3. Bilangan Kuantum
Bilangan Kuantum Utama
Bilangan Kuantum Azimuth
Bilangan Kuantum Magnetik
Bilangan Kuantum Spin
Bentuk Orbital
22/01/2014
4. Bilangan Kuantum Utama
• Dilambangkan dengan n
• Bilangan Kuantum Utama berharga 1, 2, 3 ...
• Disesuaikan dengan tingkat energi pada kulit
atom Bohr
Contoh :
n=1 elektron pada kulit K
n=2 elektron berada pada kulit L
22/01/2014
5. Bilangan Kuantum Azimuth
• Mempunyai harga 0 sampai dengan (n-1)
• Menunjukkan letak elektron dalam sub kulit
• Setiap subkulit di lambangkan berdasarkan
harga bilangan kuantum azimuth
l = 0 di beri lambang s
l = 1 diberi lambang p
l = 2 di beri lambang d
l = 3 di beri lambang f
22/01/2014
6. Bilangan Kuantum Magnetik
• Menentukan arah orientasi dalam orbital
• Dilambangkan dengan m
• Mempunyai nilai mulai dari –l sampai dengan
+l
Contoh :
Untuk sub kulit s , l = 0, nilai m=0
Untuk subkulit p, mempunyai 3 harga m yaitu
m=-1, m=0 dan m=+1
22/01/2014
7. Bilangan Kuantum Spin
• Berharga -1/2 dan +1/2
• Menanai arah putaran
• Berputar sesuai dengan arah jarum jam
22/01/2014
9. Aturan Aufbau
• Elektron berada pada kondisi stabil
• Elektron mempunyai kecendrungan untuk
menempati subkulit dengan tingkat energinya
yang rendah
22/01/2014
10. Larangan Pauli
• Setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron
dengan spin yang berlawanan
• subkulit s maksimum 2 elektron
• Subkulit p maksimum 6 elektron
• Subkulit d maksimum 10 elektron
• Subkulit maksimim 14 elektron
22/01/2014
11. Aturan Hund
Keadaan yang paling rendah energinya (
palingstabil ) adalah bila elektron – elektron
tersebar ke semua orbital dengan spin yang
sejajar (spin sama)
22/01/2014
12. kelamahan
• Nomor atom tinggi
• Energi subkulit d lebih rendah di bandingkan
dengan subkulit s
• Contoh unsur- unsur ; Cr, Ag, Pd dan Cu
22/01/2014
