2. Dalam keadaan setimbang, perbandingan
konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi
tergantung pada suhu dan jenis reaksi
kesetimbangan. Cato Maximilian Guldberg
dan Peter Waage, dua ahli kimia dari
Norwegia, menyatakan bahwa dalam reaksi
kesetimbangan berlaku hukum
kesetimbangan.
3. PERUBAHAN ENERGI BEBAS DALAM REAKSI
KESETIMBANGAN
Pada suhu dan tekanan tetap, reaksi kimia akan
berlangsung spontan menuju ke arah dengan
perubahan energi bebas yang lebih rendah, sampai
akhirnya mencapai keadaan setimbang. Jadi, posisi
kesetimbangan menyatakan nilai energi bebas paling
rendah dalam suatun sistem reaksi.
4. Persamaan energi bebas Gibbs
Gas ideal :
Entalpi tidak bergantung pada tekanan, sebab nilai
entalpi ditentukan oleh adanya aliran kalor pada
tekanan tetap.
Gas ideal :
Entropi sangat bergantung pada tekanan sebab
entropi bergantung pada volume. Entalpi dan
Entropi
5. Reaksi menuju kesetimbangan
Untuk memahami hubungan perubahan energi
bebas selama reaksi menuju keadaan
kesetimbangan tinjau reaksi kesetimbangan
berikt
Jika satu mol gas dimasukan kedalam
tabung pada tekanan tertentu, dimana pada
awalnya hanya ada gas A, maka sejalan dengan
waktu, teruerai menjadi dan energi
bebas total sistem berubah menghasilkan
6. Energi bebas A(g) = GA=G A + RTln PA
Energi bebas B(g) =GB=GB + RTlnPB
Total energi bebas sistem = G = GA + GB
Dampak dari perubahan A(g) menjadi B(g), GA
akann menurun karena PA berkurang,
sebaliknya GB meningkat akibat PB bertambah.
