рп по химии 9 а 9б класс

п. Матвеев-Курган Ростовской области
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Матвеево-Курганская открытая (сменная) общеобразовательная школа
Утверждаю
Директор МБОУМ-Курганской о(с)ош
Приказ от 28.08.2015г № 96
__________________ Фоменко Л.А.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По химии
Уровень общего образования (класс) - основное общее образование
9А,9Б класс
Количество часов - 68 Уровень - базовый
Учитель - Сухомлинова Татьяна Васильевна
Рабочая программа разработана на основе: Примерной программы по химии для основной
школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна – М.:
Дрофа, 2006.
2015-2016 учебный год

2015-2016гг РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС
Учитель химии I-квалификационной категории Сухомлинова Т.В. 2
СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
Раздел 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Нормативно- правовые документы;
Цели и задачи изучения курса;
Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане;
Информация о внесенных изменениях в авторскую программу;
Общая характеристика учебного курса, предмета, дисциплины (модуля).
Раздел 2. СТРУКТУРА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА,КУРСА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Учебно-тематический план
Практическая часть рабочей программы.
Годовой календарный график текущего контроля по химии на 2015-2016 учебный
год
Раздел 3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Раздел 4. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕПЛАНИРОВАНИЕ
Раздел 5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Программы
Учебник
дидактический материал
Пособия на печатной основе
Раздаточный материал
Интернет-ресурсы
Экранно-звуковые средства обучения
ТСО
Раздел 6. ПЛИНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБОГО КУРСА,ПРЕДМЕТА,
ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) И СИСТЕМА ИХ ОЦЕНКИ
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
Нормы и критерии оценивания знаний по химии
Поурочное планирование
Контрольно-измерительные материалы
Раздел 7.ИЗМЕНЕНИЯ И ДОПОЛНЕНИЯ В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ

Раздел 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основании следующих
нормативно- правовых документов:
1. Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ «Об образовании в РФ».
2. Федеральный компонент Государственных образовательных стандартов начального
общего, основного общего и среднего общего образования (приказ № 1089 от 05.03.2004 г.);
3. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы
общего образования (приказ МОРФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении
федерального базисного учебного плана и примерных планов для общеобразовательных
учреждений РФ»;
4. Приказ № 253 от 31 марта 2014г. «Об утверждении федеральных перечней учебников,
рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/2016 учебный год».
5. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
6. Учебник: Химия. 9 класс: Автор О.С. Габриелян.– 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009.
7. Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».
8. Основная образовательная программа МБОУ М-Курганской о(с)ош;
9. Учебный план МБОУ М-Курганской о(с)ош на 2015 – 2016 учебный год;
10. Годовой учебный календарный график на 2015-2016 учебный год.
11. Устав МБОУ М-Курганской о(с)ош.

Цели и задачи изучения курса
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах,
основных законах и теориях;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного
приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира;
отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования
веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Задачи изучения химии.
 Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого
характера.
 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе,
лаборатории, в повседневной жизни.
 Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные
эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические
знания в общении с природой и в повседневной жизни.
 Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении
главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
 Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного
поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане:
Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на
68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2015/16 учебный год
2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа.
Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
 Количество контрольных работ за год – 5
 Количество практических работ за год – 6

Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:
Исходя, из возможностей школьного кабинета химии и слабой материальной базы школы, а
также недостатка временина их выполнение при 2 часах в неделю ,я изменила структуру
представленного в программе химического практикума, уменьшила число практических работ,
демонстрационных и лабораторных опытов. Использую видеофрагменты лабораторных опытов из
мультимедийного диска «Уроки химии Кирилла и Мефодия.8-9 классы» и сеть Интернет – виртуальная
лаборатория по химии.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 16 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 24 часа;
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат
наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2.Сокращено число часов
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа
за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов
окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды
металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы,
также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка
времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает
2/3 часа в неделю.
4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный
минимум содержания основных образовательных программ.
Общая характеристика учебного курса, предмета, дисциплины (модуля)
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент
содержания образования. Содержание программы носит развивающий характер. При проведении
уроков используются беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в группах, лекции,
деловые игры.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов
веществ – металлов и не металлов, далее подробно освещены свойства щелочных и
щелочноземельных металлов и галогенов. В курсе раскрываются свойства отдельных важных в
народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с
органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития
органических веществ от углеводородов до биополимеров. В курсе предусмотрены темы-модули
« Химия и сельское хозяйство».
Предпочтительные формы контроля знаний, умений и навыков: контрольные работы, тесты,
химические диктанты, самостоятельные работы. Материалы контроля указаны в приложении.
Межпредметные связи прослеживаются в большей мере в темах:
 «Металлы» (Электрохимический ряд напряжения металлов, физические свойства металлов,
сплавы---физика, важнейшие соединения щелочных и щелочноземельных
металлов---биология);
 «Неметаллы» ( изучение углерода, азота, фосфора , минеральные удобрения---биология);
 «Органические соединения» (белки, жиры, углеводы---биология).

Раздел 2. СТРУКТУРА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА,КУРСА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Учебно-тематический план
Темы Базовый
уровень
План
КР
План
П/р
План
Л/р
План
Демонст.
План
Повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9 класса.
4 1
Тема 1. Металлы 16 1 8 3
Тема 2. Практикум №1.
Свойства металлов и их соединений
3 3
Тема 3. Неметаллы 23 1 9 7
Тема 4. Практикум №2. Свойства
неметаллов и их соединений
3 3
Тема 5. Первоначальные
представления об органических
веществах
13 1 4 7
Тема 6. Химия и жизнь 6 1 3
Всего 68 5 6 21 20

Практическая часть рабочей программы.
№п/п Тема
Перечень практических работ.
1 П.Р. №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов
2 П.Р. №2. Получение и свойства соединений металлов
3 П.Р. №3. Решение экспериментальных задач на распознавание, получение веществ
4 П.Р. №4. Решение экспериментальных задач по теме подгруппа кислорода
5 П.Р. №5 Решение экспериментальных задач по теме подгруппа азота и углерода
6 П. Р. №6. Получение, собирание и распознавание газов
Перечень лабораторных опытов.
1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
2 Ознакомление с образцами металлов.
3 Взаимодействие металлов с растворамикислот и солей.
4 Ознакомление с образцами природных соединений:
а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.
5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворамикислот и щелочей.
6 Качественные реакции на ионы Fe2+
и Fe3+
.
7 Качественная реакция на хлорид-ион.
8 Качественная реакция на сульфат-ион.
9 Распознавание солей аммония.
10 Получение углекислого газа и его распознавание.
11 Качественная реакция на карбонат-ион.
12 Ознакомление с природными силикатами.
13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
14 Изготовление моделеймолекул углеводородов.
15 Свойства глицерина.
16 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) без нагревания и при нагревании.
17 Взаимодействие крахмала с иодом.
Перечень контрольных работ.
1 (Стартовая ) контрольная работа
2 Контрольная работа №1. Металлы
3 Контрольная работа №2. «Неметаллы»
4 Контрольная работа № 3 по теме: «Органические вещества»
5 Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
*- л/о проводятся с использованием сети Интернет виртуальной лаборатории по химии

Годовой календарный график текущего контроля по химии на 2015-2016 учебный год
9 "А" класс
№
п/п
Раздел (тема) курса Кол-во
часов
Сроки
изучения
К/р Дата
проведения
П/р Дата
проведен
ия
1. Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса
4 с 01.09. 15г
по 09.09.15г
Стартовая 09.09.15г
2. Тема 1. Металлы 16 с 15.09.15г
по 11.11.15г
К.р. №1
11.11.15г
3. Тема 2. Практикум №1.
Свойства металлов и их
соединений
3 с 17.11.15г
по 24.11.15г
П.р. № 1
П.р. № 2
П.р. № 3
17.11.15г
18.11.15г
24.11.15г
4. Тема 3. Неметаллы 23 с 25.11.15г
по 24.02.16г
К.р. №2 24.02.16г
Свойства неметаллов и их
3 с 01.03.16г
по 09.03.16г
П.р. № 4
П.р. № 5
П.р. № 6
01.03.16г
02.03.16г
09.03.16г
6. Тема 5. Первоначальные
представления об
органических веществах
13 с 15.03.16г
по 04.05.16г
К.р. №3 04.05.16г
7. Тема 6. Химия и жизнь 6 с 10.05.16г
по 25.05.16г
Итоговая 24.05.16г
ВСЕГО: 68 5 6

Годовой календарный график текущего контроля по химии на 2015-2016 учебный год
9 "Б" класс
№
п/п
Раздел (тема) курса Кол-во
часов
Сроки
изучения
К/р Дата
проведения
П/р Дата
проведен
ия
1. Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса
4 С 01.09. 15г
по 10.09.15г Стартовая 10.09.15г
2. Тема 1. Металлы 16 С 15.09.15г
по 12.11.15г
К.р. №1 12.11.15г
Свойства металлов и их
3 С 17.11.15г
по 24.11.15г
П.р. № 1
П.р. № 2
П.р. № 3
17.11.15г
19.11.15г
24.11.15г
4. Тема 3. Неметаллы 23 с 26.11.15г
по 25.02.16г
К.р. №2 25.02.16г
Свойства неметаллов и их
3 с 01.03.16г
по 10.03.16г
П.р. № 4
П.р. № 5
П.р. № 6
01.03.16г
03.03.16г
10.03.16г
6. Тема 5. Первоначальные
представления об
органических веществах
13 с 15.03.16г
по 05.05.16г
К.р. №3 04.05.16г
7. Тема 6. Химия и жизнь 6 с 10.05.16г
по 24.05.16г
Итоговая 24.05.16г
ВСЕГО: 68 5 6

Раздел 3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
9 класс
(2 ч в неделю; всего 68 ч)
ТЕМА 1
Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды
металла инеметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетическийряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в
свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 2
Металлы (16 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства
металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических
свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Об ща я ха ра кте рис т ика ще лоч ных м ет а ллов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические
свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты,нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Об ща я ха ра кт е рис т ика элем е нт ов гла вной под гру ппы II группы. Строение
атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюм иний. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения
алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение
алюминия и его соединений.
Же ле зо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические
ряды Fe2+
и Fe3+
. Качественные реакции на Fe2+
и Fe3+
. Важнейшие соли железа. Значение железа, его
соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в)
алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и
щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+
и Fe3+
.

ТЕМА 3
Неметаллы (26 часов)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Вод ород . Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Об ща я ха ра кт е рис т ика га логе нов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства.
Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение
галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Се ра . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и
(VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее
соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная
кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения.
Фос фо р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У гле род . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на
карбонат-ион.
Кре м ний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния
(IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.
Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами,водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла,керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на
сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11.
Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с
продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4
Органические соединения (13 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений.
Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение
метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции
полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт
— глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и
применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и
жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их
биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с
аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные
реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина.
16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие
крахмала с иодом.
ТЕМА 5
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней
окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и
переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные
гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

Согласовано
заместитель директора по УВР
____________ Озиминская Т.Д.
28 августа 2015 года
П. М-КУРГАН РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
М-КУРГАНСКАЯ ОТКРЫТАЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
по ХИМИИ
Классы 9А,9Б
Учитель Сухомлинова Татьяна Васильевна
Количество часов: всего 68 часов;в неделю 2 часа
Планирование составленона основерабочей программы
Сухомлиновой Т.В., учителя химии МБОУ М-Курганскойо(с)ош, утвержденной
решением методического совета, протокол№ 1 от 28.08.2015 года

Раздел 4. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п
Тема урока Кол-во
часов
Домашнее
задание
Дата
9 «А» 9»Б»
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа)
1 Характеристика химического элемента по
его положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева
1 § 1.Задания в тетради* 01.09. 01.09.
2 Характеристика химического элемента по
кислотно-основным свойствам
образуемых им соединений
1 § 2. Задания в тетради* 02.09. 03.09.
3 Генетические ряды металлов и
неметаллов. Значение Периодического
закона
Д. И. Менделеева
1 По учебнику: с. 19,
№ 4. Подготовка к КР
08.09. 08.09.
4 (Стартовая ) контрольная работа 1 Индивидуальные
задания*
09.09. 10.09.
Тема 1. Металлы (16 часов)
5 Положение металлов в Периодической
системе Д. И. Менделеева.Общие
физические свойства металлов
1 § 4–5.
Учебник с. 29, № 1
(устно)
15.09. 15.09.
6 Сплавы 1 § 6–7, с. 38, № 2. 16.09. 17.09.
7 Химические свойства металлов 1 § 8, до слов «по
восстановительной
способ-
ности», с. 41, № 2,3
22.09. 22.09.
8 Химические свойства металлов
(продолжение). Ряд активностиметаллов
1 § 8 (до конца).
Задания в тетради*
23.09. 24.09.
9 Металлы в природе, общие способы
получения металлов
1 § 9.Упр.5,6* 29.09. 29.09.
10 Общие понятия о коррозии металлов 1 § 10, упр. 1–4. 30.09. 01.10
11 Щелочные металлы 1 § 11.Упр.1,2,5* 06.10. 06.10.
12 Соединения щелочных металлов 1 § 11
Задания в тетради
07.10. 08.10
13 Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы
1 § 12.Упр.1,4*,5 13.10. 13.10.
14 Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов
1 § 12
14.10. 15.10.

15 Алюминий 1 § 13.У.2,5* 20.10. 20.10.
16 Соединения алюминия 1 § 13
21.10. 22.10
17 Железо, его строение, физические и
химические свойства
1 § 14.У.3,4,6,9 27.10. 27.10.
18 Генетические ряды железа (II) ижелеза
(III). Важнейшие соли железа
1 § 14, упр. 4, 6, 5,
с.78–82.
28.10. 29.10.
II-четверть
19 Обобщение и систематизация знаний
по теме:"Металлы"
1 Повт. § 5–14.
Подготовка к КР
10.11. 10.11.
20 Контрольная работа №1.
Металлы
1 Подготовка к ПР № 1 11.11. 12.11.
Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 часа)
21 П.Р. №1. Осуществление цепочки
химических превращений металлов
1 отчет.
Подготовка к ПР №2
17.11. 17.11.
22 П.Р. №2. Получение и свойства
соединений металлов
1 отчет.
18.11. 19.11.
23 П.Р. №3. Решение экспериментальных
задач на распознавание,получение веществ
1 отчет. 24.11. 24.11.
Тема 3. Неметаллы (23 часа)
24 Неметаллы:атомы ипростые вещества.
Воздух. Кислород. Озон
КУ
1 § 15–16,
самостоятельное
изучение у.2
25.11. 26.11.
25 Водород 1 § 17.У.3,4 01.12. 01.12.
26 Галогены 1 § 18,
с. 109, № 1,5
02.12. 03.12.
27 Соединения галогенов 1 § 19, с. 115, № 3, 4. 08.12. 08.12.
28 Получение галогенов. Биологическое
значение и применение галогенов и их
1 § 20.У.1-3 09.12. 10.12.
29 Кислород 1 § 21.У.1,2 15.12. 15.12.
30 Сера и ее соединения 1 § 22У.5,7 16.12. 17.12.
31 Серная кислота. Окислительные свойства
серной кислоты
1 § 23, с. 141, № 3, 8. 22.12. 22.12.
32 Решение задач иупражнений
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Подгруппа кислорода»
1 Повторение.
§ 21–23
23.12. 24.12.

33 Азот 1 §24,у.2,4 29.12. 29.12.
III-четверть
34 Аммиак 1 § 25, с. 152, № 1, 2, 3
(устно).
12.01. 12.01.
35 Соли аммония 1 § 26, с. 155, № 2 13.01. 14.01.
36–
37
Кислородные соединения азота. Азотная
кислота и ее соли. Окислительные
свойства азотной кислоты
2 § 27, с. 158, № 2, 4, 5. 19.01.
20.01.
19.01.
21.01.
38 Фосфор и его соединения 1 § 28, с. 163, № 1, 2 26.01. 26.01.
39 Решение задач иупражнени. Обобщение и
систематизация знаний по теме
«Подгруппа азота»
1 § 24–28,с. 101–118 27.01. 28.01.
40 Углерод 1 § 29.У.6,8 02.02. 02.02.
41 Кислородные соединения углерода 1 § 30, с. 178, № 5, 6. 03.02. 04.02.
42 Кремний
и его соединения
1 § 31, с. 185, № 3,4. 09.02. 09.02.
43 Обобщение и систематизация знаний по
теме «Подгруппа углерода»
1 § 29–31 (повт.),
задачипо тет.
10.02. 11.02.
44 Решение задач 1 Повт. §29–30.
Задачипо тет.
16.02. 16.02.
теме «Неметаллы»
1 Повт. § 29–30
17.02. 18.02.
46 Контрольная работа №2. «Неметаллы» 1 Повт.§ 29–30
24.02. 25.02.
Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
47 П.Р. №4. Решение экспериментальных
задач по теме подгруппа кислорода
1 отчет. Подготовка к ПР
№5
01.03. 01.03.
48 П.Р. №5 Решение экспериментальных
задач по теме подгруппа азота и углерода
1 отчет. Подготовка к ПР
№6
02.03. 03.03.
49 П. Р. №6. Получение, собирание и
распознавание газов
1 отчет. 09.03. 10.03.
Тема 5. Первоначальные представления об органических веществах (13 часов)
50 Предмет органическойхимии.
Особенности органических веществ
1 § 32, с. 200, № 1, 2, 6 15.03. 15.03.
51/52 Предельные углеводороды 2 § 33.у.4 16.03.
22.03.
17.03.
22.03.
53 Непредельные углеводороды. Этилен и его
гомологи
1 § 34.У.1 23.03. 24.03.
54 Решение задач иупражнений 1 § 33–34.
Задания в тетради*
05.04. 05.04.

55 Спирты. Альдегиды. 1 § 35, с. 216, № 4, 5. 06.04. 07.04.
IV-четверть
56 Предельные одноосновные карбоновые
кислоты. Сложные эфиры
1 § 36.У. 2,3 12.04. 12.04.
57 Жиры 1 § 37 у.1,2 13.04. 14.04.
58 Аминокислоты. Белки 1 § 38.У.4 19.04. 19.04.
59 Углеводы 1 § 39.У.1,2 20.04. 21.04.
60 Решение задач иупражнений 1 § 33–42
(просмотретьи
повторить), задания по
тетради
26.04. 26.04.
теме «Органические соединения
1 Повторение гл. 5,
задания по тетради
27.04. 28.04.
62 Контрольная работа № 3 по теме:
«Органические вещества»
1 04.05. 05.05.
Тема 6. Химия и жизнь (6 часов)
63 Человек в мире веществ,материалов и
химических реакций
Химия и здоровье.
Химические элементы в клетках живых
организмов
1 Конспект. 10.05. 10.05.
64 Химия и пища 1 11.05. 12.05.
65 Природные источники углеводородов и их
применение
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия
1 Повт. § 33.
Подготовить
рефераты*
17.05. 17.05.
всему курсу химии 9 класса
1 Индивидуальные
задания*
18.05. 19.05.
67 Итоговая контрольная работа
за курс 9 класса
1 24.05. 24.05.
68 Итоговый урок 1 25.05.
Праздничные дни: 23.02.16г; 08.03.16г; 03.05.16г

Раздел 5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Программы
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
Учебник
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.– 15-е
изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.
Дидактический материал
 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
 Настольная книга учителя.Химия. 9 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.
Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
 Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9
класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
 Химия. 9кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 9 класс» / О.С.
Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.: ил.
 Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. :
ил.
Пособия на печатной основе
Портреты учёных химиков; Серия таблиц по неорганической, органической химии,
металлургии, химическому производству; Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева; Серия справочно-инструктивныхтаблиц по химии (справочные,
инструктивные, таблицы по техники безопасности);
Раздаточный материал
Дидактический материал для различного вида самостоятельных работ учащихся; опорные
конспекты по темам.

Интернет-ресурсы:
 «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна)
 (http://school-collection.edu.ru/).http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
 http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.
 www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
 www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
 http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Экранно-звуковые средства обучения:
 DVD диск Уроки химии Кирилла и Мефодия. Неорганическая химия .9 – М.: Кирилл и
Мефодий, 2007
 Компьютерные презентации в формате Power point.
 Презентации Smart
 Виртуальная лаборатория по биологии
 Сеть Интернет
 DVD «Химия -часть1,2,3
Химия вокруг нас-8 класс.
ТСО:
 Компьютер; Мультимедиапроектор; Интерактивная доска Smart.
.

Раздел 6. ПЛИНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБОГО КУРСА,ПРЕДМЕТА,
ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) И СИСТЕМА ИХ ОЦЕНКИ
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
В результате изучения химии ученик должен
знать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация,
электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
 называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических
реакций;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических
веществ;
 определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
 составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей;
схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения
химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.

Нормы и критерии оценивания знаний по химии
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовинуили допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовинуили содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
Оценивание тестовых заданий:
«5»- правильно выполнено 100-83% заданий; «3» - 66 – 50%;
«4» - 82-67%; «2» - менее 50%.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении
отметки за четверть, полугодие, год.
Поурочное планирование (см.Приложение№1)
Контрольно-измерительные материалы (см.Приложение№2)

Раздел 7.ИЗМЕНЕНИЯ И ДОПОЛНЕНИЯ В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ
Дата Внесенные изменения и
дополнения
основание Роспись
учителя
Согласовано
(подпись зам.директора)

СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания методического совета
МБОУ Матвеево – Курганской о(с)ош
от 28.08.2015 года № 1
Руководитель МС
______________ Озиминская Т.Д.

рп по химии 9 а 9б класс

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to рп по химии 9 а 9б класс

Similar to рп по химии 9 а 9б класс (17)

More from татьяна сухомлинова

More from татьяна сухомлинова (13)

рп по химии 9 а 9б класс