Dokumen membahas tentang atom dan partikel penyusun benda dan makhluk hidup, termasuk definisi atom, elektron, proton, neutron, teori-teori atom, konfigurasi elektron, ion, ikatan kimia, molekul, sifat fisika dan kimia bahan, serta contoh bahan seperti intan, grafit, plastik, dan logam.

1. BAB 3 PARTIKEL PENYUSUN BENDA
DAN MAKHLUK HIDUP
ATOM DAN ELEKTRON

2. Prospek Kerja/Lulusan

3. Coba kamu pikirkan
mengapa
benda-benda jika
dibakar dapat
menghasilkan bau
yang berbeda-beda?
Perbedaan bau hasil
pepembakaran
disebabkan
kandungan zat (atom)
dalam benda berbeda.

4. Kehidupan Kita tersusun atas Atom

5. APA ITU ATOM ?

6. Atom adalah bagian terkecil dari suatu
unsur yang masih memiliki sifat unsur
tersebut.
ATOM

7. Berapa banyak atom di tubuh
manusia?
8.000.000.000.000.000.000.000.000.000

8. Selain atom terdapat juga
Molekul dan Ion

11. Sejarah panjang penggunaan atom
Pada PD II
• Pada 2 Agustus 1939 Albert Einstein membuat
Franklin D. Roosevelt, presiden AS saat itu,
menyadari bahwa Jerman bereksperimen
dengan untuk memurnikan uranium
• Inti dari bom terdiri dari bidang pelapis bahan
konsetris fisi yang dikelilingi dengan
tingkatanbahan peledak. Bom ini melepaskan
energi panas mencapai juta derajat suhu.
Energi ini menciptakan sebuah bola api yang
dapat menghancurkan seluruh kota.y
• Kota yang dihancurkan tahun 1945 yaitu
Hiroshima dan Nagashaki (Japan)
• ang bisa digunakan untuk membangun bom
atom.

12. Documentary
Hiroshima dan Nagasaki

13. DEMOKRITUS
Setiap zat atau materi tersusun
atas partikel-partikel kecil
Atom berasal dari kata atomos
a = tidak
tomos = terbagi

14. walaupun atom merupakan unit terkecil
penyusun molekul, materi yang sudah
sangat kecil ini ternyata tersusun dari
bagian yang lebih kecil lagi yang disebut
partikel sub atom.
Paket hal 175
PARTIKEL
SUB ATOM

15. +
_
PARTIKEL
SUB ATOM
PROTON
Muatan listrik positif
NEUTRON
Muatan netral
ELEKTRON
Muatan listrik negatif

16. TEORI ATOM
DALTON
J.J. THOMSON
RUTHERFORD
NIELS BOHR
1
2
3
4
MEKANIKA KUANTUM
5

18. TEORI ATOM DALTON
1. Atom sebagai bola pejal dan
merupakan bagian terkecil yang tidak
dapat dibagi lagi
2. Atom dari unsur yang sama maka
massa dan sifatnya sama
3. Tidak dapat diciptakan dan tidak dapat
dimusnahkan
4. Atom-atom dapat bergabung dengan
perbandingan tertentu membentuk
senyawa.

19. TEORI ATOM J.J.
THOMSON
Atom bukan bola pejal saja!
Atom merupakan bola bermuatan positif
dengan elektron yang tersebar merata di
berbagai tempat.
TEORI ROTI KISMIS

20. TEORI ATOM
RUTHERFORD
Eksperimen Rutherford
Atom sebagai bola yang di
tengahnya terdapat inti
atom bermuatan positif dan
pusat massa. Sedangkan
elektron-elektron berputar
mengelilingi inti.

21. TEORI ATOM
RUTHERFORD
Eksperimen Rutherford
Atom sebagai bola yang di
tengahnya terdapat inti
atom bermuatan positif dan
pusat massa. Sedangkan
elektron-elektron berputar
mengelilingi inti.

22. TEORI ATOM
NIELS BOHR
1. Atom terdiri dari inti dan dikelilingi oleh
elektron-elektron yang mengorbit pada
lintasannya
2. Selama elektron mengelilingi inti, elektron
tidak memancarkan energi.

23. NOMOR ATOM dan NOMOR MASSA
Keterangan
X = lambang unsur
A = nomor massa = proton + neutron
Z = nomor atom =proton = elektron
A
Z
Paket hal 183

25. Unsur p e n
20Ca
40 20 20 40-20=20
39 K
19
19 19 39-19=20
13Al
27 13 13 27-13=14
9Fe
19 9 9 19-9=10
26X
56

27. Menurut Bohr mengelilingi inti atom pada
tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit
elektron.
Bagaimana penyebaran elektron pada
masing-masing kulit elektron tersebut? Elektron
tersusun pada masing-masing kulit dalam suatu
konfigurasi elektron
STRUKTUR
ATOM

28. KONFIGURASI
ELEKTRON Kulit
Masing-masing kulit atom ditempati oleh sejumlah elektron.
Setiap kulit mempunyai jumlah maksimum elektron yang
dapat menempatinya. untuk kulit pertama dimulai dari kulit K
(n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4)
•Pada kulit K, maka jumlah elektron yang bisa ditampung
yaitu sebanyak, 2.12 = 2
•Pada kulit L, maka jumlah elektron yang bisa ditampung
yaitu sebanyak, 2.22 = 8
•Pada kulit M, maka jumlah elektron yang bisa ditampung
yaitu sebanyak, 2.32 = 18
•Pada kulit N, maka jumlah elektron yang bisa ditampung
yaitu sebanyak, 2.42 = 32, hingga seterusnya.
Contoh: 11𝑁𝑎
: (K: 2,L: 8, M: 1)

30. Atom Lambang Atom Elektron K,n=1 L,n=2 M, n=3 N, n=4 O, n=5
Hidrogen H 1 1 1
Helium He 2 2 2
Neon Ne 10 10 2 8
Natrium Na 11 11 2 8 1
Klor Cl 17 17 2 8 7
Argon Ar 18 18 2 8 8
Kalsium Ca 20 20 2 8 8 2
Bromin Br 35 35 2 8 18 7
Kripton Kr 36 36 2 8 18 8
Iodium I 53 53 2 8 18 18 7

31. Nama
Atom
Lambang
Nomor
Atom
Jumlah
Elektron
Susunan Elektron pada Tingkat Energi
K L M N O
1
2
2 8
2 8 1
2 8 7
Hidrogen H 1 1
Helium He 2 2
Neon Ne 10 10
Natrium Na 11 11
Klor Cl 17 17
Argon Ar 18 18
Kalsium Ca 20 20
Bromin Br 35 35
Kripton Kr 36 36
Iodium I 53 53
2 8 8
2 8 8 2
2 8 18 7
2 8 18 8
2 8 18 18 7
✔ Jumlah elektron
terluar
menyatakan
golongan
✔ Jumlah kulit
menyatakan
periode

32. KONFIGURASI
ELEKTRON Sub Kulit
Urutan pengisian orbital mengacu pada
arah urutan panah, yaitu 1s, 2s, 2p, 3s,
3p dan sterusnya.
Contoh Soal dan Jawabannya
1.Tentukan konfigurasi elektron untuk unsur-unsur
berikut
a.11A
b.15B
c.26C
d.36D
Jawaban
a.11A: 1s22s22p63s1
b.15B: 1s22s22p63s23p3
c.26C: 1s22s22p63s23p64s23d6
d.36D: 1s22s22p63s23p64s23d104p6

33. Atom-atom akan ada dalam keadaan stabil bila
kulit atom terluarnya berisi 8 elektron.Untuk
mencapai jumlah 8 elektron, suatu atom dapat
melepaskan atau menerima satu atau lebih
elektron.
ION

34. Atom yang bermuatan
positif karena atom tsb
melepaskan elektron
KATION
ANION
Suatu atom atau kumpulan atom yang
bermuatan listrik.
ION
Atom yang bermuatan
negatif karena atom tsb
menangkap elektron

35. KATION ANION
Proton = No. Atom
Elektron = No. Atom – ION
Neutron = No. Massa – No. Atom
Proton = No. Atom
Elektron = No. Atom + ION
Neutron = No. Massa – No. Atom
JUMLAH PROTON, ELEKTRON,
DAN NEUTRON PADA ION

36. IKATAN IONIK Senyawa yang terbentuk dari kation dan
anion disebut senyawa ionik. Gaya
tarik-menarik (gaya elektrostatik) antara
kation dan anion dalam senyawa
tersebut disebut ikatan ion.
TERJADI TRANSFER ELEKTRON

37. IKATAN KOVALEN
Pembentukan ikatan kimia melalui
penggunaan bersama elektron antar
dua atom disebut dengan ikatan
kovalen. Senyawa-senyawa yang
antar atomnya berikatan kovalen
disebut senyawa kovalen.
PENGGUNAAN ELEKTRON BERSAMA

39. Pencapaian kestabilan atom-atom dari suatu unsur
yang ada di alam dengan cara pelepasan dan
penerimaan elektron atau penggunaan bersama
pasangan elektron menyebabkan atom-atom dapat
bergabung satu sama lain membentuk molekul.
Molekul-molekul tersebut menyusun suatu senyawa.
30

40. MOLEKUL UNSUR MOLEKUL SENYAWA
Molekul yang terdiri atas
atom-atom yang sama
✔ Diatomik :
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
✔ Poliatomik :
P5, S8
ex :
Molekul yang terdiri atas
atom-atom yang berbeda
H2O, NaCl, C6H12O6

41. 32
Bila kita membakar suatu senyawa dan
menghasilkan warnawarna tertentu yang
menunjukkan bahwa dalam senyawa itu terdapat
unsur tertentu disebut dengan uji nyala. Hanya
saja tidak semua unsur mempunyai warna yang
khas oleh sebab itu uji nyala ini hanya digunakan
untuk mengetahui kandungan beberapa unsur.
IDENTIFIKASI
UNSUR

42. SIFAT FISIKA SIFAT KIMIA
✔ Wujud zat
✔ Massa jenis
✔ Tidik didih dan titik beku
✔ Kelarutan
✔ Kelenturan
✔ Kekerasan
✔ Daya hantar listrik
✔ mudah/sulit terbakar
✔ mudah/sulit membusuk
✔ korosi
✔ kereaktifan
✔ beracun

43. PLASTIK
INTAN DAN GRAFIT
TULANG DAN GIGI
PLASTIK
KARAKTERISTIK
BAHAN

44. INTAN DAN GRAFIT
Tahukah kamu kalau intan dan
grafit sama-sama terbuat dari
carbon ?
Berlian adalah mineral paling keras yang dikenal manusia, dan
grafit adalah salah satu yang paling lembut. Akibatnya, berlian
adalah abrasif tertinggi, sedangkan grafit adalah pelumas yang
sangat baik. Berlian adalah isolator listrik yg baik sementara grafit
adalah konduktor listrik yang baik. Berlian biasanya transparan,
tetapi grafit buram.

45. Tapi mengapa berlian begitu keras
dan grafit begitu lembut?
mik
Jawabannya terletak pada struktur ato berlian dan grafit yang berbeda. Grafit
3
at
terbentuk dalam lapisan di mana om karbon pada grafit terikat dengan karbon
lainnya sehingga membentuk struktur heksagonal berlapis
Dalam intan, atom-atomnya sangat erat dan setiap atom terhubung ke empat
atom karbon lainnya membentuk struktur tetrahedral, memberinya struktur yang
sangat kuat dan kaku dalam tiga dimensi.

46. No Nama Barang Materi Penyusun Sifat Fisika Sifat Kimia Cara daur ulang
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

47. No Nama Barang Materi Penyusun Sifat Fisika Sifat Kimia Cara daur ulang
1 botol air mineral,
jus, soft drink, atau
kecap.
Plastik PET/PETE (1)
(polyethylene
terephthalate)
Wujud padat, Tidak tahan panas, tidak
korosi
2 Gelang Emas Padat, konduktor,
diamagnetik, titik leleh
1064ᵒC
Tidak korosi, tahan panas
3 Jendela Besi Padat, konduktor,
paramagnetik, titik leleh
1538ᵒC
Korosi, tahan panas
4 Anting Perak Padat, diamagnetik, titik
leleh perak 931ᵒC
Tidak korosi, tahan panas
5 Kursi Kayu jati Diamagnetik, kerapatan
650-900 kg/mᶟ
Tidak korosi, tidak tahan
panas
6 Pisau Baja Kekerasan 5,5 Tahan panas, tidak korosi
7 Cermin Kaca Kekerasan 5 Tahan panas, tidak korosi
8 Kabel Tembaga Massa jenis 8850 kg/mᶟ
, Titik leleh 1100ᵒC
Tahan panas, tidak korosi