Документ представляет собой презентацию о кислороде, подготовленную ученицами 11 экономического класса. Рассматриваются история открытия кислорода, его физические и химические свойства, а также способы получения и применения в медицине и промышленности. В заключение упоминаются применения кислорода в реактивных двигателях и при взрывных работах.

1. Кислород
Презентацию подготовили ученицы 11
экономического класса МОУ СОШ
“Провинциальный колледж”
Бойчук Анастасия и Кабанова Анна

2. История открытия
Официально считается, что
кислород был открыт
английским химиком
Джозефом Пристли 1 августа
1774 года путём разложения
оксида ртути в герметично
закрытом сосуде (Пристли
направлял на это соединение
солнечные лучи с помощью
мощной линзы).

3. Кислород как элемент.
1. Элемент кислород находится в
VI группе, главной подгруппе, II
периоде, порядковый номер №8,
Ar = 16.
2. Строение атома: P1 = 8; n1 =
1
0
8; ē = 8 валентность II, степень
окисления -2 (редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов,
оснований, солей, кислот,
органических веществ, в том
числе живых организмов- до 65%
по массе.

4. 4. В земной коре его 49%
по массе, в гидросфере –
89% по массе.
5. В составе воздуха (в
виде простого вещества)
– 20-21% по объёму.
Состав воздуха: О2 – 20-
21 %; N2 – 78%; CO2 –
0,03%, остальное
приходится на инертные
газы, пары воды,
примеси.

5. Особенности строения
молекулы О
Атмосферный кислород состоит
из двухатомных молекул.
Межатомное расстояние в
молекуле О2 0,12074 нм.
Молекулярный кислород
(газообразный и жидкий) —
парамагнитное вещество, в
каждой молекуле О2 имеется по
2 неспаренных электрона.

6. Физические свойства:
1. Газ - без цвета, вкуса и
запаха;
2. в 100V H2O растворяется
3V O2 (н.у.);
3. tкип= -183С;
4. tпл = -219C;
5. d по воздуху = 1,1.
6. При давлении 760 мм.
рт.ст. и температуре –183
С кислород сжижается

7. ● Жидкий кислород
(температура кипения
−182,98 °C) — это бледно-
голубая жидкость.
● Твёрдый кислород
(температура плавления
−218,35°C) — синие
кристаллы.

8. Химические свойства
● Сильный окислитель, взаимодействует
практически со всеми элементами, образуя
оксиды. Степень окисления −2. Как правило,
реакция окисления протекает с выделением тепла
и ускоряется при повышении температуры.
Пример реакций, протекающих при комнатной
температуре:

9. ● Окисляет соединения, которые содержат
элементы с не максимальной степенью окисления:
● Окисляет большинство органических соединений:
● При определённых условиях можно провести
мягкое окисление органического соединения:

10. Кислород образует пероксиды со степенью
окисления атома кислорода, формально равной −1.
● Например, пероксиды получаются при сгорании
щелочных металлов в кислороде:
● Некоторые оксиды поглощают кислород:

11. ● Горение серы в кислороде

12. ● Горение фосфора в кислороде

13. Способы получения:
● Промышленный способ (перегонка жидкого
воздуха).
● Лабораторный способ (разложение
некоторых кислородосодержащих веществ)
2KClO3 -t;MnO2- 2KCl + 3O2
2H2O2 -MnO2- 2H2O + O2
● Получение 3O2 =>2O3
● Во время грозы (в природе), (в лаборатории)
в озонаторе

14. ● перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t– K2MnO4 + MnO2 + O2

15. ● Получение кислорода каталитическим
разложением

16. Применение кислорода:
● Находит широкое применение в
медицине и промышленности.
● При высотных полётах лётчиков
снабжают специальными
приборами с кислородом.
● При многих лёгочных и
сердечных заболеваниях, а также
при операциях дают вдыхать
кислород из кислородных
подушек.

17. ● Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
● Горение рыхлого горючего материала, пропитанного
жидким кислородом, сопровождается взрывом, что
даёт возможность применять кислород при
взрывных работах.
● Жидкий кислород
применяют в
реактивных
двигателях, в
автогенной сварке и
резке металлов, даже
под водой.

18. Спасибо за внимание!