2. Reaksi Kimia.pdf

A. INFORMASI UMUM
1. Identitas
FASE JENJANG KELAS PERKIRAAN SISWA MODA PEMBELAJARAN ALOKASI
WAKTU
E SMA 10 30 - 40 tatap muka
PJJ
6 x 45 menit
Ketersediaan Materi:
a. Ada pengayaan untuk siswa berpencapaian tinggi: YA / TIDAK
b. Ada materi khusus untuk siswa yang mengalami kesulitan belajar: YA / TIDAK
c. Ada materi khusus untuk siswa yang berkebutuhan khusus. YA/TIDAK
d. Ada materi pengayaan alternatif menggunakan teknologi. YA/TIDAK
2. Profil Pelajar Pancasila
➢ Bernalar Kritis: mengidentifikasi, mengklarifikasi, dan menganalisis informasi yang relevan
serta memprioritaskan beberapa gagasan tertentu.
➢ Mandiri: mengelola pikiran, perasaan, dan tindakannya agar tetap optimal untuk
mencapai tujuan pengembangan diri dan prestasinya.
➢ Bergotong royong: Memiliki kemampuan kolaborasi, bekerja sama dengan orang lain disertai
perasaan senang dan menunjukan sikap positif, memahami perspektif orang lain, memiliki
kemampuan berbagi dan menempatkan segala sesuatu sesuai tempat dan porsinya, serta
menghargai pencapaian dan kontribusi orang lain, dan menghargai keputusan bersama dan
berusaha untuk membuat keputusan melalui musyawarah untuk mufakat.
3. Sarana dan Prasaran
➢ pertemuan ke-1: Area yang luas untuk bermain peran, alat tulis, gadget dan jaringan
internet.
➢ pertemuan ke-2: gadget dan jaringan internet, print out lembar kerja, alat tulis
➢ Pertemuan ke-3: alat tulis, laptop dan jaringan internet, alat dan bahan demonstrasi reaksi
Mg dan HCl, laboratorium
4. Target Peserta Didik
Modul ini dapat digunakan oleh peserta didik reguler dan peserta didik yang kesulitan belajar dengan
memberikan kegiatan bermain peran didalamnya. Umumnya modul ini diperuntukan untuk
pembelajaran tatap muka namun sangat bisa dimodifikasi untuk pembelajaran online sesuai
kreatifitas guru. Terdapat soal latihan dan pengayaan yang membutuhkan akses internet pada saat
pembelajaran tatap muka, namun jika tidak memungkinkan guru bisa mengubah sebagai soal Latihan
biasa atau menjadi permainan.
5. Metode/Model Pembelajaran yang digunakan
➢ Pertemuan ke-1: Ceramah, diskusi, simulasi
➢ Pertemuan ke-2: DIskusi, simulasi digital interaktif, permainan
➢ Pertemuan ke 3: Ceramah, diskusi
HIDUP ITU DINAMIS, SELALU ADA PERUBAHAN DI AWAL DAN DI AKHIR
REAKSI KIMIA

B. KOMPONEN INTI
6. Tujuan Pembelajaran
➢ Pertemuan ke-1: Mengidentifikasi macam-macam reaksi kimia dan menentukan produk yang
dihasilkan.
➢ Pertemuan ke-2: Menyetarakan macam-macam reaksi kimia.
➢ Pertemuan ke-3: Membuat persamaan reaksi kimia lengkap dengan fasenya dari persamaan
kata yang diberikan.
7. Pengetahuan Prasyarat
Sebelum mempelajari materi ini, peserta didik diharapkan sudah mampu menuliskan rumus molekul
berdasarkan tipe pembentukannya dan dapat menamakan senyawa kimia dari rumus molekulnya.
Peserta didik juga diharapkan sudah mengerti 3 fasa suatu zat yaitu padatan, cairan, dan gas.
8. Pemahaman Bermakna
Pernahkah anda memikirkan bahwa ada reaksi kimia dalam tubuh kita? Kenyataannya banyak. Cairan
intrasel dalam tubuh kita mengandung senyawa organik dalam jumlah yang besar, sehingga
memungkinkan terjadinya reaksi kimia dalam sel. Pernah juga kah anda berpikir sampah-sampah yang
ada di TPA (Tempat Pembuangan Akhir) jika sudah terlalu menumpuk mengapa tidak ditanggulangi
dengan cara dibakar? karena reaksi pembakaran pasti akan menghasilkan karbon dioksida ke
atmosfer sehingga akan menambah polutan dan menyebabkan pemanasan global atau jika hasil
pembakaran tidak sempurna akan menghasilkan karbon monoksida yang beracun dan menyebabkan
kematian. Secara lebih rinci, kegiatan belajar ini akan membahas mengenai reaksi-reaksi kimia baik
macam-macam reaksi kimia, menentukan produk yang terbentuk, dan bagaimana cara menuliskannya
beserta fasa-fasanya.
9. Pertanyaan Pemantik
a. Guru memberikan pertanyaan seperti: Apakah ada yang tahu senyawa kimia dari garam yang
biasa kita gunakan sebagai penambah rasa asin dalam makanan? apakah garam tersebut aman
digunakan? Tersusun dari atom-atom apa saja garam tersebut? Natrium dan Klor, siapa yang
tahu bahwa natrium juga dapat ditemukan dalam pembuatan kembang api? siapa juga yang
sudah mengetahui apabila natrium direaksikan dalam air dapat meledak? namun Ketika natrium
bereaksi dengan klor dan membentuk NaCl dapat menjadi senyawa yang aman di makan dalam
jumlah tertentu, apa yang terjadi? dan mengapa bisa demikian?
Gambar Natrium saat direaksikan dengan air
sumber: ehs.stanford.edu

b. Guru memberikan gambar seperti dibawah ini mengenai sampah di TPA.
Ajukan pertanyaan kepada peserta didik seperti: Jika plastik sulit diurai dan menjadi masalah
utama mengapa tidak dibakar saja? dengan begitu akan akan cepat menyelesaikan masalah
karena sampahnya akan habis terbakar. Setiap reaksi kimia pasti menghasilkan produk. Dengan
dibakar, massa plastiknya memang menghilang secara kasat mata, namun produk apa yang akan
di hasilkan dari hasil pembakaran tersebut? dan apakah benar dapat menyelesaikan masalah
atau sebaliknya?
10. Kegiatan Pembelajaran
a. Persiapan Pembelajaran
Pertemuan ke-1 Sebelum melakukan pembelajaran, peserta didik menonton video yang
menjelaskan “apa pemicu senyawa kimia bereaksi?” salah satu referensi bisa
didapatkan di: https://ed.ted.com/lessons/what-triggers-a-chemical-reaction-
kareem-jarrah (video berbahasa Inggris dengan subtitle Bahasa Indonesia)
Guru sudah mempertimbangkan peserta didik yang akan dimintai bantuan
untuk bermain peran.
Pertemuan ke-2 Guru telah mempersiapkan bahan dan alat untuk bermain snowman challenge.
Pertemuan ke-3 Guru menyiapkan alat dan bahan untuk demonstrasi atau praktikum. Jika
keduanya tidak memungkinkan, guru dapat menampilkan video demonstrasi
pita Mg dalam larutan HCl yang dapat dicari di youtube.
b. Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan ke-1: macam-macam reaksi kimia dan produk yang dihasilkan
Pembukaan (15 menit)
1. Guru membuka kelas dengan salam, memeriksa kehadiran peserta didik.
2. Guru memberikan apresepsi kepada peserta didik dan mengajukan beberapa pertanyaan
yang berkaitan dengan topik selanjutnya untuk mengecek pemahaman siswa mengenai
rumus molekul kimia dan penamanaannya.
3. Guru memberikan motivasi kepada peserta didik bahwa belajar reaksi kimia penting untuk
lebih bisa memahami kejadian-kejadian dalam kehidupan. Contohnya:
kenapa motor yang bahan dasar materialnya adalah besi sebaiknya segera dicuci jika terkena
air hujan? arahkan siswa pada jawaban karena air hujan bersifat sedikit asam dan akan
bereaksi dengan besi yang ada di motor sehingga membuat motor cepat berkarat. Penyajian
gambar atau video mengenai peristiwa tersebut lebih dianjurkan agar lebih kontekstual atau
bisa membawa peserta didik ke tempat parkiran untuk melihat karat pada kendaraan.
Kegiatan Inti (60 menit)
1. Guru bertanya kepada peserta didik apakah ada yang mengetahui bagaimana reaksi kimia
dapat terjadi? apakah kita dapat melihat proses ketika molekul-molekul bereaksi?

2. Agar lebih menggambarkan bagaimana reaksi kimia dapat terjadi, guru meminta beberapa
peserta didik untuk bermain peran dengan jumlah peserta didik dan skenario berikut. Perlu
diketahui bahwa pada pertemuan ini peserta didik belum diwajibkan untuk menyetarakan
reaksi kimia. Ada 4 tipe reaksi yang akan di
▪ Reaksi pembentukan (2 peserta didik):
− peserta didik (boleh berbeda atau sama gendernya) saling mendekat untuk berdansa
dan memutuskan untuk berdansa sampai akhir acara.
− contoh tipe reaksi ini adalah Ketika atom logam bereaksi dengan nonlogam dalam
bentuk molekul.
sumber: https://www.chemistrylearner.com/
▪ Reaksi penguraian (2 peserta didik):
− Dua orang peserta didik yang sedang berdansa tiba-tiba bertengkar dan meninggalkan
satu sama lain.
− contoh tipe reaksi ini adalah ketika senyawa yang terdiri dari logam dan nonlogam
terurai Kembali ke keadaannya semula yaitu logam metal dan nonmetal dalam bentuk
molekul
▪ Reaksi penggantian tunggal (3 peserta didik):
− Dua orang peserta didik sedang berdansa, namun salah satunya menemukan orang
lain untuk berdansa, membentuk pasangan yang baru dengan meninggalkan yang
lama.
− Dalam tipe reaksi ini, sebuah senyawa yang terdiri dari logam dan logam berinteraksi
dengan sebuah logam atan nonlogam lain dan memberntuk senyawa baru serta unsur
yang ditinggalkan kembali ke keadaannya yang semula.
▪ Reaksi penggantian ganda (4 peserta didik):
− Dua pasang peserta didik berdansa pada tempat yang sama dan berakhir dengan
saling bertukar pasangan.
− Dalam tipe reaksi ini, dua senyawa yang terdiri dari logam dan nonlogam saling
bereaksi dan membentuk 2 senyawa yang baru.
3. Untuk mengetahui apakah peserta didik memahami perumpamaan yang baru saja dilakukan,
guru meminta peserta didik untuk mengerjakan latihan mengenai topik ini dengan
menjelaskan apa yang mereka pahami, soal latihan terlampir. Dapat dilakukan dengan
mengerjakan pada kertas, atau memberikan pendapatnya melalui platform digital seperti:
https://padlet.com/ atau bisa menggunakan sticky note lalu di tempel di papan tulis.

4. Guru menampilkan tabel periodik unsur dan menanyakan kepada peserta didik siapa yang
dapat menunjukan unsur-unsur logam dan non logam.
5. Peserta didik mengerjakan soal latihan kedua yang meminta peserta didik untuk
mengidentifikasi 4 tipe reaksi kimia, soal terlampir.
6. Guru menjelaskan bahwa ada tipe reaksi lain yaitu reaksi tipe pembakaran yang memiliki hasil
produk tetap jika pembakaran yang terjadi secara sempurnya, hal inilah yang menjelaskan
mengapa mebakar sampah sama sekali tidak mengatasi permasalahan lingkungan, karena
hasil produk yang terbentuk yaitu karbon dioksida akan menjadi sumber masalah lain yaitu
pemanasan global.
Penutup (15 menit)
1. 3-5 peserta didik memberikan kesimpulan apa yang telah dipelajari dalam pertemuan ini
2. peserta didik memberikan pertanyaan-pertanyaan terhadap konsep yang belum dipahami.
3. Guru memberikan kesimpulannya dan menutup kelas.
Pertemuan ke-2: Penyetaraan reaksi kimia
2. Guru memberikan apresepsi kepada peserta didik dan mengajukan beberapa pertanyaan
yang berkaitan dengan topik sebelumnya untuk mengecek pemahaman siswa mengenai tipe-
tipe reaksi kimia.Guru memberi 1 contoh reaksi pengantian tunggal misalnya
HCl + Br2 → HBr + Cl2 apakah bisa reaksi terjadi seperti ini dengan 2 Br di sebelah kiri dan
yang terbentuk hanya 1 atom di sebelah kanan.
3. Guru memberikan pertanyaan kepada peserta didik mengapa reaksi kimia harus setara?
apakah mungkin ada reaksi kimia yang tidak setara jumlah molekul reaktan dan produknya?
dan bagaimana cara menyetarakan reaksi kimia?
4. Peserta didik menonton video bagaimana cara menyetarakan reaksi kimia. guru dapat
merekomendasikan video yang dapat ditonton siswa. Beberapa diantaranya adalah:
https://www.youtube.com/watch?v=RPYYmmwH9dc (berbahasa inggris)
https://www.youtube.com/watch?v=qquOFYOpdl0 (berbahasa inggris)
https://www.youtube.com/watch?v=4jISjQvdyhs (berbahasa inggris, khusus untuk anak
kesulitan belajar)
Jika pilihan diatas tidak memungkinkan, peserta didik bisa disajikan lembaran bahan baca
pada lampiran 4.
5. Guru me-review pengetahuan peserta didik dari video yang baru saja di tampilkan atau
bahan baca yang baru saja dibaca dan menjelaskan ulang jika diperlukan atau meminta salah
satu peserta didik yang sudah mengerti untuk menjelaskan kepada teman-temannya.
6. Secara berpasangan peserta didik menyetarakan reaksi-reaksi kimia yang disajikan pada:
https://phet.colorado.edu/en/simulation/balancing-chemical-equations . Jika link ini tidak
memungkinkan, guru bisa menuliskan beberapa reaksi di papan tulis.
7. Guru secara acak menunjuk peserta didik untuk menjelaskan bagaimana mereka
menyetarakan reaksi tersebut.
Bermain snowman challenge
8. Setelah dipastikan lebih dari setengah kelas mengerti bagaimana cara menyetarakan reaksi
kimia, guru membagi siswa kedalam 4 kelompok. Setiap orang memiliki kesempatan untuk
menjawab mewakili kelompoknya. Aturan bermain dan lembar kegiatan dijelaskan pada
lampiran kegiatan siswa.
Penutup (15 menit)

Pertemuan ke-3: Reaksi Kimia dan Fasenya
2. Guru memberikan video demonstrasi yang memberikan review atas materi sebelumnya
sekaligus gambaran awal mengenai betapa pentingnya perhingan jumlah mol suatu atom
ketika mereaksikan zat. Air hanya hanya akan terbentuk jika 1 bagian dari gas hidrogen
dicampur dengan 2 bagian dari oksigen. Hal tersebut sangat bagus untuk permulaan sebelum
mengenalkan koefesien dan mol rasio. rekomendasi video dapat di lihat di:
https://youtu.be/_XxH-iOi4pY (video berbahasa inggris, peserta didik bisa fokus saja pada
bagaimana reaksi bisa terjadi)
3. Guru menekankan pada peserta didik betapa pentingnya fasa suatu senyawa kimia dalam
reaksi kimia.
1. Guru melakukan demonstrasi beberapa gram pita magnesium ditambahkan pada larutan HCl.
Logam magnesium akan terlalut dan menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen. Jika
demonstrasi sulit dilakukan, guru dapat melakukan demonstrasi atau percobaan dengan bahan
alam pada lampiran 3.
2. Peserta didik menuliskan persamaan kimia dalam bentuk kalimat, dalam bentuk symbol, dan
menyetarakannya sesuai pemahaman yang mereka punya.
3. Guru menananyakan apa yang bisa mereka observasi dari demonstrasi tersebut. Dalam bentuk
apa magnesium dan HCl di reaksikan? dan bagaimana produk yang terbentuk, terlihat ada asam
ketika mereka bereaksi dan larutan yang terbentuk. Dalam fase apa sajakah senyawa-senyawa
yang terlibat dalam reaksi kimia tersebut.
4. Guru menuliskan jawaban di papan tulis, dalam waktu yang sama peserta didik memeriksa
jawabannya apakah persamaan kimia yang mereka tuliskan benar.
5. Guru menjelaskan beberapa fasa dalam reaksi kimia.
6. Secara berpasangan, peserta didik melakukan latihan soal untuk mengecek apakah
pemahamanannya dalam menuliskan reaksi kimia beserta dasanya sudah benar. Berikut
latihannya:
▪ Beberapa logam zink di tambahkan pada larutan tembaga (II) sulfat. Seng menjadi dilapisi
dengan tembaga dan terdapa larutan seng sulfat tidak berwarna diakhir reaksi
▪ Beberapa gas hidrogen yang tidak berwarna dicampur dengan gas oksigen yang tidak
berwarna. Campurannya menghasilkan ledakan lalu terbentuk uap yang mengembun
menjadi air.
▪ Pita magnesium dibakar dalam gas karbon dioksida. Terdapat percikan api selama proses
pembakaran. Diakhir reaksi terdapat karbon hitam dan beberapa padatan magnesium
oksida
7. Guru memeriksa pekerjaan peserta didik dan memberikan latihan lebih lanjut jika diperlukan.
Penutup (15 menit)
4. Alternatif Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan ke-1 Pembelajaran diatas sangat memungkinkan untuk dilakukan untuk
pembelajaran online dalam jaringan. Guru bisa menjelaskan menggunakan
pentool dengan menggambar orang, atau bisa menggunakan alat bantu
seperti lego brick.
Pertemuan ke-2 Pembelajaran bisa disesuaikan untuk pembelajaran online dalam jaringan.
Misalnya reaksi kimia dapat ditaruh di flashcard pada kahoot.com lalu
meminta murid untuk bergantian menyetarakan reaksi tersebut. Peserta
didik dapat melakukan banyak latihan menyetarakan reaksi di:
https://education.jlab.org/elementbalancing/question.php?2580231
Pertemuan ke-3 Jika pembelajaran dilakukan online daring, guru dapat mendemonstrasikan
langsung (pastikan posisi kamera benar agar dapat maksimal di lihat murid)
atau bisa menampilkan video reaksi mg dan HCl saja.
Jika kegaitan praktikum sulit dilakukan, guru dapat melakukan demonstrasi
atau praktikum dengan bahan alam pada lampiran 3.
5. Perangkat Asesmen
➢ Asesmen Formatif
Pertemuan ke-1 Identifikasikan tipe reaksi-reaksi dibawah ini dan jelaskan jawabanmu!
a. CrO3 + 2Al → Al2O3 + Cr
b. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
c. Fe + HCl → FeCl2 + H2
d. Na2O + HCl → NaCl + H2O
Pertemuan ke-2 Dari persamaan reaksi kimia berikut, manakah yang sudah setara?
a. CrO3 + 2Al → Al2O3 + Cr
b. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
c. Fe + HCl → FeCl2 + H2
d. Na2O + HCl → NaCl + H2O
pembahasan:
a. Persamaan reaksi kimia (a) belum setara. Apabila disetarakan sebagai
berikut.
CrO3 + 2Al → Al2O3 + 3Cr
b. Persamaan reaksi kimia (b) sudah setara
c. Persamaan reaksi kimia (c) belum setara. Apabila disetarakan sebagai
berikut.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
d. Persamaan reaksi kimia (d) belum setara. Apabila disetarakan sebagai
berikut.
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Pertemuan ke-3 Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini.
2Al(s) + 6HCl(aq) ⇒ 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Berdasarkan persamaan reaksi diatas maka pernyataan dibawah ini yang
tidak tepat adalah……….
A. Jumlah atom di kiri dan kanan tanda panah adalah sama
B. Terdapat 3 buah atom Cl di bagian kanan tanda panah
C. Koefisien reaksi untuk HCl adalah 6

D. Al yang bereaksi berwujud padat
E. Perbandingan mol Al dan H2 adalah 2 : 3
Ketika bubuk magnesium direaksikan dengan larutan asam sulfat maka akan
terbentuk larutan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Reaksi dibawah ini
yang sesuai untuk menggambarkan peristiwa tersebut adalah………..
A. Mn(s) + H2SO4(aq) ⇒ MnSO4(aq) + H2(g)
B. 2Mn(s) + H2SO4(aq) ⇒ Mn2SO4(aq) + H2(g)
C. Mg(s) + 2H2SO4(aq) ⇒ Mg(SO4)2(aq) + 2H2(g)
D. Mg(s) + H2SO4(aq) ⇒ MgSO4(aq) + H2(g)
E. 2Mg(s) + H2SO4(aq) ⇒ Mg2SO4(aq) + H2(g)
Reaksi dibawah ini yang tidak sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa
adalah……..
A. C3H6(g) + O2(g) ⇒ CO2(g) + H2O(l)
B. H2(g) + I2(g) ⇒ 2HI(g)
C. N2(g) + 3H2(g) ⇒ 2NH3(g)
D. NaCl(aq) + AgNO3(aq) ⇒ AgCl(aq) + NaNO3(aq)
E. Cu(s) + 4HNO3(aq) ⇒ Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Untuk membuat karbon tetraklorida (CCl4), gas metana(CH4) direaksikan
dengan gas klor(Cl2) menurut persamaan reaksi:
CH4 + Cl2 ⇒ CCl4 + HCl
(belum setara)
Berdasarkan reaksi tersebut maka perbandingan mol CCl4 dan HCl yang
dihasilkan adalah……….
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 4
D. 2 : 3
E. 2 : 5
Berdasarkan reaksi:
aC5H12 + bO2 ⇒ cCO2 + dH2O
Maka nilai a b c dan d berturut-turut adalah…….
A. 1, 8, 5, 6
B. 1, 4, 5, 3
C. 1, 8, 5, 3
D. 2, 8, 5, 6
E. 2, 4, 5, 6
Jika reaksi dibawah ini disetarakan maka koefisien HCN dan H2O berturut-
turut adalah……….
CH4(g) + NH3(g) + O2(g) ⇒ HCN(g) + H2O(g)
A. 2 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 2
D. 3 dan 6
E 2 dan 6

1 mol senyawa hidrokarbon CxHy bereaksi dengan 5 mol gas oksigen,
membentuk 2 mol gas CO2 dan 4 mol dan 4 mol uap air. Senyawa
hidrokarbon yang dimaksud adalah………..
A. CH4
B. C2H4
C. C2H6
D. C3H8
E C4H8
Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini
aCu + bHNO3 ⇒ cCu(NO3)2 + H2O + NO
Jika koefisien H2O dan NO2 berturut turut adalah 4 dan 2, maka nilai a, b dan
c adalah……..
A. 3, 8, 3
B. 3, 3, 4
C. 8, 3, 4
D. 3, 4, 2
E. 8, 4, 2
Diantara persamaan reaksi di bawah ini yang jumlah pada reaksi dan hasil
reaksinya sama adalah………
A. 2NaNO3 ⇒ 2NaNO2 + O2
B. 2Na + Cl2 ⇒ 2NaCl
C. 4Al + 3O2 ⇒ 2Al2O3
D. CaCO3 ⇒ CaO + CO2
E Ca(OH)2 + CO2 ⇒ CaCO3 + H2O
Berdasarkan reaksi: 2Cu2S(l) + 3O2(g) ⇒ 2Cu2O(s) + 2SO2(g), maka
pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah……….
A. Jumlah pereaksi lebih banyak dibandingkan hasil reaksi
B. Perbandingan mol antara SO2 dan O2 adalah 2 : 3
C. Jumlah atom-atom di kanan tanda panah sama dengan jumlah atom-atom
di kiri tanda panah
D. Cu2S yang bereaksi berupa larutan
E Terdapat 6 buah atom oksigen di bagian kanan tanda panah
➢ Rubrik penialain google slide
Kategori 4 3 2 1
Informasi yang disajikan Semua informasi
yang tertera akurat
Ada sedikit informasi
yang tidak akurat
Beberapa informasi
tidak akurat
Banyak terdapat
informasi yang tidak
akurat
Penampilan Poster memiliki
tampilan sangat
menarik dari segi
design, layout dan
kerapihan
Poster memiliki
tampilan menarik
dari segi design,
layout dan kerapihan
Tampilan poster
cukup menarik
walaupun agak
sedikit berantakan.
Pster disajikan tidak
rapi dan memiliki
design yang kurang
menarik
Penyajian materi Poster mudah
dimengerti, memiliki
Poster disajikan
sesuai dengan topik
Poster disajikan
sesuai dengan
Materi yang disajikan
tidak

6. Materi
Reaksi kimia atau perubahan kimia merupakan suatu peristiwa bergabungnya zat pereaksi atau
reaktan menghasilkan produk sebagai hasil reaksi. Sebagai contoh adalah terjadinya reaksi antara
molekul A dan B menghasilkan C dan D, yang dapat ditulis sebagai berikut:
a, b, c, d = koefisien reaksi Sejumlah tertentu molekul A bereaksi dengan sejumlah tertentu molekul B
akan menghasilkan sejumlah molekul tertentu C dan D. Jumlah atom atau jumlah muatan atau jumlah
mol zat pereaksi harus sama dengan jumlah atom atau jumlah muatan atau jumlah mol hasil reaksi.
Atom dapat didefinisikan sebagai bagian terkecil dari suatu zat. Untuk lebih detailnya mengenai atom
akan dijelaskan pada modul selanjutnya.
7. Pengayaan dan remedial
Pengayaan
Untuk peserta didik yang mampu, guru meminta peserta didik untuk memberikan 1 contoh reaksi
kimiawi yang biasa terjadi dalam kehidupan sehari-hari. contohnya adalah reaksi fotosintesis untuk
mengubah karbon dioksida dan air menjadi glukosa dan oksigen, atau reaksi kimia yang terjadi selama
proses pencernaan makanan. Ketika memasukan makanan ke dalam mulut, enzim di air liur mulai
memecah gula dan karbohidrat menjadi bentuk yang lebih sederhana untuk diserap oleh tubuh.
Peserta didik ditugaskan untuk mencari 1 penerapan reaksi kimia lainnya, dengan reaksi, beserta
reaksi kimia yang terjadi, dan mengidentifikasikan termasuk tipe apakah reaksi tersebut.
Karya dibuat di link google slide yang diberikan oleh guru dengan 1 peserta didik hanya diperbolehkan
menggunakan dan mengkreasikan 1 google slide.
Peserta didik bisa saling melihat dan membaca karya teman-temannya.
Remedial
Bagi peserta didik yang belum mencapai tujuan pembelajaran, silahkan berikan kegiatan
berikut sebagai remedial.
Aktivitas
sumber yang jeras
dan sesuai dengan
topik yang dipilij
yang dipilih dan
beberapa informasi
mudah untuk
dimengerti. Sumber
informasi valid.
topik yang dipilih
dan umber
informasi valid.
berkesinambungan
dengan topik yang
dipilih dan diambil
dari sumber yang
tidak valid.
Bahasa menggunakan
terminology yang
tepat.
terdapat pemilihan
kata yang tepat dan
bermakna.
menggunakan
terminology yang
tepat,
menggunakan kata
yang bermakna
ganda dan pilihan
kata dasar.
Beberapa istilah kata
tidak tepat
digunakan,

1) Pemberian bimbingan secara individu. Hal ini dilakukan apabila ada beberapa anak yang
mengalami kesulitan yang berbeda-beda, sehingga memerlukan bimbingan secara individual.
Bimbingan yang diberikan disesuaikan dengan tingkat kesulitan yang dialami oleh peserta
didik.
2) Pemberian bimbingan secara kelompok. Hal ini dilakukan apabila dalam pembelajaran klasikal
ada beberapa peserta didik yang mengalami kesulitan sama.
3) Pemberian pembelajaran ulang dengan metode dan media yang berbeda.Pembelajaran ulang
dilakukan apabila semua peserta didik mengalami kesulitan. Pembelajaran ulang dilakukan
dengan cara penyederhanaan materi, variasi cara penyajian, penyederhanaan
tes/pertanyaan.
4) Pemanfaatan tutor sebaya, yaitu peserta didik dibantu oleh teman sekelas yang telah
mencapai KKM, baik secara individu maupun kelompok.
8. Refleksi siswa dan guru
Guru bersama-sama dengan peserta didik mengisi refleksi mengenai hal-hal yang positif dan negative
selama proses proses KBM; atau dipahami dan belum dipahami dari materi; terkait tujuan
pembelajaran yang telah dikemukakan di awal pembelajaran (untuk kelas dengan PJJ, silahkan
gunakan link refleksi yang harus diisi menggunakan aplikasi yang sesuai). Jenis pertanyaan yang bisa
digunakan dapat Bapak/Ibu lihat sebagai berikut.
Refleksi Guru Refleksi Siswa
1. Hal terbaik apa yang terjadi selama
proses pembelajaran hari ini dan
bagaimana hal tersebut dapat terjadi?
2. Hal apa yang paling menantang dalam
proses pembelajaran hari ini dan
mengapa? bagaimana respon saya
untuk pertemuan selanjutnya?
3. Seberapa jauh peserta didik dapat
mengerti pembelajaran hari ini?
4. apakah peserta didik terlihat antusias
selama pembelajaran? jika tidak,
bagaimana saya bisa memperbaiki
keadaan ini?
5. Bagaimana mood saya Ketika mengajar
dan berinteraksi dengan orang lain hari
ini dan bagaimana saya memperbaiki
hal tersebut?
6. Bagaimana cara saya berkomunikasi
dengan peserta didik Ketika mengajar
dan dengan orang lain hari ini dan
bagaimana cara agar saya bisa
berkomunikasi lebih baik?
7. Dalam hal apa peserta didik
mengejutkan saya hari ini?
8. Apa masalah terbesar saya dalam
menghadapi kendala-kendala selama
mengajar?
diadaptasi dari: https://wabisabilearning.com/
1. Ingat kembali mengenai seluruh tugas
yang telah kamu selesaikan. Apa saja
yang telah kamu pelajari selama
pembelajaran pada topik ini?
2. Apakah kamu memiliki ketertarikan untuk
mempelajari topik ini lebih lanjut?
mengapa?
3. Diantara hal-hal yang telah kamu pelajari
tersebut, manakah yang paling berkesan
untuk kamu? Mengapa?
4. Hal apa yang ingin kamu pelajari secara
lebih mendalam di pembelajaran
selanjutnya? Mengapa?
Pertanyaan diadaptasi dari Mahanal, 2006.

C. Lampiran
1. Lembar Kerja Siswa Pertemuan ke-1: Soal Latihan
TIPE-TIPE REAKSI KIMIA
Penguraian: ___________________________________________
Pembentukan: ________________________________________________
Penggantian berganda: ________________________________________
Penggantian tunggal: ________________________________________
Identifikasikan tipe reaksi pada reaksi-reaksi kimia berikut:
1. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 ______________________
2. 2 H2 + O2 → 2 H2O ______________________
3. KBr + I2 → KI + Br2 ______________________
4. BF4 → B + 2 F2 ______________________
2. Snowman Challenge
Aturan permainan:
(1) Pilih kartu dan kerjakan! Masing-masing perwakilan kelompok memilih kartu yang sudah
di tulis reaksi kimia yang belum setara, peserta didik tidak diizinkan untuk menukar
kartunya ataupun mengintip soal dari kartu tersebut.
(2) Kartu yang dipilih bisa dikerjakan secara kelompok dalam 1 waktu. Setiap kelompok
harus menjawab kartu tersebut agar bisa mengambil kartu lainnya.
(3) Setiap kelompok boleh mengerjakan secara berbarengan dan memeriksa jawaban agar
lebih yakin.
Arahan:
Ambil kartu dan setarakan reaksi kimianya! tulis jawaban pada lembar kartu yang tertera. Lalu
serahkan kartu tersebut pada guru kalian, jika jawaban salah wajib membenarkan sampai
menemukan jawaban yang tepat.

catatan guru:
Aturan permainan dapat diubah sesuai dengan kondisi kelas dan peserta didik. Template kartu
dapat di print dan diperbanyak sesuai kebutuhan. Jika tidak ada print-an, guru bisa membuat
dengan memotong kertas sesuai keperluan.
Jika memungkinkan, minta peserta yang memiliki kemampuan lebih untuk menjadi juri dan
membuat kelompok-kelompok dengan jumlah peserta didik lebih sedikit agar lebih focus
bermain.

Persamaan reaksi kimia yang perlu di setarakan dan jawabannya.
3. Percobaan mengenai reaksi Kimia dengan bahan alam
Percobaan tentang reaksi kimia untuk membuktikan adanya gas CO2
Banyak eksperimen tentang pembuktian adanya gas CO2 yang dihasilkan dari suatu reaksi.
Namun, percobaan kali ini bukan saja menunjukkan bahwa pada air soda mengandung gas CO2
tetapi juga keluarnya gas CO2 dari air soda menyebabkan buah anggur yang dimasukkan ke
dalamnya bergerak-gerak yang seolah- olah anggur tersebut sedang menari.
Alat dan bahan:
1) Gelas bening yang tinggi
2) Air soda
3) Buah anggur
Prosedur percobaannya:
1) Isilah sebuah gelas bening (tinggi) dengan air soda (sekitar 3/4 gelas).
2) Masukkan 2 buah atau lebih buah ke dalam gelas yang berisi soda tersebut.
3) Amati apa yang terjadi dengan buah anggur, dan catat hasilnya.
Catatan: Gas yang ke luar dari air soda dan menghasilkan gelembung-gelembung di dalam gelas
adalah gas karbondioksida (CO2). Gelembung-gelembung kecil dari gas tersebut terkumpul dan

mengelilingi buah anggur, sampai anggur tersebut mempunyai gaya apung yang cukup untuk naik
(mengapung). Namun, pada permukaan air gelembung-gelembung gas tersebut pecah, sehingga
membuat buah anggur tenggelam kembali, dan seterusnya gerakan naik turun yang indah itu terus
berulang hingga gas CO2 habis. Bagaimana persamaan reaksinya? Silahkan Anda tulis dan lengkapi
dengan koefisien rekasinya.
Percobaan rekasi kimia sederhana biji jagung menari
Membelajarkan reaksi kimia dengan cara ini, mirip dengan percobaan di atas, hanya bahannya
saja yang diganti jagung, sebagai aternatif bahan kimia yang mudah diperoleh, apalagi
dilingkungan petani.
Alat dan bahan:
1) Air putih bersih
2) Gelas atau cangkir yang bening atau tembus pandang dapat terlihat dari luar gelas
3) Cuka secukupnya
4) Soda kue yang dapat di beli di toko kue atau minimarket
5) Biji jagung yang masih mentah yang biasa untuk dibembang atau yang sering di pakai
untuk bahan mentah popcorn.
6) Sendok makan.
1) Siapkan gelas yang sebelumnya telah diisi air, lalu masukan 3 ons cuka
2) Kemudian ambil soda kue seujung sendok makan, kemudian aduk aduk.
3) Masukkan juga berbagai biji jagung.
4) Tambahkan lagi soda kue sedikit.
5) Sekarang, tusukkan gelembung yang terbentuk di sekitar biji jagung dengan
menggunakan cungkil gigi. Amatilah dengan sekasama ketika biji jagung tersebut
tenggelam
6) Apa yang terjadi? Terlihat biji jagung tersebut menari-nari...!
Catatan: Reaksi apa saja yang ditimbulkan pada percobaan kimia yang kita lakukan ini?. Reaksi
kimia yang dihasilkan antara campuran cuka dengan soda kue akan menghasilkan suatu gas yang
biasa disebut karbondioksida (CO2). Karbondioksida ialah gas yang tidak dapat terlihat, tetapi
pada percobaan yang tadi sudah kita coba, kita akan dapat melihatnya dengan berbentuk
gelembung. Gelembung ini, yang lebih ringan daripada air/larutan cuka, melekatkan diri pada
setiap biji jagung dan mengambang biji tersebut ke permukaan gelas. Ketika menabrak udara,
gelembung itu akan meletus dan biji jagung kembali akan tenggelam ke dasar gelas. Bagaimana
persamaan reaksinya? Coba Anda tuliskan dan lengkapi dengan koefisien reaksinya.
Percobaan tentang reaksi kimia dengan melunakkan cangkang telur
Percobaan ini juga mirip dengan percobaan-percobaan sebelumnya. Percobaan kali ini akan
membahas soal telur yaitu melunakkan kulit telur yang tadinya kulit telur itu keras. Kulit telur
yang keras tersebut karena kandungan kalsium karbonatnya yang cukup tinggi. Oleh sebab itu,
percobaan berikut bertujuan untuk membuktikan bahwa kalsium karbonat dapat bereaksi
dengan asam asetat (cuka) menghasilkan gas CO2.
Alat dan bahan :
1) Gelas kimia 250 ml atau gelas kaca bening (agar reaksi dapat terlihat).
2) Cuka
3) Telur mentah

1) Masukkan air cuka ke dalam gelas kimia atau gelas kaca yg bening.
2) Masukkan telur ke dalamnya.
3) Liat reaksinya, catat hasil pengamatanmu
Catatan: Kulit telur yang terdiri dari kalsium karbonat (CaCO3). Ketika telur dicampur dengan
cuka (CH3COOH) akan menimbulkan reaksi kimia dgn produknya berupa gas karbondioksida
(CO2). Selanjutnya biarkan telur terendam selama satu hari, lalu apakah yang terjadi?
Pertanyaan yang dapat dimunculkan dari percobaan ini antara lain:
1) Zat kimia apa yag terdapat pada cangkang telur? Tulis rumus kimianya.
2) Tulis rumus kimia asam cuka ?
3) Mengapa cangkang telur terkelupas setelah direaksikan dengan cuka ?
4) Zat apa yang di hasilkan dari reaksi tersebut ?
5) Tuliskan persamaan reaksi antara cangkang telur dan asam cuka.
4. Lembaran bahan baca reaksi kimia
LEMBARAN BAHAN BACA
PERSAMAAN REAKSI KIMIA
Reaksi kimia adalah proses dimana zat baru, yang disebut produk, terbentuk dari sejumlah zat asal,
yang disebut sebagai reaktan. Seringkali bukti bahwa suatu reaksi kimia terjadi dapat dilihat dengan
sederhana dari adanya perubahan warna, terbentuknya gas atau endapan, dan adanya pelepasan
atau penyerapan panas. Meskipun demikian, kadang-kadang analisis kimia memerlukan
penggunaan alat yang rumit untuk membuktikan bahwa telah terjadi reaksi kimia. Kalau unsur kimia
dinyatakan dengan simbol kimia dan senyawa kimia dinyatakan dengan rumus kimia, maka reaksi
kimia dinyatakan dengan persamaan reaksi kimia. Pada persamaan reaksi, rumus untuk reaktan
dituliskan di sebelah kiri dan rumus untuk produk dituliskan di sebelah kanan. Kedua sisi digabung
dengan tanda sama dengan (=) atau tanda panah (→ ) sebagai berikut:
A + B -> C +D
zat asal zat Baru
reaktan produk
Menuliskan persamaan reaksi kimia biasanya dilakukan secara langsung, meskipun demikian
sebenarnya ada tiga tahapan prosedur yang sistematis yang perlu diperhatikan untuk memudahkan
penulisan persamaan reaksi kimia. Sebagai contoh adalah reaksi antara gas belerang dioksida dan
gas oksigen, menghasilkan gas belerang trioksida. Ketiga tahap tersebut adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan nama dari reaktan dan produk:
belerang dioksida + oksigen → belerang trioksida
2. Ubahlah nama dari reaktan dan produk menjadi rumus kimia.
Rumus kimia dari belerang dioksida adalah SO2, rumus kimia dari oksigen adalah O2, dan rumus
kimia dari belerang trioksida adalah SO3.

Pada tahap 2 ini dapat dilihat bahwa jumlah O di sebelah kiri tidak sama dengan di sebelah
kanan, di sebelah kiri ada empat O (dua dari molekul SO2 dan dua dari molekul O2), sedangkan
di sebelah kanan hanya ada tiga O (dari molekul SO3).
3. Setimbangkan rumus kimia untuk memperoleh persamaan reaksi kimia, dengan mengatur
koefisien reaksi.
Tujuan dari menyetimbangkan persamaan adalah untuk menetapkan bahwa jumlah dari
setiap jenis atom tidak berubah, karena atom tidak dapat dibuat atau dimusnahkan dalam
reaksi kimia. Oleh karena itu maka jumlah setiap atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama.
Untuk itu pada tahap 3, jumlah O pada kedua ruas ini harus disamakan, dengan mengalikan SO2
dan SO3 masing-masing dengan angka 2 (dua). Angka pengali ini disebut koefisien stiokiometri
atau koefisien reaksi, dan selalu merupakan bilangan bulat yang sederhana. Apabila tidak
dituliskan, seperti di depan O2, berarti koefisien reaksi rumus kimia tersebut adalah satu. Jadi,
secara keseluruhan, persamaan kimia dapat dibaca sebagai: dua molekul SO2 dan satu molekul
O2 digunakan dan dua molekul SO3 dihasilkan. Pada persamaan yang sudah setimbang, ada dua
atom S dan enam atom O pada kedua sisi.
Dalam menyetimbangkan persamaan reaksi, ada tiga hal yang harus selalu diingat:
a. Persamaan reaksi dapat disetimbangkan hanya dengan mengatur koefisien reaksi dari
senyawa kimia, sejauh yang diperlukan.
b. Jangan pernah menambahkan senyawa lain.
c. Jangan pernah merubah indeks dari rumus kimia senyawa.
Tidak ada teori khusus untuk menyetimbangkan persamaan reaksi, satu-satunya cara adalah
dengan mengatur koefisien reaksi dengan cara coba-coba. Meskipun demikian, ada satu petunjuk
yang dapat digunakan sebagai pegangan yaitu bahwa dalam menyetimbangkan persamaan reaksi,
setimbangkan terlebih dahulu atom-atom selain H dan O.
Contoh
Gas propana, C3H8, adalah senyawa hidrokarbon yang biasa digunakan sebagai bahan bakar. Gas
propana mudah dicairkan, disimpan, dan dipindahkan. Tuliskan persamaan reaksi yang setimbang
untuk pembakaran gas propana (pembakaran hidrokarbon dengan oksigen berlebih akan
menghasilkan CO2 dan H2O).
Apabila digunakan tiga tahapan seperti di atas, maka:
1. Tuliskan nama dari reaktan dan produk:
propana + oksigen à karbon diokasida + air
2. Ubahlah nama reaktan dan produk menjadi rumus kimia.
C3H8 + O2 à CO2 + H2O

3. Setimbangkan rumus kimia untuk memperoleh persamaan reaksi kimia, dengan mengatur
koefisien reaksi, misal dengan membuat satu atom tetap sedangkan atom lainnya disesuaikan,
sampai dicapai hasil akhir yang setimbang. Pada senyawa propana, atom selain H dan O adalah
C, maka atom C tersebut disesuaikan terlebih dahulu, baru kemudian atom H dan O.
Setimbangkan C : C3H8 + O2 à 3 CO2 + H2O
Setimbangkan H : C3H8 + O2 à 3 CO2 + 4 H2O
Setimbangkan O : C3H8 + 5 O2 à 3 CO2 + 4 H2O
Persamaan reaksi yang : C3H8 + 5 O2 à 3 CO2 + 4 H2O setimbang
Telah disebutkan di atas bahwa koefisien stiokiometri atau koefisien reaksi selalu merupakan
bilangan bulat yang sederhana. Tidak jarang ditemui bahwa setelah proses penyetimbangan reaksi,
diperoleh koefisien reaksi yang bukan bilangan bulat (pecahan). Pada kasus seperti ini seluruh
koefisien reaksi harus dikalikan dengan “angka” yang sama untuk menghilangkan pecahan tersebut.
Contoh
Setimbangkan persamaan reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon trietilen glikol, C6H14O4.
1. Tuliskan nama reaktan dan produk.
trietilen glikol + oksigen à karbon diokasida + air
2. Ubahlah nama reaktan dan produk menjadi rumus kimia.
C6H14O4 + O2 à CO2 + H2O
3. Setimbangkan pernyataan rumus kimia untuk memperoleh persamaan reaksi kimia, dengan
mengatur koefisien reaksi, misal dengan membuat satu atom tetap sedangkan atom lainnya
disesuaikan, sampai dicapai hasil akhir yang setimbang.
Setimbangkan C : C6H14O4 + O2 à 6 CO2 + H2O
Setimbangkan H : C6H14O4 + O2 à 6 CO2 + 7 H2O
Jumlah atom oksigen di sisi kiri adalah 6, 4 dari C6H14O4 dan 2 dari O2. Sedangkan di sisi kanan
terdapat 19 atom O, 6 dari CO2 dan 7 dari H2O. Artinya yang harus ditambah atom O adalah sisi
kiri dimana jumlah atom O nya lebih sedikit. Dalam hal ini harus hati-hati karena sumber atom
O di sisi kiri berasal dari 2 senyawa yaitu C6H14O4 dan O2. Senyawa C6H14O4 memiliki 4 atom O,
maka untuk memperoleh 19 atom O di sisi kiri, kurangkan 19 atom O dengan 4, hasilnya adalah
15 atom O, yang harus dipenuhi dari O2. Hal ini menyebabkan koefisien reaksi dalam bentuk
pecahan yaitu untuk O2.
Setimbangkan O: C3H14O4 + O2 à 6 CO2 + 7 H2O (setimbang)
Meskipun koefisien pecahan pada keadaan tertentu dapat diterima, akan tetapi biasanya pecahan
dihilangkan dengan mengalikan seluruh koefisien dengan angka yang sama sehingga tidak ada
pecahan lagi, dalam hal ini angka tersebut adalah ‘2’, maka Persamaan reaksi yang setimbang:
2 C6H14O4 + 15 O2 à 12 CO2 + 14 H2O

sumber: http://ebook.itenas.ac.id/
Sumber referensi belajar guru dan siswa
Buku paket yang disediakan Sekolah dan video pembelajaran mengenai penamaan rumus molekul
kimia dan penulisan nama senyawa kimia.
Demonstrasi Mg + HCl dapat dipelajari di: https://www.colorado.edu/lab/lecture-demo-
manual/general-reactions/s115-stoichiometry-limiting-reagents-mg-hcl
Simulasi menyamakan reaksi kimia dapat diakses di:
https://phet.colorado.edu/en/simulation/balancing-chemical-equations
DAFTAR PUSTAKA
Ahmad. 2021. Reaksi Kimia: Pengertian, Ciri-ciri, Faktor, dan Contohnya. diakses melalui
https://www.gramedia.com/literasi/reaksi-kimia/ pada 22 Juni 2021
Budiati, Rini. 2019. Kimia Dasar. Itenas : Bandung
Kotz, John C. Chemical Reaction. Britannica.
Helmenstine, Anne Marie. 2020. Examples of Chemical reactions in Everyday Life.
Thought.co
Mahanal, Susriyati. 2006. Suatu Contoh Implementasi Portofolio sebagai Asesmen Autentik Pada
Mata Pelajaran Sains di Sekolah Dasar. SEMINAR NASIONAL MIPA: Penelitian, Pendidikan,
dan Penerapan MIPA serta Peranannya dalam Peningkatan Keprofesionalan Pendidik dan
Tenaga Kependidikan. Yogyakarta: UNY
Ruffin, Lora dan Polk, Michael. 2009. S115: Stoichiometry – Limiting Reagents : Mg + HCl. diakses
melalui https://www.colorado.edu/lab/lecture-demo-manual/general-reactions/s115-
stoichiometry-limiting-reagents-mg-hcl pada 25 Juni 2021
Tramidiya. 2014. Penerapan Media Story Picture untuk Meningkatkan Motivasi Belajar Siswa dalam
Pembelajaran PKN. Bandung: Universitas Pendidikan Indonesia
Vernandes, Andrian. 2021. 10 Contoh Soal (Pilihan Ganda) Persamaan Reaksi Kimia Sederhana dan
Pembahasannya. diakses pada https://www.avkimia.com/ pada 25 Juni 2021
Warlina, Lina. 2016. Modul Kimia dasar I . Jakarta: Universitas Terbuka
Watanabe-Crockett, Lee. 2018. 10 Self-Reflective Questions Teachers Can Debrief With Every Day.
diakses melalui https://wabisabilearning.com/blogs/mindfulness-wellbeing/reflective-
questions-teachers pada 21 Juni 2021
DAFTAR PUSTAKA
Cairan intrasel : cairan yang berda di dalam sel di seluruh tubuh
Logam : unsur kimia yang mempunyai sifat-sifat kuat, liat, keras, penghantar listrik
dan panas, serta mempunyai titik cair tinggi.
Nonlogam : kelompokan unsur kimia yang bersifat elektronegatif, yaitu lebih mudah
menarik elektron valensi dari atom lain dari pada melepaskannya.
Reaksi kimia : suatu proses di mana satu atau lebih zat, diubah menjadi satu atau zat
yang berbeda dan menghasilkan produk yang baru.
Reaktan : Pereaksi (kimia) seperti yang tertera dalam suatu persamaan reaksi
Zat : sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang dan berdasarkan
wujudnya, zat dibagi atas 3 jenis, yaitu zat padat, cair, dan gas.

2. Reaksi Kimia.pdf

Recommended

Recommended

More Related Content

Similar to 2. Reaksi Kimia.pdf

Similar to 2. Reaksi Kimia.pdf (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

2. Reaksi Kimia.pdf