Science (chemistry) o-anet_1

วิทยาศาสตร เคมี (2) _____________________________ โครงการแบรนดซัมเมอรแคมป 2008 2008
พื้นฐานวิชาเคมีที่ควรรู
1. การละลายน้ํา
1.1 สารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ําได
- หมู 1
- +
4NH
- -
3NO
- -
3ClO
- -
4ClO
- CH3COO-
- หมู 7 ยกเวน Ag+, Pb2+, Hg2+
1.2 สารประกอบไอออนิกที่ไมละลายน้ํา
- โลหะ กับ OH-, O2-, S2- ยกเวน หมู 1, หมู 2 (Ca, Sr, Ba, Ra)
- โลหะทรานซิชัน กับ OH-, ประจุ 2-, 3- ยกเวน CuSO4, CdSO4
- หมู 2 กับ -2
3CO , -2
4SO , -3
4PO ยกเวน MgSO4

โครงการแบรนดซัมเมอรแคมป 2008 ______________________________วิทยาศาสตร เคมี (3)2008
2. สมการเคมีที่ควรรู
2.1 CxHy + (x + 4
y )O2 → xCO2 + 2
y H2O
2.2 MgCO3 → MgO + CO2
2.3 CaCO3 → CaO + CO2
2.4 โลหะ + กรด (H+) → H2 (g)
2.5 -2
3CO หรือ -
3HCO + กรด (H+) → CO2 (g)
2.6 กรด + เบส → เกลือ + น้ํา
3. สี
สีเปลวไฟ
สีสารประกอบ
(โลหะทรานซิชัน) สีแกส
สีของหลอดไฟ
เมื่อบรรจุแกส
Na – เหลือง
Ba – เขียวออน
Cu – เขียว
Sr – แดง
Ca – แดงอิฐ
K – มวง
Cu+เขียว Cu2+ฟา
Fe2+เขียว Fe3+สม
Cr2+ฟา Cr3+เขียว
Cr6+เหลืองสม Mn3+ดํา
Mn2+น้ําตาล Mn7+มวง
Mn6+เขียว
F2 – เหลืองจาง (ไมมีสี)
Cl2 – เขียวจาง (ไมมีสี)
Br2 – สม น้ําตาล
I2 – มวง
H2 – มวง
Ne – แดง
Hg – เขียว
โครงสรางอะตอม
คอนโดมิเนียม
s p d f
s p d
s p
s
s = 2 e
p = 6 e
d = 10 e
f = 14 e
shell = ระดับชั้นพลังงาน = 1, 2, 3, ... = K, L, M, N, ... = จํานวน e มากสุด = 2n2
sub-shell = หอง s, p, d, f, ...

การจัดเรียงอิเล็กตรอน
1. อยางละเอียด 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, ...
2. อยางงาย 2, 8, 8, ...
3. อยางยอ [Ne] 3s2, 3p6, ...
4. อยางออรบิทัลไดอะแกรม
1s 2s 2p
ขอยกเวน
24Cr [Ar] 4s1 3d5 เพราะการจัดเรียงตัวแบบ half-filled
29Cu [Ar] 4s1 3d10 เพราะการจัดเรียงตัวแบบ full-filled
หมายเหตุ
เสียอิเล็กตรอนในชั้นนอกสุดกอน (เชน เสีย e ในชั้น 4s กอน 3d)
เชน 24Cr+ [Ar] 3d5
ไอโซโทป Isotope p เทา
ไอโซโทน Isotone n เทา
ไอโซบาร Isobar p + n เทา
ไอโซอิเล็กทรอนิก Isoelectronic e เทา
ทฤษฎีอะตอม
1. ดอลตัน อะตอมเปนทรงกลมตัน เปนอนุภาคที่เล็กที่สุดของทุกสสาร ไมสามารถแบงแยก ทําใหเกิดใหม
หรือสูญหายได
2. ทอมสัน พบ e โดยใชหลอดรังสีคาโทด e วิ่งจากขั้วลบ (cathode) ไปยังขั้วบวก (anode) และ
เบียงเบนเขาหาสนามไฟฟาบวก สรุปวาอะตอมเปนทรงกลมที่มีอนุภาคบวกและลบกระจายตัวกันอยูในอะตอม
3. รัทเธอรฟอรด พบ p อัดแนนอยูในนิวเคลียส และมี e ลอมรอบ โดยอาศัยการยิงอนุภาค α เขาไปใน
แผนทองคําและสังเกตการทะลุ ชิ่ง และสะทอนของอนุภาค α
4. โบหร e ที่อยูลอมรอบนิวเคลียส อยูเปนชั้นระดับพลังงาน (การจัดเรียงอิเล็กตรอน)
5. กลุมหมอก ลักษณะอะตอมตามที่เปนจริง
การคํานวณ E = hυ E = hc/λ h = 6.63 × 10-34 J⋅ s

แนวโนมตารางธาตุ
โดยปกติจะพิจารณา หมู กอน แลวคอย คาบ (**ยกเวน ขนาด**)
IE, EA, EN
IE: 01-324-6578 EA: 231-5467
EN: F > O > Cl > N > Br > S
ความเปนอโลหะ ความวองไวการเกิดปฏิกิริยาของอโลหะ
m.p. + b.p. ของโลหะ
ขนาดอะตอม ขนาดไอออน (พิจารณา คาบ กอน)
1. คาบมาก ขนาดใหญ
2. คาบเทากัน โปรตอนนอย ขนาดใหญ
3. คาบเทากัน โปรตอนเทากัน อิเล็กตรอนมาก ขนาดใหญ
ความเปนโลหะ ความวองไวการเกิดปฏิกิริยาของโลหะ
m.p. + b.p. ของอโลหะ
พลังงานไอออนไนเซชัน (Ionization Energy) พลังงานที่ใชในการดึงเอาอิเล็กตรอนวงนอกออกจาก
อะตอม ทําใหเกิดเปนไอออนบวก
A(g) + IE1 → A+(g) + e
A+(g) + IE2 → A2+(g) + e
A2+(g) + IE3 → A3+(g) + e
สมบัติของธาตุและสารประกอบตามตารางธาตุ
1. สารประกอบคลอไรด
- โลหะ มีฤทธิ์เปนกลาง ยกเวน Be, หมู 3, ทรานซิชัน เปนกรด
- อโลหะ มีฤทธิ์เปนกรด ยกเวน CCl4, NCl3 ไมละลายน้ํา
2. สารประกอบออกไซด
- โลหะ มีฤทธิ์เปนเบส ยกเวน BeO, Al2O3 ไมละลายน้ํา
- อโลหะ มีฤทธิ์เปนกรด ยกเวน SiO2 ไมละลายน้ํา
3. สารประกอบซัลไฟด
- โลหะ มีฤทธิ์เปนเบส
- อโลหะ มีฤทธิ์เปนกรด
(พิจารณา หมู กอน
แลวคอย คาบ)

พันธะเคมี
1. แรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุล
1.1 พันธะโลหะ
เปนแรงยึดเหนี่ยวระหวางไอออนบวกกับทะเลอิเล็กตรอน
นําไฟฟา นําความรอน และมันวาว เนื่องจาก อิเล็กตรอนอิสระเคลื่อนที่ได
ตีเปนแผน หรือ รีดเปนเสนได เพราะเกิดการเลื่อนไถลของระนาบไอออนบวก
m.p. + b.p. สูงมากๆ (สถานะของแข็ง ยกเวน ปรอท)
1.2 พันธะไอออนิก
เปนแรงยึดเหนี่ยวระหวางไอออนบวกกับไอออนลบ
นําไฟฟา นําความรอน ไดเมื่อหลอมเหลวหรือละลายน้ํา
แข็ง แตเปราะ
m.p. + b.p. สูง (สถานะของแข็ง)
1.3 พันธะโคเวเลนท
เปนแรงยึดเหนี่ยวระหวางอะตอม โดยการใชอิเล็กตรอนรวมกัน
จํานวนพันธะ ∝ ความแข็งแรง ∝ LengthBond
1
ไมนําไฟฟา ไมนําความรอน
m.p. + b.p. พิจารณาจากแรงยึดเหนี่ยวภายนอกโมเลกุล (สถานะมีไดทั้งของแข็ง ของเหลว แกส)
โครงรางตาขาย เชน C (Graphite, Diamond), SiO2 (ทราย, แกว)
2. แรงยึดเหนี่ยวภายนอก (ระหวาง) โมเลกุล
2.1 พันธะไฮโดรเจน (Hydrogen Bonding)
เปนแรงยึดเหนี่ยวระหวางขั้วมากๆ เมื่อ H ตออยูกับ F, O, N เชน H2O > HF > NH3
2.2 แรงระหวางขั้ว (Dipole-Dipole)
เปนแรงยึดเหนี่ยวระหวางโมเลกุลที่มีขั้ว (พันธะที่มีไดโพลโมเมนต เนื่องจากความแตกตาง
ระหวางคา EN)
2.3 แรงระหวางขั้ว-ไมขั้ว (Dipole-Induced Dipole)
เปนแรงยึดเหนี่ยวระหวางโมเลกุลที่มีขั้ว กับโมเลกุลที่ไมมีขั้ว
2.4 แรงระหวางไมขั้ว-ไมขั้ว (London Force, Van De Waals)
เปนแรงยึดเหนี่ยวระหวางโมเลกุลที่ไมมีขั้ว ซึ่งแปรผันตามมวล
ความแข็งแรงมาก
ความแข็งแรงนอย

Born Haber Cycle ∆Hsub + I.E. + 1/2BDE - E.A. - L.E. = -∆Hrxn
มุมระหวางพันธะ
Cl2O > OF2 เพราะ EN ของ F > Cl ดังนั้น e อยูใกลอะตอมกลางของ Cl2O มากกวา
H2O > H2S เพราะ EN ของ O > S ดังนั้น e อยูใกลอะตอมกลางของ H2O มากกวา
จํานวนพันธะมาก พลังงานพันธะมาก ความแข็งแรงพันธะมาก ความยาวพันธะนอย
เสนตรง
สามเหลี่ยมแบนราบ มุมงอ <120°
ทรงเหลี่ยมสี่หนา พีระมิดฐานสามเหลี่ยม <109.5° มุมงอ <<109.5°
พีระมิดคูฐานสามเหลี่ยม มากระดก <90, 120° T-shape <<90, 120° เสนตรง 180°
ทรงเหลี่ยมแปดหนา พีระมิดฐานสี่เหลี่ยม <90° สี่เหลี่ยมแบนราบ 90°

พันธะเคมี
สาร รูปรางโมเลกุล พันธะมีขั้ว โมเลกุลมีขั้ว มุมระหวางพันธะ แรงยึดเหนี่ยว Octet
Neutral Molecule
BeCl2 เสนตรง 180 London ขาด
BF3 สามเหลี่ยมแบนราบ 120 London ขาด
AlCl3 สามเหลี่ยมแบนราบ 120 London ขาด
CCl4 ทรงเหลี่ยมสี่หนา 109.5 London ครบ
CH4 ทรงเหลี่ยมสี่หนา 109.5 London ครบ
NH3 พีรามิดฐานสามเหลี่ยม <109.5 พันธะไฮโดรเจน ครบ
PCl3 พีรามิดฐานสามเหลี่ยม <109.5 ขั้ว-ขั้ว ครบ
PCl5 พีรามิดคูฐานสามเหลี่ยม 90, 120 London เกิน
SF6 ทรงเหลี่ยมแปดหนา 90 London เกิน
SF4 มากระดก <90, <120 ขั้ว-ขั้ว เกิน
XeF2 เสนตรง 180 London เกิน
XeF4 สี่เหลี่ยมแบนราบ 90 London เกิน
XeOF2 T-shape <90, <120 ขั้ว-ขั้ว เกิน
XeOF4 พีรามิดฐานสี่เหลี่ยม <90 ขั้ว-ขั้ว เกิน
BrF5 พีรามิดฐานสี่เหลี่ยม <90 ขั้ว-ขั้ว เกิน
H2S มุมงอ <109.5 ขั้ว-ขั้ว ครบ
H2O มุมงอ <109.5 พันธะไฮโดรเจน ครบ
OF2 มุมงอ <109.5 ขั้ว-ขั้ว ครบ
SOCl2 พีรามิดฐานสามเหลี่ยม <109.5 ขั้ว-ขั้ว เกิน ครบ
POCl3 ทรงเหลี่ยมสี่หนา 109.5 ขั้ว-ขั้ว เกิน ครบ
ClF เสนตรง 180 ขั้ว-ขั้ว ครบ
ClF3 T-shape <90, <120 ขั้ว-ขั้ว เกิน
HF เสนตรง 180 พันธะไฮโดรเจน ครบ
Ions
-
3l เสนตรง 180 ประจุ เกิน
-2
4BeCl ทรงเหลี่ยมสี่หนา 109.5 ประจุ ครบ
+
4NH ทรงเหลี่ยมสี่หนา 109.5 ประจุ ครบ
-
4BrF สี่เหลี่ยมแบนราบ 90 ประจุ เกิน
-
2lCl เสนตรง 180 ประจุ เกิน
+
3CH สามเหลี่ยมแบนราบ 120 ประจุ ขาด
-
3CH พีรามิดฐานสามเหลี่ยม <109.5 ประจุ ครบ

สาร รูปรางโมเลกุล พันธะมีขั้ว โมเลกุลมีขั้ว มุมระหวางพันธะ แรงยึดเหนี่ยว Octet
Resonance Molecule
SO3 สามเหลี่ยมแบนราบ 120 London ครบ
SO2 มุมงอ <120 ขั้ว-ขั้ว ครบ
O3 มุมงอ <120 London ครบ
N2O เสนตรง 180 ขั้ว-ขั้ว ครบ
-
3N เสนตรง 180 ประจุ ครบ
NO2 มุมงอ <120 ขั้ว-ขั้ว ขาด
CO2 เสนตรง 180 London ครบ
CS2 เสนตรง 180 London ครบ
C6H6 รูปหกเหลี่ยม 120 London ครบ
-
2NO มุมงอ <120 ประจุ ครบ
-
3NO สามเหลี่ยมแบนราบ 120 ประจุ ครบ
-2
3CO สามเหลี่ยมแบนราบ 120 ประจุ ครบ
-2
3SO พีรามิดฐานสามเหลี่ยม <109.5 ประจุ เกิน ครบ
-2
4SO ทรงเหลี่ยมสี่หนา 109.5 ประจุ เกิน ครบ
-3
3PO พีรามิดฐานสามเหลี่ยม <109.5 ประจุ เกิน ครบ
-3
4PO ทรงเหลี่ยมสี่หนา 109.5 ประจุ เกิน ครบ
ClO- เสนตรง 180 ประจุ ครบ
-
2ClO มุมงอ <109.5 ประจุ เกิน ครบ
-
3ClO พีรามิดฐานสามเหลี่ยม <109.5 ประจุ เกิน ครบ
-
4ClO ทรงเหลี่ยมสี่หนา 109.5 ประจุ เกิน ครบ

วิทยาศาสตร เคมี (10) ____________________________ โครงการแบรนดซัมเมอรแคมป 2008 2008
ครบออกเตท เกินออกเตท
O3 O
O
O
2 เรโซแนนซ
พันธะเฉลี่ย 1.5
SO2 O
S
O
SO3
O
S
O
O 3 เรโซแนนซ
-
2NO O
N
O
-
3NO
O
N
O
O 3 เรโซแนนซ
-2
3SO O
S
O
O
O
S
O
O
-2
4SO O
S
O
O
O
O
S
O
O
O
-3
3PO O
P
O
O
-3
4PO O
P
O
O
O
O
P
O
O
O
ClO- O Cl
-
2ClO O
Cl
O O
Cl
O
-
3ClO O
Cl
O
O
O
Cl
OO
-
4ClO O
Cl
O
O
O
O
Cl
O
O
O

โครงการแบรนดซัมเมอรแคมป 2008 _____________________________วิทยาศาสตร เคมี (11)2008
S2O S S O
-2
22OS Thiosulfite
O
S
O
S
-2
32OS Thiosulfate
O
S
O
O
S
-2
42OS Dithionite S S
O
O
O
O
-2
52OS Disulfite S S
O
O
O
O
O
-2
62OS Pyrosulfite S
O
O
O
S
O
O
O
-2
72OS Dithionate S
O
O
O
O
S
O
O
O
-2
82OS Persulfate S
O
O
O
O
S
O
O
O
O
-2
63OS Trithionate
-2
64OS Tetrathionate
-2
65OS Pentathionate S
O
O
S
O
S
O
O
O
S
S

ปริมาณสารสัมพันธ
s, l, g, aq (g = น้ําหนัก, MW = มวลโมเลกุล, # = จํานวน (อะตอม, ไอออน, โมเลกุล), NA = 6.02 × 1023)
โมล = MW
g =
AN
# = 22.4
L = 1000
CV = RT
PV
g (Standard Temperature and Pressure, STP, O°C, 1 atm)
aq (C = mol/L, V = mL)
g (P = atm, V = L, R = 0.0821, T = K)
ปริมาณสารสัมพันธ 1
หนวยที่ให → โมลที่ให → โมลที่ถาม → หนวยที่ถาม
มวลเฉลี่ยไอโซโทป
มวลเฉลี่ย = 100
...MW)(%MW)(%MW)(% ×××∑ ++
มวลเฉลี่ย = มวลนอยสุด + 100
...MW)(%MW)(%MW)(% ∆×∆×∆×∑ ++
สูตรอยางงาย C : H : O = 12
g : 1
g : 16
g
ปริมาณสารสัมพันธ 2
หนวยที่ให → โมลที่ให → โมลที่ถาม → หนวยที่ถาม
หาสารกําหนดปริมาณ (สารที่หมดกอน Limiting Reagent)
ความเขมขน
- % w/w NaCl 5%w/w NaCl 5 g, น้ํา 95 g, สารละลาย 100 g
% v/v EtOH 5%v/v EtOH 5 mL, น้ํา 95 mL, สารละลาย 100 mL
% w/v NaCl 5%w/v NaCl 5 g, ...?? ตองคํานวณ??..., สารละลาย 100 mL
น้ํา (100d – 5) g, สารละลาย 100d g
d = ความหนาแนน g/mL
- M, molar, molarity, โมลาร, mol/L, mol/dm3 =
solution
solute
L
mol
- m, molal, molality, โมแลล, mol/kg =
solvent
solute
kg
mol
- ppt (part per thousand) =
solution
solute
g
g
× 103
ppm (part per million) =
solution
solute
g
g
× 106
ppb (part per billion) =
solution
solute
g
g
× 109

การคํานวณเปลี่ยนหนวยความเขมขน
% v/v M = MW
d%10 ××
% w/w M = MW
d%10 ×× m = MW)%(100
%1000
×
×
-
% w/v M = MW
%10 × m = MW%)(100d
%1000
×
×
-
การคํานวณเปลี่ยนแปลงความเขมขน
- เจือจางสารละลาย C1V1 = C2V2
- การผสมสารละลาย C1V1 + C2V2 = C3V3
สมบัติคอลลิเกทีฟ
∆Tb = Kb × m ∆Tf = Kf × m
- เปนสมบัติที่ขึ้นกับปริมาณของตัวถูกละลาย แตไมขึ้นกับชนิดของตัวถูกละลาย
- จุดเดือดของสารละลายตองเพิ่มขึ้น และจุดเยือกแข็งตองลดลงเสมอ
แกส
กฎของแกส
1. กฎของบอยด (Boyle) เด็กชาย ตองรักษาอูณหภูมิ T ใหคงที่
P ∝ V
1 P1V1 = P2V2
P
V
P
1/V
V
1/P
PV
V
2. กฎของชาลส (Charles) ชายแก ตองรักษาความดัน P ใหคงที่
V ∝ T
1
1
T
V
=
2
2
T
V
V
T
T
V
V/T
V
P1 > P2 > P3 > P4

3. กฎของเกยลุสแซก (Gay Lussac) เกย ตองรักษาหุน V ใหคงที่
P ∝ T
1
1
T
P
=
2
2
T
P
4. กฎของอาโวกาโดร (Avogadro) (เลขอาโวกาโดร) ปริมาตร ∝ โมล
V ∝ n
1
1
n
V
=
2
2
n
V
โดยรวม
1
11
T
VP
=
2
22
T
VP
PV = nRT (P = atm, V = Liter, n = mole, R = 0.0821, T = K)
PV = MW
g RT
Density (g/L) = V
g = RT
P MW
กฎการแพรของแกรมฮ (Graham)
2
1
R
R
=
1
2
MW
MW
=
1
2
d
d
=
1
2
t
t
=
2
1
S
S
Rate = R = อัตราการแพรผานรูเข็ม
MW = มวลโมเลกุล
d = ความหนาแนน
t = เวลา (วินาที)
S = ระยะทาง
ทฤษฎีจลนของแกส
1. โมเลกุลแกสจริงถือวามีขนาดเล็กมาก จนถือวาปริมาตรเปนศูนย
2. โมเลกุลแกสจริงอยูหางกันมาก จนถือวาไมมีแรงยึดเหนี่ยวระหวางโมเลกุล
3. การชนกันของโมเลกุลแกสจริง เปนการชนแบบยืดหยุนสมบูรณ ไมมีการสูญเสียพลังงาน
4. แกสเคลื่อนที่ดวยความเร็วเฉลี่ยคงที่ (ความเร็วอาจไมเทากัน)
5. ที่อุณหภูมิเดียวกัน แกสมีพลังงานจลนเฉลี่ยเทากัน (ความเร็วอาจไมเทากัน)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
a A + b B c C + d D
อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ A = - t
[A]
∆
∆
อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ B = - t
[B]
∆
∆
อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ C = + t
[C]
∆
∆
อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ D = + t
[D]
∆
∆
อัตราการเกิดปฏิกิริยา (โดยรวม) = - a
1
t
[A]
∆
∆
= - b
1
t
[B]
∆
∆
= + c
1
t
[C]
∆
∆
= + d
1
t
[D]
∆
∆
อันดับของปฏิกิริยา หาไดจากการทดลองเทานั้น และคิดเฉพาะสารตั้งตน
Rate = k [A]m [B]n
Rate = อัตราการเกิดปฏิกิริยา
k = คาคงที่อัตรา
m = อันดับของปฏิกิริยาเมื่อเทียบกับสาร A
n = อันดับของปฏิกิริยาเมื่อเทียบกับสาร B
m + n = อันดับรวมของปฏิกิริยา
การเกิดปฏิกิริยา
1. โมเลกุลตองมีการชนกัน
2. โมเลกุลตองมีการชนกัน อยางถูกทิศทาง
3. โมเลกุลตองมีการชนกัน ดวยพลังงานอยางนอยเทากับ พลังงานกอกัมมันต (Activation Energy, Ea)
การรบกวนอัตราการเกิดปฏิกิริยา
1. การเพิ่มความเขมขน โดยมากทําใหอัตราเพิ่มขึ้น (ขึ้นกับอันดับของปฏิกิริยา)
2. การเพิ่มความดัน โดยมากทําใหอัตราเพิ่มขึ้น (ขึ้นกับอันดับของปฏิกิริยา)
3. การเพิ่มพื้นที่ผิว ทําใหอัตราเพิ่มขึ้น
4. การเพิ่มอุณหภูมิ ทําใหอัตราเพิ่มขึ้น (ไมวาจะเปนปฏิกิริยาดูด หรือ คายความรอน)
5. การเติมตัวเรงหรือตัวหนวงปฏิกิริยา (Catalyst or Inhibitor) ทําใหอัตราเพิ่มหรือลดลงตามลําดับ

สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
a A + b B c C + d D
สมดุล – สภาวะที่สมบัติตางๆ ในปฏิกิริยาคงที่ (อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปขางหนา = อัตราการเกิด
ปฏิกิริยายอนกลับ) คาคงที่สมดุลบอกถึง ปฏิกิริยาหนึ่งๆ วาเกิดผลิตภัณฑไดมาก-นอย (แตการที่ปฏิกิริยาหนึ่งมี
สมบัติคงที่ อาจไมจําเปนตองอยูในสมดุล)
K = ba
dc
[B][A]
[D][C]
K = คาคงที่สมดุล คิดเฉพาะ g, aq (ไมคิด s, l เพราะไมมีคาความเขมขน)
การกวนสมดุล
1. การเปลี่ยนแปลงความเขมขน ตามหลักของเลอชาเตอลิเย (Le Chartelier)
เติมสารตั้งตน หรือ ลดผลิตภัณฑ ลดสารตั้งตน หรือ เพิ่มผลิตภัณฑ
สมดุลเลื่อนไปทางขวา สมดุลเลื่อนไปทางซาย
a A + b B c C + d D a A + b B c C + d D
2. การเปลี่ยนแปลงความดัน
การเพิ่มความดัน สมดุลจะเลื่อนจากดานที่มีเลขดุลรวม มากไปยังดานนอย
การลดความดัน สมดุลจะเลื่อนจากดานที่มีเลขดุลรวม นอยไปยังดานมาก
3. การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ (คา K เปลี่ยน ถาอุณหภูมิเปลี่ยน)
การเพิ่มอุณหภูมิ สมดุลจะเลื่อนไปดานที่เปนปฏิกิริยาดูดความรอน
คา K ดานดูดความรอนเพิ่มขึ้น
การลดอุณหภูมิ สมดุลจะเลื่อนไปดานที่เปนปฏิกิริยาคายความรอน
คา K ดานคายความรอนเพิ่มขึ้น
K จะมากขึ้น ถาสมดุลเลื่อนทางขวา (ไดผลิตภัณฑมากขึ้น)
K จะลดลง ถาสมดุลเลื่อนทางซาย (ไดผลิตภัณฑนอยลง)
4. การเติมตัวเรงหรือตัวหนวงปฏิกิริยา (Catalyst or Inhibitor)
การเติมตัวเรงหรือตัวหนวงปฏิกิริยา ไมรบกวนสมดุล แตจะทําใหเขาสูสมดุลเร็วขึ้น

การคํานวณคา K
1. สมการบวกกัน คา K คูณกัน
2. สมการลบกัน คา K หารกัน
3. คูณเลขใดๆ ตลอดสมการ คา K ยกกําลังเลขนั้น
4. หารเลขใดๆ ตลอดสมการ คา K ถอดรากที่เลขนั้น
5. กลับสมการได K
1
สารประกอบไฮโดรคารบอน
สารประกอบไฮโดรคารบอน (Hydrocarbon, Organic Compound) เปนสารที่มี C, H เปนองคประกอบหลัก
อาจมี O, N, S, F, Cl, Br, I,… ปะปนบาง
ลักษณะทั่วไป
1. ไมละลายน้ํา ยกเวน Alcohol และ Acid ที่จํานวน C ≤ 4
2. ความหนาแนนนอยกวาน้ํา (ลอยเหนือน้ํา)
3. ติดไฟได
4. สถานะสวนใหญ C1-C4 gas, ≥ C6 liquid or solid
CxHy + (x + 4
y )O2 → xCO2 + 2
y H2O
อัลเคน Alkane เชน มีเทน (Methan) มีตด มีกลิ่น, บิวเทน (Butane) แกสหุงตม
อัลคีน Alkene
อัลคาย Alkyne
อะโรมาติก Aromatic
ปฏิกิริยา
สาร
ฟอกจางสี Br2 ที่สวาง ฟอกจางสี Br2 ที่มืด ฟอกจางสี KMnO4 เขมา (ติดไฟ)
Alkane (CnH2n+2)
Alkene (CnH2n)
Alkyne (CnH2n-2)
Aromatic
ไมมีเขมา
เขมา
เขมามาก
เขมามั่กๆๆๆ
ความไมอิ่มตัว (DBE, Double Bond Equivalence) (IHD, Index of Hydrogen Deficiency)
DBE = C – 2
H – 2
X + 2
N + 1 (X = หมู 7, ไมคิด O และ S)

ปฏิกิริยา
1. Alkane
C
H
C
H
X2
hυ
C
H
C
X
HX
2. Alkene
C C H2 C
H
C
H
Pt, Pd or Ni
X2 C
X
C
X
H2SO4 C
H
C
OSO3H
KMnO4 C
OH
C
OH
H2O C
H
C
OH
H+
3. Alkyne
C C H2 C
H
H
C
H
H
Pt, Pd or Ni
X2 C
X
X
C
X
X
KMnO4 C
OH
OH
C
OH
OH
H2O C
H
H
C
OH
OH
H+
C C Na C CH Na
Ag C C Ag (s)
Cu C C Cu (s)

4. Aromatic
H2, X2, or KMnO4
X2
FeX3 or AlX3
X
RX
FeX3 or AlX3
R
HNO3
H2SO4
NO2
SO3
H2SO4
SO3H
5. Alcohol, Ether
KMnO4
or K2Cr2O7
R OH
O
R OH
Na
1/2 H2 (g)
NaHCO3
Na2CO3
or NaOH
R O Na
H+
R O R H2O
R' O
O
R'COOH
H+
R H2O
Esterification
R'
R
H
OH
R'
R
H+
R OH
H H

6. Aldehyde, Ketone
R H
O
KMnO4
or K2Cr2O7
R OH
O
R H
O Cu2+
OH-
Cu2O (s)
red precipitate
7. Carboxylic Acid
R OH
O
R ONa
O
Na
1/2 H2 (g)
R ONa
O
CO2 (g)
NaHCO3
or Na2CO3 H2O
R ONa
O
NaOH
R O
O
R'OH
H+
R' H2O
Esterification
8. Ester
R O
O
R'OH
H+
R' H2O R OH
O
R'OH
R O
O
R'OH
OH-
R' H2O
Sponification
R O
O
R'OH
Hydrolysis
9. Amide, Amine
R NH2
O
H+
H2O R OH
O
NH4
+
R NH2
O
OH-
H2O R O
O
NH3
Hydrolysis

การเปรียบเทียบจุดเดือด-จุดหลอมเหลว
1. หมูฟงกชัน (Functional Group)
Acid > Alcohol > Amine >> Ester > Aldehyde, Ketone > Ether > Alkyne > Alkane >
Alkene
2. ถาหมูฟงกชันเดียวกัน ใหดูจํานวน C
จํานวน C มาก, จุดเดือด-จุดหลอมเหลวสูง
3. ถาหมูฟงกชันเดียวกัน และจํานวน C เทากัน
สายโซกิ่งมาก, จุดเดือด-จุดหลอมเหลวต่ํา
มี(เทน) [รถ] เบน(ซิล) นั่ง(แนพทาลีน) ก็(กาด) ดี(เซล)
(น้ํามัน)หลอ(ลื่น) [และ] (จาระ)บี [จะได] พา(ราฟน) (น้ํามัน)เตา [และ] (ยางมะ)ตอย [ไปเที่ยว]
กรด-เบส
ทฤษฎีกรด-เบส
1. อารเรเนียส Arrhenius กรด-สารที่ให H+ เบส-สารที่ให OH-
2. Bronsted-Lowry กรด-สารที่ให H+ เบส-สารที่รับ H+
3. Lewis กรด-สารที่รับคู e เบส-สารที่ใหคู e
(H+ = Proton, H3O+ = Hydronium Ion)
นิยามกรด-เบส
สารละลายอิเล็กโตรไลทแก – สารละลายที่แตกตัว 100% นําไฟฟาไดดี ไมมีคา K
กรดแก – HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4
เบสแก – หมู 1, 2
สารละลายอิเล็กโตรไลทออน – สารละลายที่แตกตัวไม 100%, นําไฟฟาไดบาง มีคาคงที่ K
กรดออน – HF, HCN, H2CO3, HNO2, H2SO3, H3PO3, H3PO4 etc.
เบสออน – หมู 3, โลหะทรานซิชัน, NH3 (NH4OH) etc.
คา K มาก, ความเปนกรดและเบส ของสารตั้งตนมากกวา ของผลิตภัณฑ
เจือจาง – มีน้ําอยูมาก
เขมขน – มีน้ําอยูนอย
คูกรด-เบส – สารที่มี H มากกวาทําหนาที่เปนกรด
– สารที่มี H นอยกวาทําหนาที่เปนเบส
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
กรด เบส คูเบส คูกรด
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
เบส กรด คูกรด คูเบส

การคํานวณกรด-เบส
1. กรด-เบส
กรดแก [H+] = [HA] เบสแก [OH-] = [BOH]
กรดออน [H+] = [HA]Ka เบสออน [OH-] = [BOH]Kb
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14
2. เกลือ
เกลือของกรดหรือเบสแก ไมเกิดการไฮโดรไลซิส Kw = 1 ×10-14
เกลือของกรดออน [OH-] = [salt]K
K
a
w = [salt]Kh
เกลือของเบสออน [H+] = [salt]K
K
b
w = [salt]Kh
3. บัฟเฟอร – สารละลายที่ประกอบดวยกรดออนและเกลือของกรดออน หรือ เบสออนและเกลือของ
เบสออน บัฟเฟอรมีสมบัติที่สามารถรักษาคา pH ใหคงที่ เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไปเพียงเล็กนอย
บัฟเฟอรกรด [H+] =
][A
[HA]Ka
- pH = pKa + log [HA]
][A-
บัฟเฟอรเบส [OH-] =
][B
[BOH]Kb
+
pOH = pKb + log [BOH]
][B+
การคํานวณแบบผสมสารละลาย
1. การไทเทรต aCV = bCV
คํานวณเรื่อง ถา ใครเหลือ ใครหมด ความเขมขนใหม
เกลือ aCV = bCV กรดหมด
เบสหมด
aCV = bCV = CเกลือVใหม
เกลือของกรดออน [OH-] = [salt]K
K
a
w
เกลือของเบสออน [H+] = [salt]K
K
b
w

2. การผสมสารละลาย
คํานวณเรื่อง ถา ใครเหลือ ใครหมด ความเขมขนใหม
กรด aCV > bCV เหลือกรดแก
เบสหมด
aCV – bCV = CกรดVใหม
กรดแก [H+] = [HA]
เบส bCV > aCV เหลือเบสแก
กรดหมด
bCV – aCV = CเบสVใหม
เบสแก [OH-] = [BOH]
บัฟเฟอรกรด aCV > bCV เหลือกรดออน
เบสหมด
เกิดเกลือกรดออน
aCV – bCV = CกรดVใหม
bCV = CเกลือVใหม
pH = pKa + log [HA]
][A-
บัฟเฟอรเบส bCV > aCV เหลือเบสออน
กรดหมด
เกิดเกลือเบสออน
bCV – aCV = CเบสVใหม
aCV = CเกลือVใหม
pOH = pKb + log [BOH]
][B+
ปฏิกิริยาสะเทิน (Neutralization) – การทําปฏิกิริยาพอดีกันระหวางกรดและเบส
การไทเทรต (Titration) – การหาความเขมขนของกรดหรือเบส โดยการทําปฏิกิริยาสะเทินกับเบสหรือ
กรด
จุดสมมูล (Equivalent Point) – จุดที่กรดและเบสทําปฏิกิริยาพอดีกัน (เปนจุดที่ตองการในการทําการ
ไทเทรต แตไมสามารถสังเกตได)
จุดยุติ (End Point) – จุดที่หยุดการไทเทรต โดยอาศัยการเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร
อินดิเคเตอร (Indicator) – กรดออนที่มีสีแตกตางกันในสภาวะกรด และในสภาวะเบส
การเลือกอินดิเคเตอร
ฤทธิ์ของเกลือ

ไฟฟาเคมี
Reduction = รีดักชัน = รับ e = ลด เลขออกซิเดชัน = ถูกรีดิวซ
= ตัวออกซิไดซ Oxidizer = ทําหนาที่ออกซิไดซ
Oxidation = ออกซิเดชัน = ออก e = เพิ่ม เลขออกซิเดชัน = ถูกออกซิไดซ
= ตัวรีดิวซ Reducer = ทําหนาที่รีดิวซ
การดุลสมการ
1. ดุลรีดอกซ
2. ดุลกรด-เบส (ใหแยกคิดเปน 2 สมการ แลวนํามารวมกันโดยตองไมมี e เหลือในสมการรวม)
2.1 ดุลในกรด (เติมไดเฉพาะ H2O และ H+)
2.1.1 ดุลธาตุที่ไมใช O กับ H
2.1.2 ดุลธาตุ O กับ H
ถาตองการ H ดานไหน ใหเติม H+ ดานนั้น
ถาตองการเติม O ดานไหน ใหเติม H2O ดานนั้นและ 2H+ ดานตรงขาม
2.1.3 ดุลประจุ โดยการเติม e
2.2 ดุลในเบส (เติมไดเฉพาะ H2O และ OH-)
2.2.1 ดุลธาตุที่ไมใช O กับ H
2.2.2 ดุลธาตุ O กับ H
ถาตองการ H ดานไหน ใหเติม H2O ดานนั้นและ OH- ดานตรงขาม
ถาตองการเติม O ดานไหน ใหเติม 2 OH- ดานนั้นและ H2O ดานตรงขาม
2.2.3 ดุลประจุ โดยการเติม e
เซลลกัลวานิก Galvanic Cell
o
cellE = o
มากE - o
นอยE (ถา E° ทั้งสองเขียนในแบบรีดักชัน)
o
cellE = o
reductionE + o
oxidationE
แผนภาพเซลล
โลหะ(s) / แกส(g) / สารละลาย(aq) // สารละลาย(aq) / แกส(g) / โลหะ(s)
Oxidation Reduction
แทงโลหะที่จุมในสารละลาย แลวเกิดปฏิกิริยาได = E° สารละลาย > E° โลหะ
ภาชนะที่ใชบรรจุสารละลาย ควรตองมีคา E° โลหะ > E° สารละลาย

เซลลอิเล็กโตรลิติก Electrolytic Cell
เซลลกัลวานิก Galvanic Cell เซลลอิเล็กโตรลิติก Electrolytic Cell
ความแตกตาง
E° +
สามารเกิดขึ้นไดเอง
เปลี่ยนปฏิกิริยาเคมี เปนไฟฟา
Anode = ขั้วลบ Cathode = ขั้วบวก
2 ภาชนะ พรอมสะพานเกลือ
E° -
เกิดไมไดเอง ตองใสคาความตางศักยไฟฟา
เปลี่ยนไฟฟา เปนปฏิกิริยาเคมี
Anode = ขั้วบวก Cathode = ขั้วลบ
1 ภาชนะ
ความเหมือน
Anode = Oxidation Cathode = Reduction
e วิ่งจาก Anode ไป Cathode
เข็มเบนทิศทางเดียวกันกับ e
เข็มเบนทิศทางตรงกันขามกับกระแสไฟฟา
Anode = Oxidation Cathode = Reduction
คา E° ที่ควรทองจํา Ag+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ >Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Cr3+ > Zn2+ > Mg2+
เงิน ทอง(แดง) (ตะ)กัว ดีบุก นี้ เ(ห)ล็ก โค(ต)ร สังกะสี มากๆ
2 H2O(l) + 2e H2(g) + 2 OH-(aq) E° = -0.83
2
1 O2(g) + 2 H+(aq) + 2e H2O(l) E° = 1.23
การคํานวณคา E°
1. สมการบวกกัน คา E° บวกกัน
2. สมการลบกัน คา E° ลบกัน
3. คูณหรือหารเลขใดๆ ตลอดสมการ คา E° คงเดิม
4. กลับสมการ คา E° กลับเครื่องหมาย

ปโตรเลียมและพอลิเมอร
ปโตรเลียม
ปโตรเลียม คือ สารพวกไฮโดรคารบอนและอาจจะพบสารอินทรียที่มีธาตุ O N หรือ S เปนองคประกอบ
อยูบางเล็กนอย เกิดจากการตายทับถมของซากพืช-ซากสัตวนับเปนเวลานับลานๆ ป
สถานะสวนใหญ C1-C4 gas, ≥ C6 liquid or solid
กาซธรรมชาติที่ใชในยานพาหนะ
• NGV (Natural Gas Vehicle) มีเทน, อีเทน
• LPG (Liquid Petroleum Gas) โพรเพน, บิวเทน
ลําดับการกลั่นผลิตภัณฑปโตรเลียม
มี(เทน) [รถ] เบน(ซิล) นั่ง(แนพทาลีน) ก็(กาด) ดี(เซล)
(น้ํามัน)หลอ(ลื่น) [และ] (จาระ)บี [จะได] พา(ราฟน) (น้ํามัน)เตา
[และ] (ยางมะ)ตอย [ไปเที่ยว]
การปรับปรุงคุณภาพ
1. กระบวนการแตกสลาย (Cracking Process) กระบวนการแตกสลาย คือ การนําสารประกอบ
ไฮโดรคารบอนโมเลกุล
2. รีฟอรมมิง (Reforming) เปนการเปลี่ยนไฮโดรคารบอนที่โครงสรางแบบโซตรงเปนไฮโดรคารบอนที่
โครงสราง
3. แอลคิเลชัน (Alkylation) เปนการรวมโมเลกุลของแอลเคนกับแอลคีน โดยมีกรดซัลฟวริกเปน
ตัวเรงปฏิกิริยาเกิด
4. โอลิโกเมอไรเซซัน (Oilgomerization) เปนวิธีการรวมไฮโดรคารบอนไมอิ่มตัว (แอลคีน) โมเลกุล
เล็กๆ เขาดวยกัน
การปรับปรุงคุณภาพของน้ํามันเบนซิน
1. เลขออกเทน
เผาไหมเชนเดียวกับไอโซออกเทน = 100
เผาไหมเชนเดียวกับนอมาลเฮปเทน = 0
2. การเพิ่มเลขออกเทน เตตระเอทิลเลด (C2H5)4Pb หรือ เตตระเมทิลเลด (CH3)4Pb แตกอใหเกิดมลพิษ
ตอมาหันมาใชเมทิลเทอรเชียรีบิวทิลอีเทอร (Methyl Tertiary Butyl Ether), MTBE แทน
3. เลขซีเทน
เผาไหมเชนเดียวกับซีเทน = 100
เผาไหมเชนเดียวกับแอลฟาเมทิลแนพทาลีน = 0

พอลิเมอร
แบงตามการเกิด
• พอลิเมอรธรรมชาติ เปนพอลิเมอรที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ เชน โปรตีน แปง เซลลูโลส ยางธรรมชาติ
• พอลิเมอรสังเคราะห เปนพอลิเมอรที่เกิดจากการสังเคราะหเพื่อใชประโยชนตางๆ เชน พลาสติก
ไนลอน ดาครอน และลูไซต
แบงตามชนิดของมอนอเมอรที่เปนองคประกอบ
• โฮมอลิเมอร เปนพอลิเมอรที่ประกอบดวยมอนอเมอรชนิดเดียวกัน เชน แปง พอลิเอทิลีน PVC
• โคพอลิเมอร เปนพอลิเมอรที่ประกอบดวยมอนอเมอรตางชนิดกัน เชน โปรตีน พอลิเอสเทอร
แบงตามโครงสรางของพอลิเมอร
• พอลิเมอรแบบเสน
เปนพอลิเมอรที่เกิดจากมอนอเมอรสรางพันธะตอกันเปน
สายยาว โซพอลิเมอรเรียงชิดกันมากวาโครงสรางแบบอื่นๆ จึงมีความ
หนาแนน และจุดหลอมเหลวสูง มีลักษณะแข็ง ขุนเหนียวกวาโครงสราง
อื่นๆ เชน PVC, PS, PE, PP
• พอลิเมอรแบบกิ่ง
เปนพอลิเมอรที่เกิดจากมอนอเมอรยึดกันแตกกิ่งกานสาขา
มีทั้งโซสั้นและโซยาว กิ่งที่แตกจากพอลิเมอรของโซหลัก ทําใหไมสามารถ
จัดเรียงโซพอลิเมอรใหชิดกันไดมาก จึงมีความหนาแนนและจุดหลอมเหลว
ต่ํายืดหยุนได ความเหนียวต่ํา โครงสรางเปลี่ยนรูปไดงายเมื่ออุณหภูมิ
เพิ่มขึ้น เชน พอลิเอทิลีนชนิดความหนาแนนต่ํา
• พอลิเมอรแบบรางแห
เปนพอลิเมอรที่เกิดจากมอนอเมอรตอเชื่อมกันเปนรางแห
พอลิเมอรชนิดนี้มีความแข็งแกรง และเปราะหักงาย เชน เบกาไลต
เมลามีนใชทําถวยชาม
ปฏิกิริยาพอลิเมอรไรเซชัน (Polymerization) คือ กระบวนการเกิดสารที่มีโมเลกุลขนาดใหญ
(พอลิเมอร) จากสารที่มีโมเลกุลเล็ก (มอนอเมอร)
• ปฏิกิริยาพอลิเมอรไรเซชันแบบเติม
• ปฏิกิริยาพอลิเมอรไรเซชันแบบควบแนน

พลาสติก
พลาสติก เปนสารประกอบอินทรียที่สังเคราะหขึ้นใชแทนวัสดุธรรมชาติ บางชนิดเมื่อเย็นก็แข็งตัว เมื่อถูก
ความรอนก็ออนตัว บางชนิดแข็งตัวถาวร มีหลายชนิด เชน ไนลอน ยางเทียม ใชทําสิ่งตางๆ เชน เสื้อผา ฟลม
ภาชนะ สวนประกอบเรือหรือรถยนต
1. เทอรโมพลาสติก (Thermoplastics หรือ TP) เปนพลาสติกที่เมื่อไดรับความรอนแลวสามารถเปลี่ยน
รูปได และสามารถนํากลับมาใชใหมไดอีกหลังจากนําไปหลอทําเปนผลิตภัณฑ แลวเปรียบเสมือนน้ํา เมื่อนําไปทํา
น้ําแข็งไดอีกไมมีที่สิ้นสุด เชน พอลิเมอรแบบเสนและแบบกิ่ง
2. เทอรโมเซตติง (Thermosetting หรือ TS) คือ พลาสติกที่มีรูปทรงถาวรเมื่อผานการผลิตโดยการใช
ความรอนและแรงอัด จะนําไปหลอมละลายอีกไมได เปรียบเหมือนไขเมื่อตมสุกแลวจะทําใหเหลวเหมือนเดิมอีกไมได
ในประเทศอังกฤษเรียกเทอรโมเซตติงอีกชื่อหนึ่งวา “ดูโรพลาสติก” (Duroplastic) เชน พอลิเมอรแบบรางแห
เสนใย
1. เสนใยจากธรรมชาติ
1.1 เสนใยจากพืช ไดแก เสนใยจากเซลลูโลส เปนเสนใยที่ประกอบดวยเซลลูโลส ซึ่งไดจากสวนตางๆ
ของพืช เชน ปาน ปอ ลินิน ใยสับปะรด ใยมะพราว ฝาย นุน ศรนารายณ เปนตน เซลลูโลส เปน โฮโมพอลิเมอร
ประกอบดวยโมเลกุลของกลูโคสจํานวนมาก มีโครงสรางเปนกิ่งกานสาขา
1.2 เสนใยจากสัตว ไดแก เสนใยโปรตีน เชน ขนสัตว ผม เล็บ เขา ใยไหม เปนตน เสนใยเหลานี้
มีสมบัติ คือ เมื่อเปยกน้ํา ความเหนียวและความแข็งแรงจะลดลงถาถูกแสงแดดนานๆ จะสลายตัว
1.3 เสนใยจากสินแร ไดแก ใยหิน ทนตอการกัดกรอนของสารเคมี ทนไฟ ไมนําไฟฟา
2. เสนใยสังเคราะห เปนเสนใยที่มนุษยสังเคราะหขึ้นจากสารอนินทรียหรือสารอินทรียใชทดแทนเสนใย
จากธรรมชาติ
2.1 เสนใยพอลิเอสเตอร เชน เทโทรอน ใชบรรจุในหมอน เพราะมีความฟูยืดหยุนไมเปนอันตรายตอ
ผิวหนัง
2.2 เสนใยพอลิเอไมด เชน ไนลอน ใชในการทําเสื้อผา ถุงเทา ถุงนอง ขนแปรงตางๆ สายกีตาร
สายเอ็น ไมแร็กเก็ต
2.3 เสนใยอะคริลิก เชน ออรใชในการทําเสื้อผา ผานวม ผาขนแกะเทียม รมชายหาด หลังคากันแดด
ผามาน พรม
3. เสนใยกึ่งสังเคราะห เปนเสนใยที่ไดจากการนําสารจากธรรมชาติ มาปรับปรุงโครงสรางใหเหมาะกับ
การใชงาน เชน การนําเซลลูโลสจากพืชมาทําปฏิกิริยากับสารเคมีบางชนิด เสนใยกึ่งสังเคราะห นํามาใชประโยชน
ไดมากกวาเสนใยธรรมชาติ ตัวอยางเสนใยกึ่งสังเคราะห เชน วิสคอสเรยอง แบมเบอรกเรยอง เปนตน
ยาง
ยาง เปนพอลิเมอรที่มีความยืดหยุนไดเมื่อถูกแรงกระทํา และสามารถกลับคืนสูสภาพเดิมได เมื่อพนจาก
แรงกระทํา ไดแก ยางธรรมชาติ และยางสังเคราะห ยางธรรมชาติที่มนุษยนํามาใชประโยชนเปนเวลานานแลว
คือ ยางพารา น้ํายางสดจากตนยางเมื่อนํามาเติมกรดฟอรมิก (HCOOH) หรือกรดแอซิติก (CH3 COOH) ลงไป
จะทําใหสวนของน้ํายางตกตะกอนแยกตัวออกจากน้ํายาง

เนื้อยางเปนพอลิเมอรของไอโซพรีน โดยมีไอโซพรีนเชื่อมตอกันอยูตั้งแต 1500-15000 หนวย ยางธรรมชาติ
จะเหนียวและออนตัวเมื่อไดรับความรอน แข็งและเปราะเมื่ออุณหภูมิต่ํา คุณสมบัติเชนนี้ทําใหไมเหมาะในการนําไปใช
จึงมีการนํากํามะถันใสลงไปในปริมาณที่พอเหมาะที่อุณหภูมิสูงกวาจุดหลอมเหลวของกํามะถัน ทําใหไดยางที่มี
ความยืดหยุนมากขึ้นและมีความคงตัวที่อุณหภูมิตางๆ ดีขึ้น ยางที่ไดเรียกวา “ยางวัลคาไนส” ปฏิกิริยาระหวาง
ยางกับกํามะถันเรียกวา “ปฏิกิริยาวัลคาไนเซชัน” การปรับปรุงยางอาจทําไดโดยการเติมซิลิกา หรือผงถานเพื่อ
เพิ่มความแข็งแรงก็ได สามารถนํามาใชทํายางรถยนต รองเทา กระเปาน้ํารอน ถุงมือยาง สายพาน สายยาง
เปนตน
ประเภทยาง
ก. ยางธรรมชาติ ไดจากตนยางพารา น้ํายางที่ไดเปนของเหลวสีขาว ชื่อ พอลิไอโซปริน สมบัติ มีความ
ยืดหยุน เพราะโครงสรางโมเลกุลของยางมีลักษณะมวนงอขดไปมาบิดเปนเกลียวได แรงยึดเหนี่ยวระหวางโมเลกุล
เปนแรงแวนเดอรวาลส สมบัติเปลี่ยนงาย คือ เมื่อรอนจะออนตัวเหนียว แตเย็นจะแข็งและเปราะ
พอลิบิวตะไดอีน
n CH2=CH=CH2 ภาวะที่เหมาะสม (-CH2-CH=CH-CH2-)n
Butadiene Polybutadiene
พอลิสไตรีน-บิวตะไดอีน (ยาง SBR)
n CH2=CH-CH=CH2 + n CH=CH2 ภาวะที่เหมาะสม (-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-)n
Butadiene Styrene Polystyrenebutadiene
ข. ยางสังเคราะห เปนพอลิเมอรที่สังเคราะหขึ้นจากสารผลิตภัณฑปโตรเลียม เชน
กระบวนการวัลคาไนเซชัน (Vulcanization Process) คือ กระบวนการที่ใชในการเพิ่มคุณภาพของ
ยางธรรมชาติ (ยางดิบ) ใหมีความยืดหยุนไดดีขึ้น มีความคงตัวสูง ไมสึกกรอนงาย และไมละลายในตัวทําละลาย
อินทรีย สมบัติเหลานี้จะยังคงอยู ถึงแมวาอุณหภูมิจะเปลี่ยนแปลงก็ตาม
ตัวเรงปฏิกิริยา
-S- -S- -S-
-S-
-S--S-
-S-
-S-
∆,S8
ยางธรรมชาติ ยางวัลคาไนซ
ภาวะมลพิษที่เกิดจากการผลิตและการใชผลิตภัณฑปโตรเลียม
อุตสาหกรรมเคมี

สสารและการเปลี่ยนแปลง
สสาร
1. สารเนื้อเดียว (มองดวยตาเปลา เห็นเปนเนื้อเดียว)
1.1 สารบริสุทธิ์
- จุดเดือด จุดหลอมเหลว คงที่
- อัตราสวนในการรวมตัว คงที่
- ชวงของการหลอมเหลว แคบ
- สามารถเขียนสูตรโมเลกุลได
- สามารถแยกได โดยอาศัยวิธีการทางเคมี ที่ซับซอน
1.1.1 ธาตุ ประกอบดวยอะตอมของธาตุเพียง 1 ชนิด
1.1.2 สารประกอบ ประกอบดวยอะตอมของธาตุมากกวา 1 ชนิดขึ้นไป
1.2 สารละลาย (ไมบริสุทธิ์)
- จุดเดือด จุดหลอมเหลว ไมคงที่
- อัตราสวนในการรวมตัว ไมคงที่
- ชวงของการหลอมเหลว กวาง
- ไมสามารถเขียนสูตรโมเลกุลได
- สามารถแยกได โดยอาศัยวิธีการทางกายภาพ ที่ไมซับซอน
ขนาด < 10-7 cm
เชน น้ําเชื่อม, น้ําเกลือ, ฟวส (Bi, Sn, Pb), ทองเหลือง (Cu, Zn), บรอนซ (Cu,Sn),
นาก (Au, Cu), Stainless Steel (Fe, Cr, Ni..(Mo, C, N)), Steel (Fe, C)
2. สารคอลลอยด (มองดวยตาเปลา เห็นเปนเนื้อเดียว แตมองไมทะลุ)
- เกิดปรากฎการณทินดอล (Tylldon Effect) การกระเจิงแสง
ขนาด 10-7 cm < x < 10-4 cm
สามารถกรองไดดวย กระดาษเซลโลเฟน
เชน หมอก ควัน โฟม โฟมเม็ด น้ําแปง แปงเปยก เจล เยลลี่ กาว น้ํากะทิ น้ําเตาหู นม ไอศกรีม
สีทาบาน น้ําทะเล น้ําสลัด น้ําสบู ชีส เนย mayo
Emulsifier – โปรตีนเคซี (น้ํา ไขมันนม), ไขแดง (น้ํามันพืช น้ําสมสายชู), น้ําสบู (น้ํา น้ํามัน)
3. สารเนื้อผสม (มองดวยตาเปลา เห็นเปนเนื้อผสม มากกวา 1)
ขนาด > 10-4 cm
สามารถกรองไดดวย กระดาษกรอง
เชน น้ํากับน้ําแข็ง

การเปลี่ยนแปลง
1. การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ (Physical Reaction)
2. การเปลี่ยนแปลงทางเคมี (Chemical Reaction)
การเปลี่ยนแปลงพลังงาน
1. การเปลี่ยนแปลงแบบดูดความรอน (Endothermic Process)
- A + B + พลังงาน → C + D
- ∆H +
- ∆T -, รูสึกเย็น
2. การเปลี่ยนแปลงแบบคายความรอน (Exothermic Process)
- A + B → C + D + พลังงาน
- ∆H -
- ∆T +, รูสึกรอน
ระบบ (System)
1. ระบบเปด (Opened System)
2. ระบบปด (Closed System)
3. ระบบโดดเดี่ยว, ระบบอิสระ, ระบบแยกตัว (Isolated System)
การละลาย (Dissolution)
ถา พลังงานแลคติซ > พลังงานไฮเดรชัน การละลายแบบดูดความรอน
ถา พลังงานแลคติซ < พลังงานไฮเดรชัน การละลายแบบคายความรอน
ถา พลังงานแลคติซ = พลังงานไฮเดรชัน การละลายแบบดูด = คายความรอน
ถา พลังงานแลคติซ >> พลังงานไฮเดรชัน ไมละลาย
การแยกสาร (Separation)
1. การกรอง (Filtration)
- กรองดวยกระดาษกรอง
- กรองดวยกระดาษเซลโลเฟน
2. การกลั่น (Distillation)
- การกลั่นธรรมดา ∆T > 80°C
- การกลั่นลําดับสวน 20 < ∆T < 80°C
- การกลั่นดวยไอน้ํา
สารตองไมละลายน้ํา
จุดเดือด < 100°C
ไมสลายตัวเมื่อไดรับความรอน
- การกลั่นแบบลดความดัน
สารสลายตัวที่อุณหภูมิสูง จึงใชวิธีนี้เพื่อแยกสารที่อุณหภูมิต่ํากวาจุดเดือด

3. การสกัดดวยตัวทําละลาย (Extraction)
4. โครมาโตกราฟ (Chromatography)
- Paper Chromatography
- Thin Layer Chromatography
- Gas Chromatography
การเรียกชื่อ
1. สารประกอบไอออนิก
1.1 เรียกชื่อโลหะกอน
1.2 เรียกชื่ออโหะ (ลงทายเสียงดวย –ide ยกเวน ชื่อเฉพาะ)
1.3 ไมใชคําบอกจํานวน
ประจุ 1-
ClO- hypochlorite HClO hypochlorous acid
-
2ClO chlorite HClO2 chlorous acid
-
3ClO chlorate HClO3 chloric acid
-
4ClO perchlorate HClO4 perchloric acid
BrO- hypobromite HBrO hypobromous acid
-
2BrO bromite HBrO2 bromous acid
-
3BrO bromate HBrO3 bromic acid
-
4BrO perbromate HBrO4 perbromic acid
IO- hypoiodite HIO hypoiodous acid
-
2IO iodite HIO2 iodous acid
-
3IO iodate HIO3 iodic acid
-
4IO periodate HIO4 periodic acid
-
2NO nitrite HNO2 nitrous acid
-
3NO nitrate NHO3 nitric acid
-
4MnO permanganate
CH3COO- acetate CH3COOH acetic acid
HCOO- formate HCOOH formic acid

CN- cyanide
SCN- thiocyanate
OH- hydroxide
F- fluoride
Cl- chloride
Br- bromide
I- iodide
O2- oxide
S2- sulfide
N3- nitride
P3- phosphide
C4- carbide
Si4- silicide
ประจุ 2-
-2
3SO sulfite H2SO3 sulfurous acid
-2
4SO sulfate H2SO4 sulfuric acid
-2
4CrO chromate
-2
72OCr dichromate
-2
42OC oxalate H2C2O4 oxalic acid
-2
3CO carbonate H2CO3 carbonic acid
-2
32OS thiosulfate
-2
4MnO manganate
ประจุ 3-
-3
3PO phosphite H3PO3 phosphorous acid
-3
4PO phosphate H3PO4 phosphoric acid
2. สารประกอบโคเวเลนซ
2.1 เรียกชื่ออโลหะตัวซายกอน
2.2 เรียกชื่ออโลหะตัวขวา
2.3 ใชคําบอกจํานวน (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca)
ยกเวน ถาอะตอมซายมีแค 1 อะตอม ไมตองใชคําบอกจํานวน mono
ถามีออกซิเจน 1 อะตอม เรียก monoxide (ไมใช monooxide)

O-NET (ชุดที่ 1)
ตอนที่ 1 ขอสอบปรนัยแบบ 4 ตัวเลือก ขอละ 1 คะแนน
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
Lu
Lr
Ti
Zr
Hf
Rf
V
Nb
Ta
Db
Cr
Mo
W
Sg
Mn
Tc
Re
Bh
Fe
Ru
Os
Hs
Co
Rh
Ir
Mt
Ni
Pd
Pt
Uun
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
He
Uuu Uub Uuq Uuh Uno
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
ตารางธาตุ
1. เมื่อทดลองแชขวดน้ํามัน A และ B ในตูเย็น 1 คืน พบวาน้ํามัน A แข็งตัว แตน้ํามัน B ยังเปนของเหลว
น้ํามัน A น้ํามัน B
ก. มีจุดหลอมเหลวต่ํา มีจุดหลอมเหลวสูง
ข. มีกรดไขมันอิ่มตัวมาก มีกรดไขมันไมอิ่มตัวมาก
ค. เหม็นหืนยาก เหม็นหืนงาย
ขอใดถูกตอง
1) ก. 2) ข. และ ค. 3) ก. และ ค. 4) ก., ข. และ ค.
2. น้ํามันพืชที่ใชทอดอาหารแลวเกิดกลิ่นเหม็นหืนมากที่สุด แสดงวากรดไขมันที่เปนองคประกอบในน้ํามันพืชนั้น
มีสูตรโครงสรางดังขอใด
1) CH3 - (C12H24) - CO2H 2) CH3 - (C14H26) - CO2H
3) CH3 - (C16H26) - CO2H 4) CH3 - (C18H34) - CO2H
3. แปง A มอลโทส B C
A, B และ C นาจะเปนสารใด
A B C
1) อะไมเลส มอลเทส ฟรักโทส
2) มอลเทส อะไมเลส ฟรักโทส
3) อะไมเลส มอลเทส กลูโคส
4) มอลเทส อะไมเลส กลูโคส

4.
โปรตีนจากแหลงอาหาร คุณคาทางชีววิทยา
ไข 100
ปลา 75
ถั่วลิสง 56
ขาวสาลี 44
จากตารางคุณคาทางชีววิทยาของโปรตีนจากแหลงอาหารบางชนิด ขอใดถูกตอง
1) เนื้อปลา 100 กิโลกรัม จะมีโปรตีนอยู 75 กิโลกรัม
2) เด็กในวัยเจริญเติบโตควรรับประทานไขทุกวัน เพราะมีแหลงโปรตีนที่รางกายสามารถนําไปสรางเนื้อเยื่อ
ได 100 %
3) อาหารมังสวิรัตประกอบดวยถั่วลิสงและขาวสาลี ใหโปรตีนไมครบองคประกอบ เพราะมีคุณคาทาง
ชีววิทยาต่ํา
4) โปรตีนจากแหลงอาหารปริมาณเทากันจะใหพลังงานจากมากไปนอยตามลําดับ คือ ไข ปลา ถั่วลิสง
และขาวสาลี
5. ไขขาว เนื้อ ไก และหอยนางรม ในขอตอไปนี้ ขอใดที่โปรตีนไมถูกทําลาย หรือแปลงสภาพ
1) ไขขาวดิบที่คนไขกลืนเขาไปเพื่อขจัดยาพิษ
2) เนื้อที่แชไวในตูเย็นเพื่อแกงใสบาตร
3) ไกที่ทอดจนเหลืองกรอบจะปลอดภัยจากไขหวัดนก
4) หอยนางรมบีบมะนาวเปนอาหารโปรดของมนัส
6. การทดสอบอาหาร A, B, C และ D ไดผลดังตาราง
ชนิดของ
สารอาหาร
สารละลายไอโอดีน สารละลายเบเนดิกต สารละลาย NaOH
ผสมกับ CuSO4
A สีน้ําเงิน ตะกอนสีแดงอิฐ สีฟา
B สีน้ําตาลอมเหลือง สีฟา สีมวง
C สีน้ําเงิน สีฟา สีฟา
D สีน้ําตาลอมเหลือง ตะกอนสีแดงอิฐ สีฟา
ถานักเรียนตองดูแลคนไขที่มีระดับน้ําตาลในเลือดสูงกวา 100 mg ตอ 100 cm3 ของเลือด และมีความดันสูง
นักเรียนไมควรใหอาหารชนิดใดกับคนไข
1) A เทานั้น 2) C เทานั้น 3) A และ D 4) B และ C

7. พิจารณาขอความตอไปนี้
ก. ซากพืชซากสัตวที่ถูกกดทับอยูใตเปลือกโลกที่มีอุณหภูมิ และความดันสูงเปนเวลานานจะเกิดเปน
สารประกอบไฮโดรคารบอน
ข. น้ํามันดิบจะถูกกักเก็บอยูใตพื้นผิวโลกในชั้นหินดินดาน ซึ่งมีลักษณะเปนแองคลายกระทะรองรับไว
ค. การสํารวจแหลงปโตรเลียมเบื้องตน คือ การศึกษาลักษณะของหินใตพื้นโลก
ง. ในประเทศไทยพบวาแหลงผลิตแกสธรรมชาติและแหลงผลิตน้ํามันดิบเปนแหลงเดียวกัน
1) ก. และ ข. 2) ข. และ ง. 3) ก. และ ง. 4) ค. และ ง.
8. พิจารณาขอความตอไปนี้
ก. แกสโซฮอลเปนสารผสมระหวางเอทานอลและน้ํามันเบนซิน
ข. แกสหุงตม หรือ NPG เปนแกสผสมระหวางโพรเพนและบิวเทน
ค. แกสธรรมชาติจัดเปนพลังงานสะอาดเพราะสามารถเกิดการเผาไหมไดสมบูรณ
1) ก. และ ข. 2) ก. และ ค. 3) ข. และ ค. 4) ก., ข. และ ค.
9. ขอใดเปนพอลิเมอรธรรมชาติทั้งหมด
1) แปง เซลลูโลส พอลิไอโซพรีน 2) โปรตีน พอลิสไตรีน กรดนิวคลิอิก
3) ยางพารา พอลิเอทิลีน เทฟลอน 4) ไกลโคเจน ไขมัน พอลิบิวทิลีน
10. พลาสติกที่ใชทํากลองโฟมใสอาหาร และยางยืดรัดของจะมีสมบัติคลายกับพอลิเมอรชนิดใด ตามลําดับ
พอลิเมอร ลักษณะทางกายภาพ สภาพการไหมไฟ การนํามารีไซเคิล
A โปรงใส เปราะ เขมามาก ควันมีกลิ่นคลายแกสจุดตะเกียง ได
B ยืดหยุน เหนียว ควันขาว กลิ่นกรด ได
C ยืดหยุน เหนียว เขมามาก ควันดํา ไมได
D ทึบแสง แข็ง ติดไฟยาก ไมหลอมเหลว แตไหมเปนเถาทั้งหมด ไมได
1) A และ C 2) B และ C 3) C และ B 4) D และ B
11. การคัดแยกขยะออกเปนประเภทตางๆ จะทําใหสะดวกในการกําจัด ถาพบสัญลักษณ ที่ถังขยะ
ขยะในขอใดควรทิ้งลงในถังใบนี้
1) พรม เตาเสียบไฟฟา แบตเตอรี 2) ใบไม กระดาษ เศษผา
3) ถานไฟฉาย เศษแกว กาว 4) ขวดน้ําพลาสติก กระดาษ แกว

12. ขอใดเกิดปฏิกิริยาเคมี
ก. การทําทิงเจอรไอโอดีน โดยผสมไอโอดีนกับเอทานอล
ข. การเหม็นหืนของน้ํามันเมื่อทิ้งไวนาน
ค. การผลิตน้ําอัดลมและน้ําโซดา
ง. บมมะมวงดิบจนเปนมะมวงสุก
1) ก., ข. และ ง. 2) ข., ค. และ ง. 3) ก., ข. และ ง. 4) ก., ค. และ ง.
13. พิจารณาขอมูลตอไปนี้
สารละลาย อุณหภูมิ °C ลักษณะสาร/การเปลี่ยนแปลง
A 25 สารละลายใส ไมมีสี
B 25 สารละลายใส ไมมีสี
C 25 สารละลายใส ไมมีสี
A ผสมกับ B 26 ไมเห็นการเปลี่ยนแปลง
B ผสมกับ C 23 สารละลายสีเหลือง
A ผสมกับ C 25 ตะกอนสีขาว
ขอสรุปใดถูกตอง
1) A และ C เปนสารเดียวกัน 2) B ผสมกับ C เกิดปฏิกิริยาดูดความรอน
3) A ผสมกับ C เกิดปฏิกิริยาคายความรอน 4) A และ B ไมทําปฏิกิริยาเคมีกัน
14. pH ของฝนกรด และผลกระทบของฝนกรดที่มีตอสิ่งแวดลอมตอไปนี้ ขอใดถูกตอง
pH ผลกระทบตอสิ่งแวดลอม
1) มากกวา 7 สิ่งกอสรางที่ทําดวยโลหะเสียหาย
2) มากกวา 7 ตนไมออกผลชา
3) นอยกวา 7 ทําใหเกิดหินงอกและหินยอย
4) นอยกวา 7 สิ่งกอสรางที่ทําดวยหินปูน หินออน เสียหาย
15. เมื่อนําชิ้นสังกะสีใสในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก วิธีทําใหปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นโดยไมเพิ่มปริมาณสังกะสี
และกรดตอไปนี้
ก. ใชแทงแกวคนใหทั่ว
ข. ใชผงสังกะสีน้ําหนักเทากันแทนชิ้นสังกะสี
ค. ใหความรอน
ง. เติมน้ํากลั่นลงไปเทาตัว
1) ก., ข. และ ค. 2) ข., ค. และ ง. 3) ก., ค. และ ง. 4) ก., ข., ค. และ ง.

16. A และ B เปนธาตุไอโซโทปกัน
A มีจํานวนโปรตอนเทากับ 10 และมีเลขมวลเทากับ 20
B มีจํานวนนิวตรอนมากกวา A อยู 2 นิวตรอน
ขอใดเปนสัญลักษณนิวเคลียรของธาตุ B
1) B20
12 2) B22
10 3) B12
8 4) B12
10
17. ธาตุที่มีเลขอะตอมตอไปนี้มีสิ่งใดเหมือนกัน 1 3 11 19 37
1) เปนอโลหะเหมือนกัน 2) มีจํานวนอนุภาคมูลฐานเทากัน
3) อยูในระดับพลังงานเดียวกัน 4) มีเวเลนสอิเล็กตรอนเทากัน
18. ถานําสารประกอบตอไปนี้มาละลายน้ํา สารละลายขอใดไมมีสี
1) KMnO4 2) K2Cr2O7 3) MgSO4 4) [K4Fe(CN)6]
19. พิจารณาธาตุสมมติตอไปนี้
9A 11B 12C 15D 17E
ธาตุคูใดทําปฏิกิริยากันไดสารประกอบไอออนิก และคูใดไดสารประกอบโคเวเลนต
สารประกอบไอออนิก สารประกอบโคเวเลนต
1) A กับ B A กับ C
2) A กับ D B กับ D
3) B กับ E B กับ D
4) A กับ C A กับ E
ตอนที่ 2 ขอสอบแบบอัตนัย ขอละ 2 คะแนน
1. น้ํามันเบนซินชนิดหนึ่งมีประสิทธิภาพในการเผาไหมเหมือนกับของผสมที่มีอัตราสวนของไอโซออกเทน 36 สวน
และเฮปเทน 4 สวน น้ํามันเบนซินชนิดนี้มีเลขออกเทนเทาใด 90
2. จากการทดลองหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหวางโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก ไดผลดังตาราง
เวลา (นาที) มวลของโลหะแมกนีเซียม (g)
0 0.50
1 0.45
2 0.41
3 0.38
4 0.36
5 0.35
6 0.35
อัตราการเกิดปฏิกิริยาในชวง 1-4 นาที มีคาเทาใดในหนวยกรัมตอนาที0.03
3. ธาตุ I-131 หนัก 24 g เมื่อเวลาผานไป 40 วัน จะสลายตัวเหลืออยู 0.7 g ธาตุ I-131 มีครึ่งชีวิตกี่วัน

O-NET (ชุดที่ 2)
ขอสอบปรนัยแบบ 4 ตัวเลือก ขอละ 1 คะแนน
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
Lu
Lr
Ti
Zr
Hf
Rf
V
Nb
Ta
Db
Cr
Mo
W
Sg
Mn
Tc
Re
Bh
Fe
Ru
Os
Hs
Co
Rh
Ir
Mt
Ni
Pd
Pt
Uun
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
He
Uuu Uub Uuq Uuh Uno
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
ตารางธาตุ
1. ขอความใดผิด
1) โคพอลิเมอรเปนพอลิเมอรที่ประกอบดวยมอนอเมอรตั้งแต 2 ชนิดขึ้นไป
2) กัตตาเปอรชาเปนไอโซเมอรของยางธรรมชาติ
3) ยางสังเคราะหมีความยืดหยุนดีกวายางธรรมชาติ แตราคาแพงกวา
4) ยางที่ผานกระบวนการวัลคาไนเซชันจะมีความยืดหยุนสูงขึ้น
2. จากปฏิกิริยาตอไปนี้
ก. W ไมทําปฏิกิริยากับสารละลายเบเนดิกต
ข. W ถูกยอยดวยเอนไซม ไดสาร X จํานวน 2 โมเลกุล
ค. เมื่อหมัก X ดวยยีสต จะไดสาร Y จํานวน 2 โมเลกุลและ CO2
ง. Y + Z จะได CH3CH2COOC2H5 + H2O
W, X, Y และ Z คือสารใด ตามลําดับ
1) กลูโคส ฟรุกโตส เมทานอล กรดโพรพิโอนิก
2) ฟรุกโตส กลูโคส เอทานอล กรดแอซิติก
3) ซูโครส กลูโคส เมทานอล กรดโพรพิโอนิก
4) ซูโครส กลูโคส เอทานอล กรดโพรพิโอนิก
3. ขอใดคือประโยชนเมื่อโปรตีนเกิดการแปลงสภาพ
1) ชวยทําใหโปรตีนยอยไดงายขึ้น
2) ทําใหเชื้อโรคตาย
3) ชวยแกพิษเมื่อคนไขดื่มยาพิษซึ่งเปนสารประกอบของโลหะหนัก
4) ชวยรักษาโรคมะเร็ง

4.
สาร รีเอเจนต ผลการทดลอง
A CuSO4/NaOH สีมวงน้ําเงิน
B เบเนดิกต ตะกอนแดงอิฐ
C I2 ไมเปลี่ยนแปลง
จากตารางคุณคาทางชีววิทยาของโปรตีนจากแหลงอาหารบางชนิด ขอใดถูกตอง
A, B และ C ควรเปนสารใด ตามลําดับ
1) โปรตีน แปง น้ําตาลทราย
2) กรดอะมิโน น้ําตาลทราย ไขขาว
3) นมถั่วเหลือง กลูโคส น้ําตาลทราย
4) ไขขาว อะเซตาลดีไฮน แปง
5. จากการศึกษาการนําไฟฟาของแกส โดยการผานไฟฟากระแสตรงเขาไปในหลอดแกวบรรจุแกสความดันต่ํา
เกือบเปนสูญญากาศ ดังรูป สามารถเปนหลักฐานของขอสรุปใด
แคโทด แอโทด ฉากเรืองแสง
เครื่องสูบอากาศ
เครื่องกําเนิดไฟฟาศักยสูง
1) อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสที่ระดับพลังงานตางๆ n = 1, 2, 3, ...
2) ในอะตอมมีอนุภาคประจุลบรวมอยูดวย
3) ในอะตอมมีอนุภาคประจุบวกรวมอยูดวย
4) อะตอมประกอบไปดวยอนุภาคประจุลบและอนุภาคประจุบวก
6. ขอความใดถูกตองเกี่ยวกับสารประกอบคลอไรดของธาตุ A ที่มีเลขอะตอมเทากับ 20
1) สารประกอบคลอไรดของ A เปนสารประกอบโคเวเลนต มีสูตรเปน ACl
2) สารประกอบคลอไรดของ A เปนสารประกอบไอออนนิก มีสูตรเปน ACl
3) สารประกอบคลอไรดของ A เปนสารประกอบโคเวเลนต มีสูตรเปน ACl2
4) สารประกอบคลอไรดของ A เปนสารประกอบไอออนนิก มีสูตรเปน ACl2

Science (chemistry) o-anet_1

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Science (chemistry) o-anet_1

Similar to Science (chemistry) o-anet_1 (20)

Science (chemistry) o-anet_1