kimia lingkungan industri

1. 1. Manakah dalam senyawa H2SO4, salah satu ikatannya adalah ikatan kovalen
koordinasi?
Perhatikan bentuk molekul dibawah H2SO4 ini Atom O yang mengikat H mendapat 1
elektron tambahan dari H dan satu lagii dari atom S, maka tidak ada ikatan kovalen
koordinasi. Ikatan koordinasi terdapat pada ikatan antara S dan O yang tidak berikatan
dengan atom H, dimana atom S memberikan pasangan elektron ikatan pada atom O
2. Tuliskan pembentukan ikatan kovalen tunggal antara atom C dan H dalam molekul
CH4!
Konfigurasi elektron atom 1H = 1s1 Konfigurasi elektron atom 6C =1s2 2s2 2p2 Atom C
akan stabil jika mengikat empat elektron membentuk konfigurasi serupa dengan atom Ne.
Empat elektron ini diperoleh secara patungan dengan empat atom H, dimana masing-
masing atom H memberikan sumbangan 1 elektron valensinya. Proses pembentukan
ikatan antara atom C dan H dapat dijelaskan sebagai berikut.

2. Pada CH4, setiap atom H memiliki 2 elektron valensi (serupa He), dan atom C memiliki 8
elektron valensi (serupa Ne). Dalam molekul CH4 terdapat 4 pasang elektron ikatan atau 4
ikatankovalen tunggal. Sepasang elektron ikatan dapat dinyatakan dengan satu garis. Contoh:
pada molekul HCl, sepasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk HCl. Pada
molekul CH keempat pasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk seperti
ditunjukkan di bawah.
3. Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2!
Dalam molekul CO2, atom C mengikat dua atom O. Konfigurasi elektron valensi atom
6C= 2s2 2p2 . Untuk membentuk konfigurasi oktet diperlukan empat elektron tambahan.
Keempat elektron ini di peroleh dari atom O, dimana masing-masing atom oksigen
memberikan saham dua elektron valensi untuk digunakan bersama membentuk dua
pasang elektron sehingga terbentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua
4. Apakah yang dimaksud dengan ikatan ion dan ikatan kovalen, berikan contohnya!
➢ .Ikatan ion hanya dapat tebentuk apabila unsur-unsur yang bereaksi mempunyai
perbedaan daya tarik elektron (keeelektronegatifan) cukup besar. Perbedaan
keelektronegatifan yang besar ini memungkinkan terjadinya serah-terima elektron.
Senyawa biner logam alkali dengan golongan halogen semuanya bersifat ionik. Senyawa

3. logam alkali tanah juga bersifat ionik, kecuali untuk beberapa senyawa yang terbentuk
dari berilium
➢ Elektron yang ditransfer dari satu atom ke atom lain, menghasilkan generasi dari ion.
Zat-zat ini dengan demikian cenderung membentuk ikatan berdasarkan elektrostatik
interaksi, yaitu ikatan ion. Jenis ikatan yang berbeda diharapkan antara atom yang
memiliki energi ionisasi yang sama atau serupa, seperti misalnya berbentuk gas hidrogen
atau berlian. Jenis zat ini dibentuk oleh ikatan kovalen
➢
Ikatan ion terbentuk antara atom unsur logam dengan nonlogam. Contohnya adalah ikatan
antara Na dan Cl membentuk NaCl, dimana Na merupakan logam dan Cl merupakan non
logam.
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena adanya pemakaian elektron bersama.
Ikatan kovalen terbentuk antaratom unsur nonlogam. Contohnya adalah ikatan antara H
dan Cl membentuk HCl, dimana H dan Cl merupakan nonlogam dan untuk berikatan
keduanya memakai elektron bersama untuk mencapai keadaan oktet.
5. Buatlah mind mapping berdasarkan modul! (nilai 30%)