4. Laju reaksi merupakan laju
perubahan konsentrasi zat setiap
satuan waktu
Perubahan konsentrasi :
- Bertambahnya konsentrasi produk
per satuan waktu
- Berkurangnya konsentrasi reaktan
per satuan waktu
6. Terjadi tumbukan efektif antara partikel zat
yang bereaksi.
Tumbukan efektif :
1. Memiliki arah dan orientasi yang tepat
2. Memiliki energi minimum yang cukup
10. • Jumlah partikel dianalogikan sebagai banyaknya kendaraan
• Semakin banyak partikel dalam sebuah zat, maka peluang untuk partikel
saling bertumbukan semakin besar
• Konsentrasi diartikan banyaknya partikel dalam sebuah zat
• Semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksi berlangsung
11. Mari Ber-Eksperimen !
Bahan :
1. Tiga keping logam Mg
2. Tiga larutan HCl dengan konsentrasi berbeda-beda (1M, 2M, dan 3M)
Langkah Kerja :
1. Masukkan satu keping logam Mg pada masing-masing larutan HCl
2. Hitung waktu yang digunakan logam Mg habis bereaksi
3. Diskusikan perbandingan diantara ketiganya, presentasikan kesimpulan yang kalian
dapatkan di depan kelas secara singkat
12. Semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat laju
reaksi berlangsung.
Semakin rendah konsentrasi, semakin lambat
pula laju reaksinya.
Konsentrasi berbanding lurus dengan laju reaksi