1. 1. Пояснительная записка
11 класс
Базовый уровень (2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана
Рабочая программа по химии (11 класс – базовое изучение предмета)
составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного
образовательного стандарта общего образования (2004 г.).
Нормативно-правовая основа рабочей программы по химии
1) Закон Российской Федерации от 10.07.1992 №3266-1 «Об образовании» (в
редакции Федерального закона от 17.07.2009 №148-ФЗ)
2) Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г. №1089 «Об
утверждении Федерального компонента государственных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования».
3) Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего
образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.
2004;
4) Приказ Минобрнауки от 09.12.2008 N 379 "Об утверждении федеральных
перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих
государственную аккредитацию, на 2011-12 учебный год"
5) Учебный план муниципального общеобразовательного учреждения средней
общеобразовательной школы №5 города Вятские Поляны Кировской области
на 2011-2012 учебный год
6) Годовой календарный график муниципального общеобразовательного
учреждения средней общеобразовательной школы №5 города Вятские
Поляны на 2011-2012 учебный год.
Рабочая программа курса химии 11 класса составлена на основе Программы и
примерного тематического планирования курса химии к учебникам химии авторов
Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 10 – 11 классов общеобразовательных
учреждений (базовый уровень). Используемый материал соответствует
требованиям федерального компонента государственного стандарта общего
образования.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих целей:
 на освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 на овладение умениями применять полученные знания для
объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
1

2.  на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
 на применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в
старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и
мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки
цели до получения и оценки результатов); определение сущностных характеристик
изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать
определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего
поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в
повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных
ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации
информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и
практической деятельности.
В раскрытии содержания курса химии 11 класса ведущая роль принадлежит
электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как
наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о
ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и
производствах. Самое главное, самое существенное позволяют выделить наглядные
схемы и таблицы.
Содержание разделов курса раскрывается во взаимосвязи органических и
неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является
основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены
практические занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач
по органической и неорганической химии.
Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной
темы в основном, соответствует программе курса химии к учебникам химии
авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, вместе с тем внесены некоторые
незначительные изменения:
увеличено число часов на изучение тем 3,7 так как, с целью выполнения
требований стандарта включены вопросы темы «Методы познания в химии»;
исключены некоторые демонстрации, так как их проведение
предусматривает использование веществ, которых нет в достаточном
количестве в школьной лаборатории (горение железа в кислороде);
некоторые лабораторные работы заменены демонстрациями, т.к. это работы
иллюстрационного характера: знакомство с образцами металлов и их рудами;
знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями;
2

3. с целью выполнения требований стандарта и усиления практической
направленности курса в рабочую программу включены вопросы тем
«Экспериментальные основы химии» и «Химия и жизнь», поэтому увеличено
на 1ч число часов в темах 4,6.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании
традиционной технологии обучения, а также элементов других современных
образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как
проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый
контроль знаний и др. в зависимости от профиля, возможностей и способностей
каждого класса в параллели.
Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия 11Основы общей химии,
учебник для общеобразовательных учреждений, М. «Просвещение»2009г.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение
практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в
тестовой формах.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного
и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная,
соляная, азотная, уксусная кислоты, щелочи, аммиак,
минеральные удобрения.
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
строение и свойства изученных неорганических соединений;
3

4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость
скорости химической реакции и положения химического равновесия от
различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников ( научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
4

5. Содержание изучаемого курса.
Теоретические основы химии
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях, закон постоянного состава. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Требования к знаниям учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Современные представления о строении атомов, сущность понятия «электронная
орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.
-Понятия «элемент» и «вещество»
-Определение закона сохранения массы веществ, его практическое значение. -
Взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии
-Определение закона постоянства состава вещества, границы его применения для
веществ различного строения. Молекулярные и немолекулярные вещества
Учащиеся должны уметь:
-Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество»
-Определять заряд ядра атомов, число протонов, нейтронов, электронов
- Объяснять дуализм элементарных частиц
-Применять закон сохранения массы веществ для решения расчетных задач
-Различать вещества молекулярного и немолекулярного строения
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4ч)
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f- элементы. Особенности размещения
электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Особенности
строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Энергетические
уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы
химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты
таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
полученных элементов.
Валентность химических элементов и валентные возможности атомов.
Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по
известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в
реакцию или получившихся в результате реакции.
Требования к знаниям учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Строение электронных оболочек атомов, правила составления электронных и
электронно-графических формул
-Строение электронных оболочек атомов, правила составления электронных и
электронно-графических формул.
5

6. -Различные варианты периодической системы химических элементов
-Особенности положения водорода в периодической системе, особенности
строения атомов лантаноидов и актиноидов.
-Получение искусственных элементов
-Понятие «валентность» в современной трактовке, валентные возможности атомов
в основном
Учащиеся должны уметь:
-Составлять электронные формулы, электронно-графические, классифицировать
элементы на s-, p-, d-, f- элементы
-Составлять электронные формулы переходных элементов. Характеризовать
положение элемента по положению в периодической системе по любому варианту
периодической системы
-Сравнивать водород с галогенами и щелочными металлами по строению атома и
свойствам
-Определять число валентных электронов, валентность элементов в основном и
возбужденном состоянии атомов. Решать расчетные задачи
Тема 3. Строение вещества (11ч)
Методы познания в химии. Научные методы познания веществ и
химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи.
Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная связь, ее разновидности и
механизмы образования. Ковалентная полярная и неполярная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная
связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических
веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые
вещества и смеси. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение
кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные
растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты. Понятие о коллоидах. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной
концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой
долей исходного вещества.
Требования к знаниям учащихся.
Учащиеся должны уметь
- Понятия «вещество» и «химические явления».
-Научные методы изучения веществ и химических явлений
-Технику проведения химического эксперимента.
6

7. -Роль теории в науке
-Понятие химической связи, основные виды связи.
-Особенности ковалентной связи, механизм ее образования, характеристики связи
-Понятие ионной связи, особенности и механизм ее образования.
-Водородную связь
-Виды гибридизации, геометрию молекул
-Типы кристаллических решеток, свойства веществ с определенным типом
решетки. Примеры веществ с различным типом кристаллических решеток
-Причины многообразия веществ: явления изомерии, гомологии, аллотропии
-Определение и классификацию дисперсных систем, понятия «золи», «гели»,
«истинные растворы», «коллоидные растворы», значение коллоидных систем в
жизни человека
-Алгоритм решения задач с использованием молярной концентрации, технику
безопасности при приготовлении растворов
-Знать основные понятия, теории по изученным темам 1 – 3. Алгоритмы решения
расчетных задач
-Знать основные понятия, теории по изученным темам 1 – 3.
-Алгоритмы решения расчетных задач.
Учащиеся должны уметь:
-Называть основные методы изучение веществ и явлений, обосновывать выбор того
или иного способа изучения
-Проводить химический эксперимент. Объяснять его с позиции атомно-
молекулярного учения
-Определять вид химической связи, характеризовать ковалентную связь по
механизму образования, способу перекрывания электронных орбиталей, по
кратности. Объяснять механизм образования связи
-Составлять электронные формулы катионов и анионов, объяснять механизм
образования ионной связи.
-Определять между молекулами каких веществ образуется водородная связь
-Определять вид гибридизации и геометрию молекул
-Характеризовать вещества в соответствии с типом кристаллической решетки,
определять решетки
-Составлять формулы гомологов, изомеров, уравнения реакций изомеризации,
аллотропизации
-Сравнивать истинные и коллоидные растворы, приводить примеры различных
дисперсных систем
-Решать задачи с использованием величины « молярная концентрация»; выполнять
химический эксперимент
-Определять виды химической связи, тип кристаллической решетки. Объяснять
механизмы образования связи.
-Решать расчетные задачи
-Применять знания и умения, полученные при изучении темы
Тема 4. Химические реакции (14ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Окислительно-восстановительные реакции.
7

8. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон
действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость
реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных
факторов. Принцип Ле Шателье.
Общие представления о промышленных способах получения химических
веществ (на примере производства серной кислоты).
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Реакции
ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)
раствора. Определение характера среды. Индикаторы.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость
химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Требования к знаниям учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Понятие «химическая реакция», классификацию реакций в органической и
неорганической химии
-Понятие «степень окисления», теорию окислительно-восстановительных реакций
-Понятие «скорость химической реакции», скорость гомогенной и гетерогенной
реакции, факторы, влияющие на скорость реакции. Понятие катализа
-Классификацию химических реакций по обратимости, понятие «химическое
равновесие», факторы, влияющие на равновесие
-Факторы, влияющие на скорость реакции, технику выполнения эксперимента
-Промышленные способы получения химических веществ, научные основы
производств, технологию на примере производства серной кислоты
-Понятия : смеси, чистые вещества, истинные растворы, диффузия, гидратация.
Физико-химическую теорию растворов
-Понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Сильные
и слабые электролтиты
-Условия протекания реакций обмена в растворах
-Понятие «гидролиз». Гидролиз органических и неорганических веществ. Роль
гидролиза в природе, технике, в организме человека
-Понятие «водородный показатель», диссоциацию воды, индикаторы, характер
среды раствора
-Способы выражения концентрации растворов
-Классификацию химических реакций, окислительно-восстановительные реакции,
реакции ионного обмена, гидролиз
-Основные понятия и теории, изучаемые в теме «Химические реакции»
8

9. Учащиеся должны уметь:
-Составлять уравнения химических реакций, классифицировать химические
реакции по различным принципам классификации
-Определять степени окисления элементов, расставлять коэффициенты в
уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса
-Объяснять зависимость скорости химических реакций от различных факторов
-Определять направление смещения химического равновесия в соответствии с
принципом Ле-Шателье. Объяснять динамичность химического равновесия
-Проводить химический эксперимент и объяснять зависимость скорости реакций от
различных факторов
-Составлять уравнения реакций по производству серной кислоты и объяснять
научные принципы, используемые на каждой стадии производства
-Сравнивать смеси и чистые вещества. Объяснять сущность явления растворения
-Объяснять механизм диссоциации веществ с разным типом связи, составлять
уравнения электролитической диссоциации, определять сильные и слабые
электролиты
-Составлять уравнения реакций обмена в трех формах
-Составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза,
-Определять характер среды растворов
-Решать задачи, используя разные способы выражения концентрации растворов
-Составлять уравнения химических реакций, давать характеристику реакций по
различным классификациям, составлять уравнения гидролиза
-Применять знания и умения, полученные при изучении темы
Неорганическая химия.
Тема 5. Металлы (13ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы
химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и
защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот
и щелочей.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с
массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
9

10. Требования к знаниям учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Положение металлов в периодической системе, строение атомов, особенности
строения и физических свойств металлов, значение металлов в жизни человечества
-Химические свойства металлов в зависимости от положения металла в
электрохимическом ряду напряжений металлов
-Общие способы получения металлов
-Понятие электролиза. Правила восстановления на катоде и окисления на аноде.
Применение электролиза
-Понятие коррозии, виды коррозии, способы защиты от коррозии
-Положение щелочных металлов в периодической системе, особенности строения
атомов. Физические и химические свойства щелочных металлов, способы
получения, применение
-Положение щелочно-земельных металлов в периодической системе, особенности
строения атомов. Физические и химические свойства щелочно-земельных
металлов, способы получения, применение
-Положение алюминия в периодической системе. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия
-Положение металлов побочных подгрупп в периодической системе, особенности
строения их атомов, свойства
-Состав оксидов и гидроксидов металлов, характер, способы получения, свойства
-Состав и названия основных сплавов, применение. Алгоритмы решения расчетных
задач
-Особенности строения атомов металлов, химические свойства, способы получения
-Основные понятия и теории, изучаемые в теме «Металлы»
Учащиеся должны уметь:
-Характеризовать металлы по положению в периодической системе, объяснять
взаимосвязь строения и физических свойств металлов
-Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов
-Составлять уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения
металлов
-Составлять уравнения реакций электролиза расплавов и растворов солей
-Определять вид коррозии, способы защиты
-Характеризовать щелочные металлы во взаимосвязи: состав – строение - свойства
-Характеризовать щелочно-земельные металлы во взаимосвязи: состав – строение -
свойства
-Составлять уравнения реакций, доказывающие амфотерный характер оксида и
гидроксида алюминия
-Характеризовать металлы побочных подгрупп по положению в периодической
системе.
-Объяснять зависимость свойств оксидов и гидроксидов металлов от состава и
строения
-Решать расчетные задачи в соответствии с алгоритмами
-Характеризовать металлы по положению в периодической системе во взаимосвязи:
состав – строение - свойства
10

11. -Применять знания и умения, полученные при изучении темы
Тема 6. Неметаллы (9ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства
типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Оксиды
неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Минеральные воды.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы.
Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Демонстрации. Знакомство с образцами неметаллов и их природными
соединениями (работа с коллекциями). Образцы оксидов неметаллов и
кислородосодержащих кислот. Горение серы, фосфора, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Требования к знаниям учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Особенности строения атомов – неметаллов, физические и химические свойства,
получение, применение
-Положение галогенов в периодической системе, особенности строения атомов,
состава и свойств галогенов
-Окислительно-восстановительные свойства неметаллов
-Использование неметаллов в различных отраслях народного хозяйства
-Состав, строение и свойства водородных соединений неметаллов, их практическое
использование
-Состав, строение и свойства оксидов неметаллов, их практическое использование
-Состав, строение и свойства кислородосодержащих кислот неметаллов, их
практическое использование
-Окислительные свойства азотной и серной кислот
-Свойства неорганических веществ, алгоритмы решения задач
Учащиеся должны уметь:
-Характеризовать неметаллы по положению в периодической системе; объяснять
взаимосвязь строения и свойств неметаллов
-Характеризовать состав, строение и свойства галогенов
-Составлять уравнения реакций, характеризующие окислительно-
восстановительные свойства неметаллов
-Объяснять особенности неметаллов, позволяющие использовать их в различных
отраслях народного хозяйства
-Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства водородных
соединений неметаллов
-Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов неметаллов
-Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства кислородосодержащих
кислот неметаллов
-Составлять уравнения реакций, характеризующие окислительные свойства серной
и азотной кислот
-Решать качественные и расчетные задачи
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум (14ч)
11

12. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии,
качественные реакции на неорганические вещества и ионы; решение
экспериментальных задач по органической химии, качественный анализ веществ;
решение расчетных задач, количественный анализ веществ; получение, собирание
и распознавание газов; моделирование химических процессов.
Требования к знаниям учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Классификация неорганических соединений.
-Состав и свойства основных классов неорганических соединений
-Понятие о генетической связи.
-Состав и свойства основных классов неорганических соединений
-Алгоритмы решения расчетных задач
-Качественные реакции на органические вещества; технику химического
эксперимента
-Качественные реакции на неорганические вещества и ионы; технику химического
эксперимента
-Способы получения, собирания и распознавания газов, технику химического
эксперимента
-Алгоритмы решения задач
-Взаимосвязь веществ различных классов
-Основные понятия и теории, изучаемые в темах 6 - 7
-Основные химические процессы и методы их изучения
-Значение неорганических и органических веществ в природе и в жизни человека.
-Круговорот веществ в природе.
Учащиеся должны уметь:
-Доказывать единство и многообразие неорганических соединений Составлять
уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства основных классов
неорганических соединений
-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие генетические связи
-Решать расчетные задачи различных типов
-Решать качественные задачи. Выполнять химический эксперимент
-Получать и собирать газы в лабораторных условиях
-Решать качественные и расчетные задачи
-Решать расчетные задачи
-Характеризовать неорганические вещества во взаимосвязи: состав – строение -
свойства
-Применять знания и умения, полученные при изучении тем 6 - 7
-Корректировать свои ошибки, проводить анализ, формулировать выводы
-Объяснять закономерности основных химических процессов в природе. Значение
химических процессов в жизни человека
-Объяснять значение органических и неорганических веществ в природе и в жизни
человека
12

13. Учебно – тематический план
№ Название темы Кол-во Практич Лаборат Контр
часов еские орные ольны
работы опыты е
работ
ы
1 Важнейшие химические понятия 3
и законы
2 Периодический закон и 4
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева на основе учения о
строении атомов
3 Строение вещества 11 1 1
4 Химические реакции 14 1 1 1
5 Металлы 13 1 1
6 Неметаллы 9 1
7 Генетическая связь 14 3 1
неорганических и органических
веществ. Практикум
ИТОГО 68 5 3 4
13

14. Ресурсное обеспечение рабочей программы
Учебно-методический комплект:
1. Рудзитис, Г.Е. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2008.
2. Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8 – 11 классах:
пособие для учителя /А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2002.
3. Программы общеобразовательных учреждений Химия 10 – 11
классы/Автор Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2008.
Дополнительная литература:
1. Кузьменко, Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в
вузы /Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков. – М.: Федеративная
книготорговая компания, 2002.
2. ЕГЭ – 2008: Химия: реальные задания: /авт.-сост. Корощенко А.С.,
Снастина М.Г. – М.: АСТ: Астрель, 2008.
3. Бабков А.Б., Попков В.А. – Общая и неорганическая химия: Пособие
для старшеклассников и абитуриентов. М.: Просвещение, 2004
4. Еремин, В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс
/В.В. Еремин. – М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО
«Издательство «Мир и образование», 2005.
Медиаресурсы:
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10 – 11
классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Уроки химии 10 – 11 классы. Мультимедийное приложение к
урокам. – М.: «Издательство «Глобус». 2009
2. Уроки химии 10 – 11 классы. Мультимедийное приложение к
урокам. – М.: «Издательство «Глобус». 2009
3. Самоучитель Химия для всех XXI Решение задач, 2004
5. Учебное электронное издание Химия (8 – 11 класс) Виртуальная
лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004
6. Химия Полный иллюстрированный курс. – «Руссобит- Паблишинг»,
2002
7. Подготовка к ЕГЭ по химии Электронное учебное издание, 2005
14

15. Календарно-тематическое планирование
№ Название темы, урока Тип урока, Элементы Что д. знать Что д.уметь Информационное Химически Дата Дата
форма урока содержания ФКГОС сопровождение й по факт
эксперимен план .
у
т
I Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
1 Атом. Химический Урок Атом. Современные представления о Различать понятия «химический ЦОР Габриеляна 11
элемент. Изотопы. комплексного Изотопы. строении атомов, сущность элемент» и «простое вещество». класс
Простые и сложные применения понятия «электронная орбиталь», Определять заряд ядра атомов, http://school-
вещества знаний формы орбиталей, взаимосвязь число протонов, нейтронов, collection.edu.ru/catalo
номера уровня и энергии электронов. Объяснять дуализм g/rubr/d05469af-69bd-
электрона. Понятия «элемент» и элементарных частиц 11db-bd13-
«вещество» 0800200c9c11/?interfac
2 Закон сохранения массы Урок Определение закона сохранения Применять закон сохранения e=catalog&class[]=54&
веществ, закон сохранения комплексного массы веществ, его практическое массы веществ для решения subject[]=31
и превращения энергии при применения значение. Взаимосвязь закона расчетных задач
химических реакциях знаний сохранения массы веществ и
закона превращения энергии
3 Закон постоянства состава Урок Вещества Определение закона постоянства Различать вещества
вещества. Вещества комплексного молекулярного и состава вещества, границы его молекулярного и
молекулярного и применения немолекулярного применения для веществ немолекулярного строения
немолекулярного знаний строения. различного строения.
строения Молекулярные и немолекулярные
вещества
II Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
1/4 Строение электронных Урок Атомные Строение электронных оболочек Составлять электронные
оболочек атомов комплексного орбитали. (s,р- атомов, правила составления формулы, электронно-
химических элементов применения элементы). электронных и электронно- графические, классифицировать
малых периодов. Атомные знаний Особенности графических формул элементы на s-, p-, d-, f- элементы
орбитали, s - , p –
строения элек-
элементы.
тронных оболочек
атомов пе-
реходных пе-
риодов
2/5 Особенности строения Урок Периодический Строение электронных оболочек Составлять электронные
электронных оболочек комплексного закон и атомов, правила составления формулы переходных элементов.
атомов переходных применения периодическая электронных и электронно- Характеризовать положение
элементов. Короткий и знаний система графических формул. Различные элемента по положению в
длинный варианты таблицы варианты периодической системы периодической системе по
химических элементов.
химических химических элементов любому варианту периодической
элементов системы
3/6 Положение в Урок изучения Д.И.Менделеева Особенности положения водорода Сравнивать водород с галогенами
периодической системе нового в периодической системе, и щелочными металлами по
химических элементов Д.И. материала, особенности строения атомов строению атома и свойствам
Менделеева водорода, лекция лантаноидов и актиноидов.
лантаноидов, актиноидов и Получение искусственных
15

16. искусственно полученных элементов
элементов
4/7 Валентность химических Урок изучения Степень Понятие «валентность» в Определять число валентных http://school-
элементов. Валентные нового окисления и современной трактовке, валентные электронов, валентность collection.edu.ru/catalo
возможности и размеры материала, валентность возможности атомов в основном и элементов в основном и g/rubr/d05469af-69bd-
атомов химических лекция химических возбужденном состоянии атомов возбужденном состоянии атомов. 11db-bd13-
элементов. Решение Решать расчетные задачи 0800200c9c11/75922/?i
расчетных задач
элементов nterface=catalog&class
=54&subject=31
III Тема 3. Строение вещества (11 ч)
1/8 Научные методы Комбинирован Научные методы Понятия «вещество» и Называть основные методы
познания веществ и ный урок познания веществ и «химические явления». Научные изучение веществ и явлений,
химических явлений. химических явле- методы изучения веществ и обосновывать выбор того или
ний химических явлений иного способа изучения
2/9 Роль эксперимента и Комбинирован Роль эксперимента и Технику проведения химического Проводить химический
теории в химии. ный урок теории в химии эксперимента. Роль теории в науке эксперимент. Объяснять его с
Моделирование позиции атомно-молекулярного
химических про- учения
цессов*
3/10 Виды химической связи. Комбинирован Ковалентная Понятие химической связи, Определять вид химической http://school-
Ковалентная связь, ее ный урок связь, ее основные виды связи. Особенности связи, характеризовать collection.edu.ru/cata
разновидности и разновидности и ковалентной связи, механизм ее ковалентную связь по механизму log/res/3c96a89d-
механизмы образования. механизмы образования, характеристики связи образования, способу aae9-11db-abbd-
Электроотрицательность перекрывания электронных
образования. орбиталей, по кратности.
0800200c9a66/?from
Электроотрицател Объяснять механизм образования =d05469af-69bd-
ьность. связи 11db-bd13-
Степень 0800200c9c11&interf
окисления и ace=catalog&class=5
валентность 4&subject=31
химических
элементов.
Металлическая
связь.
Металлы
4/11 Ионная связь. Катионы и Комбинирован Ионная связь. Понятие ионной связи, Составлять электронные
анионы. Характеристики ный урок Катионы и анионы. особенности и механизм ее формулы катионов и анионов,
химической связи. Водородная связь образования. Водородную связь объяснять механизм образования
Водородная связь ионной связи. Определять между
молекулами каких веществ
образуется водородная связь
5/12 Пространственное строение Урок Виды гибридизации, геометрию Определять вид гибридизации и .
молекул неорганических и обобщения и молекул геометрию молекул
органических веществ систематизаци
и
6/13 Типы кристаллических Урок Вещества Типы кристаллических решеток, Характеризовать вещества в Д.
решеток и свойства веществ обобщения и молекулярного и свойства веществ с определенным соответствии с типом Модели
16

17. систематизаци немолекулярного типом решетки. Примеры веществ кристаллической решетки, ионных,
и строения. с различным типом определять решетки атомных,
Разрушение кристаллических решеток молекулярн
кристаллических ых и
решеток металличес
ких
кристаллич
еских
решеток.
7/14 Причины многообразия Комбинирован Причины Причины многообразия веществ: Составлять формулы гомологов, Д.
веществ: изомерия, ный урок многообразия явления изомерии, гомологии, изомеров, уравнения реакций Модели
гомология, аллотропия веществ: изомерия, аллотропии изомеризации, аллотропизации молекул
гомология, изомеров,
аллотропия гомологов
8/15 Дисперсные системы. Золи, Урок изучения Чистые Определение и классификацию Сравнивать истинные и
гели, понятие о коллоидах нового дисперсных систем, понятия коллоидные растворы,
материала, вещества и «золи», «гели», «истинные приводить примеры различных
лекция смеси. растворы», «коллоидные дисперсных систем
растворы», значение коллоидных
систем в жизни человека
9/16 Практическая работа № 1. Урок Истинные Алгоритм решения задач с Решать задачи с использованием Пр. Р № 1
Приготовление растворов с комплексного растворы. использованием молярной величины « молярная
заданной молярной применения Способы концентрации, технику концентрация»; выполнять
концентрацией знаний, выражения безопасности при химический эксперимент
практикум
концентрации приготовлении растворов
растворов:
массовая доля
растворенного
вещества. Золи,
гели, понятие о
коллоидах
10/17 Повторение и обобщение по Урок Знать основные понятия, теории по Определять виды химической
темам 1 – 3. Решение обобщения и изученным темам 1 – 3. Алгоритмы связи, тип кристаллической
расчетных задач систематизаци решения расчетных задач решетки. Объяснять механизмы
и знаний образования связи. Решать
расчетные задачи
11/18 Контрольная работа № 1 по Урок контроля, Знать основные понятия, теории по Применять знания и умения,
темам 1 - 3 оценки и учета изученным темам 1 – 3. Алгоритмы полученные при изучении темы
знаний и решения расчетных задач
умений
IV Тема 4. Химические реакции (14 ч)
1/19 Сущность и Урок Классификация Понятие «химическая реакция», Составлять уравнения
классификация обобщения и химических классификацию реакций в химических реакций,
химических реакций в систематизаци реакций в органической и неорганической классифицировать химические
неорганической и и знаний, неорганической и химии реакции по различным
органической химии лекция принципам классификации
органической
химии
17

18. 2/20 Степень окисления. Урок Степень окисления, Понятие «степень окисления», Определять степени окисления
Окислительно – комплексного валентность. теорию окислительно- элементов, расставлять
восстановительные применения Окислительно- восстановительных реакций коэффициенты в уравнениях
реакции знаний восстановительны окислительно-восстановительных
е реакции. реакций методом электронного
баланса
3/21 Скорость химической Урок Скорость Понятие «скорость химической Объяснять зависимость скорости Д.
реакции, ее зависимость комплексного химической реакции», скорость гомогенной и химических реакций от
от различных факторов. применения реакции, еѐ гетерогенной реакции, факторы, различных факторов Зависимост
Катализ знаний зависимость от влияющие на скорость реакции. ь скорости
Понятие катализа реакции от
различных концетраци
факторов. ии
температур
ы.
Разложение
пероксида
водорода в
присутстви
и
катализато
ра.
4/22 Обратимость реакций. Урок Обратимость Классификацию химических Определять направление
Химическое равновесие и комплексного реакций. реакций по обратимости, понятие смещения химического
способы его смещения применения Химическое «химическое равновесие», равновесия в соответствии с
знаний равновесие и факторы, влияющие на равновесие принципом Ле-Шателье.
Объяснять динамичность
способы его химического равновесия
смещения.
5/23 Практическая работа № 2 Урок Проведение Факторы, влияющие на скорость Проводить химический Пр. Р № 2
Влияние различных комплексного химических реакций реакции, технику выполнения эксперимент и объяснять
факторов на скорость применения в растворах, эксперимента зависимость скорости реакций от
химической реакции знаний, проведение различных факторов
практикум химических реакций
при нагревании
6/24 Общие представления о Урок изучения Общие Промышленные способы Составлять уравнения реакций по
промышленных способах нового представления о получения химических веществ, производству серной кислоты и
получения химических материала, промышленных научные основы производств, объяснять научные принципы,
веществ ( на примере лекция способах получения технологию на примере используемые на каждой стадии
производства серной химических веществ производства серной кислоты производства
кислоты)
7/25 Чистые вещества и смеси. Комбинирован Чистые вещества и Понятия : смеси, чистые вещества, Сравнивать смеси и чистые
Истинные растворы. ный урок смеси. Истинные истинные растворы, диффузия, вещества. Объяснять сущность
Растворение как физико- растворы. гидратация. Физико-химическую явления растворения
химический процесс. Растворение как теорию растворов
Явления, происходящие физико-химический
при растворении веществ процесс. Способы
– разрушение выражения
кристаллической концентрации
18

19. решетки, диффузия, растворов
гидратация
8/26 Диссоциация Урок Диссоциация Понятия: электролиты, Объяснять механизм
электролитов в водных комплексного электролитов в неэлектролиты, электролитическая диссоциации веществ с разным
растворах. Сильные и применения водных растворах диссоциация. Сильные и слабые типом связи, составлять
слабые электролиты знаний электролтиты уравнения электролитической
диссоциации, определять
сильные и слабые электролиты
9/27 Реакции ионного обмена Урок Диссоциация Условия протекания реакций Составлять уравнения реакций Л.О.
в водных растворах. комплексного электролитов в обмена в растворах обмена в трех формах Проведени
Проведение химических применения водных растворах. е реакций
реакций в растворах знаний Сильные и слабые ионного
электролиты обмена для
характерис
тики
свойств
электролит
ов
10/28 Гидролиз органических и Урок изучения Сильные и слабые Понятие «гидролиз». Гидролиз Составлять молекулярные и
неорганических нового электролиты. Среда органических и неорганических ионные уравнения гидролиза,
соединений. Среда водных материала, водных растворов: веществ. Роль гидролиза в природе,
растворов: кислая, лекция кислая, технике, в организме человека
нейтральная, щелочная. нейтральная,
щелочная.
Водородный
показатель
11/29 Водородный показатель Урок изучения Водородный Понятие «водородный показатель», Определять характер среды Д.
раствора. Определение нового показатель диссоциацию воды, индикаторы, растворов
характера среды. материала раствора. Среда характер среды раствора Определен
Индикаторы водных растворов: ие среды
кислая, растворов с
нейтральная, помощью
щелочная универсаль
ного
индикатора
12/30 Способы выражения Урок Способы выражения Способы выражения концентрации Решать задачи, используя разные
концентрации растворов: комплексного концентрации растворов способы выражения
массовая доля применения растворов: массовая концентрации растворов
растворенного вещества. знаний, доля растворенного
практикум вещества.
13/31 Повторение и обобщение по Урок Классификацию химических Составлять уравнения
теме « Химические обобщения и реакций, окислительно- химических реакций, давать
реакции» систематизаци восстановительные реакции, характеристику реакций по
и знаний реакции ионного обмена, гидролиз различным классификациям,
составлять уравнения гидролиза
14/32 Контрольная работа № 2 по Урок контроля, Основные понятия и теории, Применять знания и умения,
теме «Химические оценки и учета изучаемые в теме «Химические полученные при изучении темы
реакции» знаний и реакции»
умений
19