3. Нахождение Физические
в природе свойства
Применение
Получение
Химические Открытие
свойства
4. Неорганические
Большая соединения азота
часть азота встречаются в
находится в НАТРИЕВОЙ
природе в СЕЛИТРЕ
свободном
состоянии.
В сухом И
воздухе
содержится
78,09%
КАЛИЙНОЙ
азота по
СЕЛИТРЕ
объему.
5. Самый чистый азот
можно получить
Получают путем разложения нитрата
разложением азидов
аммония при слабом нагревании.
металлов
NH4NO2 → N2↑ + H2O 2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑
Ещѐ один лабораторный способ получения
азота — нагревание смеси дихромата калия и
сульфата аммония (в соотношении 2:1 по
массе). K Cr O + (NH ) SO = (NH ) Cr O + K SO
2 2 7 4 2 4 4 2 2 7 2 4
(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
6. Молекулярный азот в
промышленности
получают фракционной перегонкой
жидкого воздуха.
Этим методом можно получить и
«атмосферный азот».
Также широко применяются азотные
установки , в которых используется
метод адсорбционного и
мембранного газоразделения.
7. С водородом азот
Как окислитель азот реагирует при
взаимодействует при определенных
комнатной температуре условиях.
только с одним
металлом-литием.
3H2 + N2 ↔ 2NH3
6Li + N2 → 2Li3N
АЗОТ – ВОССТАНОВИТЕЛЬ.
Нитриды других
металлов получают
при сильном
нагревании .
3Mg + N2 → Mg3N2
8. При нормальных
условиях азот это В жидком состоянии (темп.
бесцветный газ, не имеет кипения -195,8 °C) –
запаха, мало растворим бесцветная, подвижная, как
в воде (2,3 мл/100г при вода, жидкость.
0 °C, 0,8 мл/100 г при Плотность жидкого азота 808
80 °C), плотность 1,2506 кг/м³. При контакте с воздухом
кг/м³ (при н.у.). поглощает из него кислород.
При -209,86 °C азот переходит в твердое
состояние в виде снегоподобной массы или
больших белоснежных кристаллов. При контакте
с воздухом поглощает из него кислород, при этом
плавится, образуя раствор кислорода в азоте.
10. А.Лавуазье Г.Кавендиш Д.Резерфорд К.Шееле
Во второй половине 18 века англичане Д. Резенфорд и
Г Кавендиш, швед К. Шееле, француз А. Лавуазье
установили наличие в составе воздуха газа, не
поддерживающего дыхания и горения.
По предложению А. Лавуазье этому газу было дано
название «азот» (от греческих слов «а» – нет и «зоэ» –
жизнь) – не поддерживающий жизнь.
11. Строение Физические
молекулы свойства
Получение История
названия
Химические
Применение
свойства
12. NH3 – молекулярная H δ+ → Nδ−← H δ+
формула ↑
H
δ+
Структурная
формула
H *∙ N ∙ * H
*
H
Электронная
формула
13. В промышленности
аммиак получают в
стальных колоннах
синтеза, наполненных
катализатором --
пористым железом.
Через колонну под
давлением 30 МПа и
при температуре 420-
500 °C пропускают
смесь азота и
3Н2 + N2 = 2NH3 + 104кДж водорода.
14. Для получения аммиака в
лаборатории используют действие
сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O.
Обычно лабораторным способом
получают получают слабым
нагреванием смеси хлорида аммония
с гашеной известью.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
15. При нагревании аммиак
проявляет
восстановительные На восстановительной
свойства. Так, он горит в способности NH3 основано
атмосфере применение нашатыря
кислорода, образуя воду и NH4Cl для очистки
азот. Окисление аммиака поверхности металла от
воздухом на платиновом оксидов при их пайке:
катализаторе даѐт оксиды
азота, что используется в 3CuO + 2NH4Cl → 3Cu + 3H2O +2HCl + N2
промышленности для
получения азотной кислоты:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
16. Очень хорошо
растворим в воде.
Аммиак – При обычных
бесцветный газ условиях в одном
с характерным объеме воды
резким расстворяется до 700
запахом, ядовит, объемов аммиака
почти в 2 раза
легче воздуха.
Разбавленный раствор
аммиака называют
нашатырным спиртом, а
концентрированный
раствор – аммиачной
водой.
17. Аммиак (в европейских языках его название
звучит как «аммониак») своим названием
обязан оазису Аммона в Северной
Африке, расположенному на перекрестке
караванных путей.
В жарком
климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в
продуктах жизнедеятельности
животных, разлагается особенно быстро.
Одним из продуктов разложения и является
аммиак. По другим сведениям, аммиак
получил своѐ название от древнеегипетского
слова амониан. Так называли
людей, поклоняющихся богу Амону. Они во
время своих ритуальных обрядов
нюхали нашатырь NH4Cl, который при
нагревании испаряет аммиак.
18. Большая часть синтезируемого в
промышленности аммиака
используется для получения
азотной кислоты, ее солей, солей Хлорид
аммония, аммиачных удобрений и аммония NH4Cl (нашатырь)
других азотсодержащих веществ. применяют при пайке
Жидкий аммиак, а также металлов. При
аммиачную воду (25%-й раствор нагревании NH4Cl реагирует с
аммиака в воде) применяют в оксидами металлов, очищая
качестве удобрения. их поверхность.
19. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ:
http://revolution.allbest.ru/chemistry/00130302_0.ht
ml
http://www.gases.ru/application/nitrogen/
http://ru.wikipedia.org/wiki/E941
http://www.google.ru/images
И.И Новошинский. Н.С.Новошинская.
Учебник химии 9 класс. – М: ООО «Издательство
ОНИКС»: ООО «Издательство «Мир и
Образование», 2006
