Makalah ini membahas tentang sel volta (sel galvani), yang merupakan sel elektrokimia dimana reaksi redoks spontan terjadi dan menghasilkan beda potensial. Sel volta dapat mengubah energi dari reaksi redoks menjadi energi listrik dan memiliki berbagai kegunaan seperti untuk penentuan pH dan energi reaksi, serta untuk menghasilkan tenaga listrik."
Dokumen tersebut membahas tentang sel Galvani (sel Volta) yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks spontan. Terdiri dari anoda, katoda, jembatan garam, dan voltmeter. Ada beberapa jenis sel Volta seperti sel aki, baterai kering, baterai nikel kadmium, dan baterai merkurium.
Laporan praktikum ini menjelaskan percobaan untuk menentukan potensial sel dari larutan CuSO4 dan ZnSO4. Percobaan melibatkan pengukuran potensial sel dengan voltmeter ketika elektrode Cu dan Zn dicelupkan masing-masing ke dalam larutan logamnya. Hasilnya menunjukkan potensial positif ketika katode Cu dan anode Zn, sedangkan negatif untuk anode Cu dan katode Zn.
Laporan ini membahas tentang praktikum sel volta yang meliputi tujuan, alat dan bahan, cara kerja, hasil pengamatan, analisis data, kesimpulan, dan saran. Praktikum ini bertujuan untuk mengetahui ciri-ciri sel volta dan menghitung beda potensial antara dua logam."
Makalah ini membahas tentang sel volta (sel galvani), yang merupakan sel elektrokimia dimana reaksi redoks spontan terjadi dan menghasilkan beda potensial. Sel volta dapat mengubah energi dari reaksi redoks menjadi energi listrik dan memiliki berbagai kegunaan seperti untuk penentuan pH dan energi reaksi, serta untuk menghasilkan tenaga listrik."
Dokumen tersebut membahas tentang sel Galvani (sel Volta) yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks spontan. Terdiri dari anoda, katoda, jembatan garam, dan voltmeter. Ada beberapa jenis sel Volta seperti sel aki, baterai kering, baterai nikel kadmium, dan baterai merkurium.
Laporan praktikum ini menjelaskan percobaan untuk menentukan potensial sel dari larutan CuSO4 dan ZnSO4. Percobaan melibatkan pengukuran potensial sel dengan voltmeter ketika elektrode Cu dan Zn dicelupkan masing-masing ke dalam larutan logamnya. Hasilnya menunjukkan potensial positif ketika katode Cu dan anode Zn, sedangkan negatif untuk anode Cu dan katode Zn.
Laporan ini membahas tentang praktikum sel volta yang meliputi tujuan, alat dan bahan, cara kerja, hasil pengamatan, analisis data, kesimpulan, dan saran. Praktikum ini bertujuan untuk mengetahui ciri-ciri sel volta dan menghitung beda potensial antara dua logam."
Dokumen ini membahas tentang elektrokimia, termasuk pengertian elektrokimia, jenis sel elektrokimia seperti sel galvanik dan sel elektrolisis, elektroda, potensial elektroda, dan persamaan Nernst.
Teks tersebut membahas tentang berbagai jenis sel baterai dan cara kerjanya, meliputi:
1) Sel aki yang menggunakan timbal dan asam sulfat sebagai elektrolit, dapat diisi ulang, dan digunakan untuk kendaraan.
2) Sel Leclanche yang merupakan baterai kering pertama, menggunakan zink, mangan dioksida, dan salmiak.
3) Baterai alkalin yang lebih tahan lama dari Leclanche karena menggunakan
Faktor yang mempengaruhi elektrolisis dalam larutan akuas termasuk kedudukan ion dalam elektrod katod dan anod, kepekatan ion elektrolit, dan jenis elektrod. Aplikasi elektrolisis meliputi elektroplating untuk menyadur logam, pemurnian logam dengan mengubah ion logam kotor menjadi logam murni, dan pengekstrakan logam reaktif seperti natrium dan aluminium.
1. Laporan praktikum kimia mengenai percobaan deret kereaktifan logam (deret Volta) dan pembuatan sel Volta.
2. Percobaan menunjukkan logam-logam dapat bereaksi terhadap larutan logam lainnya sesuai deret kereaktifan mereka, dan sel Volta mampu mengubah energi kimia menjadi listrik.
3. Siswa kelas XII SM Xaverius 1 melakukan praktikum untuk mempelajari teori dan konsep dasar
Sel elektrokimia dan hukum Faraday membahas tentang sel galvani, sel elektrolisis, dan hukum Faraday pertama dan kedua. Sel galvani dapat mengubah energi kimia menjadi listrik, sedangkan sel elektrolisis sebaliknya. Hukum Faraday menyatakan hubungan antara jumlah zat yang bereaksi dengan jumlah listrik yang mengalir.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan singkat tentang aplikasi sel Volta dan sel elektrolisis. Sel Volta digunakan dalam baterai, sel aki, sel perak oksida, dan sel nikel kadmium. Sel elektrolisis digunakan untuk proses penyepuhan logam, pemurnian logam, penghitungan konsentrasi ion, dan memperoleh unsur-unsur logam serta gas.
Makalah ini membahas tentang elektrolisa dan pemanfaatannya dalam kehidupan sehari-hari. Elektrolisa adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, yang melibatkan reaksi redoks di antara elektroda dan elektrolit di bawah pengaruh arus listrik. Beberapa pemanfaatan elektrolisa yang dijelaskan meliputi penggunaan sel Volta seperti baterai dan aki, serta proses elektrolisis log
Dokumen tersebut membahas tentang elektrokimia dan sel volta, termasuk komponen sel volta seperti elektroda dan reaksi redoks, notasi sel volta, potensial sel dan deret aktivitas logam.
SKL 7 menjelaskan tentang Deret Volta dan Sel Volta. Sel Volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik melalui reaksi redoks spontan. Sel ini terdiri dari anoda, katoda, dan jembatan garam. Pada anoda, logam teroksidasi dan melepaskan elektron. Di katoda, ion terreduksi dengan menangkap elektron. Reaksi ini menghasilkan aliran listrik. Sel Volta bermanfaat dalam baterai dan sel
Dokumen tersebut membahas tentang standar kompetensi dan kompetensi dasar serta materi pelajaran tentang sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik, termasuk penjelasan tentang sel volta, indikator pembelajaran, dan contoh soal uji kompetensi.
1. Sel volta digunakan dalam berbagai peralatan listrik seperti radio, televisi, dan kendaraan. Jenis sel volta yang umum digunakan adalah sel baterai, sel aki, dan sel bahan bakar.
2. Sel baterai mengandalkan reaksi kimia antara logam dan elektrolit untuk menghasilkan arus listrik. Sel aki dapat diisi ulang setelah kehabisan daya.
3. Sel volta dapat digunakan dalam berbagai proses se
Dokumen ini membahas tiga jenis sel volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari, yaitu aki yang digunakan untuk kendaraan bermotor, baterai kering jenis Leclanche yang umumnya digunakan untuk mainan, dan baterai litium yang banyak digunakan untuk perangkat elektronik mobile.
Makalah ini membahas tentang elektrokimia dan menjelaskan:
1. Definisi elektrokimia sebagai ilmu yang mempelajari hubungan antara sifat-sifat listrik dengan reaksi kimia.
2. Pengertian elektrokimia mencakup proses sel galvanik dan elektrolit serta elektrolisis.
3. Penggabungan antara elektrokimia dan fotovoltaik dapat digunakan untuk membersihkan reaksi oksidasi.
Teks tersebut membahas tentang sel elektrokimia dan bagaimana reaksi redoks dapat menghasilkan energi listrik. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan bahwa sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda dan larutan elektrolit, dimana reaksi redoks spontan yang terjadi antara elektroda dapat menghasilkan arus listrik.
Penyetaraan reaksi redoks dan ElektrokimiaDerlyAlways
Dokumen tersebut membahas tentang reaksi redoks dan elektrokimia. Secara singkat, dibahas tentang pengenalan materi reaksi redoks yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari, penyetaraan persamaan reaksi redoks, sel volta yang menghasilkan listrik dari perbedaan potensial elektrode, dan sel elektrolisis yang memerlukan energi listrik untuk mereaksikan zat kimia.
Dokumen ini membahas tentang elektrokimia, termasuk pengertian elektrokimia, jenis sel elektrokimia seperti sel galvanik dan sel elektrolisis, elektroda, potensial elektroda, dan persamaan Nernst.
Teks tersebut membahas tentang berbagai jenis sel baterai dan cara kerjanya, meliputi:
1) Sel aki yang menggunakan timbal dan asam sulfat sebagai elektrolit, dapat diisi ulang, dan digunakan untuk kendaraan.
2) Sel Leclanche yang merupakan baterai kering pertama, menggunakan zink, mangan dioksida, dan salmiak.
3) Baterai alkalin yang lebih tahan lama dari Leclanche karena menggunakan
Faktor yang mempengaruhi elektrolisis dalam larutan akuas termasuk kedudukan ion dalam elektrod katod dan anod, kepekatan ion elektrolit, dan jenis elektrod. Aplikasi elektrolisis meliputi elektroplating untuk menyadur logam, pemurnian logam dengan mengubah ion logam kotor menjadi logam murni, dan pengekstrakan logam reaktif seperti natrium dan aluminium.
1. Laporan praktikum kimia mengenai percobaan deret kereaktifan logam (deret Volta) dan pembuatan sel Volta.
2. Percobaan menunjukkan logam-logam dapat bereaksi terhadap larutan logam lainnya sesuai deret kereaktifan mereka, dan sel Volta mampu mengubah energi kimia menjadi listrik.
3. Siswa kelas XII SM Xaverius 1 melakukan praktikum untuk mempelajari teori dan konsep dasar
Sel elektrokimia dan hukum Faraday membahas tentang sel galvani, sel elektrolisis, dan hukum Faraday pertama dan kedua. Sel galvani dapat mengubah energi kimia menjadi listrik, sedangkan sel elektrolisis sebaliknya. Hukum Faraday menyatakan hubungan antara jumlah zat yang bereaksi dengan jumlah listrik yang mengalir.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan singkat tentang aplikasi sel Volta dan sel elektrolisis. Sel Volta digunakan dalam baterai, sel aki, sel perak oksida, dan sel nikel kadmium. Sel elektrolisis digunakan untuk proses penyepuhan logam, pemurnian logam, penghitungan konsentrasi ion, dan memperoleh unsur-unsur logam serta gas.
Makalah ini membahas tentang elektrolisa dan pemanfaatannya dalam kehidupan sehari-hari. Elektrolisa adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, yang melibatkan reaksi redoks di antara elektroda dan elektrolit di bawah pengaruh arus listrik. Beberapa pemanfaatan elektrolisa yang dijelaskan meliputi penggunaan sel Volta seperti baterai dan aki, serta proses elektrolisis log
Dokumen tersebut membahas tentang elektrokimia dan sel volta, termasuk komponen sel volta seperti elektroda dan reaksi redoks, notasi sel volta, potensial sel dan deret aktivitas logam.
SKL 7 menjelaskan tentang Deret Volta dan Sel Volta. Sel Volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik melalui reaksi redoks spontan. Sel ini terdiri dari anoda, katoda, dan jembatan garam. Pada anoda, logam teroksidasi dan melepaskan elektron. Di katoda, ion terreduksi dengan menangkap elektron. Reaksi ini menghasilkan aliran listrik. Sel Volta bermanfaat dalam baterai dan sel
Dokumen tersebut membahas tentang standar kompetensi dan kompetensi dasar serta materi pelajaran tentang sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik, termasuk penjelasan tentang sel volta, indikator pembelajaran, dan contoh soal uji kompetensi.
1. Sel volta digunakan dalam berbagai peralatan listrik seperti radio, televisi, dan kendaraan. Jenis sel volta yang umum digunakan adalah sel baterai, sel aki, dan sel bahan bakar.
2. Sel baterai mengandalkan reaksi kimia antara logam dan elektrolit untuk menghasilkan arus listrik. Sel aki dapat diisi ulang setelah kehabisan daya.
3. Sel volta dapat digunakan dalam berbagai proses se
Dokumen ini membahas tiga jenis sel volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari, yaitu aki yang digunakan untuk kendaraan bermotor, baterai kering jenis Leclanche yang umumnya digunakan untuk mainan, dan baterai litium yang banyak digunakan untuk perangkat elektronik mobile.
Makalah ini membahas tentang elektrokimia dan menjelaskan:
1. Definisi elektrokimia sebagai ilmu yang mempelajari hubungan antara sifat-sifat listrik dengan reaksi kimia.
2. Pengertian elektrokimia mencakup proses sel galvanik dan elektrolit serta elektrolisis.
3. Penggabungan antara elektrokimia dan fotovoltaik dapat digunakan untuk membersihkan reaksi oksidasi.
Teks tersebut membahas tentang sel elektrokimia dan bagaimana reaksi redoks dapat menghasilkan energi listrik. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan bahwa sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda dan larutan elektrolit, dimana reaksi redoks spontan yang terjadi antara elektroda dapat menghasilkan arus listrik.
Penyetaraan reaksi redoks dan ElektrokimiaDerlyAlways
Dokumen tersebut membahas tentang reaksi redoks dan elektrokimia. Secara singkat, dibahas tentang pengenalan materi reaksi redoks yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari, penyetaraan persamaan reaksi redoks, sel volta yang menghasilkan listrik dari perbedaan potensial elektrode, dan sel elektrolisis yang memerlukan energi listrik untuk mereaksikan zat kimia.
Laporan ini mendeskripsikan tiga percobaan elektrolisis menggunakan larutan Na2SO4, KI, dan CuSO4 dengan elektrode yang berbeda. Hasilnya menunjukkan terjadinya reaksi redoks di anoda dan katoda, dengan pelepasan gas hidrogen di katoda dan gas oksigen atau iodin di anoda.
Dokumen tersebut membahas tentang reaksi redoks dan elektrokimia. Terdapat penjelasan tentang penyetaraan reaksi redoks, cara ion elektron atau setengah reaksi, sel volta, proses korosi logam, faktor yang mempercepat korosi, elektrolisis, dan hukum Faraday yang terkait dengan elektrolisis. Dokumen ini juga menyebutkan beberapa contoh penerapan sel elektrolisis dalam industri.
Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan. Proses elektrolisis dapat memecah air menjadi hidrogen dan oksigen, atau memecah larutan garam natrium klorida menjadi hidrogen, klorin, dan ion hidroksida. Kuantitas produk elektrolisis dapat ditentukan menggunakan konsep mol, stoikiometri, dan hukum Faraday.
Dokumen ini membahas tentang elektrokimia, termasuk pengertian elektrokimia, jenis sel elektrokimia seperti sel galvanik dan sel elektrolisis, elektroda, potensial elektroda, dan persamaan Nernst.
Dokumen ini membahas tentang sel elektrokimia yang meliputi pengertian sel volta dan sel elektrode, penemuan sel volta oleh Alessandro Volta, perhitungan potensial sel, contoh soal tentang potensial sel dan jenis elektrode, serta kegunaan sel volta seperti baterai, aki, dan sel elektrolisis.
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024Kanaidi ken
Dlm wktu dekat, Pelatihan/WORKSHOP ”CSR/TJSL & Community Development (ISO 26000)” akn diselenggarakan di Swiss-BelHotel – BALI (26-28 Juni 2024)...
Dgn materi yg mupuni & Narasumber yg kompeten...akn banyak manfaat dan keuntungan yg didpt mengikuti Pelatihan menarik ini.
Boleh jga info ini👆 utk dishare_kan lgi kpda tmn2 lain/sanak keluarga yg sekiranya membutuhkan training tsb.
Smga Bermanfaat
Thanks Ken Kanaidi
Universitas Negeri Jakarta banyak melahirkan tokoh pendidikan yang memiliki pengaruh didunia pendidikan. Beberapa diantaranya ada didalam file presentasi
Teori Fungsionalisme Kulturalisasi Talcott Parsons (Dosen Pengampu : Khoirin ...nasrudienaulia
Dalam teori fungsionalisme kulturalisasi Talcott Parsons, konsep struktur sosial sangat erat hubungannya dengan kulturalisasi. Struktur sosial merujuk pada pola-pola hubungan sosial yang terorganisir dalam masyarakat, termasuk hierarki, peran, dan institusi yang mengatur interaksi antara individu. Hubungan antara konsep struktur sosial dan kulturalisasi dapat dijelaskan sebagai berikut:
1. Pola Interaksi Sosial: Struktur sosial menentukan pola interaksi sosial antara individu dalam masyarakat. Pola-pola ini dipengaruhi oleh norma-norma budaya yang diinternalisasi oleh anggota masyarakat melalui proses sosialisasi. Dengan demikian, struktur sosial dan kulturalisasi saling memengaruhi dalam membentuk cara individu berinteraksi dan berperilaku.
2. Distribusi Kekuasaan dan Otoritas: Struktur sosial menentukan distribusi kekuasaan dan otoritas dalam masyarakat. Nilai-nilai budaya yang dianut oleh masyarakat juga memengaruhi bagaimana kekuasaan dan otoritas didistribusikan dalam struktur sosial. Kulturalisasi memainkan peran dalam melegitimasi sistem kekuasaan yang ada melalui nilai-nilai yang dianut oleh masyarakat.
3. Fungsi Sosial: Struktur sosial dan kulturalisasi saling terkait dalam menjalankan fungsi-fungsi sosial dalam masyarakat. Nilai-nilai budaya dan norma-norma yang terinternalisasi membentuk dasar bagi pelaksanaan fungsi-fungsi sosial yang diperlukan untuk menjaga keseimbangan dan stabilitas dalam masyarakat.
Dengan demikian, konsep struktur sosial dalam teori fungsionalisme kulturalisasi Parsons tidak dapat dipisahkan dari kulturalisasi karena keduanya saling berinteraksi dan saling memengaruhi dalam membentuk pola-pola hubungan sosial, distribusi kekuasaan, dan pelaksanaan fungsi-fungsi sosial dalam masyarakat.
Materi ini membahas tentang defenisi dan Usia Anak di Indonesia serta hubungannya dengan risiko terpapar kekerasan. Dalam modul ini, akan diuraikan berbagai bentuk kekerasan yang dapat dialami anak-anak, seperti kekerasan fisik, emosional, seksual, dan penelantaran.
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]Fathan Emran
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka.
Laporan Pembina Pramuka SD dalam format doc dapat anda jadikan sebagai rujukan dalam membuat laporan. silakan download di sini https://unduhperangkatku.com/contoh-laporan-kegiatan-pramuka-format-word/
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Fase E Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka.
7. SK
KD
Indikator
Tujuan
Media Pembelajaran
Standar Kompetensi
Menerapkan konsep reaksi reduksi – oksidasi dan
elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-
hari
Kompetensi Dasar
Menerapkan konsep reduksi-oksidasi dalam sistem
elektrokimia yang melibatkan energi kimia dan energi
listrik
8. Media Pembelajaran
Indikator Pembelajaran:
1. Menjelaskan pengertian sel elektrokimia
2. Menjelaskan pengertian sel volta
3. Menjelaskan bagian-bagian sel volta
4. Menuliskan reaksi reduksi – oksidasi dalam sel
volta
5. Menentukan logam yang berperan sebagai anoda
dan logam sebagai katoda
6. Menentukan energi potensial sel pada rangkaian
sel volta
SK
KD
Indikator
Tujuan
9. Media Pembelajaran
Tujuan Pembelajaran:
1. Siswa dapat menjelaskan pengertian sel
elektrokimia
2. Siswa dapat menjelaskan pengertian sel volta
3. Menjelaskan bagian-bagian sel volta
4. Menuliskan reaksi reduksi – oksidasi dalam sel
volta
5. Menentukan logam yang berperan sebagai anoda
dan logam sebagai katoda
6. Menentukan energi potensial sel pada rangkaian
sel volta
SK
KD
Indikator
Tujuan
10. Bagian
Sel volta
Pengertian
Potensial
Reduksi
E0 sel
Penentuan
E0 elektroda
Rangkuman
Materi
Contoh
Media Pembelajaran
Sel volta merupakan
rangkaian sel elektrokimia
di mana energi kimia di
ubah menjadi energi listrik
Sel Volta :
Energi kimia energi listrik ?
12. Media Pembelajaran
2e
Cu(s)
Pada reaksi redoks
Zn dengan Cu
terjadi pertukaran
elektron secara
langsung. Kedua
reaksi harus
dipisahkan
Bagian
Sel volta
Pengertian
Rangkuman
Materi
Contoh
Potensial
Reduksi
E0 sel
Penentuan
E0 elektroda
16. Media Pembelajaran
-+
ZnCu
Zn lebih mudah teroksidasi dan
Cu lebih mudah tereduksi.
Perbedaan tersebut
menghasilkan perbedaan muatan
rapatan yang menyebabkan
perbedaan potensial listrik.
Selisih potensial itu disebut
potensial sel (E0 sel)
Bagian
Sel volta
Pengertian
Rangkuman
Materi
Contoh
Potensial
Reduksi
E0 sel
Penentuan
E0 elektroda
17. Media Pembelajaran
Potensial gas hidrogen = 0,00
volt pada suhu 250C, 1M
Potensial elektroda tersebut: x –
0,00 volt = x volt
-+
ZnCu
Bagian
Sel volta
Pengertian
Rangkuman
Materi
Contoh
Potensial
Reduksi
E0 sel
Penentuan
E0 elektroda
18. Media Pembelajaran
Menentukan E0 Reduksi Logam
Elektroda Jenis Reaksi Harga E0
Klik Salah Satu Elektroda
Na
Mg
Cu
Ag
Oksidasi
Oksidasi
Reduksi
Reduksi
-2,71 V
-2,31 V
+0,34 V
+0,80 V
H2
ee
2,71
Na
e
Mg
2,310,34
CuAg
0,80
e
19. Media Pembelajaran
-+
ZnCu
Potensial sel (E0 sel) merupakan
beda potensial yang terjadi
antara dua elektroda pada sel
elektrokimia.
Potensial sel (E0 sel) merupakan
selisih antara elektroda dengan
potensial tinggi (katoda) dengan
potensial rendah (anoda).
E0 sel = E0 katoda – E0 anoda
= E0 besar – E0 kecil
Bagian
Sel volta
Pengertian
Rangkuman
Materi
Contoh
Potensial
Reduksi
E0 sel
Penentuan
E0 elektroda
20. Media Pembelajaran
e
Menentukan E0 Reduksi Logam
Nomor Katoda Anoda Hasil
1
2
3
4
ZnZn
Klik Salah Satu Nomor
Zn
(-0,76v)
Zn
(-0,76v)
Mg
(-2,38v)
Fe
(+0,77v)
Bekerja
Tidak
bekerja
Tidak
bekerja
Bekerja
Mg
(-2,38v)
Cu
(+0,34v)
Cu
(+0,34v)
Al
(-1,66v)
Mg
MgCuAl
Fe
Cu
e
21. Media Pembelajaran
harga potensial elektroda beberapa elektrode
Bagian
Sel volta
Pengertian
Rangkuman
Materi
Contoh
Potensial
Reduksi
E0 sel
Penentuan
E0 elektroda
28. Rangkuman
Media Pembelajaran
Sel volta merupakan rangkaian sel elektrokimia yang
mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik.
Bagian-bagian sel volta :
• Anoda merupakan elektroda negatif tempat
berlangsungnya reaksi oksidasi
• Katoda merupakan elektroda positif tempat
berlangsungnya reaksi reduksi
Potensial reduksi elektroda adalah potensial elektroda
yang ditentukan dengan elektroda standar gas hidrogen
Potensial sel adalah beda potensial yang ditimbulkan dua
elektroda
E sel = E reduksi – E Oksidasi
= E besar – E kecil
29. Referensi
Media Pembelajaran
# Buku Phibeta kimia kelas XII
# Flash player elektrolisis pustekkom 2004
(http://my-diaryzone.blogspot.com/2010/05/flash-
media-belajar-elektrokimia.html)
# Harwandi, M.Pd pada Media Pembelajaran
Interaktif , Tahun 2012
(http://www.formulasi.or.id/2012/12/cara-mudah-
belajar-sel-volta.html)
# Video Green Translation Service Galvanic cell -
Daniell cell
30. Profil
Media Pembelajaran
Nama : Yuli Rahmawati
Ttl : Kudus, 13 Juli 1992
Riwayat pendidikan :
Chiquita Playgroup
TK Pertiwi Mlati Lor
SD 1 Mlati Lor
SMP 3 Kudus
SMA 2 BAE
Sekarang sebagai Mahasiswi
jurusan kimia UNNES
