Nakashima Taiki, profile picture
Uploaded byNakashima Taiki
DOCX, PDF10,291 views

Kd 3.9 by ani

Dokumen ini adalah rencana pelaksanaan pembelajaran untuk mata pelajaran Kimia kelas X yang berfokus pada konsep reaksi reduksi dan oksidasi selama tiga pertemuan. Pembelajaran mencakup kompetensi inti dan dasar, serta metode, langkah kegiatan, dan penilaian yang melibatkan percobaan dan diskusi. Tujuan utamanya adalah agar siswa dapat memahami dan menjelaskan serta melakukan eksperimen terkait reaksi redoks secara efektif dan bertanggung jawab.

Embed presentation

Downloaded 117 times
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pokok Alokasi Waktu : SMA : Kimia : X/ 2 :Konsep Reaksi Reduksi dan Oksidasi Dan Bilangan Oksidasi :9x 45 menit (3x pertemuan) A. Kompetensi Inti KI KI 1 2 KI 3 KI 4 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait denganpengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan B. Kompetensi Dasar dan Indikator 2.1 2.3 3.9 Menunjukkanperilaku santun,rasa ingin tahu,mampu membedakan fakta, teoritis, kritis dan komunikatif dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi. Menunjukan perilaku responsif dan proaktif dalam mewujudkan kemampuan memecahkan masalah dalam membuat keputusan. Menganalisis perkembangan konsep reaksi reduksi dan oksidasi serta menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion 3.9.1 Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan osidasi berdasarkan penangkapan– pelepasanoksigen, penangkapan - pelepasan elektron 3.9.2 Mendeskripsikan contoh – contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari – hari 3.9.3 Menentukan bilangan oksidasi atom dalam unsur, senyawa atau ion 3.9.4 Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi reduksi dan oksidasi 3.9.5 Menjelaskan reaksi autoredoks 3.9.6 Menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi ( ion – eletron ) 3.9.7 Menyetarakan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi 4.9 Merancang , melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi reduksi – oksidasi
4.9.1 Merancang percobaan reaksi redoks melalui pembakaran. 4.9.2 Menyimpulkan dan menyajikan data hasil percobaan reaksi pembakaran. C. Tujuan Pembelajaran 1. Siswa mampu menjelaskan konsep reaksi reduksi-oksidasi, mampu mendeskripsikan contoh – contoh reaksi reduksi – oksidasi dalam kehidupan sehari - hari. 2. Siswa mampu menentukan bilangan oksidasi atom dan unsut, senyawa dan ion serta dapat menentukan oksidator reduktor dakam reaksi redoks dan dapat menjelaskan reaksi autoredoks secara santun, kritis dan komunikatif. 3. Dapat menyetarakan reaksi redoks dengan konsep setengah reaksi, perubahan bilangan oksidasi dan dapat mejelaskan reaksi autoredoks secara santun, teoritis dan komunikatif. 4. Siswa mampu bekerja sama melakukan percobaan reaksi pembakaran sederhana secara diskusi dan mampu menyajikan hasil percobaan reaksi redoks secara responsif, proaktif, komunikatifdan penuh tanggung jawab serta mampu menyimpulkan data hasil percobaan. D. Materi Pelajaran (rincian dari materi pokok) 1. Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi 2. Bilangan Oksidasi, Oksidator dan Reduktor 3. Reaksi Autoredoks 4. Penyetaraan Reaksi Redoks E. Metode Pembelajaran (rincian dari kegiatan pembelajaran) 1. Model 2. Pendekatan 3. Metode : Kooperatif tipe Picture and picture, NHT : Scientific : Tanya jawab, diskusi F. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran 1. Media : gambar (cetak) , rujukan 2. Alat/Bahan : Lembar Kerja Siswa 3. Sumber belajar: Sudarmo, U. 2007. Kimia untuk SMA Kelas X. Jakarta: PHiBETA. Hermawan, Paris,S., dan pratomo, H. 2009. Aktif Belajar Kimia untuk SMA dan MA Kelas X. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Ari, H, dan Ruminten. 2009. Kimia 1 untuk SMA/MA Kelas X.Jakarta : Pusat PerbukuanDepartemen Pendidikan Nasional.
G. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran 1. Pertemuan pertama (3 x 45 menit) KEGIATAN Pendahuluan Inti DESKRIPSI KEGIATAN Apersepsi : a. Guru memberi apersepsi : pagar rumah kita terbuat dari besi, ada yang tahu lambang unsur dari besi. ALOKASI WAKTU 10 menit Motivasi : b. Guru memotivasi siswa dengan pertanyaan “ Apakah Kalian pernah melihat pagar yang berkarat “ Mengapa Besi berkarat ? “ c. Pemusatan perhatian siswa dengan menginformasikan materi yang akan dipelajari tentang Konsep Reaksi Redoks melalui gambar didepan kelas d. Menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai 105 menit Mengamati a. Siswa dibagi dalam beberapa kelompok berdasarkan Absen kelas b. Guru menyajikan sedikit materi sebagai pengantar c. Siswa mengamati gambar atau reaksiyang ditempel oleh guru di depan kelas. d. Setiap kelompok dibagikan LKStentang Reaksi Redoks untuk dibahas didalam kelompok. e. Siswa mengerjakan tugas didalam LKS. Pengumpulan Data a. Setiap kelompok mengumpulkan informasi dari berbagai sumber belajar tentang Konsep Reaksi Redoks b. Berdiskusi membahas tugas di LKS yang berhubungan dengan Redoks Mengasosiasikan a. Setiap kelompok berdiskusi membedakan mana yang termasuk reaksi reduksi dan mana yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan gambar yang ditempelkan oleh guru menggunakan konsep reaksi redoks Mengkomunikasikan a. Guru memanggil salah satu anggota dari kelompok untuk menuliskan hasil diskusi kelompok di depan kelas b. Memberikan kesempatan bagi siswa kelompok lain untuk memberikan tanggapan
atau saran terhadap penyajian hasil diskusi kelompok. c. Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompok Penutup a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang 20 menit telah dipelajari b. Bersama siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari ini c. Memberikan penghargaan kepada setiap kelompok. d. Pemberian tugas merancang percobaan reaksi pembakaran sederhana. e. Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnya f. Melaksanakan evaluasi
Pertemuan kedua (3 x 45 menit) KEGIATAN Pendahuluan Inti DESKRIPSI KEGIATAN Apersepsi : pada minggu lalu kita sudah belajar tentang konsep redoks berdasarkan penangkapan dan pelepasan oksigen dan penagkapan dan pelepasan elektron, guru bertanya kenapa besi jadi berkarat? . ALOKASI WAKTU 10 menit Motivasi : a. Guru memotivasi siswa dengan bertanya ? tuliskan reaksi kimia proses perkaratan dari besi . b. gurumenyebutkan judul materi dan tujuan pembelajaran yang harus dicapai 105 menit Mengamati : a. Siswa duduk berdasarkan kelompok minggu lalu b. Setiap siswa dalam kelompok mendapatkan nomor yang berbeda c. .Guru menjelaskan sedikit materibilangan okidasi, penentuan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor dan reaksi autoredoks. d. Guru membagikan tugas, dan setiap kelompok mengerjakanya Pengumpulan Data a. Setiap kelompok mendiskusikan jawaban yang benar dan memastikan setiap anggota kelompok mengetahui jawaban yang benar. Mengasosiasikan a. Setelah selesai berdiskusi guru memangil nomor siswa dan nomor yang dipanggil melaporkan hasil diskusi semua anggota dalam kelompok mengerti. Mengkomunikasikan a. Siswa yang dipangil nomornya membacakan hasil diskusinya. b. Kemudian guru menunjuk nomar siswa dari kelompok lain untuk membacakan hasil diskusinya. Penutup a. b. c. Bersama siswa menyimpulkan materi yang 20 menit telah dipelajari Bersama siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari ini Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnya
Pertemuan ketiga(3 x 45 menit) KEGIATAN Pendahuluan DESKRIPSI KEGIATAN Apersepsi Guru memberikan pertanyaan tentang konsep ALOKASI WAKTU 10 menit – konsep redoks “ Sebutkan 3 konsep reaksi redoks ? “ Motivasi : a. Pemusatan perhatian siswa dengan menginformasikan materi yang akan dipelajari tentang penyetaraan reaksi redoks dengan bertanya “pernahkah kalian melihat pagar rumah berkarat?” kemudian “ apakah yang meyebabkan perkaratan tersebut ? “ b. Menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai Inti 105 menit Mengamati a. Siswa dibagi dalam beberapa kelompok dan setiap siswa dalam setiap kelompok mendapatkan nomor b. Guru memberikan soal latihan kepada setiap kelompok dan masing – masing kelompok mengerjakannnya . Pengumpulan Data a. Setiap kelompok mendiskusikan jawaban yang benar dan memastikan setiap anggota kelompok dapat mengerjakannya. Mengasosiasikan a. Guru memanggil salah satu nomor siswa secara acak dan nomor yang dipanggil melaporkan hasil kerjasama mereka. Mengkomunikasikan a. Memberikan kesempatan kepada kelompok yang lain untuk memberi tanggapan atau saran Mengasosiasikan a. Guru memanggil salah satu nomor siswa secara acak dan nomor yang dipanggil melaporkan hasil kerjasama mereka.
Penutup Mengkomunikasikan a. Memberikan kesempatan kepada kelompok yang lain untuk memberi tanggapan atau saran a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang 20 menit telah dipelajari b. Bersama siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari ini c. Pemberian tugas d. Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnya H. Penilaian 1. Jenis /teknik penilaian: penugasan, observasi, tes tertulis 2. bentuk instrument: PR, sikap, uraian 3. Instrumen Mengetahui, Banda Aceh, Oktober 2013 Kepala SMA ......... Guru Mata Pelajaran Kimia ( () )
LAMPIRAN 1 Tugas PR pertemuan pertama 1. Rancanglah sebuah percobaan reaksi pembakaran dirumah ! Amati pembakaran dan buatlah laporan secara berkelompok.
Soal latihanpertemuan kedua 1. Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3, FeSO4dan FeCl2 (Skor 50) 2. Dari persamaan reaksi berikut manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor. (Skor 20) Na +O22Na2O 3. Tunjukan bahwa reakai berikut merupakan reaksi autoredoks: (Skor 30) H2O2 H2O + O2
Soal Latihan pertemuan ketiga 1. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi : a. MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+ (suasana asam) ( Skor 30 ) b. Cl2 (aq) + IO3- (aq) Cl- (aq) + IO4- ( suasana basa ) ( Skor 30 ) 2. Setarakan persamaan reaksi berikut ini dengan metode perubahan bilangan oksidasi : ( Skor 40 ) Cr2O72- + SO2Cr3+ + HSO4-
Soal Tugas Pertemuan ketiga 1. Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi ! Zn (s) + NO3- (aq) Zn2+ (aq) + NH4+ (aq) ( suasana asam ) 2. Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi Al + NO3- AlO2- + NH3( suasana basa )
Kunci jawaban soal evaluasikedua 1. Hitunglah Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 :( skor 10 ) 2 x biloks Fe + 3 x biloks O =0 2 x biloks Fe + 3 ( -2 )= 0 2 x biloks Fe – 6 = 0 2 x biloks Fe= + 6 Biloks Fe = +6/2 = +3 Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4 :( skor 10 ) 1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0 Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0 Biloks Fe + 6 – 8 = 0 Biloks Fe - 2 = 0 Biloks Fe = +2 Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 :( skor 10 ) 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 0 1 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe – 2 = 0 Biloks Fe = +2 2, Menentukan reaksi redoks reduktor dan oksidator : Jawab: Na mengalami oksidasi<, berarti Na mengalami reduktor 3. -1 H2O2 (aq) ( skor 40 ) -1 -2 mengalami penurunan biloks 1 H2O (l) + O2(g) 0 mengalami kenaikan biloks 1 Reaksi diatas dikategorikan reaksi autoredoks karena unsur oksigen mengalami oksidasi dan juga mengalami reduksi
Kunci jawaban soal latihan pertemuan ketiga MnO4- + Pb2+ (suasana asam) 1. a. MnO + PbO2 ( skor 30 ) Langkah 1: Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. MnO4- Reduksi : MnO Pb2+ Oksidasi : PbO2 Langkah 2: Menyetarakan masing-masing setengah reaksi, serta menyamakan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi kemudian jumlahkan. MnO4- + 6H+ + 5e- x2 MnO + 3H2O 2e- + PbO2 + 4H+ Pb2+ + 2H2O x5 2MnO+ 6H2O 2MnO4- + 12H+ + 10e- 5PbO2 + 20H+ 5PbO2+ + 10H2O 2MnO + 5PbO + 8H+ 1. b. Cl2 (aq) + IO3- (aq) 2MnO4- + 5Pb2+ + 4H2O Cl- (aq) + IO4- ( suasana basa ) ( skor 30 ) Langkah 1:Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reduksi : Cl2 Oksidasi : IO3- ClIO4- Langkah2:Menyetarakan masing-masing setengah reaksi, serta menyamakan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi kemudian jumlahkan. Cl2 + 2e- 2Cl- x4 IO3- + H2O IO4- + 2H+ + 2e- x2
Cl2 + IO3- + H2O 2Cl- + IO4- + 2H+ x 2OH- Cl2 + IO3- + H2O + 2OH- 2Cl- + IO4- + 2H++ 2OH- Cl2 + IO3- + H2O + 2OH- 2Cl- + IO4-+ 2H2O Cl2 + IO3- + 2OH2. Cr2O72- + SO2 2Cl- + IO4- + H2O Cr3+ + HSO4- ( skor 40 ) Langkah 1: atom Cr harus di setarakan lebih dulu dengan menambahkan koefesien di depan Cr3+, sedangkan atom S sudah setara. Cr2O72- + SO2 2Cr3+ + HSO4- +12(6)+6 +4(2) +6 Langkah 2 :agar selisih bilangan oksidasi setara, SO2 dan HSO4- harus dikalikan 3. Cr2O72- + 3SO2 2Cr3+ + 3HSO4- Langkah 3 :  Jumlah muatan ruas kiri = -2  Jumlah muatan di ruas kanan = +3  Agar semua setara, tambahkan 5H+ di ruas kiri Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4- Langkah 4 :  Jumlah atom H di ruas kiri = 5  Jumlah atom H di ruas kanan = 3  Agar atom H setara, tambahkan H2O di ruas kanan. Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4- + H2O
LAMPIRAN 2 Format Penilaian Sikap Siswa 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Keterangan: Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang antara 1 s.d 5 1 = sangat kurang 2 = kurang konsisten 3 = mulai konsisten 4 = konsisten 5 = sangat konsisten proaktif responsif Tanggung jawab peduli disiplin kerjasama Nama Sopan santun NO Sikap
LAMPIRAN 3 Format Penilaian Psikomotorik Mata Ajar : Konsep reaksi reduksi - oksidasi Nama Tugas : Mengisi LKS Alokasi Waktu : 3 x 45 menit Nama Peserta Didik : ………………………………………………….. Kelas / SMT NO KELOMPOK 1 2 3 :X/2 ASPEK PENILAIAN SKOR (1-5)* Cara mempresentasi a. Kejelasan bahasa b. Mudah dipahami c. Menarik Bahan presentasi: a. Sesuai konsep b. Menarik c. inovatif Menanggapi masukan/pertanyaan TOTAL SKOR Catatan: *) Skor diberikan dengan rentang skor 1(satu) sampai dengan 5 (lima), dengan ketentuan semakin lengkap jawaban dan ketepatan dalam proses presentasi 1 = tidak baik 2 = kurang baik 3 = cukup baik 4 = baik 5 = sangat baik
LAMPIRAN 4 Penilaian Produk NO 1 2 3 KELOMPOK ASPEK PENILAIAN Judul laporan a. sesuai materi b. mudah dipahami Isi laporan: a. Sesuai konsep b. Menarik c. inovatif Sumber rujukan a. memuat hasil penelitian yang relevan b. sesuai dengan masalah c. dari berbagai sumber belajar TOTAL SKOR SKOR (1-5)*
LAMPIRAN 5 Format Penilaian Konsep Diri Siswa Nama sekolah : ……………………………………………….. Mata Ajar : ……………………………………………….. Nama : ……………………………………………….. Kelas : ……………………………………………….. NO 1. 2. 3 4 5 6. 7. 8. 9. Pernyataan Alternatif ya tidak Saya berusaha meningkatkan keimanan dan ketaqwaan kepada Tuhan YME agar mendapat rhidonya dalam belajar Saya berusaha belajar dengan sungguh-sungguh Saya optimis bisa meraih prestasi Saya bekerja keras untuk meraih cita-cita Saya berperan aktif dalam kegiatan social di sekolah dan masyarakat Saya berusaha mematuhi segala peraturan yang berlaku Saya berusaha membela kebenaran dan keadilan Saya rela berkorban demi kepentingan masyarakat, bangsa dan Negara Saya berusaha menjadi warga Negara yang baik dan bertanggung jawab JUMLAH SKOR Catatan:Inventori digunakan untuk menilai konsep diri siswa dengan tujuan untuk mengetahui kekuatan dan kelemahan diri peserta didik. Rentangan nilai yang digunakan antara 1 dan 2.Jika jawaban YA maka diberi skor 2 dan jika jawaban TIDAKmaka diberi skor 1. Kriteria penilaiannya adalah jika rentang nilai antara 0-5 dikategorikan tidak positif; 6-10 = kurang positif; 11-15 = positif dan 16-20 sangat positif
BAHAN AJAR Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi (Redoks) Jika sepotong besi diletakkan di udara terbuka, ternyata lama-kelamaan logam besi tersebut berkarat. Mengapa logam besi dapat berkarat dan reaksi apa yang terjadi pada logam besi tersebut? Peristiwa perkaratan besi merupakan salah satu contoh dari reaksi reduksi-oksidasi (redoks). Lalu apa yang dimaksud dengan reaksi redoks? Konsep reaksi oksidasi dan reduksi senantiasamengalami perkembangan seiring dengan kemajuanilmu kimia.Pada awalnya, sekitar abad ke-18, konsepreaksi oksidasi dan reduksi didasarkan atas penggabunganunsur atau senyawa dengan oksigen membentukoksida, dan pelepasan oksigen dari senyawa. Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi Pengertian konsep reaksi reduksi-oksidasi telah mengalami tiga tahap perkembangan sebagai berikut. 1. Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen a. Reduksiadalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Reduktor adalah: 1) Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi. 2) Zat yang mengalami reaksi oksidasi. Contoh: 1) Reduksi Fe2O3 oleh CO Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 2) Reduksi Cr2O3 oleh Al Cr2O3 + 2 Al 2 Cr + Al2O3 b. Oksidasiadalah reaksi pengikatan (penggabungan) oksigen olehsuatu zat. Oksidator adalah: 1) Sumber oksigen pada reaksi oksidasi. 2) Zat yang mengalami reduksi. Contoh: 1) Oksidasi Fe oleh O2 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
2) Pemangggangan ZnS 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron a. Reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. Reduktor adalah: 1) Zat yang melepaskan elektron. 2) Zat yang mengalami oksidasi. Contoh: 1) Cl2 + 2 e– 2 Cl– 2) Ca2+ + 2 e– Ca b. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Oksidator adalah: 1) Zat yang mengikat elektron. 2) Zat yang mengalami reduksi. Contoh: 1) K K+ + e– 2) Cu Cu2+ + 2 e– Berdasarkan Pertambahan dan Penurunan Bilangan Oksidasi a. Reduksiadalah reaksi penurunan bilangan oksidasi. Reduktor adalah: 1) Zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks. 2) Zat yang mengalami oksidasi. Contoh: 2 SO3 2 SO2 + O2 Bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah +6 sedangkan pada SO2 adalah +4.Karena unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi, yaitu dari +6 menjadi +4, maka SO3 mengalami reaksi reduksi. Oksidatornya adalah SO3 dan zat hasil reduksi adalah SO2.
b. Oksidasiadalah reaksi pertambahan bilangan oksidasi. Oksidator adalah: 1) Zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks. 2) Zat yang mengalami reaksi reduksi. Contoh: 4 FeO + O2 2 Fe2O3 Bilangan oksidasi Fe dalam FeO adalah +2, sedangkan dalam Fe2O3 adalah +3.Karena unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3, maka FeO mengalami reaksi oksidasi. Reduktornya adalah FeO dan zat hasil oksidasi adalah Fe2O3. Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi, maka reaksi tersebut disebut reaksi reduksi-oksidasi atau reaksi redoks. Contoh: a. 4 FeO + O2 b. Fe2O3 + 3 CO 2 Fe2O3 (bukan reaksi redoks) 2 Fe + 3 CO2 (reaksi redoks) 1.Bilangan oksidasi Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifan lebih besar. Aturan penentuan bilangan oksidasi: a. Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol). Contoh: Bilangan oksidasi atom dalam unsur Na, Fe, H2, P4, dan S8sama dengan 0 (nol). b. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya. Contoh: – Bilangan oksidasi ion Na +sama dengan +1; – Bilangan oksidasi ion Mg2+sama dengan +2; – Bilangan oksidasi ion Fe3+sama dengan +3; – Bilangan oksidasi ion Br–sama dengan –1;
– Bilangan oksidasi ion S2–sama dengan –2. c. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol). Senyawa NaCl mempunyai muatan = 0. Jumlah biloks Na + biloks Cl = (+1) + (–1) = 0. d. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ionnya. Contoh: Ion NO3 – bermuatan = –1, maka biloks N = +3 biloks O = _1 e. Bilangan oksidasi Fluor dalam senyawanya = –1. Contoh: Bilangan oksidasi F dalam NaF dan ClF3sama dengan –1 f. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawanya sama dengan –2, kecuali dalam senyawa biner fluorid, peroksida, dan superoksida Contoh: • Bilangan oksidasi O dalam H2O, CO2, dan SO2sama dengan –2; • Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida, H2O2 dan Na2O2sama dengan –1; • Bilangan oksidasi O dalam senyawa fluorida, OF2sama dengan +2; • Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida KO2 dan CsO2sama dengan – . g. Bilangan oksidasi hidrogen (H) jika berikatan dengan non-logam sama dengan +1. Bilangan oksidasi H jika berikatan dengan logam alkali dan alkali tanah sama dengan –1. Contoh: Bilangan oksidasi H dalam HF dan H2O sama dengan +1 Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH2sama dengan –1 h. Bilangan oksidasi logam golongan IA (alkali) dalam senyawanya sama dengan +1
i. Bilangan oksidasi logam golongan IIA (alkali tanah) dalam senyawanya dengan +2 j. Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu. Contoh: Fe mempunyai bilangan oksidasi +2 dalam FeO; +3 dalam Fe2O3, dan seterusnya.Untuk memahami perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks. 2. Reaksi autoredoks Dalam suatu reaksi kimia, suatu unsur dapat bertindak sebagai pereduksi dan pengoksidasi sekaligus.Reaksi semacam itu disebut autoredoks (disproporsionasi).Mungkinkah dalam satu reaksi, suatu unsur mengalami reaksi reduksidan oksidasi sekaligus?Satu unsur dalam suatu reaksi mungkin sajamengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.Hal ini karena ada unsureyang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis.Reaksi redoks di mana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasisekaligus disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi). PENYETARAAN REAKSI REDOKS Untuk menyetarakn persamaan reaksi redoks, diperlukan cara-cara khusus.Ada dua metode ion-elektron dan perubahan bilangan oksidasi 1. Metode Setengah Reaksi Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. a. Suasana larutan asam langkah-langkah yang harus ditempuh dalam penyetaraan reaksi adalah sebagai berikut : i. Tulislah kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion. ii. Masing-masing setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut. a. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi b. Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air(H2O)
c. Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H+ d. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron iii. Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkanlah kedua setengah reaksi tersebut. Contoh: 1) MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+ (suasana asam) Langkah 1: Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reduksi : MnO MnO4- Oksidasi : PbO2 Pb2+ Langkah 2: Menyetarakan masing-masing setengah reaksi, serta menyamakan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi kemudian jumlahkan. MnO + 3H2O 2e- + PbO2 + 4H+ MnO4- + 6H+ + 5e- x2 Pb2+ + 2H2O x5 2MnO+ 6H2O 2MnO4- + 12H+ + 10e- 5PbO2 + 20H+ 5PbO2+ + 10H2O 2MnO + 5PbO + 8H+ 2MnO4- + 5Pb2+ + 4H2O b. Suasana larutan basa Langkah-langkah yang harus tempuh dalam penyetaraan reaksi adalah sebagaiberikut. 1. Tuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah. 2. Menyetarakan masing-masing setengah reaksi 3. Menyamakan jumlah elektron, kemudian jumlahkan 4. Menghilangkan ion H+.
- Untuk menghilangkan dua ion H+, tambahkan masing-masing dua ion OHpada kedua ruas. - Dua ion H+ dan dua ion OH- diruas kanan akan bergabung membentuk dua molekul air. - Kurangkan molekul air yang ada diruas kiri dari ruas kanan, sehingga menyisakan satu molekul air diruas kanan. Contoh: 2) Cl2 (aq) + IO3- (aq) Cl- (aq) + IO4- ( suasana basa ) Langkah 1:Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Cl- Reduksi : Cl2 Oksidasi : IO3- IO4- Langkah 2:Menyetarakan masing-masing setengah reaksi, serta menyamakan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi kemudian jumlahkan. Cl2 + 2e- 2Cl- x1 IO3- + H2O IO4- + 2H+ + 2e- Cl2 + IO3- + H2O x1 2Cl- + IO4- + 2H+ x 2OH- Cl2 + IO3- + H2O + 2OH- 2Cl- + IO4- + 2H++ 2OH- Cl2 + IO3- + H2O + 2OH- 2Cl- + IO4-+ 2H2O Cl2 + IO3- + 2OH- 2Cl- + IO4- + H2O 2. Metode Bilangan Oksidasi Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator.
Langkah-langkah yang harus ditempuh dalam penyetaraan reaksi adalah sebagai berikut. i. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaiitu reduktor dan hasiloksidasinya serta oksidator dan hasil reduksinya. ii. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai ( biasanya ialah unsur selain hidrogen dan oksigen) iii. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator iv. Samakan jumlah perubahan bilangan biloks tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai. v. Setarakan muatan dengan menambah ion H+ (dalam suasana asam) atau ion OH(dalam suasana basa) vi. Setarakan atom H dengan menambahkan H2O. Contoh: 1) Cr2O72- + SO2 Cr3+ + HSO4- Langkah 1: atom Cr harus di setarakan lebih dulu dengan menambahkan koefesien di depan Cr3+, sedangkan atom S sudah setara. Cr2O72- + SO2 +12 +4 2Cr3+ + HSO4(6) (2) +6 +6 Langkah 2 :agar selisih bilangan oksidasi setara, SO2 dan HSO4- harus dikalikan 3. Cr2O72- + 3SO2 2Cr3+ + 3HSO4- Langkah 3 :  Jumlah muatan ruas kiri = -2  Jumlah muatan di ruas kanan = +3  Agar semua setara, tambahkan 5H+ di ruas kiri Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4- Langkah 4 :  Jumlah atom H di ruas kiri = 5  Jumlah atom H di ruas kanan = 3
 Agar atom H setara, tambahkan H2O di ruas kanan. Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4- + H2O

More Related Content

DOCX
Kd 3.6 by ariyana
byNakashima Taiki
 
DOCX
RPP mikro teaching kimia klasifikasi materi
byAisha Zayn
 
DOCX
Rpp k13 revisi 2017
byabdul hafidz
 
PDF
Rpp kimia kelas XII
byEKO SUPRIYADI
 
DOCX
Rpp smp ix kd 3.1 - listrik
byDewi Fitri
 
DOC
Rencana pelaksanaan pembelajaran kimia kelas x
byAciet D'Gamer
 
DOCX
Rpp kimia xi smk
byeli priyatna laidan
 
PDF
Media Pembelajaran (RPP, Silabus, LKS, Buku Siswa, Lembar Penilaian)
byGressi Dwiretno
 
Kd 3.6 by ariyana
byNakashima Taiki
 
RPP mikro teaching kimia klasifikasi materi
byAisha Zayn
 
Rpp k13 revisi 2017
byabdul hafidz
 
Rpp kimia kelas XII
byEKO SUPRIYADI
 
Rpp smp ix kd 3.1 - listrik
byDewi Fitri
 
Rencana pelaksanaan pembelajaran kimia kelas x
byAciet D'Gamer
 
Rpp kimia xi smk
byeli priyatna laidan
 
Media Pembelajaran (RPP, Silabus, LKS, Buku Siswa, Lembar Penilaian)
byGressi Dwiretno
 

What's hot

DOC
Contoh rpp pelatihan k13
byabdillah thamrin thamrin
 
DOCX
Alkena
byHikmatul Ummah
 
DOC
Rpp kimia x
bysmkbahari1
 
DOCX
31. rpp perubahan ling dan penc ipa
byMng Tri Mulyono Prasetyo
 
DOCX
Rpp k13 besaran dan satuan
byHabibah Lutfiani
 
DOCX
7. rpp fluida
byMuhammad Fachrurrozy
 
DOCX
RPP KIMIA X Kurikulum 2013 kd 3.11
byyasirmaster web.id
 
PPTX
Kurikulum 2013 Senyawa Hidrokarbon
byhusnauun
 
DOCX
RPP Masalah Lingkungan
byzia mujahidah
 
DOCX
Rpp Kimia Unsur
byDwi Nirwana_Chemistry
 
PDF
Rpp pencemaran lingkungan pdf
byDody Perdana
 
DOCX
Rpp vii 3.9 perubahan iklim
byannisaa hamasah
 
DOC
Hukum archimedes
byrohim_k
 
PDF
RPP Fisika SMA Kelas XII
byDiva Pendidikan
 
DOCX
Kd 3.8 by sarli
byNakashima Taiki
 
PDF
RPP Kimia (TKR) X SMK Kelas X
byDiva Pendidikan
 
PDF
RPP SMA Fisika Kelas X
byDiva Pendidikan
 
DOCX
Rpp kimia smk
byolipolin
 
DOCX
HISBULLOH HUDA,M.Si MTSN DENANYAR JOMBANG rpp + lp (cahaya dan alat optik)huda
byHisbulloh Huda
 
DOCX
RPP KIMIA X Kurikulum 2013 kd 3.5
byyasirmaster web.id
 
Contoh rpp pelatihan k13
byabdillah thamrin thamrin
 
Alkena
byHikmatul Ummah
 
Rpp kimia x
bysmkbahari1
 
31. rpp perubahan ling dan penc ipa
byMng Tri Mulyono Prasetyo
 
Rpp k13 besaran dan satuan
byHabibah Lutfiani
 
7. rpp fluida
byMuhammad Fachrurrozy
 
RPP KIMIA X Kurikulum 2013 kd 3.11
byyasirmaster web.id
 
Kurikulum 2013 Senyawa Hidrokarbon
byhusnauun
 
RPP Masalah Lingkungan
byzia mujahidah
 
Rpp Kimia Unsur
byDwi Nirwana_Chemistry
 
Rpp pencemaran lingkungan pdf
byDody Perdana
 
Rpp vii 3.9 perubahan iklim
byannisaa hamasah
 
Hukum archimedes
byrohim_k
 
RPP Fisika SMA Kelas XII
byDiva Pendidikan
 
Kd 3.8 by sarli
byNakashima Taiki
 
RPP Kimia (TKR) X SMK Kelas X
byDiva Pendidikan
 
RPP SMA Fisika Kelas X
byDiva Pendidikan
 
Rpp kimia smk
byolipolin
 
HISBULLOH HUDA,M.Si MTSN DENANYAR JOMBANG rpp + lp (cahaya dan alat optik)huda
byHisbulloh Huda
 
RPP KIMIA X Kurikulum 2013 kd 3.5
byyasirmaster web.id
 

Viewers also liked

PPTX
Tugas kimia bab iii
byDedeg Rany Nurkumalasari
 
PPTX
Ksp
byRidho Aditya rahman
 
PPT
Redoks & elektrokimia
byRaafqi Ranasasmita
 
PDF
Kelas 2 sma_developing_english_competencies_achmad_doddy
byDian Fery Irawan
 
PPT
Redoks soal 1234
byDian Fery Irawan
 
PDF
Kimia kelas 10
bySiti Nur Aini
 
PPT
Soal2 p h larutan
byDian Fery Irawan
 
Tugas kimia bab iii
byDedeg Rany Nurkumalasari
 
Ksp
byRidho Aditya rahman
 
Redoks & elektrokimia
byRaafqi Ranasasmita
 
Kelas 2 sma_developing_english_competencies_achmad_doddy
byDian Fery Irawan
 
Redoks soal 1234
byDian Fery Irawan
 
Kimia kelas 10
bySiti Nur Aini
 
Soal2 p h larutan
byDian Fery Irawan
 

Similar to Kd 3.9 by ani

DOCX
Rpp redoks
byAslam Napi XI
 
DOCX
Rpp redoks
byolanascorepta
 
PDF
Rpp (reaksi redoks) revisi
byLinda Rosita
 
DOCX
RPP KIMIA X Kurikulum 2013 kd 3.9
byyasirmaster web.id
 
PDF
Reaksi Redoks.pdf
byTias Mutiara
 
DOCX
Rpp redoks
byAslinda Aslinda
 
PDF
rpp 1.pdf
byNurulHidayati466997
 
DOCX
D:\Bahan Lomba\Bahan Tc\Modul Lomba
byBudiman Dabunoko
 
PDF
Prota kelas x semester genap kimia sma
byLinda Rosita
 
PDF
Modul Ajar Kimia Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka
byModul Kelas
 
DOCX
Rencana pelaksanaan pembelajaran 1
byOm Lim
 
DOCX
Storyboard
byNining Ningsih
 
DOCX
Storyboard reaksi redoks
byNining Ningsih
 
DOCX
Hukum dasar kimia dan stoikiometr1
byIrmaria Ferdianti
 
DOCX
modul pembelajaran kimia semester II kelas x
byfebroniaeta02
 
PPTX
Reaksi redoks
byNining Ningsih
 
PDF
Materi redoks dan elektro kimia
byandhy28
 
PDF
Redoks dan elektrokimia
byEKO SUPRIYADI
 
PDF
Redoks dan elektrokimia
byEko Supriyadi
 
PPTX
Reaksi redoks (2)
byNining Ningsih
 
Rpp redoks
byAslam Napi XI
 
Rpp redoks
byolanascorepta
 
Rpp (reaksi redoks) revisi
byLinda Rosita
 
RPP KIMIA X Kurikulum 2013 kd 3.9
byyasirmaster web.id
 
Reaksi Redoks.pdf
byTias Mutiara
 
Rpp redoks
byAslinda Aslinda
 
rpp 1.pdf
byNurulHidayati466997
 
D:\Bahan Lomba\Bahan Tc\Modul Lomba
byBudiman Dabunoko
 
Prota kelas x semester genap kimia sma
byLinda Rosita
 
Modul Ajar Kimia Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka
byModul Kelas
 
Rencana pelaksanaan pembelajaran 1
byOm Lim
 
Storyboard
byNining Ningsih
 
Storyboard reaksi redoks
byNining Ningsih
 
Hukum dasar kimia dan stoikiometr1
byIrmaria Ferdianti
 
modul pembelajaran kimia semester II kelas x
byfebroniaeta02
 
Reaksi redoks
byNining Ningsih
 
Materi redoks dan elektro kimia
byandhy28
 
Redoks dan elektrokimia
byEKO SUPRIYADI
 
Redoks dan elektrokimia
byEko Supriyadi
 
Reaksi redoks (2)
byNining Ningsih
 

More from Nakashima Taiki

DOCX
Contoh desain tata ruang lab kimia
byNakashima Taiki
 
DOCX
Contoh analisis kurikulum
byNakashima Taiki
 
DOC
Mini riset
byNakashima Taiki
 
DOC
Mini riset univ gunung leuser oleh eva dianti
byNakashima Taiki
 
PPTX
Ppt sifat keperiodikan unsur
byNakashima Taiki
 
PPT
Rpp di
byNakashima Taiki
 
DOCX
Tugas teori teori belajar
byNakashima Taiki
 
DOCX
Kd 3.7 by yeni
byNakashima Taiki
 
DOCX
Kd 3.5 by cut a
byNakashima Taiki
 
DOCX
Kd 3.4 by ratna
byNakashima Taiki
 
DOCX
Kd 3.3 by eva
byNakashima Taiki
 
DOCX
Kd 3.2 by amalia
byNakashima Taiki
 
DOCX
Kd 3.1 by titik
byNakashima Taiki
 
DOCX
Aromatik & alifatik
byNakashima Taiki
 
DOCX
Diagram alir
byNakashima Taiki
 
DOCX
Peta konsep
byNakashima Taiki
 
DOCX
Rumus struktur molekul
byNakashima Taiki
 
PPTX
Rumus struktur senyawa kompleks
byNakashima Taiki
 
PPT
4.3
byNakashima Taiki
 
PPT
4.2
byNakashima Taiki
 
Contoh desain tata ruang lab kimia
byNakashima Taiki
 
Contoh analisis kurikulum
byNakashima Taiki
 
Mini riset
byNakashima Taiki
 
Mini riset univ gunung leuser oleh eva dianti
byNakashima Taiki
 
Ppt sifat keperiodikan unsur
byNakashima Taiki
 
Rpp di
byNakashima Taiki
 
Tugas teori teori belajar
byNakashima Taiki
 
Kd 3.7 by yeni
byNakashima Taiki
 
Kd 3.5 by cut a
byNakashima Taiki
 
Kd 3.4 by ratna
byNakashima Taiki
 
Kd 3.3 by eva
byNakashima Taiki
 
Kd 3.2 by amalia
byNakashima Taiki
 
Kd 3.1 by titik
byNakashima Taiki
 
Aromatik & alifatik
byNakashima Taiki
 
Diagram alir
byNakashima Taiki
 
Peta konsep
byNakashima Taiki
 
Rumus struktur molekul
byNakashima Taiki
 
Rumus struktur senyawa kompleks
byNakashima Taiki
 
4.3
byNakashima Taiki
 
4.2
byNakashima Taiki
 

Kd 3.9 by ani

  • 1.
    RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Sekolah MataPelajaran Kelas/Semester Materi Pokok Alokasi Waktu : SMA : Kimia : X/ 2 :Konsep Reaksi Reduksi dan Oksidasi Dan Bilangan Oksidasi :9x 45 menit (3x pertemuan) A. Kompetensi Inti KI KI 1 2 KI 3 KI 4 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait denganpengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan B. Kompetensi Dasar dan Indikator 2.1 2.3 3.9 Menunjukkanperilaku santun,rasa ingin tahu,mampu membedakan fakta, teoritis, kritis dan komunikatif dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi. Menunjukan perilaku responsif dan proaktif dalam mewujudkan kemampuan memecahkan masalah dalam membuat keputusan. Menganalisis perkembangan konsep reaksi reduksi dan oksidasi serta menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion 3.9.1 Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan osidasi berdasarkan penangkapan– pelepasanoksigen, penangkapan - pelepasan elektron 3.9.2 Mendeskripsikan contoh – contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari – hari 3.9.3 Menentukan bilangan oksidasi atom dalam unsur, senyawa atau ion 3.9.4 Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi reduksi dan oksidasi 3.9.5 Menjelaskan reaksi autoredoks 3.9.6 Menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi ( ion – eletron ) 3.9.7 Menyetarakan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi 4.9 Merancang , melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi reduksi – oksidasi
  • 2.
    4.9.1 Merancang percobaanreaksi redoks melalui pembakaran. 4.9.2 Menyimpulkan dan menyajikan data hasil percobaan reaksi pembakaran. C. Tujuan Pembelajaran 1. Siswa mampu menjelaskan konsep reaksi reduksi-oksidasi, mampu mendeskripsikan contoh – contoh reaksi reduksi – oksidasi dalam kehidupan sehari - hari. 2. Siswa mampu menentukan bilangan oksidasi atom dan unsut, senyawa dan ion serta dapat menentukan oksidator reduktor dakam reaksi redoks dan dapat menjelaskan reaksi autoredoks secara santun, kritis dan komunikatif. 3. Dapat menyetarakan reaksi redoks dengan konsep setengah reaksi, perubahan bilangan oksidasi dan dapat mejelaskan reaksi autoredoks secara santun, teoritis dan komunikatif. 4. Siswa mampu bekerja sama melakukan percobaan reaksi pembakaran sederhana secara diskusi dan mampu menyajikan hasil percobaan reaksi redoks secara responsif, proaktif, komunikatifdan penuh tanggung jawab serta mampu menyimpulkan data hasil percobaan. D. Materi Pelajaran (rincian dari materi pokok) 1. Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi 2. Bilangan Oksidasi, Oksidator dan Reduktor 3. Reaksi Autoredoks 4. Penyetaraan Reaksi Redoks E. Metode Pembelajaran (rincian dari kegiatan pembelajaran) 1. Model 2. Pendekatan 3. Metode : Kooperatif tipe Picture and picture, NHT : Scientific : Tanya jawab, diskusi F. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran 1. Media : gambar (cetak) , rujukan 2. Alat/Bahan : Lembar Kerja Siswa 3. Sumber belajar: Sudarmo, U. 2007. Kimia untuk SMA Kelas X. Jakarta: PHiBETA. Hermawan, Paris,S., dan pratomo, H. 2009. Aktif Belajar Kimia untuk SMA dan MA Kelas X. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Ari, H, dan Ruminten. 2009. Kimia 1 untuk SMA/MA Kelas X.Jakarta : Pusat PerbukuanDepartemen Pendidikan Nasional.
  • 3.
    G. Langkah-langkah KegiatanPembelajaran 1. Pertemuan pertama (3 x 45 menit) KEGIATAN Pendahuluan Inti DESKRIPSI KEGIATAN Apersepsi : a. Guru memberi apersepsi : pagar rumah kita terbuat dari besi, ada yang tahu lambang unsur dari besi. ALOKASI WAKTU 10 menit Motivasi : b. Guru memotivasi siswa dengan pertanyaan “ Apakah Kalian pernah melihat pagar yang berkarat “ Mengapa Besi berkarat ? “ c. Pemusatan perhatian siswa dengan menginformasikan materi yang akan dipelajari tentang Konsep Reaksi Redoks melalui gambar didepan kelas d. Menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai 105 menit Mengamati a. Siswa dibagi dalam beberapa kelompok berdasarkan Absen kelas b. Guru menyajikan sedikit materi sebagai pengantar c. Siswa mengamati gambar atau reaksiyang ditempel oleh guru di depan kelas. d. Setiap kelompok dibagikan LKStentang Reaksi Redoks untuk dibahas didalam kelompok. e. Siswa mengerjakan tugas didalam LKS. Pengumpulan Data a. Setiap kelompok mengumpulkan informasi dari berbagai sumber belajar tentang Konsep Reaksi Redoks b. Berdiskusi membahas tugas di LKS yang berhubungan dengan Redoks Mengasosiasikan a. Setiap kelompok berdiskusi membedakan mana yang termasuk reaksi reduksi dan mana yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan gambar yang ditempelkan oleh guru menggunakan konsep reaksi redoks Mengkomunikasikan a. Guru memanggil salah satu anggota dari kelompok untuk menuliskan hasil diskusi kelompok di depan kelas b. Memberikan kesempatan bagi siswa kelompok lain untuk memberikan tanggapan
  • 4.
    atau saran terhadappenyajian hasil diskusi kelompok. c. Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompok Penutup a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang 20 menit telah dipelajari b. Bersama siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari ini c. Memberikan penghargaan kepada setiap kelompok. d. Pemberian tugas merancang percobaan reaksi pembakaran sederhana. e. Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnya f. Melaksanakan evaluasi
  • 5.
    Pertemuan kedua (3x 45 menit) KEGIATAN Pendahuluan Inti DESKRIPSI KEGIATAN Apersepsi : pada minggu lalu kita sudah belajar tentang konsep redoks berdasarkan penangkapan dan pelepasan oksigen dan penagkapan dan pelepasan elektron, guru bertanya kenapa besi jadi berkarat? . ALOKASI WAKTU 10 menit Motivasi : a. Guru memotivasi siswa dengan bertanya ? tuliskan reaksi kimia proses perkaratan dari besi . b. gurumenyebutkan judul materi dan tujuan pembelajaran yang harus dicapai 105 menit Mengamati : a. Siswa duduk berdasarkan kelompok minggu lalu b. Setiap siswa dalam kelompok mendapatkan nomor yang berbeda c. .Guru menjelaskan sedikit materibilangan okidasi, penentuan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor dan reaksi autoredoks. d. Guru membagikan tugas, dan setiap kelompok mengerjakanya Pengumpulan Data a. Setiap kelompok mendiskusikan jawaban yang benar dan memastikan setiap anggota kelompok mengetahui jawaban yang benar. Mengasosiasikan a. Setelah selesai berdiskusi guru memangil nomor siswa dan nomor yang dipanggil melaporkan hasil diskusi semua anggota dalam kelompok mengerti. Mengkomunikasikan a. Siswa yang dipangil nomornya membacakan hasil diskusinya. b. Kemudian guru menunjuk nomar siswa dari kelompok lain untuk membacakan hasil diskusinya. Penutup a. b. c. Bersama siswa menyimpulkan materi yang 20 menit telah dipelajari Bersama siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari ini Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnya
  • 6.
    Pertemuan ketiga(3 x45 menit) KEGIATAN Pendahuluan DESKRIPSI KEGIATAN Apersepsi Guru memberikan pertanyaan tentang konsep ALOKASI WAKTU 10 menit – konsep redoks “ Sebutkan 3 konsep reaksi redoks ? “ Motivasi : a. Pemusatan perhatian siswa dengan menginformasikan materi yang akan dipelajari tentang penyetaraan reaksi redoks dengan bertanya “pernahkah kalian melihat pagar rumah berkarat?” kemudian “ apakah yang meyebabkan perkaratan tersebut ? “ b. Menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai Inti 105 menit Mengamati a. Siswa dibagi dalam beberapa kelompok dan setiap siswa dalam setiap kelompok mendapatkan nomor b. Guru memberikan soal latihan kepada setiap kelompok dan masing – masing kelompok mengerjakannnya . Pengumpulan Data a. Setiap kelompok mendiskusikan jawaban yang benar dan memastikan setiap anggota kelompok dapat mengerjakannya. Mengasosiasikan a. Guru memanggil salah satu nomor siswa secara acak dan nomor yang dipanggil melaporkan hasil kerjasama mereka. Mengkomunikasikan a. Memberikan kesempatan kepada kelompok yang lain untuk memberi tanggapan atau saran Mengasosiasikan a. Guru memanggil salah satu nomor siswa secara acak dan nomor yang dipanggil melaporkan hasil kerjasama mereka.
  • 7.
    Penutup Mengkomunikasikan a. Memberikan kesempatankepada kelompok yang lain untuk memberi tanggapan atau saran a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang 20 menit telah dipelajari b. Bersama siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari ini c. Pemberian tugas d. Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnya H. Penilaian 1. Jenis /teknik penilaian: penugasan, observasi, tes tertulis 2. bentuk instrument: PR, sikap, uraian 3. Instrumen Mengetahui, Banda Aceh, Oktober 2013 Kepala SMA ......... Guru Mata Pelajaran Kimia ( () )
  • 8.
    LAMPIRAN 1 Tugas PRpertemuan pertama 1. Rancanglah sebuah percobaan reaksi pembakaran dirumah ! Amati pembakaran dan buatlah laporan secara berkelompok.
  • 9.
    Soal latihanpertemuan kedua 1.Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe dalam Fe2O3, FeSO4dan FeCl2 (Skor 50) 2. Dari persamaan reaksi berikut manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor. (Skor 20) Na +O22Na2O 3. Tunjukan bahwa reakai berikut merupakan reaksi autoredoks: (Skor 30) H2O2 H2O + O2
  • 10.
    Soal Latihan pertemuanketiga 1. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi : a. MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+ (suasana asam) ( Skor 30 ) b. Cl2 (aq) + IO3- (aq) Cl- (aq) + IO4- ( suasana basa ) ( Skor 30 ) 2. Setarakan persamaan reaksi berikut ini dengan metode perubahan bilangan oksidasi : ( Skor 40 ) Cr2O72- + SO2Cr3+ + HSO4-
  • 11.
    Soal Tugas Pertemuanketiga 1. Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi ! Zn (s) + NO3- (aq) Zn2+ (aq) + NH4+ (aq) ( suasana asam ) 2. Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi Al + NO3- AlO2- + NH3( suasana basa )
  • 12.
    Kunci jawaban soalevaluasikedua 1. Hitunglah Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 :( skor 10 ) 2 x biloks Fe + 3 x biloks O =0 2 x biloks Fe + 3 ( -2 )= 0 2 x biloks Fe – 6 = 0 2 x biloks Fe= + 6 Biloks Fe = +6/2 = +3 Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4 :( skor 10 ) 1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0 Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0 Biloks Fe + 6 – 8 = 0 Biloks Fe - 2 = 0 Biloks Fe = +2 Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 :( skor 10 ) 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 0 1 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe – 2 = 0 Biloks Fe = +2 2, Menentukan reaksi redoks reduktor dan oksidator : Jawab: Na mengalami oksidasi<, berarti Na mengalami reduktor 3. -1 H2O2 (aq) ( skor 40 ) -1 -2 mengalami penurunan biloks 1 H2O (l) + O2(g) 0 mengalami kenaikan biloks 1 Reaksi diatas dikategorikan reaksi autoredoks karena unsur oksigen mengalami oksidasi dan juga mengalami reduksi
  • 13.
    Kunci jawaban soallatihan pertemuan ketiga MnO4- + Pb2+ (suasana asam) 1. a. MnO + PbO2 ( skor 30 ) Langkah 1: Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. MnO4- Reduksi : MnO Pb2+ Oksidasi : PbO2 Langkah 2: Menyetarakan masing-masing setengah reaksi, serta menyamakan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi kemudian jumlahkan. MnO4- + 6H+ + 5e- x2 MnO + 3H2O 2e- + PbO2 + 4H+ Pb2+ + 2H2O x5 2MnO+ 6H2O 2MnO4- + 12H+ + 10e- 5PbO2 + 20H+ 5PbO2+ + 10H2O 2MnO + 5PbO + 8H+ 1. b. Cl2 (aq) + IO3- (aq) 2MnO4- + 5Pb2+ + 4H2O Cl- (aq) + IO4- ( suasana basa ) ( skor 30 ) Langkah 1:Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reduksi : Cl2 Oksidasi : IO3- ClIO4- Langkah2:Menyetarakan masing-masing setengah reaksi, serta menyamakan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi kemudian jumlahkan. Cl2 + 2e- 2Cl- x4 IO3- + H2O IO4- + 2H+ + 2e- x2
  • 14.
    Cl2 + IO3-+ H2O 2Cl- + IO4- + 2H+ x 2OH- Cl2 + IO3- + H2O + 2OH- 2Cl- + IO4- + 2H++ 2OH- Cl2 + IO3- + H2O + 2OH- 2Cl- + IO4-+ 2H2O Cl2 + IO3- + 2OH2. Cr2O72- + SO2 2Cl- + IO4- + H2O Cr3+ + HSO4- ( skor 40 ) Langkah 1: atom Cr harus di setarakan lebih dulu dengan menambahkan koefesien di depan Cr3+, sedangkan atom S sudah setara. Cr2O72- + SO2 2Cr3+ + HSO4- +12(6)+6 +4(2) +6 Langkah 2 :agar selisih bilangan oksidasi setara, SO2 dan HSO4- harus dikalikan 3. Cr2O72- + 3SO2 2Cr3+ + 3HSO4- Langkah 3 :  Jumlah muatan ruas kiri = -2  Jumlah muatan di ruas kanan = +3  Agar semua setara, tambahkan 5H+ di ruas kiri Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4- Langkah 4 :  Jumlah atom H di ruas kiri = 5  Jumlah atom H di ruas kanan = 3  Agar atom H setara, tambahkan H2O di ruas kanan. Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4- + H2O
  • 15.
    LAMPIRAN 2 Format PenilaianSikap Siswa 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Keterangan: Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang antara 1 s.d 5 1 = sangat kurang 2 = kurang konsisten 3 = mulai konsisten 4 = konsisten 5 = sangat konsisten proaktif responsif Tanggung jawab peduli disiplin kerjasama Nama Sopan santun NO Sikap
  • 16.
    LAMPIRAN 3 Format PenilaianPsikomotorik Mata Ajar : Konsep reaksi reduksi - oksidasi Nama Tugas : Mengisi LKS Alokasi Waktu : 3 x 45 menit Nama Peserta Didik : ………………………………………………….. Kelas / SMT NO KELOMPOK 1 2 3 :X/2 ASPEK PENILAIAN SKOR (1-5)* Cara mempresentasi a. Kejelasan bahasa b. Mudah dipahami c. Menarik Bahan presentasi: a. Sesuai konsep b. Menarik c. inovatif Menanggapi masukan/pertanyaan TOTAL SKOR Catatan: *) Skor diberikan dengan rentang skor 1(satu) sampai dengan 5 (lima), dengan ketentuan semakin lengkap jawaban dan ketepatan dalam proses presentasi 1 = tidak baik 2 = kurang baik 3 = cukup baik 4 = baik 5 = sangat baik
  • 17.
    LAMPIRAN 4 Penilaian Produk NO 1 2 3 KELOMPOK ASPEKPENILAIAN Judul laporan a. sesuai materi b. mudah dipahami Isi laporan: a. Sesuai konsep b. Menarik c. inovatif Sumber rujukan a. memuat hasil penelitian yang relevan b. sesuai dengan masalah c. dari berbagai sumber belajar TOTAL SKOR SKOR (1-5)*
  • 18.
    LAMPIRAN 5 Format PenilaianKonsep Diri Siswa Nama sekolah : ……………………………………………….. Mata Ajar : ……………………………………………….. Nama : ……………………………………………….. Kelas : ……………………………………………….. NO 1. 2. 3 4 5 6. 7. 8. 9. Pernyataan Alternatif ya tidak Saya berusaha meningkatkan keimanan dan ketaqwaan kepada Tuhan YME agar mendapat rhidonya dalam belajar Saya berusaha belajar dengan sungguh-sungguh Saya optimis bisa meraih prestasi Saya bekerja keras untuk meraih cita-cita Saya berperan aktif dalam kegiatan social di sekolah dan masyarakat Saya berusaha mematuhi segala peraturan yang berlaku Saya berusaha membela kebenaran dan keadilan Saya rela berkorban demi kepentingan masyarakat, bangsa dan Negara Saya berusaha menjadi warga Negara yang baik dan bertanggung jawab JUMLAH SKOR Catatan:Inventori digunakan untuk menilai konsep diri siswa dengan tujuan untuk mengetahui kekuatan dan kelemahan diri peserta didik. Rentangan nilai yang digunakan antara 1 dan 2.Jika jawaban YA maka diberi skor 2 dan jika jawaban TIDAKmaka diberi skor 1. Kriteria penilaiannya adalah jika rentang nilai antara 0-5 dikategorikan tidak positif; 6-10 = kurang positif; 11-15 = positif dan 16-20 sangat positif
  • 19.
    BAHAN AJAR Konsep ReaksiOksidasi-Reduksi (Redoks) Jika sepotong besi diletakkan di udara terbuka, ternyata lama-kelamaan logam besi tersebut berkarat. Mengapa logam besi dapat berkarat dan reaksi apa yang terjadi pada logam besi tersebut? Peristiwa perkaratan besi merupakan salah satu contoh dari reaksi reduksi-oksidasi (redoks). Lalu apa yang dimaksud dengan reaksi redoks? Konsep reaksi oksidasi dan reduksi senantiasamengalami perkembangan seiring dengan kemajuanilmu kimia.Pada awalnya, sekitar abad ke-18, konsepreaksi oksidasi dan reduksi didasarkan atas penggabunganunsur atau senyawa dengan oksigen membentukoksida, dan pelepasan oksigen dari senyawa. Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi Pengertian konsep reaksi reduksi-oksidasi telah mengalami tiga tahap perkembangan sebagai berikut. 1. Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen a. Reduksiadalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Reduktor adalah: 1) Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi. 2) Zat yang mengalami reaksi oksidasi. Contoh: 1) Reduksi Fe2O3 oleh CO Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 2) Reduksi Cr2O3 oleh Al Cr2O3 + 2 Al 2 Cr + Al2O3 b. Oksidasiadalah reaksi pengikatan (penggabungan) oksigen olehsuatu zat. Oksidator adalah: 1) Sumber oksigen pada reaksi oksidasi. 2) Zat yang mengalami reduksi. Contoh: 1) Oksidasi Fe oleh O2 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
  • 20.
    2) Pemangggangan ZnS 2ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron a. Reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. Reduktor adalah: 1) Zat yang melepaskan elektron. 2) Zat yang mengalami oksidasi. Contoh: 1) Cl2 + 2 e– 2 Cl– 2) Ca2+ + 2 e– Ca b. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Oksidator adalah: 1) Zat yang mengikat elektron. 2) Zat yang mengalami reduksi. Contoh: 1) K K+ + e– 2) Cu Cu2+ + 2 e– Berdasarkan Pertambahan dan Penurunan Bilangan Oksidasi a. Reduksiadalah reaksi penurunan bilangan oksidasi. Reduktor adalah: 1) Zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks. 2) Zat yang mengalami oksidasi. Contoh: 2 SO3 2 SO2 + O2 Bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah +6 sedangkan pada SO2 adalah +4.Karena unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi, yaitu dari +6 menjadi +4, maka SO3 mengalami reaksi reduksi. Oksidatornya adalah SO3 dan zat hasil reduksi adalah SO2.
  • 21.
    b. Oksidasiadalah reaksipertambahan bilangan oksidasi. Oksidator adalah: 1) Zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks. 2) Zat yang mengalami reaksi reduksi. Contoh: 4 FeO + O2 2 Fe2O3 Bilangan oksidasi Fe dalam FeO adalah +2, sedangkan dalam Fe2O3 adalah +3.Karena unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3, maka FeO mengalami reaksi oksidasi. Reduktornya adalah FeO dan zat hasil oksidasi adalah Fe2O3. Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi, maka reaksi tersebut disebut reaksi reduksi-oksidasi atau reaksi redoks. Contoh: a. 4 FeO + O2 b. Fe2O3 + 3 CO 2 Fe2O3 (bukan reaksi redoks) 2 Fe + 3 CO2 (reaksi redoks) 1.Bilangan oksidasi Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifan lebih besar. Aturan penentuan bilangan oksidasi: a. Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol). Contoh: Bilangan oksidasi atom dalam unsur Na, Fe, H2, P4, dan S8sama dengan 0 (nol). b. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya. Contoh: – Bilangan oksidasi ion Na +sama dengan +1; – Bilangan oksidasi ion Mg2+sama dengan +2; – Bilangan oksidasi ion Fe3+sama dengan +3; – Bilangan oksidasi ion Br–sama dengan –1;
  • 22.
    – Bilangan oksidasiion S2–sama dengan –2. c. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol). Senyawa NaCl mempunyai muatan = 0. Jumlah biloks Na + biloks Cl = (+1) + (–1) = 0. d. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ionnya. Contoh: Ion NO3 – bermuatan = –1, maka biloks N = +3 biloks O = _1 e. Bilangan oksidasi Fluor dalam senyawanya = –1. Contoh: Bilangan oksidasi F dalam NaF dan ClF3sama dengan –1 f. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawanya sama dengan –2, kecuali dalam senyawa biner fluorid, peroksida, dan superoksida Contoh: • Bilangan oksidasi O dalam H2O, CO2, dan SO2sama dengan –2; • Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida, H2O2 dan Na2O2sama dengan –1; • Bilangan oksidasi O dalam senyawa fluorida, OF2sama dengan +2; • Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida KO2 dan CsO2sama dengan – . g. Bilangan oksidasi hidrogen (H) jika berikatan dengan non-logam sama dengan +1. Bilangan oksidasi H jika berikatan dengan logam alkali dan alkali tanah sama dengan –1. Contoh: Bilangan oksidasi H dalam HF dan H2O sama dengan +1 Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH2sama dengan –1 h. Bilangan oksidasi logam golongan IA (alkali) dalam senyawanya sama dengan +1
  • 23.
    i. Bilangan oksidasilogam golongan IIA (alkali tanah) dalam senyawanya dengan +2 j. Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu. Contoh: Fe mempunyai bilangan oksidasi +2 dalam FeO; +3 dalam Fe2O3, dan seterusnya.Untuk memahami perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks. 2. Reaksi autoredoks Dalam suatu reaksi kimia, suatu unsur dapat bertindak sebagai pereduksi dan pengoksidasi sekaligus.Reaksi semacam itu disebut autoredoks (disproporsionasi).Mungkinkah dalam satu reaksi, suatu unsur mengalami reaksi reduksidan oksidasi sekaligus?Satu unsur dalam suatu reaksi mungkin sajamengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.Hal ini karena ada unsureyang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis.Reaksi redoks di mana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasisekaligus disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi). PENYETARAAN REAKSI REDOKS Untuk menyetarakn persamaan reaksi redoks, diperlukan cara-cara khusus.Ada dua metode ion-elektron dan perubahan bilangan oksidasi 1. Metode Setengah Reaksi Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. a. Suasana larutan asam langkah-langkah yang harus ditempuh dalam penyetaraan reaksi adalah sebagai berikut : i. Tulislah kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion. ii. Masing-masing setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut. a. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi b. Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air(H2O)
  • 24.
    c. Setarakan atomhidrogen dengan menambahkan ion H+ d. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron iii. Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkanlah kedua setengah reaksi tersebut. Contoh: 1) MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+ (suasana asam) Langkah 1: Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reduksi : MnO MnO4- Oksidasi : PbO2 Pb2+ Langkah 2: Menyetarakan masing-masing setengah reaksi, serta menyamakan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi kemudian jumlahkan. MnO + 3H2O 2e- + PbO2 + 4H+ MnO4- + 6H+ + 5e- x2 Pb2+ + 2H2O x5 2MnO+ 6H2O 2MnO4- + 12H+ + 10e- 5PbO2 + 20H+ 5PbO2+ + 10H2O 2MnO + 5PbO + 8H+ 2MnO4- + 5Pb2+ + 4H2O b. Suasana larutan basa Langkah-langkah yang harus tempuh dalam penyetaraan reaksi adalah sebagaiberikut. 1. Tuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah. 2. Menyetarakan masing-masing setengah reaksi 3. Menyamakan jumlah elektron, kemudian jumlahkan 4. Menghilangkan ion H+.
  • 25.
    - Untuk menghilangkan duaion H+, tambahkan masing-masing dua ion OHpada kedua ruas. - Dua ion H+ dan dua ion OH- diruas kanan akan bergabung membentuk dua molekul air. - Kurangkan molekul air yang ada diruas kiri dari ruas kanan, sehingga menyisakan satu molekul air diruas kanan. Contoh: 2) Cl2 (aq) + IO3- (aq) Cl- (aq) + IO4- ( suasana basa ) Langkah 1:Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Cl- Reduksi : Cl2 Oksidasi : IO3- IO4- Langkah 2:Menyetarakan masing-masing setengah reaksi, serta menyamakan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi kemudian jumlahkan. Cl2 + 2e- 2Cl- x1 IO3- + H2O IO4- + 2H+ + 2e- Cl2 + IO3- + H2O x1 2Cl- + IO4- + 2H+ x 2OH- Cl2 + IO3- + H2O + 2OH- 2Cl- + IO4- + 2H++ 2OH- Cl2 + IO3- + H2O + 2OH- 2Cl- + IO4-+ 2H2O Cl2 + IO3- + 2OH- 2Cl- + IO4- + H2O 2. Metode Bilangan Oksidasi Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator.
  • 26.
    Langkah-langkah yang harusditempuh dalam penyetaraan reaksi adalah sebagai berikut. i. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaiitu reduktor dan hasiloksidasinya serta oksidator dan hasil reduksinya. ii. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai ( biasanya ialah unsur selain hidrogen dan oksigen) iii. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator iv. Samakan jumlah perubahan bilangan biloks tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai. v. Setarakan muatan dengan menambah ion H+ (dalam suasana asam) atau ion OH(dalam suasana basa) vi. Setarakan atom H dengan menambahkan H2O. Contoh: 1) Cr2O72- + SO2 Cr3+ + HSO4- Langkah 1: atom Cr harus di setarakan lebih dulu dengan menambahkan koefesien di depan Cr3+, sedangkan atom S sudah setara. Cr2O72- + SO2 +12 +4 2Cr3+ + HSO4(6) (2) +6 +6 Langkah 2 :agar selisih bilangan oksidasi setara, SO2 dan HSO4- harus dikalikan 3. Cr2O72- + 3SO2 2Cr3+ + 3HSO4- Langkah 3 :  Jumlah muatan ruas kiri = -2  Jumlah muatan di ruas kanan = +3  Agar semua setara, tambahkan 5H+ di ruas kiri Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4- Langkah 4 :  Jumlah atom H di ruas kiri = 5  Jumlah atom H di ruas kanan = 3
  • 27.
     Agar atomH setara, tambahkan H2O di ruas kanan. Cr2O72- + 3SO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4- + H2O