Ada dua jenis gaya yang mempengaruhi interaksi antar molekul, yaitu gaya intramolekul dan antarmolekul. Gaya intramolekul lebih kuat dari antarmolekul. Gaya antarmolekul terdiri dari gaya London, dipol, dan ikatan hidrogen yang mempengaruhi sifat fisik zat.

2. Jenis gaya yang ada di molekul
1. Gaya intramolekul
gaya untuk mengikat atom – atom di dalam
molekul
2. Gaya antarmolekul
Gaya tarik antar molekul – molekul
Contoh gaya intramolekul dan antar molekul
 Dibutuhkan kalor 41 kj untuk menguapkan 1
mol air (Termasuk gaya antar molekul)
 Dibutuhkan 930 kj untuk memutuskan ikatan
2 O – H di dalam 1 mol air (Termasuk gaya
intra molekul)

3. Kesimpulan dari kedua gaya yang
ada di dalam molekul adalah bahwa
gaya antar molekul jauh lebih lemah
daripada gaya intra molekul.
(bandingkan jumlah kalor yang
diperlukan pada gaya intra dan antar
molekul)

4. Gaya antar molekul
Gaya antar molekul adalah gaya aksi di antara molekul-
molekul yang menimbulkan tarikan antarmolekul
dengan berbagai tingkat kekuatan.
Pada suhu tertentu, kekuatan tarikan antarmolekul
menentukan wujud zat, yaitu gas, cair, atau padat.

5. Ilustrasi gaya antar molekul
Gaya antar
molekul
Gambar diatas menunjukan gaya antar molekul yang terjadi antar
molekul H2O.
Molekul H2O

6. Macam – macam gaya antar
molekul
1) Gaya london
2) Gaya dipol
3) Ikatan hidrogen

7. Gaya london
 Gaya London atau disebut juga gaya
dispersi, yaitu gaya yang timbul akibat dari
pergeseran sementara (dipol sementara)
muatan elektron dalam molekul homogen.
 Atau dalam pengertian yang lain gaya
london terjadi akibat kebolehpolaran atau
distorsi“awan elektron” dari suatu molekul
membentuk dipol sementara (molekulpolar
bersifat dipol permanen).
 Gaya london terjadi pada molekul nonpolar

8. Mengapa “awan elektron” dapat
terdistorsi ?
1. Pada sekumpulan besar molekul, setiap saat
selalu terjadi tumbukan antarmolekul, tumbukan
ini menimbulkan dipol sementara membentuk
muatan parsial positif pada salah satu ujung
molekul dan muatan parsial negatif pada ujung
yang lain (terdistorsi).

9. 2. Molekul-molekul yang terdistorsi selanjutnya
menginduksi molekul lain membentuk dipol
terinduksi.
3. Akibat terbentuk dipol sementara pada
sejumlah molekul yang bertumbukan dan
menginduksi sejumlah molekul lain
membentuk dipol terinduksi, menimbulkan
gaya tarik-menarik di antara molekulmolekul
tersebut.

10. 5. Gejala tersebut berlangsung secara
terus menerus dan berimbas kepada
molekul-molekul lain sehingga terjadi
gaya London di antara molekul-molekul
yang ada.

11. Hal yang mempengaruhi besarnya
gaya london
1. Ukuran molekul
2. Bentuk molekul
3. Kemudahan distorsi dari awan elektron
Penjelasan

12. Penjelasan
Note : Semakin besar titik didih maka semakin besar gaya londonya
Pengaruh bentuk moekul
Pengaruh ukuran molekul

13. Gaya dipol
 Gaya dipol adalah gaya yang hanya
terjadi pada ikatan polar
 Gaya dipol dibagi dua, yaitu :
1. Gaya tarik dipol - dipol
2. Gaya tarik dipol – dipol terinduksi

14. Gaya tarik dipol - dipol
 Gaya dipol-dipol adalah gaya yang
permanen yang terjadi di antara dua
molekul polar.
 Gaya ini lebih kuat dari gaya London,
walau lebih lemah dari ikatan kovalen.
 Ikatan ini terbentuk ketika molekul yang
memiliki pol (kutub) tetap bertemu
dengan molekul polar lainnya.

15.  Contoh gaya tarik dipol – dipol pada
molekul HCl

16. Gaya tarik dipol – dipol
terinduksi
 Gaya ini terbentuk antara molekul polar
dengan molekul non polar, ketika molekul
polar bertemu molekul nonpolar, pol pada
molekul polar menginduksi molekul nonpolar.
 Contoh gaya tarik dipol – dipol terinduksi

17. Ikatan hidrogen
 Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa-
senyawa polar yang mengandung atom H
dan atom yang memiliki keelektronegatifan
tinggi, seperti F, O, N,
 Senyawa ikatan hidrogen memiliki titik
didih yang lebih tinggi dibandingkan
dengan senyawa hidrogen yang lain.
 Macam – macam ikatan hidrogen
 ikatan hidrogen antarmolekul (intermolecule)
 ikatan hidrogen dalam molekul itu sendiri
(intramolecule)
Liat
tabel

18. Senyawa yang memiliki ikatan
hidrogen

19.  ikatan hidrogen antarmolekul (intermolecule)
 Ikatan hidrogen antarmolekul adalah ikatan
antara dua atau lebih molekul, baik molekul yang
sama maupun molekul berbeda.
 Misalnya, antarmolekul H2O, NH3, CH3CH2OH,
HF, atau SiF4
 Contoh ikatan hidrogen pada H2O

20.  ikatan hidrogen dalam molekul itu sendiri
(intramolecule)
 Ikatan hidrogen dalam molekul adalah ikatan
antara dua gugus atom dalam suatu molekul,
misalnya dalam asam benzoat.
 Contoh ikatan hidrogen pada asam benzoat

21. Daftar rujukan
 http://bahanbelajar.blogspot.com/2009/10/g
aya-antar-molekul.html
1. Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas
XI Semester I. Jakarta: Erlangga
2. Suyatno, dkk. 2007. Kimia Untuk SMA/MA
Kelas XI. Jakarta: Grasindo
3. Toh, CS. 2009. A-Level Study Guide-
Chemistry- Edition 3.0.3. Singapore: Step-by-
Step
4. http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/li
quids/faq/h-bonding-vs-londonforces. html
5. Encyclopaedia Britannica 7.0

22.  http://kimia.upi.edu/staf/nurul/Web%202
011/0800643/vdw.html
 Mudah dan Aktif Belajar Kimia SMA
Kelas XI-Yayan Sunarya-2009
 http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_polar_
molekul_anorganik
 http://old.inorg-phys.chem.itb.ac.id/wp-
content/uploads/2007/04/bab-3-4.pdf