Документ содержит дидактический материал по программе «химия в промышленности», включая тесты на различные химические реакции, методы получения водорода и кислорода, а также теплоту реакций. Приведены практические примеры и задания, которые охватывают как лабораторные, так и промышленные процессы. Включены вопросы, касающиеся применения воды и других веществ в химии.

1. Дидактический материал
Обобщение материала программы «ХИМИЯ В ПРОМЫШЛЕННОСТИ»
Тестирование:
1. В лаборатории кислород получают
1) разделением воздуха
2) разложением перманганата калия
3) взаимодействием метана CH4
4) взаимодействием натрия с водой
2. В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием
1) метана CH4 c парами H2O
2) Fe c H2O
3) электролизом воды
4) Zn c HCl
3. При сгорании 32 г метана CH4 выделилось 1604 кДж теплоты. Тепловой
эффект химической реакции Q
CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q равен
1) -802кДж
2) +802кДж
3) +401кДж
4) +1604кДж
4. Водород не реагирует с
1) N2
2) S
3) O2
4) HCl
5. Кислород нельзя получить разложением
1) бертолетовой соли KClO3
2) воды
3) перманганата калия KMnO4
4) карбоната калия CaCO3
6. Для очистки воды от растворённых в ней минеральных солей используется
1) отстаивание
2) дистилляция
3) фильтрование
4) дистилляция
7. Водород не применяется для получения в промышленности
1) воды
2) аммиака NH3
3) хлороводорода HCl
4) металлов из оксидов
8. В промышленности водород получают
1) взаимодействием водяного пара с природным газом при высокой температуре
(конверсия метана)
2) разложением воды при высокой температуре
3) разложением сероводорода при высокой температуре
4) взаимодействием металлов с кислотами
9. Водород в лаборатории получают взаимодействием
1) железа
2) натрия с водой

2. 3) оксида кальция с водой
4) цинка с соляной кислотой
10. Основное сырьё для получения кислорода в промышленности
1) вода
2) горные породы
3) воздух
4) зелёные растения
11. Объём углекислого газа (н. у.), образующегося при сжигании 32 г метана CH4,
равен
1) 22,4л
2) 44 г
3) 44,8л
4) 2моль
12. Вода при каких условиях не реагирует с
1) оксидом серы (VI)
2) оксидом железа (II)
3) кальцием
4) оксидом кальция
13. Для приготовления 10% -го раствора соли необходимо взять
1) 50 г воды и 5 г соли
2) 50 г воды и 10 г соли
3) 90 г воды и 5 г соли
4) 90 г воды и 10 г соли
14. Воздух не используется как сырьё в производстве
1) кислорода
2) водорода
3) азота
4) аргона
15. В лаборатории водород можно получить взаимодействием
1) Zn c HCl или H2SO4 (р-р)
2) ZnO c HCl
3) Cu c H2SO4
4) Na2O c H2O
16. Вода не применяется для
1) получения из оксида серы (VI) серной кислоты
2) тушения горящего натрия
3) получения из оксида кальция гидроксида кальция
4) приготовления соляной кислоты из хлороводорода
17. После выпаривания 80 г раствора осталось 20 г соли. Массовая доля
растворённой соли в растворе была
1) 20%
2) 22%
3) 25%
4) 30%
18. Вода не может применяться для получения
1) растворов солей
2) водорода
3) кислорода
4) гидроксида меди(II) из оксида меди(II)
19. Для очистки воды от растворённых примесей в химической лаборатории
используется

3. 1) электролиз
2) отстаивание
3) перегонка
4) фильтрование
20. Промышленному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции
1) NH4OH ↔ NH 3+ H2O
2) N2+3H2 ↔2NH 3
3) NH4CI↔ NH3+HCl
4) NH4CI+NaOH=NH3+H2O
21. Масса сульфита цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10 г цинка и 10 г
серы равна
1) 10,0 г
2) 14,9 г
3) 20,0
4) 24,9 г
22. Объём (н. у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13,0 г цинка с
раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен
1) 2,24 л
2) 4,48 л
3) 6,72 л
4) 8,96 л
23. Какое количество технического карбида кальция, содержащего 80% CaC2,
необходимо израсходовать, чтобы получить 60 кг уксусной кислоты?
24. Рассмотрите реакцию, отвечающую уравнению
2NO2(г) = 2NO(г) + О2 (г)
Используя справочные данные, рассчитайте значение энтропии данной реакции.
Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?