МБОУ М-КУРГАНСКАЯ О(С)ОШ

1. РП по химии 11 класс, 2ч в неделю(70ч)
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Матвеево - Курганская открытая (сменная) общеобразовательная школа
РАССМОТРЕНА И РЕКОМЕНДОВАНА
К УТВЕРЖДЕНИЮ
методическим советом
протокол №1 от 27 августа 2014г.
УТВЕРЖДЕНА
приказом №105 от 28 августа 2014г.
Директор МБОУ М-Курганской о(с)ош
______________Т.А.Воробьева
Рабочая программа
по курсу «Химия»
11 класс
Составила учитель химии
I квалификационной категории
Сухомлинова Татьяна Васильевна.
2014-2015 учебный год

2. РП по химии 11 класс, 2ч в неделю(70ч)
1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне,
утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для
основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С.
Габриеляна (в основе УМКлежат принципы развивающего и воспитывающего обучения.
Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 11 классе средней
общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый
уровень». «Дрофа», 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного
образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.
Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253. Учебник
имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным БУП 2004г для среднего общего образования и в
соответствии с учебным планом МБОУ М-Курганской о(с)ош данная программа рассчитана на
преподавание курса химии в 11 классе в объеме 2 часа в неделю, за год 70ч.
− Количество контрольных работ за год – 3
− Количество зачетов за год – 1
− Количество практических работ за год – 2
Основная идея курса химии в 11 классе -обобщить, систематизировать и дополнить материал
изученный в 8-10 классах, осуществить интеграцию знаний учащихся по неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих
подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям
протекания химических реакций между ними.
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы,
обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график
текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ
по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования
к уровню подготовки учащихся 11 класса; информационно – методическое обеспечение, критерии
оценивания.
Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11
класс. Базовый уровень» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с.
2. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

3. РП по химии 11 класс, 2ч в неделю(70ч)
1.Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ «Об образовании в РФ».
2.Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы Сан ПиН 2.4.2.2821-10
«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011
года, регистрационный номер 19993.
3.Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ
МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
4.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ
ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
5.Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. № 253.
6.Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными
образовательными стандартами 2004 г.
7.Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».
8. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
3.Цели и задачи курса
Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на
достижение следующих целей:
-освоения знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
-овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
-развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
-воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
-применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
4.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

4. РП по химии 11 класс, 2ч в неделю(70ч)
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической
реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

5. 5. Нормы и критерии оценивания знаний по химии
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Сухомлинова Т.В. Страница 5

6. Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
Оценивание тестовых заданий:
«5»- правильно выполнено 100-83% заданий; «3» - 66 – 50%;
«4» - 82-67%; «2» - менее 50%.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении
отметки за четверть, полугодие, год.
6.Годовой календарный график текущего контроля по химии 11 класс
на 2014-2015 учебный год
Сухомлинова Т.В. Страница 6

7. (2 час в неделю, всего 70 ч)
№
п/п
Наименование темы Всего
часов
Из них
П/р Дата К/р Дата
1. Строение атома и
периодический закон Д.И.
Менделеева.
6 Зачёт№1 17.09.14г
2. Строение вещества. 23 П/р№ 1 05.11.14г К.р № 1 10.12.14г
3. Химические реакции. 17 К.р № 2 18.02.15г
4. Вещества и их свойства. 22 П/р № 2. 06.05.15г К.р № 3 13.05.15г
5. Химия и жизнь 2
Всего 70ч 2 3+1
7. Перечень проверочных работ по модулям
№ Тема Вид проверки
1 Строение атома и периодический закон Д.И.
Менделеева.
Зачёт №1
2 Строение вещества. Контрольная работа № 1
3 Химические реакции. Контрольная работа № 2
4 Вещества и их свойства. Контрольная работа № 3
8. Перечень лабораторных опытов
Сухомлинова Т.В. Страница 7

8. 9. Перечень практических работ
10. Подготовка к ЕГЭ
При организации подготовки школьников к ЕГЭ по химии необходимо ориентироваться
на следующие нормативные документы:
1. Федеральный компонент государственного стандарта основного общего и среднего
(полного) общего образования (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.).
2. Спецификация экзаменационной работы по химии единого государственного экзамена
(2012 г.).
3. Кодификатор элементов содержания по химии для составления контрольно-измерительных
материалов единого государственного экзамена (2012 г.): (Приложение 1).
11.СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
Сухомлинова Т.В. Страница 8
№ Тема
1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств
2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон
3. Ознакомление с минеральными водами
4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
5. Ознакомление с дисперсными системами
6 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
7 Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.
8 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы
сырого картофеля.
9 Разные случаи гидролиза солей.
10 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
11 Взаимодействие растворов кислот, оснований и солей индикаторами
12 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами
13 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
14 Получение и свойства нерастворимых оснований
15 Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
16 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов
17 Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.
18 Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение
инструкций к ним по правильному и безопасному применению.
№ Тема
1. Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
2. Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.

9. О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов).
Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о
м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера
группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных
подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины
мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества (12 ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим
типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей:
воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в
смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы различных
дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект
Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (9ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
Сухомлинова Т.В. Страница 9

10. эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения,
как частный случай экзотермических реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на
примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый
гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение
для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов
и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов
различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия
одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Разложение пероксида
водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и
натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка
или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной
кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Лабораторные опыты. 2. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 3. Получение
водорода взаимодействием кислоты с цинком. 4. Получение кислорода разложением пероксида водорода с
помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 5. Реакции, идущие с образованием осадка,
газа и воды. 6. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (12 ч)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие
натрия с этанолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и
сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые
соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа
(II) и (III).
Сухомлинова Т.В. Страница 10

11. Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла и неметалла. Особенности
генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в
зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных
органических кислот. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и
медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и
гидроксокарбонат меди (II).
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов. 8. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями, с солями. 9. Получение и
свойства нерастворимых оснований. 10. качественные реакции на хлориды и сульфаты.
Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
Тема 5. Химия и общество (2 ч)
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического
загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения.
Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства
борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка
упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и
генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов.
Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики,
препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с
образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по
правильному и безопасному применению.
12.КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ -11 класс
Дата №
п/п
№
урока
в теме
Тема урока П/р К/
р
Д/з
Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева (6 часов)
02.09.2014г 1 1 Строение атома. Атом – сложная частица § 1
Сухомлинова Т.В. Страница 11

12. 03.09. 2 2 Состояние электронов в атоме § 1
09.09. 3 3 Электронные конфигурации атомов элементов. § 1
10.09. 4 4 Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома
§ 2
16.09. 5 5 ПЗ и ПС химических элементов Д.И.Менделеева
в свете учения о строении атома. Положение
водорода в периодической системе.
§ 2
17.09. 6 6 Зачёт № 1 по теме:
"Строение атома и ПЗ Д.И.Менделеева"
+
Тема 2. Строение вещества (23 часа)
23.09. 7 1 Ионная химическая связь. § 3
24.09. 8 2 Ковалентная химическая связь: неполярная. § 4
30.09. 9 3 Ковалентная химическая связь: полярная. § 4
01.10. 10 4 Металлическая химическая связь § 5
07.10. 11 5 Водородная химическая связь § 6
08.10. 12 6 Полимеры. Пластмассы § 7стр54-59
14.10. 13 7 Полимеры. Волокна § 7 стр60-63
15.10. 14 8 Неорганические полимеры § 7стр63-66
21.10. 15 9 Молярный объем газообразных веществ Закон
Авогадро. Решение расчетных задач.
§ 8
22.10. 16 10 Газообразные природные смеси: воздух,
природный газ. Загрязнение атмосферы.
§ 8
28.10. 17 11 Представители газообразных веществ: водород,
кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
§ 8
29.10. 18 12 Представители газообразных веществ: водород,
кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
§ 8
05.11. 19 13 Практическая работа №1 Получение, собирание
и распознавание газов.
+ Стр 214-
215
11.11. 20 14 Жидкое состояние вещества. Вода § 9
12.11. 21 15 Жесткость воды и способы ее устранения. § 9
18.11. 22 16 Твердое состояние вещества. § 10
19.11. 23 17 Дисперсные системы. § 11
25.11. 24 18 Грубодисперсные и тонкодисперсные системы. § 11
26.11. 25 19 Состав вещества и смесей. § 12
02.12. 26 20 Расчетные задачи по теме
"Массовая и объемная доля компонентов в смеси"
§ 12
Сухомлинова Т.В. Страница 12

13. .
03.12. 27 21 Решение расчетных задач на нахождение доли
выхода продукта от теоретически возможного.
§ 12
09.12. 28 22 Обобщение знаний по теме: "Строение
вещества".
10.12. 29 23 Контрольная работа №1 по теме:
"Строение вещества"
+
Тема 3. Химические реакции (17 часов)
16.12. 30 1 Реакции, идущие без изменения состава веществ § 13
17.12. 31 2 Реакции, идущие с изменением состава веществ § 14
23.12. 32 3 Реакции, идущие с изменением состава веществ § 14
24.12. 33 4 Скорость химических реакций. Факторы,
влияющие на скорость химических реакций
§ 15
30.12. 34 5 Обратимость химических реакций. Химическое
равновесие
§ 16
13.01.2015г 35 6 Обратимость химических реакций. Химическое
равновесие
§ 16
14.01. 36 7 Основные научные принципы химического
производства
§ 16
20.01. 37 8 Роль воды в химических реакциях § 17
21.01. 38 9 Химические свойства воды § 17
27.01. 39 10 Гидролиз § 18
28.01. 40 11 Гидролиз § 18
03.02. 41 12 Окислительно-восстановительные реакции § 19
04.02. 42 13 Окислительно-восстановительные реакции § 19
10.02. 43 14 Электролиз § 19
стр158-163
11.02. 44 15 Электролиз § 19
стр163
17.02. 45 16 Обобщение и систематизация знаний по теме:
"Химические реакции"
18.02. 46 17 Контрольная работа №2
по теме: "Химические реакции"
+
Тема 4. Вещества и их свойства (22 часа).
24.02. 47 1 Классификация неорганических веществ конспект
25.02. 48 2 Классификация органических веществ конспект
03.03. 49 3 Металлы §20
Сухомлинова Т.В. Страница 13

14. 04.03. 50 4 Металлы §20
10.03. 51 5 Коррозия металлов §20стр170
11.03. 52 6 Общие способы получения металлов конспект
17.03. 53 7 Урок-упражнение по теме «Металлы» №1а
стр173
18.03. 54 8 Урок-упражнение по теме «Металлы» №5б
Стр173
31.03. 55 9- Неметаллы §21
01.04. 56 10 Неметаллы §21№7
07.04. 57 11 Урок-упражнение по теме «Неметаллы» Стр179
№4
08.04. 58 12 Кислоты органические и неорганические §22
14.04. 59 13 Кислоты органические и неорганические §22
15.04. 60 14 Основания органические и неорганические §23
21.04. 61 15 Амфотерные органические и неорганические
основания
§23
22.04. 62 16 Соли §24
28.04. 63 17 Соли §24
29.04 64 18 Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений
§25
05.05. 65 19 Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений
§25
06.05. 66 20 Практическая работа № 2 "Решение
экспериментальных задач "
+
12.05. 67 21 Обобщение и систематизация знаний по теме :
"Вещества и их свойства"
Подго-ся к
к/р№3
13.05. 68 22 Контрольная работа №3
по теме : "Вещества и их свойства"
+
Тема 5 Химия и жизнь (2ч)
19.05. 69 1 Химия и экология.
20.05. 70 2 Химия и повседневная жизнь человека.
Сухомлинова Т.В. Страница 14

15. 13. ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Сухомлинова Т.В. Страница 15

16. Сухомлинова Т.В. Страница 16
№
урока
№ урока
в теме
Тема урока Термины Содержание Эксперимент Д/з
РРЗ
Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева (6 часов)
1 1 Строение атома. Атом –
сложная частица
Ядро и электронная оболочка. Электроны,
протоны, нейтроны.
§ 1
ч 1
В 1-4
2 2 Состояние электронов в
атоме
Электронное облако и орбиталь. Формы
орбиталей. Энергетические уровни и подуровни
§ 1
ч 2
В 5-6
3 3 Электронные конфигурации
атомов элементов.
Электронные конфигурации атомов элементов.
Электронно-графические формулы атомов
элементов. Электронная классификация элементов.
§ 1
Ч 3
В 6-8
4-5 4-5 Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома
Положение водорода в
периодической системе.
Личностные качества Д.И.Менделеева. открытие
Менделеевым ПЗ первая формулировка ПЗ.
Горизонтальная и вертикальная закономерности.
ПЗ и строение атома. Изотопы. Современная
трактовка понятия «химический элемент» Вторая
формулировка ПЗ. ПС и строение атома.
Физический смысл порядкового номера элементов,
номеров группы и периода. Валентные электроны.
Причины изменения металлических и
неметаллических свойств элементов в группах и
периодах, в том числе больших. Третья
формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПСХЭ
Д.И.Менделеева для развития науки. Положение
водорода в ПСХЭ. Особенности строения атома.
Выполнение упражнений. Решение расчетных
задач.
§ 2
Ч 1
В 1-6
6 6 Зачёт № 1 по теме
"Строение атома и ПЗ
Д.И.Менделеева"
Контроль и учет знаний по теме
Тема 2. Строение вещества (23 часа)
7 1 Ионная химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация
ионов. Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этим типом кристаллических
решеток.
Д моделей
кристаллических
решеток веществ с
различным типом
связи.
§ 3
В 3-8
8-9 2-3 Ковалентная химическая
связь
Ковалентная связь. Электроотрицательность.
Полярная и неполярная ковалентные связи.
Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами решеток.
§ 4
В 1-8
10 4 Металлическая химическая
связь
Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая
Л определение
типа
§ 5
В 1-4

17. 14. Информационно – методическое обеспечение
Учебник:
• Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.– 15-е
изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.
Основная методическая литература:
• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
• Настольная книга учителя. Химия. 11 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.
Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
• Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.
9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
• Химия. 11 кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 9 класс» / О.С.
Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.: ил.
• Химия. 11 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. :
ил.
Дополнительная литература:
1. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: учеб. пособие для
общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.
2. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762,
[1] с.: ил. – (Абитуриент).
3. ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство
«Экзамен», 2010. – 111, [1] с.
4. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности
(С1- С5): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион,
2010. – 128с. – (Готовимся к ЕГЭ).
5. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. –
М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.
6. Единый государственный экзамен 2010. Химия. Универсальные материалы для подготовки
учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 272с.
7. Химия. ЕГЭ – 2010. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30; В1-
В10): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион,
2010. – 411, [2] с. – (Готовимся к ЕГЭ).
8. Химия. Подготовка к ЕГЭ – 2010. Вступительные испытания: учебно – методическое
пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2009. – 333 с. – (Готовимся к
ЕГЭ).
9. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. –
256с.
10. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 1985. –
367 с., ил.
11. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
Сухомлинова Т.В. Страница 17

18. Интернет-ресурсы:
• «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна)
• (http://school-collection.edu.ru/).http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
• http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.
• www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
• www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
• http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Экранно-звуковые средства обучения:
• DVD диск Уроки химии Кирилла и Мефодия. Общая химия. 11 – М.: Кирилл и Мефодий,
2007
• Компьютерные презентации в формате Power point.
• Презентации Smart
• Виртуальная лаборатория по биологии
• Сеть Интернет
ТСО:
Компьютер; Мультимедиапроектор; Интерактивная доска.
Сухомлинова Т.В. Страница 18

19. 15.КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Зачёт №1 по теме:
ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Вариант№1
1.Современной является следующая
формулировка периодического закона:
А) свойства химических элементов, а также
формы и свойства их соединений находятся в
периодической зависимости от величины их
атомной массы.
Б) свойства химических элементов, а также
формы и свойства их соединений находятся в
периодической зависимости от зарядов их
атомных ядер.
2.С увеличением порядкового номера
элемента в периоде радиус атома:
А) увеличивается
Б) уменьшается
В) не изменяется
3.Используя периодическую систему
химических элементов, количество
энергетических уровней в атоме элемента
можно определить по:
А) порядковому номеру элемента
Б) номеру группы
В) относительной атомной массе
Г) номеру периода
4.Химические свойства простого вещества
определяются:
А) значением относительной атомной массы
элемента
Б) числом электронов на внешнем
энергетическом уровне
В) зарядом ядра атома
Г) числом валентных электронов
5.Основная причина изменения свойств элементов
в периоде заключается в постепенном увеличении:
А) числа электронов на внешнем энергетическом
уровне
Б) атомной массы
В) количества электронов в атоме
Г) количества нейтронов в ядрах атомов
6.В главных подгруппах периодической системы с
увеличением заряда ядра атомов:
А) усиливаются металлические свойства элементов
Б) ослабевают металлические свойства элементов
В) усиливаются неметаллические свойства элементов
Г) ослабевают неметаллические свойства элементов
7.Из перечисленных элементов наиболее ярко
выраженные неметаллические свойства
проявляет:
А) кислород Б) сера В) селен
8.В центре атома находится:
А) положительно заряженное ядро
Б) отрицательно заряженное ядро
В) электроны
Г) ионы
9.Автор «Планетарной модели» строения атома:
А) Томпсон Б) Резерфорд В) Бор
10.Основная причина изменения свойств элементов
в периоде заключается в постепенном увеличении:
А) числа электронов на внешнем энергетическом
уровне
Б) атомной массы
В) количества электронов в атоме
Г) количества нейтронов в ядрах атомов
Задание 1.
Назовите химические элементы, зная распределение электронов в их атомах
А) 2е8е6е Б) 2е5е В) 2е Г) 2е4е
Какие свойства у элементов преобладают металлические или неметаллические?
Задание 2.
Составьте графические схемы энергетических уровней атомов:
А) фтора Б) меди
Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов этих элементов. Определите характер этих
соединений.
Задание 3.
Дайте характеристику химическому элементу под номером №7, используя план.
Зачёт №1 по теме:
Сухомлинова Т.В. Страница 19

20. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Вариант-2
1.Укажите определение, не соответствующее
понятию «атом»:
А) наименьшая, химически неделимая частица
вещества
Б) электронейтральная частица, состоящая из
положительно заряженного ядра и отрицательно
заряженных электронов
В) электронейтральная система взаимодействующих
элементарных частиц
Г) система взаимодействующих элементарных частиц,
имеющая отрицательный заряд
2.Ядерную модель строения атома предложил:
А) Бор Б) Резерфорд В) Томпсон
3.Орбиталь – это:
А) направление движения электронов
Б) совокупность положений электронов в атоме
В) энергетический уровень
Г) ориентация электронов в пространстве
4.Название элемента, электронная формула
которого имеет окончание … 4s2
3d5
:
А) хром Б) марганец
В) железо Г) никель
5.В периоде:
А) идет последовательное заполнение электронами
одного энергетического уровня
Б) идет последовательное заполнение электронами
одного энергетического подуровня
В) идет последовательное заполнение электронами
одной электронной орбитали
6.Элементы в группе (главной подгруппе):
А) имеют одинаковое количество энергетических
уровней
Б) имеют одинаковое количество неспаренных
электронов на внешнем энергетическом уровне
В) имеют только неспаренных электронов на внешнем
энергетическом уровне
7.Металлические свойства элементов в периоде:
А) увеличиваются слева направо
Б) уменьшаются слева направо
В) не изменяются
8.Радиус атома в группе:
А) уменьшается сверху вниз
Б) увеличиваются сверху вниз
В) правильного ответа нет
9.Основная причина резкого изменения свойств
элементов при переходе от одного периода к
другому заключается в:
А) постепенном накоплении электронов на внешнем
энергетическом уровне атома
Б) появлении нового энергетического уровня
В) постепенном увеличении атомной массы
Г) увеличении количества нейтронов в ядре атома
10.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:
А) усиливаются металлические свойства элементов
Б) усиливаются неметаллические свойства элементов
В) ослабевают металлические свойства элемента
Г) ослабевают неметаллические свойства элементов
Задание 1.
Назовите химические элементы, зная распределение электронов в их атомах
А) 2е8е4е Б) 2е1е В) 1е Г) 2е7е
Какие свойства у элементов преобладают металлические или неметаллические?
Задание 2.
Составьте графические схемы энергетических уровней атомов:
А) алюминия Б) углерода.
Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов этих элементов. Определите характер этих
соединений.
Задание 3.
Дайте характеристику химическому элементу под номером №16, используя план.
Контрольная работа №1
Сухомлинова Т.В. Страница 20

21. по теме: «Строение вещества»
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа,
электронное семейство, металл или неметалл);
б) состав и строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов,
электронов и нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида;
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства.
2. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ:
C2H2, Br2, K3N.
3. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
4. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO,
Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.
Контрольная работа №2
по теме: «Химические реакции»
1. Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям:
2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O + Q
2. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах:
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления?
N2 + O2 2NO − Q
3. Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу:
Cu(NO3)2 К2СО3 , NaCI.
Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.
4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:
А) К2СО3 и НNO3;
Б) Na2SO4 и Ва (NO3)2
5.Составте схему окислительно-восстановительной реакции между веществами:
Fe и CuSO4
Контрольная работа №3
по теме: «Вещества и их свойства»
Сухомлинова Т.В. Страница 21

22. 1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):
С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите
условия их протекания (где необходимо):
а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной
кислоты д) с ацетиленом.
3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.
4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %,
кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.
5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида
натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?
Сухомлинова Т.В. Страница 22