рп по химии 12 кл

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Матвеево - Курганская открытая (сменная) общеобразовательная школа
РАССМОТРЕНА И РЕКОМЕНДОВАНА
К УТВЕРЖДЕНИЮ
методическим советом
протокол №1 от 27 августа 2017г.
УТВЕРЖДЕНА
приказом №105 от 28 августа 2014г.
Директор МБОУ М-Курганской о(с)ош
______________ Т.А.Воробьева
Рабочая программа
по курсу «Химия»
12 класс
Составила учитель химии
I квалификационной категории
Сухомлинова Татьяна Васильевна
2014-2015 учебный год

РП по химии 12 класс
Сухомлинова Т.В. Страница2
1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 12 класса составлена на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне,
утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для
основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в
основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения.
Процесс преподавания химии в МБОУ М-Курганской о(с)ош имеет свои особенности,
обусловленные самой формой обучения. Среднее общее образование обучающиеся 12 класса получают
не за два, а за три учебных года (10-12) классы. Согласно действующему в школе учебному плану курс
«Химия» разбит на три года обучения (10, 11 и 12 классы). В 12 классе предусматривается обучение
общей химии в объёме 2 час в неделю (всего за год 70 часов).
Цель курса химии в 12 классе -обобщить, систематизировать и дополнить материал изученный в 8-11
классах, осуществить интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на основе
общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации
органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между
ними.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии
обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и
методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии,
тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и
способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение зачётов и контрольных работ. В
данной рабочей программе упор делается на подготовку обучающихся к ЕГЭ.
Количество зачетов за год – 3
Количество контрольных работ за год – 5
Измерители – контрольные и проверочные работы составлены по материалам технологии ЕГЭ,
с использованием:
1. Методическое пособие «Поурочные тесты изадания» Г.И. Лернер. Москва. ЭКСМО. 2009.
2. «Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся к ЕГЭ». Интеллект-центр 2011.
3. Готовимся к ЕГЭ. Химия /Общая химия – М.: Дрофа, 2011. -254с.
Срок реализации рабочей учебной программы – одинучебный год.

2. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
1.Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ «Об образовании в РФ».
2.Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы Сан ПиН 2.4.2.2821-10
«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011
года, регистрационный номер 19993.
3.Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ
МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
4.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ
ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
5.Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. № 253.
6.Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными
образовательными стандартами 2004 г.
7.Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».
8. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
3.Цели и задачи курса
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
освоения знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической
реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ,постоянства состава,периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

5. Нормы и критерии оценивания знаний по химии
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществленпо плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществамии
оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места ипорядок на
столе,экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы,но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществамииоборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе
с веществамииоборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществамииоборудованием, которые учащийся
не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составленправильно;
• правильно осуществленподбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• правильно осуществленподбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух
несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная
ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в
объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным
способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три
несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
Оценивание тестовых заданий:
«5»- правильно выполнено 100-83% заданий; «3» - 66 – 50%;
«4» - 82-67%; «2» - менее 50%.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметкиза
четверть,полугодие, год.

6.Годовой календарный график текущего контроляпо химии 12 класс
(2 час в неделю, всего 70 ч)
№ п/п Наименование темы Всего
часов
Из них
Зачёт Дата К/р Дата
Раздел I "Органическая химия"-I полугодие
1 Введение. 1
2 Теория химического строения
А.М. Бутлерова.
7 №1 26.09.14г
3 Углеводороды. 10 №2 31.10.14г
4 Кислородсодержащие
соединения.
12 №3 12.12.15г
5 Азотсодержащие соединения. 6 №1 16.01.15г
ВСЕГО 36ч 1 3
Раздел II "Неорганическая химия"- II полугодие
1 Строение атома ипериодический
закон Д.И. Менделеева.
2 ч
2 Строение вещества. 10ч №1 27.02.15г
3 Химические реакции. 9 ч №2 08.04.15г
4 Вещества иих свойства. 13 ч №1 22.05.15г №3 20.05.15г
ВСЕГО 34ч 1 3
Всего за весь курс 70ч 2 6

7.СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1 . Теория строения органических соединений 8ч
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.
Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и моделимолекул в органической химии.
Тема 2 . Углеводороды и их природные источники 10ч
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими
видами топлива. Состав природного газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на
примере метана и этана): горение, замещение,разложение и дегидрирование. Применение алканов на
основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратациейэтанола). Химические
свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата
калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.
Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства
ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.
Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его
применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав ипереработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники 12ч
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как
функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение,
взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение
этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола
коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом
натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу.
Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства
альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующийспирт.
Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации.
Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и
стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры
в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких
жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы,их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и
полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).
Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаи
мопревращений: глюкоза полисахарид.
Тема 4 . Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 6ч
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как
органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и
взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические
свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами
и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная
структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции.
Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классамиорганических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения
нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК иДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче
наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (2 ч)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов).
Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о
м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера
группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных
подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины
мира.
Тема 2. Строение вещества (10ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этимитипами кристаллических решеток.


М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим
типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей:
воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека,их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные
системы:гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в
смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта
реакции от теоретическивозможного.
Тема 3. Химические реакции (9ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения,
как частныйслучай экзотермических реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на
примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый
гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение
для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ иэнергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов
и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Тема 4. Вещества и их свойства (13 ч)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие
натрия с этанолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и
сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотнойи концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые
соли); гидроксокарбонат меди(II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа
(II) и (III).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла и неметалла. Особенности
генетического ряда в органической химии.

8.КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Дата № урока Тема к/р Зачёт д/з
РАЗДЕЛ I "ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ"-I ПОЛУГОДИЕ
Тема 1. Введение – 1 час
03.09.14г
1. (1)
Введение. Предмет органическойхимии. Вводный
инструктаж.
§ 1
Тема 2. Теория химического строения А.М. Бутлерова – 7 часов
05.09.
1. (2)
Теория химического строения органических веществ А.М.
Бутлерова.
§ 2
10.09.
2. (3)
Классификация органических веществ. по тетр
12.09.
3. (4)
Основы номенклатуры. по тетр
17.09.
4. (5)
Изомерия, ее виды. стр 18-20
19.09.
5. (6)
Гомологи. Гомологический ряд. стр 17
24.09.
6. (7)
Типы химических реакций в органической химии. по тетр
26.09.
7. (8)
Контрольная работа №1 по теме «Теория химического
строения органических веществ А.М.Бутлерова».
+
Тема 3. Углеводороды – 10 часов
01.10.
1. (9)
Углеводороды и их природные источники. § 3
03.10.
2. (10)
Алканы. § 3
08.10.
3. (11)
Алкены. § 4
10.10.
4. (12)
Алкадиены. § 5
15.10.
5. (13)
Алкины. § 6
17.10.
6. (14)
Арены. § 3-6
22.10.
7. (15)
Генетическая связь между классамиуглеводородов. § 7,8
24.10. 8. (16) Обобщение и систематизация знаний по теме « Природные
источники углеводородов»
29.10. 9.(17) Задачина вывод молекулярной формулы органического
вещества.
№1,№2
31.10. 10.(18) Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды». +
Тема 4. Кислородсодержащие соединения – 12 часов
05.11.
1. (19) Одноатомные спирты.
§ 9
07.11.
2. (20) Многоатомные спирты.
§ 9
12.11. 3. (21) Фенол. § 10

14.11. 4. (22) Альдегиды и кетоны. § 11
19.11.
5. (23)
Карбоновые кислоты. § 12
21.11.
6. (24)
Сложные эфиры. Жиры. § 13
26.11.
7. (25) Углеводы. Моносахариды.
§ 14
28.11.
8. (26) Дисахариды. Полисахариды.
§ 15
03.12.
9. (27)
Генетическая связь кислородсодержащих соединений. § 9-13
05.12.
10. (28)
Обобщение и систематизация знаний по теме
« Кислородосодержащие органические вещества»
По
тетради
10.12. 11.(29) Задачина вывод молекулярной формулы органического
вещества.
12.12. 12(30) Контрольная работа № 3 по теме «Кислородсодержащие
соединения».
+
Тема 5. Азотсодержащие соединения – 6 часов
17.12.
1. (31)
Амины. § 16
19.12.
2. (32)
Аминокислоты. Белки. § 17
24.12.
3. (33)
Нуклеиновые кислоты. § 18
26.12.
4. (34)
Задачина вывод молекулярной формулы органического
вещества.
№1№2
14.01.15г
5. (35)
Обобщение и систематизация знаний по теме
« Азотсодержащие органические вещества»
16.01.
6. (36)
Зачет № 1 по курсу органической химии.
+
РАЗДЕЛ II "НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ"- II ПОЛУГОДИЕ
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (2 ч)
21.01. 1.(37) Строение атома. § 1
23.01. 2.(38) Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о
строении атома.
§ 2
Тема 2. Строение вещества (10 ч)
28.01. 1.(39) Типы химической связи: ионная связь. § 3
30.01. 2.(40) Типы химической связи: ковалентная полярная и
ковалентная неполярная химические связи.
§ 4
04.02. 3.(41) Металлическая иводородная химические связи. Единая
природа химических связей.
§ 5§6
06.02. 4.(42) Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы
кристаллических решеток. Полимеры.
§ 7
11.02. 5(43) Газы. Твердые тела. Жидкости. § 8 - §10
13.02. 6(44) Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей. Конспект

Истинные растворы. Способы выражения концентрации
растворов.
18.02. 7(45) Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели). § 11
20.02. 8.(46) Расчетные задачипо теме "Массовая иобъемная доля
компонентов в смеси"
§ 12
25.02. 9.(47) Обобщение и систематизация знаний по теме: "Строение
вещества"
Подго-ся к
к/р№1
27.02. 10.(48) Контрольная работа №1 по теме : "Строение вещества"»
+
Тема 3. Химические реакции (9 ч)
04.03. 1.(49) Классификация химических реакций в химии. §13 §14
06.03. 2.(50) Расчеты по термохимическим уравнениям (экзотермические,
эндотермические реакции, тепловой эффект)
§14стр
124 №8,9
11.03. 3.(51) Скорость химической реакции. §15
13.03. 4.(52) Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое
равновесие и способы его смещения.
§16
18.03. 5.(53) Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. §17
20.03. 6.(54) Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда
водных растворов. Водородный показатель.
§18
01.04. 7.(55) ОВР. Электролиз. §19
03.04. 8.(56) Обобщение и систематизация знаний по общей химии. Подготов
иться к
к/р №2
08.04. 9.(57) Контрольная работа №2 по теме: "Химические реакции»
+
Тема 4. Вещества и их свойства (13 ч)
10.04. 1.(58) Металлы и их свойства. §20
15.04. 2.(59) Общие способы получения металлов. Коррозия. §20стр16
9-173
17.04. 3.(60) Неметаллы иих свойства. Благородные газы. §21
22.04. 4.(61) Общая характеристика галогенов. §21
стр175
24.04. 5.(62) Кислоты. §22
29.04. 6.(63) Основания. §23
06.05. 7.(64) Соли. §24
08.05. 8.(65) Оксиды. конспект

13.05. 9.(66) Генетическая связь между классами неорганических
соединений.
15.05. 10.(67) Обобщение и систематизация знаний по теме :«Вещества и
их свойства»
20.05 11.(68) Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их
свойства» +
22.05. 12.(69) Зачёт №2 по курсу неорганической химии.
+
13.(70) Итоговое обобщение и систематизация знаний по курсу
общей химии.
Праздничные дни: 01.05.2015г

9. Информационно – методическое обеспечение
Учебник:
 Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.– 15-е изд., стереотип.
– М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.
Основная методическая литература:
 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. –
М.: Дрофа, 2006.
 Настольная книга учителя. Химия. 11 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.
Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
 Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9
класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа,
2010. – 158, [2] с.
 Химия. 11 кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян,
А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.: ил.
 Химия. 11 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. : ил.
Интернет-ресурсы:
 «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна)
 (http://school-collection.edu.ru/).http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
 http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.
 www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
 www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
 http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Экранно-звуковые средства обучения:
 DVD диск Уроки химии Кирилла и Мефодия. Общая химия. 11 – М.: Кирилл и Мефодий, 2007
 Компьютерные презентации в формате Power point.
 Презентации Smart
 Виртуальная лаборатория по биологии
 Сеть Интернет
ТСО:
Компьютер; Мультимедиапроектор; Интерактивная доска.

10.КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
РАЗДЕЛ I "ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ"
Контрольная работа №1
по теме «Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова».
На оценку "3"
1. Определите классы соединений, дайте названия веществ,формулы которых:
А) СН3 СОО С2Н5 Б) СН3 - СН2 - СН2 – СООН
В) СН3-СН=СН-СН3 Г) СН2ОН – СН2ОН
Д) СН3ОН
СН3 Е) СН3 − СН2 - СН2 – СОН
|
Ж) СН3 –С–СН2 –СН2 – СН2 - СН2 – СН3 З) СН2 = СН - СН = СН2
|
СН3
К) Л) СН≡СН−СН2−СН2 −СН3
2. Составьте структурные формулы веществ:
а) 3-метилгексен-2; б) 2-метилбутен-1.
3. Даны вещества: выберите среди них изомеры и гомологи. Назовите вещества.
1) CH2 = CH−CH = CH2 2) CH3 − CH2 − C ≡ CH 3) НС≡СН 4) СН3—СН2—С≡СН
На оценку "4" и "5"
4. Для вещества, формула которого
СН3 −СН2−СН −СН2−СН3,
│
СН3
Составьте структурные формулы двух изомеров и одного гомолога. Назовите все вещества.
5. Решите задачу:
Определить формулу вещества,еслионо содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную
плотность по воздуху, равную 3,93.

Контрольная работа №2 по теме: "Углеводороды"
Задание 1. Напишите структурные формулы углеводородов:
1) 2,2,5,5-тетраметилгексин-3
2) 2,6,6-триметилгептан;
3) 3,3-диметилпентадиен-1,4;
4) 2,7-диметилоктен-4;
Задание 2. Назовите вещества по систематической номенклатуре ЮПАК. Укажите класс:
3)1)
2) 4)
Напишите один изомер и гомолог для вещества под номером-1
Задание 3 . Закончите уравнения реакций:
свет t C
а)СН3-СН2-СН3 + С12 в) С6Н6 +О2
соли ртути акт С, 600 С
б)CH=CH + Н20 г) 3 СН≡СН
4) Осуществите превращения:
Этан Этен Хлорэтан

Этин  CO2
5) Решите задачу:
Определите молекулярную формулу органического соединения с составом 80%углерода и 20%
водорода, если плотность его по воздуху равна 1,034.

Контрольная работа № 3
по теме: «Кислородосодержащие органические соединения»
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:
А) СН3 ─ СН2 ─ СН ─ СН3 Б) СН3─ СН─ СН2 ─ СН ― СОН
| | |
ОН СН3 С2 Н5
В) СН3─ СН2─СН─СООН Г) СН3─ С// О
| О ─ СН2 ─ СН3
С2Н5
2. Напишите структурные формулы соединений, названия которых:
А) 2,2-диметилбутановая кислота;
Б) пентандиол-1,2;
В) 3-бромпропаналь;
Г) ацетон
3. Дана молекулярная формула С4Н9ОН. Составьте структурные формулы всех
возможных изомеров этого вещества.
4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим переходам:
С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН → СН3СООСН3
↓
СН3СООNa
5. Решите задачу:
Выведите молекулярную формулу органического вещества,еслиизвестно, что массовая доля
углерода составляет 48,65%, кислорода 43,24% и водорода 8,11%, а относительная плотность
паров этого вещества по воздуху равна 2,55.

Итоговый зачёт №1 за курс 10 класса
1. Два элемента, которые обязательно входят в состав органических веществ, — это
1) С и О 2) Н и О 3) Н и N 4) С и Н
2. К органическим веществам, как правило, не относятся :
1) углеводы 2) соли 3) белки 4) жиры
3. Химическая связь между атомами углерода в этане:
1)ковалентная полярная 2)ковалентная неполярная 3) водородная 4) ионная.
4. Углерод в органических соединениях имеет валентность:
1) IV 2) III 3) II 4)1
5. Связи между атомами углерода в органических соединениях могут быть:
1) только одинарными 2) только двойными 3) только тройными 4) одинарными, двойными, тройными
6. Укажите, какое суждение является правильным:
А) каждое вещество имеет определенное строение;
Б) свойства вещества зависят от его строения.
1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны
7. Структурная формула бутана С4Н10:
1 )СН2—СНз—СН2—СНз 2)СНз—СН2—СН2—СНз 3) СН4—СН—СН—СН4 4) СН2—СНз—СНз—СН2
8.Бутадиен принадлежит к гомологическому ряду с общей формулой :
1) CnH2n+2 2) CnH2n 3) CnH2n-6 4) СnH2n-2
9. При взаимодействии бензола с хлором при УФ-облучении образуется:
1) хлорбензол 2) 1,2-дихлорбензол 3) гексахлорциклогексан 4) 1,2-дихлоргексан
10.Укажите, какое суждение является правильным:
А) спирты — это вещества, в которых углеводородный радикал связан с гидроксильной группой;
Б) функциональная группа — это группа атомов, определяющая наиболее характерные свойства классов
органических соединений.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
11. Структурная формула этанола С2Н5ОН:
1) СН2—СНз—О—Н 2) СНз—СН2—Н—О 3) СН3—СН2—О—Н 4) СН3—О—СНз
12.Спирт, содержащий две гидроксильные группы, называется:
1) двухатомным 2) вторичным 3) двухоснов ным 4) двухкислотным
13. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктами их взаимодействия.
Исходные вещества:
А) С2Н5ОН + Na  ; Б) СН3СООН + Na2O В)СН3ОН + О2  ; Г) СН3СООН + NaOH
Продукты взаимодействия:
1) CH3COONa + Н2; 2)CH3COONa + H2O; 3)CH3ONa + Н2 4)СО2 + Н2О; 5)C2H5ONa + H2; 6) СО + Н2О.
А Б В Г
14. Этиленгликоль может взаимодействовать с:
1) уксусной кислотой 2) гидроксидом меди (II) 3) фенолом 4) натрием 5) гексаном 6) водородом

15. Формула уксусного альдегида:
1)СН3СООН 2)СН3СНО 3)НСНО 4)С2Н5СНО
16. С муравьиной кислотой могут взаимодействовать:
1)карбонат калия; 2) бромная вода 3) кальций; 4) сульфат натрия; 5) бромоводород; 6) гидроксид калия.
Ответ._________________________________________________________________________________________
17. Укажите кислоту, которая относится к высшим непредельным карбоновым кислотам.
1) пальмитиновая 2) олеиновая 3) уксусная 4) стеариновая.
18. В ходе реакции этерификации образуются:
1) кислота и альдегид 2) сложный эфир и вода 3) альдегид и вода 4) сложный эфир и альдегид
19. В реакцию с раствором гидроксида натрия может вступать:
1) тристеарат глицерина 2) диметиловый эфир 3) метилацетат 4) глюкоза 5) пропанол 6) этиловый эфир
муравьиной кислоты.
Ответ___________________________________________________________________________________________
20. Укажите, какое суждение является правильным:
А) жидкие жиры — это сложные эфиры глицерина и высших предельных карбоновых кислот;
Б) твердые жиры — это сложные эфиры,глицерина и высших непредельных карбоновых кислот.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
21.Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на:
А) глюкозу Б) этанол В) глицерин Г) муравьиную кислоту Д) ацетальдегид Е)
анилин (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)
Ответ:____________________________________________________________________________________________
22. Качественную реакцию – фиолетовую окраску с иодом- дает:
1) крахмал; 2) декстрины; 3) мальтоза; 4) глюкоза.
23. Верны ли следующие суждения об углеводах?
А. К углеводам относят глюкозу, сахарозу, целлюлозу, крахмал.
Б. В состав углеводов входят химические элементы углерод, водород, кислород, азот.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
24. Установите соответствие между названиями углевода и его классификацией. Ответ дайте в виде
последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДА А) фруктоза Б) крахмал В) сахароза Г) глюкоза Д) целлюлоза
КЛАССИФИКАЦИЯ 1) моносахарид 2)дисахарид 3) полисахарид
А Б В Г Д
25. В отличие от сахарозы, глюкоза: 1) реагирует с кислородом 2) реагирует с серной кислотой (конц.) 3)
восстанавливается водородом 4) окисляется аммиачным раствором оксида серебра 5) реагирует с уксусной
кислотой 6) окисляется гидроксидом меди (II)
Ответ:_____________________________________________________________________________________________

РАЗДЕЛ II "НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ"
по теме: «Строение вещества»
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа,
электронное семейство, металл или неметалл);
б) состав и строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов,
электронов и нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида;
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства.
2. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ:
CH4, Br2, K3N., Аl.
3. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
4.По формулам приведённых веществ:SiO2, Al, NaBr, H2 - определите тип кристаллической
решётки каждого соединения и на основе этого опишите физические свойства одного из четырёх
веществ.
5.При действии на 10,5 г мрамора соляной кислотой выделился углекислый газ объёмом
2,24 л (н.у.) Определите массовую долю (%) карбоната кальция в мраморе. (95,24%)

по теме: «Химические реакции»
1. Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям:
2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O + Q
2. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах:
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления?
N2 + O2 2NO − Q
3. Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу:
Cu(NO3)2 К2СО3 , NaCI.
Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.
4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:
А) К2СО3 и НNO3;
Б) Na2SO4 и Ва (NO3)2
5.Составте схему окислительно-восстановительной реакции между веществами:
Fe и CuSO4

по теме: «Вещества и их свойства»
1. Распределите неорганические вещества по классам. Назовите их.
• оксиды
• основания
• кислоты
• соли
NaOH, H2SO4, Na2SO4, BaO, HCl, Аl2О3, Fe(ОН)3, ZnS, Р2О5, Мg(ОН)2, Н3РО4, СаСО3.
2. Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с соляной кислотой:
Zn; Fe(OH)3; СuО; АgNО3; Н2SО4; ВаСI2.
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной форме.
3. Осуществите превращения:
Р → Р2О5 → Н3 РО4 → Na3РО4 → Са3(РО4)2
4. При взаимодействии 24 г магния с раствором серной кислоты выделился водород (н.у.).
Вычислите массу и объём выделившегося водорода.
(Mg + Н2SO4→ MgSO4 + Н2↑)
5. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата железа (II), добавили гидроксид натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
(FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2 SO4)

Итоговый зачёт №1 за курс 11 класса
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла).Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует
формуле ЭО2:
А. …3s23p63d104s24p2 Б. …3s23p63d104s24p5 В. …3s23p63d104s24p3 Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла).Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH4 Б. Fe2O3 В. I2 Г. SO3
3. (2 балла).Вещества с металлической кристаллической решеткой:
А. летучие Б. растворимы в воде В. проводят электрический ток Г. обладают низкой тепло и
электропроводностью
4. (2 балла).К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40% Б. 8% В. 10% Г. 25%
5. (2 балла).Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
А. Cu+2 Б. Cu 0 В. Fe+2 Г. Fe0
6. (2 балла).Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения катализатора
Б. увеличения температуры
В. увеличения давления
Г. уменьшения концентрации О2
7. (2 балла).В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li Б. Be, Mg, Ca, Sr В. In, Ga, Al, B Г. Sr, Ga, Si, C
8. (2 балла).Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж Б. 180 кДж В. 450 кДж Г. 540 кДж
9. (2 балла).Сокращенное ионное уравнение SiO3
2- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния (IV) с водой Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой В. силиката натрия
с серной кислотой Г. силиката кальция с серной кислотой
10. (2 балла).Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
А. -3 Б. -1 В. +1 Г. +3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла).На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке
возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов).Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов).Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов).Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия,
содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.
15. (6 баллов).Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного
раствора.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формулеЭО3:
А. …3s2
3p6
3d10
4s2
4p2
Б. …3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
В. …3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
Г. …3s2
3p6
3d10
4s2
4p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
А. Na2SO4 Б. NH4Cl В. CaCl2 Г. MgCO3
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
А. S8, O2(г), лед Б. Fe, NaCl(тв), алмаз В. CO2(г), N2(тв), Al Г. графит, Na2CO3(тв), I2
4. (2 балла). Из 80 г 10% растворавыпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствораравна:
А. 40% Б. 37% В. 72% Г. 16%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является:
А. H2
0 Б. Cu+2 В. O-2 Г. Cu0
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
А. CO2(г) + C → 2CO(г) Б. CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г) В. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г) Г. C + O2(г) → CO2(г)
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
А. F, Cl, Br, I Б. F, O, N, C В. I, Br, Cl, F Г. Cl, S, P, Si
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
А. 0,1 моль Б. 0,2 моль В. 0,25 моль Г. 0,5 моль
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO3
2-
+ 2H+
→ SO2 + H2O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфатанатрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:
А. +2 Б. +3 В. +6 Г. +7
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядкеубывания
окислительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% растворасоляной кислоты с необходимым по
реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного
раствора.

рп по химии 12 кл

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to рп по химии 12 кл

Similar to рп по химии 12 кл (13)

More from татьяна сухомлинова

More from татьяна сухомлинова (16)

рп по химии 12 кл