2. Можно ли управлять химической
реакцией?
1.Какие условия необходимы для протекания
химических реакций?
2.Можно ли влиять на скорость химической
реакции?
3.Какие факторы оказывают влияние на
скорость химической реакции?
4. Что такое «химическое равновесие»?
5. Что значит «качественные реакции»?
6.Где можно применить знания о
закономерностях химических реакций?
3. Опыт 1. Взаимодействие карбоната натрия и
соляной кислоты. (Инструкция)
Опыт 2. Получение сульфида железа (II)
Вывод: для того, чтобы химическая
реакция произошла необходимо
соприкосновение, а в некоторых
случаях, подогревание веществ.
4. Опыт №1 Влияние температуры на скорость
химической реакции.
Опыт №2 Влияние природы реагирующих
веществ на скорость химической реакции.
Опыт №3 Влияние концентрации реагирующих
веществ на скорость химической реакции.
Опыт №4 Влияние площади соприкосновения
реагирующих веществ на скорость химической
реакции.
Опыт№5 Влияние катализатора на скорость
химической реакции.
(Подробнее: http://experiment.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=12669
5. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Наблюдение: во второй колбе реакция протекает
интенсивнее.
Вывод: При увеличении температуры скорость
химической реакции увеличивается в несколько раз.
6. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Наблюдение: цинк более активно реагирует с
соляной кислотой, чем железо.
Вывод: Скорость химической реакции зависит от
природы реагирующих веществ: силы кислоты,
активности металла и т.д.
7. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Наблюдение: при
увеличении
концентрации серной
кислоты ее
взаимодействие с
цинком ускорилось.
Вывод: чем выше концентрация реагирующих
веществ, тем больше скорость химической реакции.
8. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
Наблюдение: порошок алюминия интенсивнее
реагирует с соляной кислотой, чем его гранулы.
Вывод: чем больше площадь соприкосновения
реагирующих веществ, тем выше скорость
химической реакции.
9. Наблюдение: При
добавлении катализатора
к перекиси водорода
скорость выделения
кислорода увеличилась.
2H2O2 = 2H2O + O2↑
Вывод: Катализаторы – вещества, ускоряющие
химическую реакцию, но сами не изменяющиеся в
ходе нее.
10. Наблюдение: При
добавлении уротропина
реакция между серной
кислотой и цинком сильно
замедлилась.
Вывод: Ингибиторы – вещества, замедляющие
химическую реакцию, но сами не изменяющиеся в
ходе нее.
11. Наблюдение: В данном опыте скорость прямой и
обратной реакции были равны, попеременно
образовывались продукты и исходные вещества.
Вывод: Химическое равновесие – это такое
состояние, когда скорость прямой и обратной
реакции равны.
Подробнее: http://www.chem.msu.ru/rus/school/zhukov1/09a.html
12. Задание: Проведите химические реакции
согласно инструкции
Cl - + Ag+ = AgCl ↓ выпадение белого осадка
PO43 - + 3Ag+ = Ag3PO4↓ выпадение желтого осадка
Вa 2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓ выпадение белого осадка
Pb
2+
+S
2-
= PbS
↓ выпадение черного осадка
Fe3+ + 3 SCN - = Fe(SCN)3 образование кроваво-красного
окрашивания
CO3 2-+ 2H+= H2O +CO2 ↑ выделение газа
Фотоотчет
Вывод: При помощи качественных реакций можно
обнаружить те или иные ионы в растворах.
13. Задание: Проведите анализ различных
образцов воды.
Таблица. Результаты анализа
Номер пробы SO4 2- Cl - CO3 2- Fe 3+ Ca 2+ Pb 2+
1.Вода из - - + - + -
скважины
2.Из крана в + + + + + -
школе
3.Талая вода + + + + + +
14. Номер пробы прозрачнос запах вкус
ть
1.Вода из скважины 48 см нет нет
2.Из крана в школе 34см специфич Металлич
3.Талая вода 23см затхлый -
Вывод: вода из скважины наиболее чистая и
пригодная для питья, вода из крана в школе и
талая вода не пригодны к употреблению и
содержат ионы тяжелых металлов.
15. Номер пробы рН SO4 2- Cl - Fe 2+ Fe 3+ Pb 2+
1.Почва нейт + - + - -
р
лесхоза
2.Почва + + + + +
кисла
школьного я
двора
Слабо
3. Почва + - + + -
-
парка кисла
им.Персиянов я
а
Вывод: Почва школьного двора загрязнена
ионами тяжелых металлов, кислая, что влияет
на состояние растений на территории школы.
16. Зная на практике механизм реакции можно
замедлять или ускорять ее, тем самым
добиваясь нужного эффекта.
Например:
Защита от коррозии Антикоагулянты
крови
Антиоксиданты Утилизации бытовых
17. 1.Для протекания химических реакций необходимо
соприкосновение реагирующих веществ, а в
некоторых случаях - нагревание.
2.Химические реакции протекают с различной
скоростью.
3.На скорость химической реакции оказывают
воздействие различные факторы: природа
реагирующих веществ, температура,
концентрация, площадь соприкосновения, наличие
катализатора или ингибитора.
4.Знание о механизмах и закономерностях
химических реакций помогает человеку в его
повседневной жизни и на производстве.
