost
njihovih fizikalnih i kemijskih svojstava.

5. Za atom ćemo određivati
1. Atomski ili redni broj
2. Maseni broj
3. Broj :protona,elektrona i neutrona
4. Kvantne brojeve
5. Elektronsku konfiguraciju
6. ,, , , , , ,

6. 1. Atomski ili redni broj (Z)
Atomski broj, predstavlja broj protona u
jezgru odnosno broj elektrona u omotaču.
Atomi su neutralne čestice tako da je broj
protona jednak broju elektrona .

7. 2. Maseni broj (A)
Maseni broj predstavlja zbir protona i neutrona
u jezgru atoma:
A = Z + N,
Z - broj protona (atomski broj),
N- broj neutrona
N = A-Z

8. 4.Kvantni brojevi
 Glavni kvantni broj n određuje energetski nivo ili ljusku kojoj
elektron pripada: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ili K, L, M, N, O, P, Q.
 Orbitalni kvantni broj l određuje oblik distribucije
elektronskog naboja i ugaoni moment. Može imati vrednosti
od 0 do n - 1. Elektroni sa l = 0, 1, 2, 3 se označavaju kao
elektroni s, p, d i f podnivoa ili podljuske.
 Magnetni kvantni broj m ima vrednosti m = 2l + 1, što znači
da s podnivo ima samo jednu vrednost m = 0, podnivo p ima
vrednosti m = -1, 0, 1 itd.
 Spinski kvantni broj ms može imati vrednosti +1/2 ili -1/2.

9. Paulijev princip
U atomu ne mogu postojati dva elektrona koja
imaju sva četiri kvantna broja ista, moraju se
razlikovati bar u spinskom.
Na jednom energetskom nivou energije
može se nalaziti maksimalno elektrona.

10. Elementi su poredani po rednom broju Z u
grupe i periode.
Svaka ljuska se popunjava od 1 do -perioda
Elektroni u zadnjoj ljusci su valentni elektroni
Zadnju (osmu) periodu čine inertni gasovi-
plinovi
Grupe su vertikalni nizovi i tu elementi imaju
sličnu elektronsku konfiguraciju u zadnjoj ljusci
Elektronski omotač atoma ,a posebno zadnja
ljuska određuje gotovo sva fizička i kemijska
svojstva atoma

11. Elektronska konfiguracija
Raspored elektrona po ljuskama naziva
se elektronska konfiguracija,podljuske s,p,d,f.

12. ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA
n=1 1H1 1s1
n=2 3Li7 1s2
2s1
n=3
7N14 1s2
2s2 2p3
n=4
19K 39 1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s1

13. n=5 37Rb85 1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6
5s1

14. n= 6 55Cs133 1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10
5s2 5p6
6s1

15. n= 7 87Fr223 1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10
6s2 6p6
7s1

16. Bohr-ovi postulati
 '' Elektroni se mogu kretati oko jezgra atoma samo po
određenim stacionarnim orbitama pri čemu ne
apsorbuju niti emituju energiju. '‘
 '' Elektron emituje kvant elektromagnetnog zračenja
samo pri prelasku sa stacionarne orbite na kojoj ima
viši energijski nivo na stacionarnu orbitu na kojoj ima
niži energijski nivo.Energija kvanta EM-zračenja
jednaka je razlici energija elektrona na višem i nižem
energijskom nivou. ''
hf=En – Em
h- Planck- ova konstanta(6,626 * 10-34 Js) , f-frekvencija zračenja ,
En-energija elektrona na višem energijskom nivou , Em –energija
elektrona na nižem energijskom nivou.

17. Prema klasičnoj fizici , čestica mase m
koja kruži brzinom v po kružnoj putanji
poluprečnika r ima moment impulsa
L=mvnrn.
Moment impulsa je kvantovana veličina i
može imati samo diskretne vrijednosti
određene formulom :
, n= 1,2,3,4,...''
-brzina elektrona na n-toj stacionarnoj orbiti ,
rn-poluprečnik te orbite i
ћ=h/2π –konstanta izvedena iz Planck-ove konstante.

18. Koristeći:
dobiju se sljedeće veličine koje karakterišu
kretanje elektrona u atomu.

19. -const. za vakuum
Jednostavnije
i lakše
-za tvar
-dielektrička const. tvari
-diel.const. za vakuum

20. , , , , , ,
poluprečnik orbite brzina elektrona na orbiti

21. energija elektrona moment količine kretanja

22. ugaona frekvencija period

23. frekvencija

24. 47Ag108
Ag- srebro,metal (lat. argentum)
1. z=47
A=108
2.
N=A-z= 61
3. n=5
l=0,1,2,3,4

25. 4. 1s2 2 K
2s2 2p6 8 L
3s2 3p6 3d10 18 M
4s2 4p6 4d10 18 N
5s1 1 O
Ag je jednovalentno.
5.

27. P.S.E
je za nekoga obično parče
papira,ali ako se malo
udubite u ljepotu onoga što
sadrži to parče papira tek tada
možete shvatiti ljepotu onoga što
vas okružuje i sposobnost onoga
ko je sve to stvorio.
prof.fizike Mirjana Drmić-Malić