рп по химии 8 класс

п. Матвеев-Курган Ростовской области
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Матвеево-Курганская открытая (сменная) общеобразовательная школа
Утверждаю
Директор МБОУМ-Курганской о(с)ош
Приказ от 28.08.2015г № 96
__________________ Фоменко Л.А.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По химии
Уровень общего образования (класс) - основное общее образование
8 класс
Количество часов - 70 Уровень - базовый
Учитель - Сухомлинова Татьяна Васильевна
Рабочая программа разработана на основе: Примерной программы по химии для основной
школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна – М.:
Дрофа, 2006.
2015-2016 учебный год

2015-2016гг РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС
Учитель химии I-квалификационной категории Сухомлинова Т.В. 2
СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
Раздел 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Нормативно- правовые документы;
Цели и задачи изучения курса;
Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане;
Информация о внесенных изменениях в авторскую программу;
Общая характеристика учебного курса, предмета, дисциплины (модуля).
Раздел 2. СТРУКТУРА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА,КУРСА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Учебно-тематический план
Практическая часть рабочей программы.
Годовой календарный график текущего контроля по химии на 2015-2016 учебный
год
Раздел 3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Раздел 4. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕПЛАНИРОВАНИЕ
Раздел 5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Программы
Учебник
дидактический материал
Пособия на печатной основе
Раздаточный материал
Интернет-ресурсы
Экранно-звуковые средства обучения
ТСО
Раздел 6. ПЛИНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБОГО КУРСА,ПРЕДМЕТА,
ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) И СИСТЕМА ИХ ОЦЕНКИ
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
Нормы и критерии оценивания знаний по химии
Поурочное планирование
Контрольно-измерительные материалы
Раздел 7.ИЗМЕНЕНИЯ И ДОПОЛНЕНИЯ В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ

Раздел 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основании следующих
нормативно- правовых документов:
1. Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ «Об образовании в РФ».
2. Федеральный компонент Государственных образовательных стандартов начального
общего, основного общего и среднего общего образования (приказ № 1089 от 05.03.2004 г.);
3. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы
общего образования (приказ МОРФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении
федерального базисного учебного плана и примерных планов для общеобразовательных
учреждений РФ»;
4. Приказ № 253 от 31 марта 2014г. «Об утверждении федеральных перечней учебников,
рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/2016 учебный год».
5. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.– 15-е
изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009.
6. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
7. Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».
8. Основная образовательная программа МБОУ М-Курганской о(с)ош;
9. Учебный план МБОУ М-Курганской о(с)ош на 2015 – 2016 учебный год;
10. Годовой учебный календарный график на 2015-2016 учебный год.
11. Устав МБОУ М-Курганской о(с)ош.
Цели и задачи изучения курса
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах,
основных законах и теориях;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного
приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира;
отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования
веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.
 Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого
характера.
 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе,
лаборатории, в повседневной жизни.
 Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные
эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические
знания в общении с природой и в повседневной жизни.
 Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении
главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
 Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного
поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане:
Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на
70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2015/16 учебный год
2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа.
Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
 Количество контрольных работ за год – 5
 Количество самостоятельных за год-1
 Количество практических работ за год – 4
Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:
Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за
недостатка временина их выполнение при 2 часах в неделю и отсутствием необходимого оборудования.
Демонстрационные и лабораторные опыты показываю через Виртуальную лабораторию и Сеть
Интернет. Виртуальная лаборатория заменяет (полностью или на определённых этапах) натуральный
объект исследования, что позволяет гарантированно получить результаты опытов, избежать нанесения
вреда живым организмам, сфокусировать внимание на ключевых сторонах исследуемого явления,
сократить время проведения эксперимента.
Рабочая программа предусматривает использование регионального компонента, который органично
вплетается в теме "Введение"программы, что позволяет приблизить рассмотрение некоторых
теоретических вопросов к использованию практических примеров непосредственно касающихся
Ростовской области("Утилизация твёрдых отходов).

Общая характеристика учебного курса, предмета, дисциплины (модуля)
Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от
простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что
позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых
химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую
деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более
осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы
развивающего обучения, организовать самостоятельную деятельность школьников по
установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет
подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических
элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева,
химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах
неорганических веществ.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента.
Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации,
лабораторные опыты и практические работы. Опыты, включенные в практические работы,
выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов,
реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в
программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.
Программный материал рассчитан на 68 ч, по 2 ч в неделю. Дополнительные 0,5 ч в 8
классе отводятся на формирование навыков практического применения теоретических знаний по
химии (решение расчетных задач, составление уравнений химических реакций в соответствии с
генетическими цепями, выполнение химического эксперимента).
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве
живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной
естественно-научной картины мира.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования
являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения,
измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных
экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач
различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических
лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Раздел 2. СТРУКТУРА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА,КУРСА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Учебно-тематический план
Темы Базовый
уровень
План
КР, СР
План
П/Р
План
Л/О
План
Демонстр
ации
План
Введение 7 1 1 1 2
Тема 1.
Атомы химических элементов
9 1
Тема 2.
Простые вещества
6 1 2
Тема 3.
Соединение химических элементов
14 1 2 3 6
Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами.
12 1 1 4
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
17 1 1 2 1
Итоговое обобщение 5 1
Всего 70 6+1 4 7 15

Практическая часть рабочей программы.
№п/п Тема
Перечень практических работ.
1 Практическая работа №1
«Правила техники безопасностипри работе в химическом кабинете.
2 Практическая работа № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли»
3 Практическая работа №3.
«Приготовление раствора с заданной массовойдолей растворенного вещества»
4 Практическая работа № 4. «Ионные реакции»
Перечень лабораторных опытов.
1 Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мыла с соляной кислотой
2 Взаимодействие оксида магния с кислотами.
3 Получение осадков нерастворимых гидроксидов, взаимодействие углекислого газа с
известковой водой
4 Разделение смеси(сера,железо)
5 Взаимодействие железа с сульфатом меди
6 Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых
гидроксидов
Перечень контрольных работ и самостоятельных работ
1 Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов»
2 Контрольная работа № 2. «Простые вещества».
3 Контрольная работа № 3.
«Соединения химических элементов»
4 Контрольная работа № 4. «Изменения, происходящие с веществами»
5 Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов»
6 Итоговая контрольная работа по всему курсу неорганической химии 8 класс.
7 Самостоятельная работа по теме: "Введение"
*- л/о проводятся с использованием сети Интернет виртуальной лаборатории по химии

Годовой календарный график текущего контроля по химии на 2015-2016 учебный год
№
п/п
Раздел (тема) курса Кол-во
часов
Сроки
изучения
К/р
С/р
Дата
проведен
ия
П/р Дата
проведен
ия
1. Введение 7 с 01.09. 15г
по 22.09.15г
С/р 22.09.15г П.р. № 1 01.09.15г
2. Тема 1.
Атомы химических элементов
9 с 24.09.15г
по 22.10.15г
К.р. №1 22.10.15г
3. Тема 2.
Простые вещества
6 с 27.10.15г
по 19.11.15г
К.р. №2 19.11.15г
4. Тема 3.
Соединение химических
элементов
14 с 24.11.15г
по 19.01.16г
К.р. №3 19.01.16г П.р. № 2
П.р. № 3
24.12.15г
12.01.16г
5. Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами.
12 с 21.01.16г
по 03.03.16г
К.р. №4 03.03.16г
6. Тема 5.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов.
17 с10.03.16г
по 17.05.16г
К.р. №5 17.05.16г П.р. № 4 21.04.16г
7. Итоговое обобщение 5 31.05.16г Ит.к/р 31.05.16г
ВСЕГО: 70 6+1 4

Раздел 3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
8 класс
(2 ч в неделю; всего 70 ч)
Введение (7 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет
массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное
пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его
формуле.
ТЕМА 1 Атомы химических элементов (9 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения
атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий
«протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новыххимических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном
слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента —
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные
и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2 Простые вещества (6ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких
простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых
веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты
с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема
газообразных веществ.
ТЕМА 3 Соединения химических элементов (14ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и названия.
Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений:хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости
гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и
азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ
молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых
веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и
массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых

для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного
вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы
разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (12 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения
как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы
или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.
Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до
конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»)
на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения —
взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции
замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции
обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или
продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление
массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая
доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или
бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с
горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б)
взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных
кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3.

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа
взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворовэлектролитов (17 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость.
Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского
хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации
электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия
протекания реакции обмена между электролитамидо конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимостидля характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций.
Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов инеметаллов. Генетическая связьмежду классаминеорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие
хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции,
характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства
нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей
(например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема 6 Повторение и обобщение изученного материала (5 ч)
Повторение материала 8 класса – Строение атома. ПЗ иПСХЭ Д. И. Менделеева; классификация и свойства
простых и сложных веществ; типы химических реакций; реакции ионного обмена; ОВР; расчетыпо
химическим уравнениям

Согласовано
заместитель директора по УВР
____________ Озиминская Т.Д.
28 августа 2015 года
П. М-КУРГАН РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
М-КУРГАНСКАЯ ОТКРЫТАЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
по ХИМИИ
Класс 8
Учитель Сухомлинова Татьяна Васильевна
Количество часов: всего 70 часов;в неделю 2 часа
Планирование составленона основерабочей программы
Сухомлиновой Т.В., учителя химии МБОУ М-Курганскойо(с)ош, утвержденной
решением методического совета, протокол№ 1 от 28.08.2015 года

Раздел 4. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Дата №
п/п
№
уро
ка
Тема урока П/р С/р
К/р
Домашнее задание
Введение – 7 часов
I-четверть
01.09. 1 1 Химия – наука о веществах,их свойствах и
превращениях.
Практическая работа №1
«Правила техники безопасностипри работе в
химическом кабинете.
+
§ 1, у. 3,4,5, 6, с. 10
03.09. 2 2 Превращение веществ. Роль химии в жизни
человека. Утилизация твёрдых бытовых
отходов.
§ 2,с. 18 § 3
08.09. 3 3 Знаки (символы) химических элементов.
Периодическая таблица химических элементов
Д. И. Менделеева
§4, у.5, с.32
10.09. 4 4 Химические формулы. Относительная атомная
и молекулярная массы
§5, у.1, 2, 4 с.37
15.09. 5 5 Массовая доля элемента в соединении. У. 6 – 8 с. 37
17.09. 6 6 Урок - упражнение Индивидуальные
задания
22.09. 7 7 Самостоятельная работа
+
Тема 1 Атомы химических элементов - 9 часов
24.09. 8 1 Основные сведения о строении атомов.
Изменения в составе ядер атомов элементов.
Изотоп.
§6, у. 3,5 с.43 §7
29.09. 9 2 Электроны. Строение электронных оболочек
атомов элементов № 1- 20
§ 8, у. 1,2 с. 52
01.10 10 3 Периодическая таблица элементов Д.И.
Менделеева истроения атомов.
§9 до «ионами» с.
56, У. 1
06.10. 11 4 Ионная химическая связь §9, с. 56 у. 2 с.58
08.10 12 5 Ковалентная неполярная химическая связь. §10 у. 2,4,5 с.62
13.10. 13 6 Ковалентная полярная химическая связь §11, у. 2,с. 66
15.10. 14 7 Металлическая связь §12, у. 3, с. 68
20.10 15 8 Обобщение и систематизация знаний об
элементах: металлах инеметаллах о видах
химической связи.
Подготовиться
к к/р №1

22.10. 16 9 Контрольная работа №1. «Атомы
химических элементов» +
Тема 2. Простые вещества – 6 часов
27.10. 17 1 Простые вещества – металлы инеметаллы. §13,§14, у. 3, с. 79
29.10. 18 Количества вещества. Моль. Молярная масса. §15, у. 1-3 с. 82
II-четверть
10.11. 19 3 Молярный объем газов. §16у.4 с.85
12.11. 20 4 Решение задач по формуле . Индивидуальные
задания
17.19. 21 5 Обобщение и систематизация
знаний по теме «Простые вещества».
Подготовиться к
контрольной работе
19.11. 22 6 Контрольная работа № 2.
«Простые вещества». +
Тема 3. Соединения химических элементов – 14 часов
24.11. 23 1 Степень окисления. Бинарные соединения. §17, у. 1,2 с. 90
26.11. 24 2 Оксиды. Летучие водородные соединения . §18, у. 1с. 97
01.12. 25 3 Основания. §19, у. 2,3,5 с. 102
03.12. 26 4 Кислоты. §20, у. 3,4с. 107
08.12. 27 5 Соли. §21, у. 1,2 с. 113
10.12. 28 6 Соли. §21, у. 3 с. 113
15.12. 29 7 Основные классы неорганических веществ . Индивидуальные
задания №1№2
17.12. 30 8 Аморфные и кристаллические вещества. §22 заполнить
таблицу
22.12. 31 9 Чистые вещества исмеси. Разделение смесей.
Очистка веществ .
§23, у.4с. 124
§25,У. 3,С. 134
24.12. 32 10 Практическая работа № 2.
«Очистка загрязненной поваренной соли»
+ Оформить работу
29.12. 33 11 Массовая иобъемная доля компонентов смеси
(раствора).
§24, у.2-7,с. 128
III-четверть
12.01. 34 12 Практическая работа №3.
«Приготовление раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества»
+ Оформить работу
С. 185

14.01. 35 13 Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Соединения химических элементов»
к/р№3
19.01. 36 14 Контрольная работа № 3.
«Соединения химических элементов» +
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами -12 часов
21.01. 37 1 Химические реакции §26 в.2,3 с.139
26.01. 38 2 Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения.
§27, у.2,3 с. 145
28.01. 39 3 Составление уравнений химических реакций Индивидуальные
задания
02.02. 40 4 Расчеты по химическим уравнениям §28, у.1,2 с. 150
04.02. 41 5 Расчеты по химическим уравнениям §28, у.3 с. 150
09.02. 42 6 Реакции разложения §29, у.1,4,5 с. 156
11.02. 43 7 Реакции соединения §30, у.1,2, с. 159
16.02. 44 8 Реакции замещения §31, у.2,3,с. 164
18.02. 45 9 Реакции обмена §32, у.3,4, с. 168
25.02. 46 10 Типы химических реакций на примере свойств
воды
§33, у.1,2,3с. 172
01.03. 47 11 Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Изменения, происходящие с веществами».
Подготовиться
к к/р №4
03.03. 48 12 Контрольная работа № 4. «Изменения,
происходящие с веществами» +
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 17 часов
10.03. 49 1 Растворение как физико-химический процесс.
Растворимость.
§34 в.1-3 с.192
15.03. 50 2 Электролитическая диссоциация. Основные
положения теории электролитической
диссоциации
§35,§36, у.4,5 с.203
17.03. 51 3 Ионные уравнения §37, у.1,2,5 (в,г)
с. 209
22.03. 52 4 Кислоты в свете ТЭД,их классификация,
свойства
§38, у.1,4,5с. 214
24.03. 53 5 Кислоты в свете ТЭД,их классификация,
свойства
§38, у.2,3,6 с. 214
IV-четверть
05.04. 54 6 Основания в свете ТЭД,их классификация,
свойства
§39, у.3 с. 218

07.04. 55 7 Оксиды, их классификация и свойства §40, у.3,4 с. 221
12.04. 56 8 Соли в свете ТЭД,их классификация, свойства §41, у.1-3, с. 225
14.04. 57 9 Соли в свете ТЭД,их классификация, свойства §41, у.4,5 с. 226
19.04. 58 10 Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
§42, у.2,3, с. 228
21.04. 59 11 Практическая работа № 4.
«Ионные реакции» +
Оформить работу
с. 237
26.04. 60 12 Окислительно-восстановительные реакции. §43, у.1,7 с. 235
28.04. 61 13 Урок - упражнение Индивидуальные
задания
05.05. 62 14 Свойства простых веществ,кислот, солей,
оснований в свете ОВР.
Индивидуальные
задания
10.05. 63 15 Свойства простых веществ,кислот, солей,
оснований в свете ОВР.
задания
12.05. 64 16 Обобщение и систематизация знаний по теме
«Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов»».
задания
17.05. 65 17 Контрольная работа №5 по теме:
«Растворение.Растворы. Свойства
растворов электролитов»
+
Итоговое обобщение-5ч
19.05. 66 1 Строение атома. ПЗ иПСХЭ Д. И.
Менделеева.
задания
24.05. 67 2 Классификация и свойства простых и сложных
веществ.
задания
26.05. 68 3 Типы химических реакций. Реакции ионного
обмена. ОВР.
задания
69 4 Расчеты по химическим уравнениям.
Обобщение и систематизация знаний по курсу
8 класса.
итоговой к/р
31.05. 70 5 Итоговая контрольная работа по всему
курсу неорганической химии 8 класс.
+
Праздничные дни: 23.02.16.; 08.03.16г; 03.05.16г

Раздел 5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Программы
 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
Учебник
 Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.– 15-е
изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.
дидактический материал
 Настольная книга учителя.Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.
Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
 Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8
класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
 Химия. 8кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 8 класс» / О.С.
Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.: ил.
 Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. :
ил.
Пособия на печатной основе
 Портреты учёных химиков; Серия таблиц по неорганической, органической химии,
металлургии, химическому производству; Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева; Серия справочно-инструктивныхтаблиц по химии (справочные,
инструктивные, таблицы по техники безопасности);
Раздаточный материал
 Дидактический материал для различного вида самостоятельных работ учащихся; опорные
конспекты по темам.

Интернет-ресурсы:
 «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна)
 (http://school-collection.edu.ru/).http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
 http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.
 www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
 www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
 http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Экранно-звуковые средства обучения:
 DVD диск Уроки химии Кирилла и Мефодия. Общая химия .8 – М.: Кирилл и Мефодий,
2007
 Компьютерные презентации в формате Power point.
 Презентации Smart
 Виртуальная лаборатория по биологии
 Сеть Интернет
 DVD «Химия -часть1,2,3
Химия вокруг нас-8 класс.
ТСО:
 Компьютер; Мультимедиапроектор; Интерактивная доска Smart.
.

Раздел 6. ПЛИНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБОГО КУРСА,ПРЕДМЕТА,
ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) И СИСТЕМА ИХ ОЦЕНКИ
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате изучения химии ученик должен
знать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация,
электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
 называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических
реакций;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических
веществ;
 определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
 составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей;
схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения
химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.

Нормы и критерии оценивания знаний по химии
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовинуили допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовинуили содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
Оценивание тестовых заданий:
«5»- правильно выполнено 100-83% заданий; «3» - 66 – 50%;
«4» - 82-67%; «2» - менее 50%.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении
отметки за четверть, полугодие, год.
Поурочное планирование (см.Приложение №1)
Контрольно-измерительные материалы (см.Приложение №2)

Раздел 7.ИЗМЕНЕНИЯ И ДОПОЛНЕНИЯ В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ
Дата Внесенные изменения и
дополнения
основание Роспись
учителя
Согласовано
(подпись зам.директора)

СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания методического совета
МБОУ М-Курганской о(с)ош
от 28.08. 2015 года №1
________________ Озиминская Т.Д.
подпись Ф.И.О.

рп по химии 8 класс

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to рп по химии 8 класс

Similar to рп по химии 8 класс (14)

More from татьяна сухомлинова

More from татьяна сухомлинова (13)

рп по химии 8 класс