разработка темы оксиген кислород

Технологическая карта изучения блока
«Простые вещества. Оксиген. Кислород»
(6 часов)
Основной объем знаний и умений
Низкий уровень:
• Иметь понятие о металлах и неметаллах, простом веществе кислороде и
химическом элементе Оксигене, катализаторе, реакции соединения, разложения,
окисления, оксидах, горении и свободном окислении, получении и применении
кислорода.
Средний уровень:
• Иметь понятие об окислителе, горении, свободном окислении;
• Знать природные соединения, в состав которых входит Оксиген, некоторые
свойства кислорода, историю открытия кислорода, круговорот Оксигена в природе,
способы получения кислорода.
Достаточный уровень:
• Иметь понятие об условиях горения и свободного окисления;
• Уметь записывать уравнения реакций горения, получения кислорода в
лаборатории;
• Уметь проводить расчеты на вычисление массовой доли элемента в веществе;
• Знать значение кислорода в живой и неживой природе.
Высокий уровень:
• Иметь практические навыки получения кислорода, соблюдение правил техники
безопасности во время работы с кислородом;
• Уметь составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ,
получения кислорода в лабораторных условиях, условия проведения и признаки
протекания реакций;
• Уметь анализировать и прогнозировать продукты реакции в зависимости от
условий протекания реакции;
• Уметь решать расчетные задачи на вычисление массовой доли элемента в
веществе;
• Знать физические и химические свойства кислорода.

№
урока
№
урока
в
блоке
Тема урока Организация деятельности учащихся
Задания
І уровень ІІ уровень ІІІ уровень IV уровень
1 Оксиген. Кислород, состав его молекулы,
физические свойства
І. §16, упр. 121, 124. Опережающее д/з для групп на тему «Получение
кислорода в лаборатории»
ІІ. ТВ №1, 2 ІІ. ТВ №6,
ТЗ №11
ІІ. ТВ №11,
ТЗ №17,18
ІІ. ТЗ №25, 32
2 Получение кислорода в лаборатории.
Реакция разложения. Понятие о
катализаторе
І. §17, упр. 131, ответить на письменно вопрос согласно выбранного уровня
ІІ. ТВ №4, 5 ІІ. ТВ №10,
ТЗ №12, 15
ІІ. ТЗ №16 ІІ. ТЗ №21
3 Химические свойства кислорода. Реакция
соединения. Понятие об оксидах
І. §18, упр. 135, 139
ІІ. ТЗ №6, 30 ІІ. ТЗ №20, 26 ІІ. ТЗ №23, 24 ІІ. ТЗ №28, 31
4 Практическая работа: Получение кислорода
и изучение его свойств
І. Повторить §16-18, упр. 136, 141, отдельным учащимся подготовить
сообщения
5 Понятие об окислении, горении. Условия
возникновения и прекращения горения.
І. §19, выполнить задания по уровням
ІІ. ТВ №8, 14 ІІ. ТВ №17,18 ІІ. ТЗ №29, 22 ІІ. ТЗ №30
6 Распространение и круговорот Оксигена в
природе. Применение кислорода, его
биологическая роль
І. §20, упр. 152, 156
ІІ. ТВ №3, 19 ІІ. ТЗ №11-15 ІІ. ТЗ №22-25 ІІ. ТЗ №28-32
І – задания для обязательного выполнения; ІІ – дополнительные задания; І –ІІ - для дистанционного обучения

Теоретические вопросы (ТВ) для изучения темы блока
І уровень
1. Что вам известно об истории открытия кислорода?
2. Где в природе встречается кислород?
3. Какие свойства кислорода определяют области его практического применения?
4. Что такое катализаторы?
5. Как можно получить кислород в лаборатории?
ІІ уровень
6. В состав каких природных соединений входит химический элемент
Оксиген?
7. Какие свойства кислорода вы можете назвать из вашего собственного опыта?
8. Почему в кислороде процессы окисления происходят значительно быстрее, чем на
воздухе?
9. Как происходит круговорот Оксигена в природе?
10. Какие вещества в лаборатории можно использовать для получения кислорода?
ІІІ уровень
11. Какую роль играет кислород в жизни живых организмов?
12. Составьте уравнения реакций горения в кислороде: Р, С, Са. Укажите их тип.
13. Какие условия необходимы для возникновения и прекращения горения?
14. В каких случаях процессы медленного окисления полезны, а в каких – нежелательны
или даже вредны? Приведите примеры.
15. Как получают кислород в промышленности?
16. Один из цилиндров заполнен воздухом, а второй – кислородом. Как определить, где
какой газ?
IV уровень
17. Сравните быстрое и медленное окисление. Приведите примеры.
18. Какие мероприятия необходимо проводить для поддержания определенного
содержания кислорода в воздухе?
19. Для пополнения запасов кислорода в воздухе большую роль играют одноклеточные
зеленые водоросли. Как влияет на их жизнедеятельность появление на поверхности води
нефтяной пленки?
20. Составьте уравнения реакций, в результате которых можно получить кислород в
лаборатории. Укажите их тип.

Тестовые задания и задачи (ТЗ) для изучения темы блока
І уровень
1. Укажите признаки, характерные для кислорода:
а) без вкуса и запаха б) малорастворимый в воде
в) тяжелее воздуха г) легче воздуха
д) горит е) поддерживает горение
2. Кислород собирают вытеснением воздуха, держа пробирку:
а) вниз дном б) вверх дном
3. В воздухе наибольший объем имеет:
а) кислород б) азот в) углекислый газ
4. Горение топлива сопровождается:
а) поглощением теплоты б) выделением теплоты
5. В виде простого вещества кислород содержится:
а) в земной коре б) в дистиллированной воде
в) в атмосфере г) в граните
6. Химические свойства кислорода характеризуются тем, что он:
а) является окислителем б) поддерживает горение
в) вступает в реакции горения г) во время реакций образует оксиды
7. В лаборатории загорелся спирт, который вылился из спиртовки. Чтобы потушить пламя,
необходимо:
а) залить его вой б) подуть на него
в) засыпать его песком г) накрыть плотной тканью
8. Процессы, которые приводят к снижению кислорода в воздухе:
а) вырубка лесов б) фотосинтез
9. Молекула кислорода:
а) Н б) О2 в) О3
10. Валентность Оксигена в соединениях равна:
а) 1 б) 2 в)3
ІІ уровень
11. О химическом элементе, а не о простом веществе, идет речь в выражении:
а) кислород плохо растворяется в воде
б) мы дышим кислородом
в) Оксиген входит в состав воды
12. Основным сырьем для получения кислорода в промышленности является:
а) горные породы б) зеленые растения в) воздух
13. Для поддержания горения необходимо:
а) доступ кислорода
б) охлаждение вещества ниже температуры возгорания
в) перекрыть доступ кислорода
14. Относительная молекулярная масса кислорода:
А) 16 б) 32 в) 8
15. В лаборатории кислород получают с помощью реакций:
а) соединения б) разложения в) замещения
16. За сутки человек вдыхает около 25кг воздуха. Двигатель внутреннего сгорания
автомобиля использует 1825кг кислорода на каждые 100км пути. Человек может
дышать этим воздухом:
а) неделю б) 73 суток в) год

17. Перед вами таблица с данными по растворимости кислорода в
воде при нормальном давлении и различных температурах
Температура, С0
0 10 15 20 25 30 100
Растворимость (объёмы О2 на 100 объёмов воды) 4,9 3,8 3,4 3,8 2,8 2,6 1,7
Работая с таблицей, определите, где больше численность рыб: в северных или южных
морях и почему?
а) в северных;
б) в южных;
в) одинаковая.
18. При длительной работе ксерокса в помещении стал ощущаться запах озона. Что
необходимо при этом сделать:
а) прекратить работу до следующего утра;
б) проветрить помещение;
в) продолжать работать дальше.
ІІІ уровень
19. Напишите уравнение горения метана СН4.
20. Напишите уравнения взаимодействия кислорода со следующими веществами:
а) Рб) С в) Zn г)Fe д)Al
21. Напишите уравнения получения кислорода в лаборатории из следующих веществ:
а) КMnO4 б)HgO
22. Напишите уравнения реакций согласно схемам, укажите их тип:
а) Mg + O2 = б)Na + O2 = в)C + O2 =
23. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) HgO → O2 → CuO H2O2 → O2 → H2O
↓ ↓
SO2 ZnO
24. Составьте уравнение горения этана С2Н6 в кислороде. Запишите сумму коэффициентов
в уравнении реакции.
25. Вычистите массовую долю Оксигена в воде.
26. Составьте уравнение горения Фосфора в кислороде. Вычислите массовую долю
Оксигена в Р2О5.
27. Допишите уравнения реакций, укажите их тип:
а) KClO3 = б)H2 + O2 = в)H2O2 =
IV уровень
28. Напишите уравнения взаимодействия кислорода с Силицием, азотом, натрием,
Сульфуром, вольфрамом.
29. Напишите уравнения горения следующих веществ:
а) ацетилена С2Н2 б) пропана С3Н8 в) бензена С6Н6
30. Среди приведенных формул выберите формулы оксидов, укажите валентность
элементов:
HNO3, CuSO4, B2O3, KOH, HCl, Mn2O7, Cu2O, H2CO3, K3PO4, NaOH, N2O, H2SO3, SO3, NaCl,
SO2, N2O3, Cu(OH)2, Ca(NO3)2.
31. Осуществите превращения:
а) H2O2 → O2 → SO2 → SO3 O2 → H2O → O2 → CaO
32. В каком веществе содержится больше Оксигена: в Fe3O4 или в FeO?

Технологическая карта урока №1
Тема урока: Оксиген. Кислород, состав его молекулы, физические свойства
Тип урока: урок изучения нового материала
Цели урока:
Обучающие: закрепить понятия об элементах и простых веществах на примере Оксигена
и кислорода; познакомить учащихся с историей открытия кислорода, его аллотропными
модификациями, физическими свойствами, физиологическим действием.
Воспитательные: формировать у учащихся такие черты характера, как трудолюбие,
гуманность, дисциплинированность, ответственность, аккуратность, положительное
отношение к учёбе, умение работать в коллективе.
Развивающие: развивать у учащихся умение анализировать, сравнивать, обобщать
учебный материал; развивать познавательные умения - слушать, выделять главное,
составлять план, тезисы, конспекты, делать опыты, наблюдать, ставить проблемы и
решать их, выдвигать гипотезы.
Место урока: тема 2 «Простые вещества», блок 1 «Оксиген. Кислород», урок 1
Методы обучения: Практические, наглядные, проблемно-поисковые, игровые,
использование информационных технологий, интерактивные технологии.
Методы стимулирования интереса к учению – познавательные игры, дискуссии,
проблемные вопросы.
Методы контроля – устный, письменный, экспериментальный.
Оборудование и рективы: Освежитель воздуха «Озон» или «После дождя», ноутбук,
мультимедийный проектор.
Межпредметные связи: информатика (программа Microsoft Word, Microsoft Power Point,
создание мультимедийных презентаций по заданной теме); история (открытие кислорода);
география (Родина ученых-химиков); литература (загадки и стихи о кислороде и озоне);
математика (расчеты в формулах и задачах).
Раздаточный материал: тестовые задания, карточки с заданиями
Источники информации: Химия. Учебник для 7 класса. П.П.Попель, Л.С.Крикля;
Пособие по химии. Г.Хомченко; Химия. Материалы к урокам. 7-8 классы.
А.В.Григорович, О.В.Гостинникова; Химия. Задания для проверочных работ. 7 класс.
Г.В.Панина; Химия. 7 класс. Экспресс-контроль. Е.Н.Билык.
Основные понятия: химический элемент Оксиген, аллотропия, аллотропные
модификации, простые вещества — кислород и озон

Ход урока
Этап урока Время,
мин
Методы и приемы Содержание
1. Органайзер 1 Приветствие Пожелание хорошего
настроения,
положительного общения,
активной работы.
Сообщение об организации
работы на уроке.
2. Мотивация 2 Прием «Загадка» В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно без …
3. Актуализация
опорных знаний
7 Метод «Мозговой
штурм»
Вопросно-ответная форма
4. Изучение нового 2 Индивидуальная работа
Составление
характеристики Оксигена и

материала
3
3
3
5
во вариантам
Объяснение материала
Введение нового
понятия
Ассоциативный куст
Работа в группах
кислорода
История открытия
кислорода
Аллотропия, аллотропные
модификации
Физические свойства озона
Сравнение физических
свойст кислорода и озона
5. Первичная
проверка материала
5 Работа в парах Обсуждение проблемных
вопросов
6. Закрепление
материала
8 Индивидуальная работа Выполнение теста
7. Домашнее задание 3 Работа в группах Подготовка проектов
8. Подведение
итогов. Рефлексия
3 Метод «Микрофон» Оценивание работы

Тема урока: Получение кислорода в лаборатории. Реакция разложения.
Понятие о катализаторе
Тип урока: комбинированный, урок – деловая игра «Аукцион»
Обучающие: сформировать представление о реакциях разложения и катализаторе на
примерах реакций получения кислорода в лаборатории; подготовить учащихся к
практической работе
отношение к учёбе, умение работать в коллективе
решать их, выдвигать гипотезы
проблемные вопросы, ученический эксперимент.
Оборудование и рективы: Приборы для получения газов, химическая склянка,
кристаллизатор с водой, лучина, кристаллы KMnO4, KClO3, KNO3, H2O2 (10% раствор),
кристаллы MnO2, кусочек сырого мяса
создание мультимедийных презентаций по заданной теме); история (получение);
география (сырье для получения); математика (расчеты в формулах и задачах).
Раздаточный материал: карточки с заданиями
Основные понятия: Реакция разложения, катализатор
Ход урока

мин
1. Органайзер 1 Прием «Ожидание» Пожелание хорошего
настроения, положительного
общения, активной работы.
7 Химический диктант По материалу предыдущего
урока
3. Сообщение темы
и целей урока
2 Объяснение учителя
Правила проведения аукциона
4. Изучение нового
материала
20 Работа в группах -
интерактивная
технология «Обучая,
учусь»
Способы получения
кислорода в лаборатории
5. Рефлексия 10 Работа в группах Диаграмма Венна – сравнение
способов получения
6. Домашнее
задание
3 Индивидуальная
работа
Дифференцированное задание
по уровням
итогов
2 Метод «Микрофон» Оценивание работы –
составление «Зарплатной
ведомости»

Урок №2
Тема блока: Простые вещества. Оксиген. Кислород.
Тема урока: Получение кислорода в лаборатории. Реакция разложения. Понятие о
катализаторе (2 урок блока)
Обучающие: сформировать представление о реакциях разложения и катализаторе на
примерах реакций получения кислорода в лаборатории; подготовить учащихся к
практической работе.
Тип урока: комбинированный, урок – деловая игра «Аукцион»
Основные вопросы.
1. Основные способы получения кислорода в лаборатории.
2. Понятие о реакциях разложения.
3. Понятие о катализаторе.
4. Способы собирания кислорода.
Основные понятия:
Реакция разложения, катализатор
Планируемые результаты.
1. Формирование системы знаний о химическом элементе Оксигене, способах его
получения в лаборатории.
2. Усвоение понятий “реакция разложения», «катализатор».
3. Развитие научного мышления учащихся при формировании умений находить
причинно-следственные связи, на основе свойств вещества предлагать способы его
собирания.
4. Развитие научного мировоззрения учащихся при усвоении основных идей курса:
единство и познаваемость мира; единство живой и неживой природы; зависимость
свойств вещества от особенностей их состава и строения; зависимость способов
получения вещества от его свойств.
5. Развитие у школьников интереса к изучению химии путем расширения и
систематизации их знаний о кислороде.
6. Развитие у школьников интереса к изучению химии через лабораторный
эксперимент.

Приемы обучения:
постановка межпредметных вопросов; выполнение комплексного задания на определение
более выгодного лабораторного способа получения кислорода
Средства обучения:
Мультимедиапроектор, схемы, таблицы, учебник, дополнительная литература (выставка)
по теме раздела, ноутбук
Оборудование и реактивы:
Приборы для получения газов, химическая склянка, кристаллизатор с водой, лучина,
кристаллы KMnO4, KClO3, KNO3, H2O2 (10% раствор), кристаллы MnO2, кусочек сырого
мяса
Рекомендации учителю:
• Урок проходит в виде аукциона, задание учащиеся получают на предыдущем
уроке, определяется консультационный день для каждой группы.
• Класс разбит на 5 групп: 1гр. – получение О2 из бертолетовой соли; 2гр. -
получение О2 из калий перманганата; 3 гр. - получение О2 из калий нитрата; 4 гр. -
получение О2 из гидроген пероксида (катализатор – сырое мясо); 5гр. – эксперты
(из числа сильных учащихся).
• На столе каждой группы оборудование для всех опытов.
• При выполнении опытов уравнения, условия записываются в тетрадь.
• По окончании работы группы делают выводы, если учащиеся затрудняются с
выводом, то учитель помогает, ориентируя ребят на правильный вывод; каждая
группа старается выгодно «продать» свой способ получения.
• После вывода на доске закрепляется схема- опора.
• Теоретический материал может быть дан учителем в слабых классах, и
предложен самостоятельный поиск подходящей информации в сильных.
• Каждая группа готовит презентацию своего способа получения, возможно
использование видеозаписи лабораторного опыта, электронного пособия
«Виртуальная химическая лаборатория».
• По ходу урока ведется зарплатная ведомость (учащимися-экспертами). Деньги –
«сульфурики»: за каждый правильный ответ в химическом диктанте – 1S, за
работу в группах по подготовке проектов – от 5 до 15 S (в зависимости от вклада
каждого участника), за активность на уроке +5S.
Презентация группы рассчитана на 4 мин и включает:
- название способа получения;
- сырье для получения;
- технология получения (запись уравнения реакции);
- демонстрация опыта;
- метод собирания О2;
- доказательства преимущества именно своего способа получения.

Ход урока
Эпиграф урока
Знать – чтобы жить…
І. Органайзер (1 мин) – прием «Ожидание»
- Сядьте удобно, закройте глаза, расслабтесь. У каждого из вас есть мечты, желания,
надежды.
Попробуйте представить их в виде звезды.
Рассмотрите ее внимательно.
Какого она цвета и размера?
Увидели ли вы широкую улыбку на ее лице?
Звездочка радуется, потому что знает, что работа каждого из вас будет старательной,
успешной, плодотворной.
ІІ. Актуализация опорных знаний (7 мин)
Химический диктант (на готовых карточках):
1. Какой химический элемент самый распространенный в природе? (Оксиген)
2. Кто открыл кислород? (Шееле, Пристли)
3. Чему равна относительная атомная масса Оксигена? (16)
4. Чему равна относительная молекулярная масса кислорода? (32)
5. Чему равна валентность Оксигена? (II)
6. Почему кислородом не заполняют воздушные шарики? (т.к. он тяжелее
воздуха)
7. Кто дал название Oxygenium? (Лавуазье)
8. Как называет соединение из трех атомов Оксигена? (Озон)
9. Агрегатное состояние кислорода при нормальных условиях? (Газ)
10. Какое физическое свойство имеет озон, но его не имеет кислород? (Запах)
11. Какую лучину используют для определения кислорода? (Тлеющую)
12. В составе молекулы воды содержится 89% Оксигена. В какой роли тут
выступает Оксиген – как химический элемент или простое вещество?
(Химический элемент)
ІІІ. Сообщение темы и целей урока, правил проведения аукциона (2 мин)
Правила проведения аукциона:
1. Каждая группа представляет и старается выгодно продать свой лот –
способ получения кислорода в лаборатории.
2. Ответы групп должны быть четкими, аргументированными,
сопровождаться презентацией, демонстрацией опыта или его
видеозаписью.
3. По ходу презентации на доске записывается уравнение реакции,
которое сохраняется до конца урока.
4. Время ответа группы строго ограничено – 4 мин.
5. В конце презентации делается вывод.
6. Строгое соблюдение правил техники безопасности.
7. Ведущий аукциона – учитель.
8. Покупатели – группа экспертов.
9. Курс «Сульфуриков» на ……

32 S – 12б 24-27 S – 9б 12-15 S – 6б
30-31 S – 11б 20-24 S – 8б 8-12 S – 5б
27-30 S – 10б 15-20 S – 7б менее 8 S – 4б
IV. Изучение нового материала (20 мин)
1. Интерактивная технология «Обучая, учусь» - работа в группах
1. Презентация 1 группы – получение кислорода из KClO3. Для
ускорения реакции используют катализатор – MnO2. Опыт
демонстрируют, используя программированное пособие
«Виртуальная химическая лаборатория».
2. Презентация 2 группы – получение кислорода из KMnO4.
Опыт демонстрируют с помощью видеозаписи, сделанной
накануне, учитель помогал в проведении опыта.
3. Презентация 3 группы – получение кислорода из Н2О2. В
качестве катализатора используют кусочек сырого мяса
(биологический катализатор). Опыт наглядно демонстрируют
на демонстрационном столике, используя лабораторное
оборудование и необходимые реактивы.
4. Учитель доказывает наличие кислорода с помощью тлеющей
лучины (на примере опыта 3 группы).
5. Оценивание работы групп группой экспертов.
V. Рефлексия (10 мин)
После того, как учащиеся завершают выполнение интерактивного упражнения, им
предлагается объединиться в группы для подведения итогов и оценивания своей работы:
- сравнить уравнения реакций, записанных на доске, определить сходство и различия,
составив диаграмму Венна:
- на основании диаграммы Венна дать определение реакции разложения;
- объяснить, на каких свойствах кислорода основаны методы его собирания.
MnO2
2KClO3
=2KCl+O
2
2KMnO4
=
K2
MnO4
+MnO2
+O2
MnO2
2H2
O2
=
2H2
O+O2

VI. Домашнее задание (3 мин)
- на средний уровень - проработать материал учебника §17, выполнить упр. 131 стр.105;
- на достаточный уровень - проработать материал учебника §17, выполнить упр. 131
стр.105; ответить письменно на вопрос «Резьбу баллона, в котором находится кислород,
окрашивают в синий цвет и посыпают тальком, а не смазывают жиром или другими
органическими смазками. Почему?»;
- на высокий уровень - проработать материал учебника §17, выполнить упр. 131 стр.105;
подготовить сообщение на тему «Как хранят кислород в аптеках?»
VII. Итоги урока (2 мин)
- оценивание работы групп, отдельных учащихся на основании «Зарплатной ведомости»,
составленной экспертами.

Тема урока: Химические свойства кислорода. Реакция соединения
Тип урока: комбинированный
Обучающие: изучить химические свойства кислорода на примере взаимодействия с
углеродом, серой, фосфором; закрепить и расширить знания о химических реакциях,
составлении уравнений химических реакций; дать представление о реакции соединения,
оксидах, как продуктах окисления элементов металлов и неметаллов.
решать их, выдвигать гипотезы
проблемные вопросы, химический эксперимент.
Оборудование и рективы: Металлические лабораторные ложки, три толстостенные
колбы с песком и кислородом, порошкообразный красный фосфор, порошкообразная сера,
древесный уголек, стружка магния, железная спираль
создание мультимедийных презентаций по заданной теме); история (открытие кислорода);
литература (загадки и стихи о кислороде и озоне); математика (расчеты в формулах и
задачах).
Раздаточный материал: Схемы, карточки, учебник, выставка сайтов в Интернете по теме
раздела
Основные понятия: Реакция соединения, оксиды

Ход урока
мин
1. Органайзер 1 Прием «Стихотворение» Пожелание хорошего
настроения,
положительного общения,
активной работы.
2. Проверка
домашнего задания
5 Индивидуальная работа
Сообщения учащихся
Решение упр. 131
«Резьбу баллона, в котором
находится кислород,
окрашивают в синий цвет и
посыпают тальком, а не
смазывают жиром или
другими органическими
смазками. Почему?»;
«Как хранят кислород в
аптеках?»
3. Мотивация 2 Прием «Паутинка» Решение шифрограммы о
ключевых понятиях урока
4. Изучение нового 23 Индивидуальная работа
Химические свойства
кислорода.

материала
Химический эксперимент
5. Закрепление и
систематизация
изученного
материала
10 Индивидуальная работа Игра «Меткий стрелок»
Работа по карточкам
6. Домашнее задание 2 Индивидуальная работа Подготовка к ПР
7. Подведение итогов.
Рефлексия
2 Метод «Микрофон» Оценивание работы
Полезные ссылки на
Интернет-сайты
Урок №3

Тема урока: Химические свойства кислорода. Реакция соединения (3 урок блока)
Обучающие: изучить химические свойства кислорода на примере взаимодействия с
углеродом, серой, фосфором; закрепить и расширить знания о химических реакциях,
составлении уравнений химических реакций; дать представление о реакции соединения,
оксидах, как продуктах окисления элементов металлов и неметаллов.
5. Взаимодействие кислорода с металлами.
6. Взаимодействие кислорода с неметаллами.
7. Взаимодействие кислорода со сложными веществами.
8. Понятие о реакции соединения.
9. Понятие об оксидах.
Реакция соединения, оксиды
7. Учащиеся смогут характеризовать химические свойства кислорода; составлять
уравнения реакций взаимодействия кислорода с металлами и неметаллами (Fe, Mg,
H2, S, C, P).
8. Формулировать определение оксидов и составлять их формулы по валентности.
9. Объяснять суть процессов окисления, горения.
10. Приводить примеры реакций соединения и объяснять их суть.
Схемы, карточки, учебник, выставка сайтов в Интернете по теме раздела

Металлические лабораторные ложки, три толстостенные колбы с песком и кислородом,
порошкообразный красный фосфор, порошкообразная сера, древесный уголек, стружка
магния, железная спираль
Ход урока
Важнейшим заданием цивилизации является научить человека думать
Томас Эдисон
І. Органайзер (1 мин) – прием «Стихотворение»
Опыт любите – основу предмета,
Читайте, думайте и наблюдайте!
Умейте найти на все ответы,
Жизнь цените, творите, мечтайте!
ІІ. Проверка домашнего задания (5 мин)
1. 1 ученик у доски выполняет домашнее упражнение 131.
2. В это время учитель работает с классом – сообщения учащихся,
выполнявших д/з на достаточный и высокий уровни.
ІІІ. Мотивация учебной деятельности – прием «Паутинка» (2 мин)
Учитель: Перед вами на доске шифрограмма. Для ее чтения используйте только те буквы,
которые встречаются в ряду прямоугольника один раз. Придерживаясь этого условия, вы
прочитаете название терминов, которые должны уяснить сегодня на уроке.
Г Н О Н Р Н
М А Е М Н А
В У И У В Е
1

О Ч К Ч И С
К У Л У Е К
Н П И Р Е П
2
О Р К Р С Р
М О И М О Д
Ы Н А А Н Н
3
С Р О Е Р Д
В И В Н Е В
Л Н Л И Е Л
4
Ответ: Горение, окисление, оксиды, соединение
IV. Изучение нового материала (23 мин)
Учитель: Какое основное свойство кислорода вы знаете? (поддерживает дыхание,
горение).
Большинство реакций взаимодействия с кислородом происходят бурно, с выделением
большого количества теплоты и света. Обычно мы называем такие реакции горением.
Горение – это быстрый процесс окисления веществ, который сопровождается
выделением большого количества теплоты и света. (Запись определения в тетрадь)
Изучение свойств кислорода
1. Взаимодействие кислорода с простыми веществами:
а) с неметаллами
Учитель демонстрирует опыты горения в кислороде угля, серы, фосфора. Обращает
внимание на продукты сгорания, на то, что горение в кислороде протекает намного
ярче, чем на воздухе.
После демонстрации опытов на доске вместе с учащимися составляются уравнения
проделанных реакций (на партах – памятки по составлению уравнений реакции с
участием кислорода (приложение 1).

С + О2 = СО2 ↑
S + О2 = SО2 ↑
4Р + 5О2 = 2Р2О5
б) с металлами
Учитель: Кислород очень активно взаимодействует со многими веществами. Причем, чем
больше содержание в смеси газов, тем активнее происходит горение. При обычных
условиях железо на воздухе не горит, но в атмосфере чистого кислорода оно активно
взаимодействует с кислородом.
Учитель демонстрирует опыт горения железа в кислороде, обращает внимание на яркие
искры, на образование железной окалины Fe3O4, которая является смесью двух оксидов
(FeO·Fe2O3). Составляется уравнение реакции вместе с учащимися.
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Учитель: Обратите внимание на уравнения реакций, записанных на доске. Что общего
между ними? (везде участвует кислород, образуется одно вещество, а взаимодействует
несколько)
Учитель помогает учащимся сформулировать определение реакции соединения.
Реакция соединения – это такой тип реакции, при которой из нескольких веществ
образуется одно.
2. Взаимодействие кислорода со сложными веществами
Учитель: Большое количество сложных веществ тоже может гореть в кислороде.
Например, метан СН4 – основной компонент природного газа
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
3. Введение понятия «оксид»
Что вы можете сказать об образовавшихся веществах, что между ними общего? (состоят
из двух элементов, содержат Оксиген)
Во время горения сложных веществ образуются оксиды всех элементов, из которых
состоит данное вещество.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов (бинарные), один из
которых Оксиген.
Название оксида состоит из названия химического элемента + валентность (если она
переменная) + оксид.
СО2 – Карбон (IV) оксид (углекислый газ)
Экологи сообщают: Во время приготовления пищи на кухне (в течение 1 часа)
концентрация углекислого газа возрастает в 15 раз!
V. Закрепление и систематизация изученного материала (10 мин)


 1. Игра: “Меткий стрелок”. (На партах учащихся)
Выпишите формулы веществ, которые попадут в цель. Назовите их:

2. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) магния; б) алюминия; в) этилена
С2Н4.
VI. Домашнее задание (2 мин)
Проработать материал учебника §18, выполнить упр. 139 (письменно), упр. 135 (устно),
подготовиться к практической работе (учебник стр. 111-112)
VII. Итоги урока (2 мин)
1.Достигли ли мы цели урока? Оцените свою работу.
2. В разделе «Интернет вас познакомит» рекомендую сайты, на которых вы можете
посмотреть интересную информацию по теме блока:
http://school40chem.ucoz.ua
http://college.ru/chemistry/
http://www.chemicool.com/
http://www.chemicalelements.com/
http://www.elementy.ru/
http://www.chemweb.com/

Тема урока: Понятие об оксидах, окислении, горении. Условия
возникновения и прекращения горения
Обучающие: расширить и углубить знания учащихся о процессе горения. Выяснить
условия возникновения и прекращения горения, механизм действия средств
пожаротушения, мероприятий пожарной безопасности в быту и на производстве.
Углубить знания о сложных веществах на примере оксидов, навыки составления
бинарных соединений.
решать их, выдвигать гипотезы; развивать умения составлять уравнения химических
реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами.
проблемные вопросы, ученический эксперимент.
Оборудование и рективы: Н2О, спирт, песок, спички, склянки, фарфоровая чашка,
щипцы, держатель, керосин, эксикатор, бумага, опилки, шерстяная материя, спиртовка,
штатив
создание мультимедийных презентаций по заданной теме); история (открытие огня);
география (мифы разных народов, полезные ископаемые); литература (мифы и легенды
древности); математика (расчеты в формулах и задачах).
Раздаточный материал: фотоматериалы, карточки с заданиями

Основные понятия: Горение, окисление, оксиды.
Ход урока
мин
1. Органайзер 1 Прием
«Эмоциональный
настрой»
Приветствие.
2. Мотивация 2 Прием «Загадка»
Он всегда бывает разным –
То буяном безобразным,
То тихоней из тихонь,
То он змейкой торопливой
По сухой скользит коре,
То косматой рыжей гривой
Полыхает на заре.
Да, он бывает разный:
Бледно-желтый, ярко-
красный,
Синий или золотой,
Очень добрый, очень злой.
7 Индивидуальная работа
по карточкам
Работа с формулами оксидов

4. Изучение нового
материала
5
18
1
Опережающее
домашнее задание
Работа в группах
Физкультминутка
Историческая справка об огне
Условия возникновения и
прекращения горения,
химический эксперимент
Читая страницы нашего
журнала, вы, наверное,
устали. Давайте, немного
отдохнем. Слушая музыку,
возьмитесь за руки, закройте
глаза, представьте, что вы
сидите у костра. Его тепло
греет ваши ладони,
разливаясь по всему телу.
Вспомните самые приятные
моменты в своей жизни.
Улыбнитесь. Пусть улыбка
согреет ваше сердце и душу.
Поделитесь своим теплом с
окружающими.
5. Закрепление и
самопроверка
знаний
2
2
2
«Мозговой штурм»
Проблемная ситуация
Экологическая
страничка
Причины горения веществ
Ожоги, степени ожогов
Приведите примеры
окислительных процессов,
происходящих в природе.
итогов. Рефлексия
3 Эмоциональная
разрядка
Метод «Микрофон»
Значение огня
Оценивание работы
7. Домашнее
задание
2 Индивидуальная работа Дифференцированные
задания по уровням

Высокий
уровень
Достаточн
ый уровень
Средний
уровень
Низкий
уровень

Урок №4
Тема урока: Понятие об оксидах, окислении, горении. Условия возникновения и
прекращения горения (5 урок блока)
Обучающие: расширить и углубить знания учащихся о процессе горения. Выяснить
условия возникновения и прекращения горения, механизм действия средств
пожаротушения, мероприятий пожарной безопасности в быту и на производстве.
Углубить знания о сложных веществах на примере оксидов, навыки составления
бинарных соединений.
решать их, выдвигать гипотезы; развивать умения составлять уравнения химических
реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами.
10. Горение.
11. Медленное окисление.
12. Условия возникновения и прекращения горения.
13. Оксиды.
Горение, окисление, оксиды.
12. Учащиеся смогут характеризовать условия возникновения и прекращения горения.
13. Формулировать определение оксидов и составлять их формулы по валентности.
14. Объяснять суть процессов окисления, горения.
15. Знать принципы и профилактические мероприятия пожаротушения.
Схемы, карточки, учебник, аптечка, мультимедиа, ноутбук, презентация

Н2О, спирт, песок, спички, склянки, фарфоровая чашка, щипцы, держатель, керосин,
эксикатор, бумага, опилки, шерстяная материя, спиртовка, штатив
Ход урока
Есть десять человек, уверенных, что этого не может быть. И наверное знают это.
Потом приходит один, который этого не знает… Вот он и делает открытие.
Альберт Эйнштейн
І. Органайзер (1 мин)
Учитель:
Представьте себе теплый летний дождь. Прикоснитесь к плечам соседа, проведите рукой
круговые движения по его спине. Пусть он почувствует ваше тепло, поддержку и помощь.
Пусть это тепло сохранится у каждого до конца урока.
II. Мотивация (2мин)
Учитель:
Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью,
таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И
задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.
Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром с
помощью чтения необычного научно-практического журнала «Главы общей химии».
Переворачивая страницы, вы будете делать заметки в тетрадях, а потом напишите заметку
в журнал в адрес тех страниц, которые мы прочтем, и которые вам понравятся больше
всего.
О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке?
Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку:
Он всегда бывает разным –
То буяном безобразным,
То тихоней из тихонь,
То он змейкой торопливой
По сухой скользит коре,
То косматой рыжей гривой
Полыхает на заре.
Да, он бывает разный:
Бледно-желтый, ярко-красный,
Синий или золотой,
Очень добрый, очень злой. (Огонь)

За работу на уроке вы будете получать жетоны-«сульфурики», которые потом сможете
обменять на оценки.
III. Актуализация опорных знаний (7мин)
Учитель: Итак, страница первая – «Оглавление»
Перед Вами на столах лежат листочки химического тренажёра. Отвечаем на 3 вопросы
для первых пяти оксидов.
Таблица 1
Оксиды
Варианты
№ п/п
I вариант II вариант III вариант IV вариант
1 Na2O Ag2O Cr2O3 N2O3
2 NO CaO Li2O SnO
3 CO2 N2O5 P2O3 Р2O3
4 PbO2 N2O CI2O7 CaO
5 BaO ТеO3 CO N2O
6 P2O3 ZnO CI2O P2O5
7 N2O3 CuO SiO2 SnO2
8 Mn2O7 NO2 CrO3 AI2O3

9 PbO SO2 P2O5 CO2
10 SeO3 SO3 MgO NO
Задания:
1. Определите валентность элементов, образующих оксиды.
2. Определите, какие из оксидов вашего варианта образованы элементами-металлами
и элементами-неметаллами.
3. Назовите оксиды вашего варианта.
4. Выберите формулы оксидов металлов, проявляющих валентность от одного до
трёх. Составьте уравнения реакции получения этих оксидов.
(Правильные ответы высвечиваются на экране)
Учитель: Отметьте уровень своих учебных достижений на диаграммах.
- Назовите процесс, в результате которого образуются оксиды? (Горение)
- Какой признак горения вы можете назвать? (Огонь)
Огонь – это явление природы, которое можно наблюдать и ощущать, потому что тепло
распространяется в окружающей среде. Суть процесса горения долгое время была
загадкой природы.
IV. Изучение нового материала (с опорой на базовые знания) - 24 мин
Вторая страница нашего журнала «Назад, в прошлое»
1. Историческая справка (сообщения учащихся) – метод опережающего домашнего
задания (5 мин)
1 учащийся – «Философы древности о роли огня»
2 учащийся – «Легенда о Прометее»
3 учащийся – «Огонь в легендах американских индейцев и славян»
Учитель: Ребята, лишь два столетия назад, наконец, удалось проникнуть в тайны
горения. И сделала это химия. До этого считали, что всякое зажигательное вещество
содержит в себе «огненную материю».
- Я бы хотела обратить ваше внимание на необычную рубрику нашего журнала под
названием «Мы с тобой знакомы, незнакомец».
2. Условия возникновения и прекращения горения – работа в группах (18 мин)
Учитель обращает внимание на соблюдение правил ТБ

Задание для 1 группы: Налейте немного спирта в фарфоровую чашку и подожгите его, а
затем закройте асбестовым кругом. Что наблюдаете? Почему прекратилось горение? (Нет
доступа кислорода)
Учитель: Итак, первое условие горения – доступ кислорода.
Опыт (проводит учитель): В железный тигель налить небольшое количество керосина.
Жидкость не загорается от лучины. Взявши тигель щипцами, нагревают его и поджигают.
Затем погружают тигель в холодную воду со льдом. Пламя уменьшается и горение
прекращается. И снова нагревают, и снова охлаждают.
- Почему происходят наблюдаемые явления? (Так как вещество нагревается до
определенной температуры)
Учитель: Второе условие горения – нагрев до необходимой температуры.
Задание для 2 группы: В фарфоровой чашке подожгите бумагу и засыпьте ее песком. Что
наблюдаете? Почему? (Горение прекращается, так как нет доступа кислорода, гасить
сложнее, чем зажигать)
Учитель: Первое условие прекращения горения – прекратить доступ кислорода.
Учитель читает отрывок из романа «Унесенные ветром»:
«Сухой, как трут, осиновый кол мгновенно занялся, заглатывая огонь как воду. Скарлет
сунула ковер в бадью и, набрав побольше воздуха в легкие, ринулась в темную от дыма
кухню, плотно захлопнув за собой дверь. Целую, как ей показалось, вечность она
кашляла, задыхалась, кружилась по кухне. Била и била мокрым ковром по струйкам огня,
змеившимся вокруг нее».
- Какое второе условие прекращения горения использовала героиня? (Охлаждение
вещества)
Учитель обращает внимание на выставку литературы с изображением процессов
горения лесов, газа, нефти, пшеничных полей.
Физкультминутка (1мин): Читая страницы нашего журнала, вы, наверное, устали.
Давайте, немного отдохнем. Слушая музыку, возьмитесь за руки, закройте глаза,
представьте, что вы сидите у костра. Его тепло греет ваши ладони, разливаясь по всему
телу. Вспомните самые приятные моменты в своей жизни. Улыбнитесь. Пусть улыбка
согреет ваше сердце и душу. Поделитесь своим теплом с окружающими.
Мы подошли к четвертой странице нашего журнала «У камелька»
Учитель: Какими явлениями сопровождается горение? (физическими и химическими).
Отчего зависит скорость сгорания твердых веществ? Давайте проверим с помощью
опытов.
Задание для 3 группы: В фарфоровых чашках сожгите бумагу и кусочек материи.
Сделайте вывод. (Горение зависит от химического состава вещества).

Задание для 4 группы: В фарфоровых чашках сожгите опилки и деревянную палочку.
Сделайте вывод. (Горение зависит от площади поверхности веществ).
Задание для 5 группы: В фарфоровых чашках сожгите влажный кусочек ткани и сухой.
Сделайте вывод. (Горение зависит от влажности).
V. Закрепление и самопроверка знаний (6 мин)
Открываем следующую страницу нашего журнала «Угадай-ка»
1. «Мозговой штурм» (2 мин)
• Почему влажные вещества горят медленно?
• Что такое дым?
• Почему опасна большая плотность дыма?
• Почему вода тушит пламя?
• Какие способы используют для тушения пожара?
• Какие средства пожаротушения имеются в кабинете химии?
• Как правильно выходить из зоны пожара?
2. Проблемная ситуация (2 мин)
Учитель: Ежегодно в стране в огне гибнет 14 тыс. людей, из них 1 тыс. – дети. Страшные
последствия – это ожоги. (Показ слайдов – «Ожоги и их степени»). Уже в 1ст.н.э. в Риме
были созданы специальные пожарные команды (когорты) – 7 тыс. человек.
3. «Экологическая страничка» (2 мин)
Учитель: В химических реакциях бывает взаимодействие с кислородом без огня. Такой
процесс называется окислением. Приведите примеры окислительных процессов,
происходящих в природе. (Гниение листьев, потемнение металлических приборов на
воздухе, окислительные процессы в живых организмах и т.д.)
VI. Подведение итогов (2мин)
Учитель: Раз в четыре года в мире происходит событие, которое сопровождается
переносом «живого огня». Это год Олимпиады. (Фото Олимпийского огня).
Огонь используют как знак уважения и памяти к людям, которые отдали свою жизнь за
жизнь других людей. (Фото «Вечного огня»)
Оценивание работы групп и отдельных учащихся на уроке
VIІ. Рефлексия (1мин)
Вот и пролетело незаметно время чтения нашего журнала. Мы открываем последнюю его
страницу «Интервью с интересными людьми»

Метод «Микрофон». Что понравилось на уроке? Что узнали нового?
VIII. Домашнее задание (2мин)
Проработать материал §19 учебника. Выполнить задания по уровням.
Средний уровень: Провести беседу с учащими 1-4 классов (согласно графика) по теме
«Один дома» по следующим вопросам (воспользоваться стихотворением С.Михалкова
«Пожар»):
• «Спички – не игрушка»
• От чего может возникнуть пожар
• Правила поведения во время пожара
Достаточный уровень: Подумай и дополни схему
Дыхание
Высокий уровень: Докажите, что выбранный вами “лишний” оксид отличается от четырех
других:
Без
кислорода
невозмож
но

Векторный самоанализ учебных достижений
по теме «Понятие об оксидах, окислении, горении. Условия возникновения и
прекращения горения»
ФИО ученика, класс ___________________________________________________
1, 2, 3 – результаты работы на І, ІІ, ІІІ этапах деятельности
Высокий
уровень
Достаточн
ый уровень
Средний
уровень
Низкий
уровень

Материал для сообщений учащихся
«Философы древности о роли огня»
Как устроен свет. Древнегреческие философы, размышляя о природе и
мироустройстве, предположили, что все сущее на Земле состоит из четырех стихий –
первоэлементов. ∆ - символ огня.
Гераклит основой всего считал огонь.
Тит Лукреций Кар – римский философ, считал, что все на свете возникло в результате
взаимодействия этих стихий. Стихия огня среди них наиболее вездесуща, наиболее
созидательна.
Для первобытного человека огонь стал источником тепла, способом защиты от диких
зверей, способом труда. Люди научились добывать пищу, обрабатывать материалы. Огонь
пожирал древесину, но при этом давал не только светло и тепло, но и необходимую для
земледелия золу. Добывать его было нелегко, поэтому необходимо его было
поддерживать. Хранилище огня называли костром, и поныне костер означает «дом». А
откуда ж появился огонь?
«Легенда о Прометее»
Огонь подарил людям Прометей, один из титанов, которого Зевсу, после долгой,
победной битвы богов, не удалось скинуть в темницы Тартара. А было это так.
Властолюбивый Зевс отнял у людей огонь. Но Прометей ночью тайно забрался в
колесницу бога Солнца, Гелиоса, и когда тот на восходе выехал в ежедневный объезд
Земли с восхода на запад, дотронулся сломанной сухой веткой до оси колесницы. Сухое
дерево нагрелось и загорелось ярким пламенем. С пылающей веткой Прометей спустился
на землю и зажег людям первое богатство. Зевс был неистов от того, что людям вернули
огонь. Он приказал приковать Прометея алмазными цепями к кавказской скале и послал
орла, который ежедневно клевал его печень, которая за ночь вырастала вновь. С тех пор
муки Прометея продолжались столетия, пока греческий герой Геракл не убил орла и
освободил Прометея. Со временем его помиловал Зевс, вернул на Олимп, и там Прометей
отстаивал интересы людей.
«Огонь в легендах американских индейцев и славян»
Существует еще одна версия. У американских индейцев есть легенда о том, что огонь
для них добыл дикий кролик. Люди, которые сидят в Мороке и Холоде, пожаловались
кролику, что соседи никак не хотят поделиться с ними огнем. Кролик пошел в гости к
незнакомцам, которые сидели вокруг костра. Он появился задиристым, смешным, в
шапочке, украшенной смолистыми шишками. Люди с кроликом принялись танцевать
возле огня. Кролик все ближе подходил к очагу, дотрагиваясь до него шапочкой, пока
шишки не загорелись. Тогда кролик с маленьким факелом пустился бежать к несчастным
замерзающим людям.
В народе говорят: «Огонь – беда, но без огня еще большая беда».

Славяне называли себя огнепоклонниками. Огнем дышал бог небесного простора
Сварог, который научил людей огненному искусству ковки. Сварог дал жизнь огню,
который называли Сварожичем. У древних украинцев много праздников, связанных с
огнем. Летний – Ивана Купала. Люди прыгали через костер, для которого приносили с
собой ветки и палки. В Карпатах перед первым выгоном овец на пастбище сначала
поднимается старший пастух. Потом пастух зажигает лампу, в которой огонь
поддерживается все лето. Если он погаснет, то считали, что отару ждет беда. Из костра
брали уголек, бросали в воду, и ею окропляли овец.

Литература
Для учителя
1. Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія.—К.: Перун, 2005
2. Буринська Н.М., Величко Л.П. Викладання хімії у 10-11 класах.—К.: Перун, 2006
3. Буринська Н.М. Тренувальні вправи з неорганічної хімії.—К.: Радянська школа, 1981
4. Гин А.А. Приемы педагогической техники.—Л.: Навчальна книга, 2006
5. Зотов Ю.Б. Организация современного урока.—М., 1983
6. Кириллова Г.Д. Теория и практика урока в условиях развивающего обучения.—М., 1980
7. Конаржевский Ю.А. Анализ урока.—М.: Центр “Педагогический поиск”, 2000
8. Кендау Д., Дотерті Д., Йост Д., Куні П. Intel@Навчання для майбутнього /Н.В.Морзе,
Н.П.Дементієвська
9. Немов Р.С. Психология. Учебник для студентов ВУЗов.—М.:Гуманит. издат. Центр
ВЛАДОС, 1999
10.Пометун О., Пироженко Л. Сучасний урок: інтерактивні технології навчання.—К.:
А.С.К., 2004
11.Поташник М., Левит М. Подготовка и проведение открытого урока// Відкритий урок.—
№9-10.—2004
12.Поташник М. Требования к современному уроку.—М.: Центр педагогического
образования, 2007
13.Шарко В.Д. Сучасний урок.—К., 2007
14.Шамова Т.И., Давиденко Т.М. Управление образовательными процессами в адаптивной
школе.—М.: Центр «Педагогический поиск», 2001
15.Шкільні інновації/ Інформаційно-методичний збірник для працівників системи освіти,
методистів, керівників шкіл та вчителів.—Одеса, 2002
16.Якиманская И.С. Личностно-ориентированное обучение в современной школе.—М.,
1996
Для учащихся
1. Василега М.Д. Интересная химия. – К.: Радянська школа, 1989
2. Григорович О.Д., Гостіннікова О.В. Хімія. Матеріали для уроків, 7-8 класи. – Х.,
Ранок, 2008
3. Колтун М. Мир химии. – М.: Детская литература, 1988
4. Мифы и легенды древнего мира. – М., 1995
5. Манолов К. Великие химики. – М.: Мир, 1986
6. Особиста безпека. Энциклопедия. - 2001
7. Популярная библиотека химических элементов. – М.: Наука, 1983
8. Храповский А. Занимательные очерки по химии. – Л.: Детгиз, 1958

разработка темы оксиген кислород

More Related Content

What's hot

Similar to разработка темы оксиген кислород

More from Виктория Грига

разработка темы оксиген кислород