Dokumen ini membahas sifat-sifat fisika dan kimia dari berbagai unsur kimia, termasuk gas mulia, halogen, logam alkali, dan logam alkali tanah, serta karakteristik unsur periode ketiga. Unsur gas mulia cenderung inert dengan titik didih dan energi ionisasi yang rendah, sedangkan halogen merupakan pengoksidasi kuat yang sangat reaktif. Logam alkali dan logam alkali tanah memiliki sifat reaktif dan membentuk berbagai senyawa ketika berinteraksi dengan air dan halogen.

1. KELOMPOK II
SIFAT UNSUR UTAMA KIMIA
1.AMALIA NURRIZQI P. (03)
2.LUTHFA UMI AZIZAH (14)
3.M. KHABIB THIRAFI (19)
4.NIKEN ASMA AULIA (24)

2. Sifat Unsur
Fisika : penampilan fisika suatu unsur.
Contoh : bau, warna, titik didih, titik
beku.
Kimia : berkaitan dengan perubahan
kimia. Contoh : kereaktifan,
keelektronegatifan, reduktor.

3. Gas Mulia
Halogen
Logam Alkali
Logam Alkali
Tanah
Unsur Periode
Ketiga
UNSUR
UTAMA
Unsur yang
mempunyai
elektron
terakhir
pada
subkulit s
atau
subkulit p

4. 1. Gas mulia (terletak pada golongan VIIIA)
Data Sifat Unsur-Unsur Gas Mulia
Sumber:http://noviakimiapasca.files.wordpress.com/2011/05/sifat-
fisis-gas-mulia.jpg

5. S
I
F
A
T
F
I
S
I
K
A
1. Titik didih dan titik cair
semakin besar dengan semakin
besar nomor atom.
3. Titik didih dan titik cair gas
mulia sangat rendah : gaya tarik
menarik antaratom sangat lemah.
2. Molekul-molekulnya terdiri atas
satu atom.
4. Pada keadaan standar, gas
mulia merupakan gas
monoatomik

6. S
I
F
A
T
F
I
S
I
K
A
5. Mempunyai elektron valensi 8,
dan khusus untuk Helium elektron
valensinya 2, maka gas mulia
bersifat kekal dan diberi valensi
nol.
6. Helium merupakan unsur yang
titik didihnya paling rendah dr
semua zat yang ada dalam
semesta ini.

7. (2). Sifat KIMIA Gas Mulia
1.Kereaktifan Gas Mulia
Sukar bereaksi : konfigurasi elektron
yang stabil.
Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak
berasa, sedikit larut dalam air.
Makin besar nomor atom gas mulia =
makin besar jari-jari atomya = makin
besar kereaktifannya.
Sifat kereaktifan unsur-unsur gas mulia
berurut Ne > He > Ar > Kr > Xe.
si.

8. K
E
S
I
M
P
U
L
A
N
a) Nilai jari-jari atom (jari-jari
kovalen) bertambah dari He ke Rn.
b) Nilai energi ionisasi berkurang
dari He ke Rn .
c) Neil Barlet berhasil membuat
persenyawaan yang stabil antara
gas mulia dengan gas lain, yaitu
XePtF6. PtF6 + O2 -> Xe+(PtF6).

9. 2. Energi Ionisasi Gas Mulia
Unsur
Jari-jari
Kovalen (pm)
Energi
Ionisasi (kj/mol)
Helium 50 2.639
Neon 71 2.079
Argon 98 1.519
Kripton 112 1.349
Xenon 131 1.169
Radon 145 1.042

10. 2. Halogen (unsur golongan VIIA)
Data Sifat-Sifat Unsur Halogen
Sumber:http://nurul.kimia.upi.edu/arsipkuliah/web2012/0900746/im
g2/sifat_halogen.JPG

11. Wujud
Halogen
Flourin &
Klorin : gas
(suhu
kamar)
Bromin :
cair yg
mudah
menguap
Iodin : padat
yg mudah
menyublim
Kelarutan
Kelarutan
halogen dari
fluor sampai
yod dalam
air semakin
berkurang.
Fluor selain
larut dalam
air juga
mengalami
reaksi.
Warna
dan
Aroma
Flourin :
kuning muda.
Klorin : hijau
muda. Bromin
: merah tua.
Iodin : padat
hitam. Uap
iodin : ungu.
Semua halogen
berbau
rangsang dan
menusuk,
bersifat racun.

12. • Halogen sgt reaktif. Kereaktifan
dipengaruhi keelektronegatifan.
Semakin tinggi keelektronegatifan =
semakin reaktif unsur halogen
karena semakin mudah menarik
elektron.
• Dipengaruhi oleh energi ikatan
halogen. Semakin kecil energi ikatan
halogen = semakin mudah di
putuskan ikatan tersebut sehingga
semakin reaktif halogen.
Kereaktifan
• Halogen merupakan pengoksidasi
kuat. Sifat oksidator dari atas kebawah
semakin lemah, sehingga halogen-
halogen dapat mengoksidasi ion halida
di bawahnya. Sedangkan sifat reduktor
ion halida makin ke bawah semakin
kuat.
Daya Oksidasi
• Unsur halogen selalu dalam bentuk
molekul diatomik yang sangat
reaktif terhadap unsur logam
maupun nonlogam.
Membentuk
molekul diatomik

13. 3. Logam Alkali
Data Sifat Unsur-Unsur Logam Alkali
Sumber:http://noviakimiapasca.files.wordpress.com/2011/05/sifat-fisis-
alkali.jpg

14. SIFAT FISIK LOGAM ALKALI
1.Logam Na
dan K relatif
lunak dan
mudah
mengapung
4. Bersifat
eksplosif
jika bereaksi
dengan air
2. Logam
Na
berwarna
putih
keperakan
3. Bersifat
eksoterm
membentuk
basa dan
hidrogen
5. Kalium
lebih
reaktif
daripada
Natrium
6. Reduktor
kuat =
makin besar
nomor
atomnya
makin kuat

15. SIFAT KIMIA LOGAM ALKALI
Bereaksi dengan air membentuk basa kuat dan
Hidrogen menurut reaksi :
2M(s) + 2H2O(l) ―→ 2MOH(aq) + H2(g) (M =
logam alkali)
Logam alkali terbakar dalam oksigen
membentuk oksida, peroksida, dan
superoksida
4M + O2 ―→ 2L2O (L = logam alkali)
Logam alkali bereaksi dengan halogen
membentuk garam halida. Semua garam
mudah larut dalam air.

16. 4. Logam Alkali Tanah (Golongan II A)
Data Sifat-Sifat Unsur Logam Alkali Tanah
Sumber:http://noviakimiapasca.files.wordpress.com/2011/05/sifat-
fisis-alkali-tanah.jpg

17. SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH
Berwujud padat
Titik didih dan titik leleh logam alkali
tanah lebih tinggi dariipada suhu
ruangan. Oleh karena itu, unsur-unsur
logam alkali tanah pada suhu ruangan
terbentuk padatan
Tiga elemen ini memberikan karakteristik warna
ketika dipanaskan dalam api :
· Putih cemerlang : Mg
· Merah bata : Ca
· Merah : Sr
· Hijau : Ba

18. SIFAT
KIMIA
LOGAM
ALKALI
TANAH
Dapat
bereaksi
dengan air
Reduktorny
a kuat
-Kurang reaktif jika
dibanding logam
gol. IA -Be bersifat
amfoter jika
bereaksi
dengan basa
kuat
-Umumnya
garam sukar
larut dalam air

19. 5. Unsur periode Ketiga
Data sifat periodik unsur-unsur ketiga
Sumber:http://imaabelajarlagi.blogspot.com/2013/05/unsur-periode-
ketiga_6787.html
Sifat Senyawa Na Mg Al Si P S Cl Ar
Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18
Elektron valensi 35 352 3523p1 352p32 3523p3 3523p4 3523p5 3523p6
Jari-jari atom 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99 0,97
Energi
ionisasi(Kj/ma)
495,8 737,7 577,6 786,4 1011,7 999,6 1251,1 1520,4
Keelektronegatif
an
0,93 1,31 1,61 1,90 2,19 2,58 3,16 -
Titik leleh (0C) 97,81 648,8 660,37 1,410 44,1 119,0 -100,98 -189,2
Titik didih 903,8 1,105 2467 2,355 280 44,67 -34,6 -185,7

20. SIFAT FISIK UNSUR PERIODE
KETIGA
Unsur Cl
dan Ar
berwujud
gas
-Harga
keelektronegatifan
unsur periode
ketiga dari kiri ke
kanan semakin
besar dan
sebaliknya, harga
keelektropositifan
semakin kecil.
-Na, Mg, Al, Si, P,
S berwujud padat
(suhu kamar)
- Makin ke kiri
sifat logam
semakin reaktif,
Na >Mg> Al. Jadi
Na paling reaktif.

21. Dari kiri ke kanan unsur periode ketiga memiliki harga
potensial reduksi 5 standart yang semakin positif sehingga
sifat pereduksinya semakin berkurang dan sifat
pengoksidasinya semakin bertambah.
Sifat Senyawa Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2,711 -2,375 -1,706 -0,13 -0,276 -0,508 +1,358 -
Argon (Ar) termasuk golongan gas mulia yang bersifat insert
(sulit bereaksi)
Energi ionisasi unsur periode ketiga dari kiri ke kanan
semakin besar sehingga semakin mudah menarik electron
dari atom oksigen. Jadi dari kiri ke kana sifat asam unsur
periode ketiga semakin kuat.

22. ADA
PERTANYAAN?


23. MARI KITA LANJUTKAN
DENGAN LATIHAN SOAL
KAWAN-KAWAN 

24. 1. Di antara sifat di bawah ini yang bukan sifat gas mulia
adalah..
A. Unsur-unsur yang sangat stabil
C. Membeku hanya beberapa derajat dibawah titik didihnya
B. Elektronnya sukar dilepas
D. Terdapat di udara dalam jumlah yang sangat sedikit
E . Mudah bereaksi dengan unsur lain

25. 2.Unsur gas mulia yang mempunyai kelimpahan terbanyak di
alam adalah…
A. Helium
E.Kripton
B. Radon
D. Neon
C . Argon

26. 3. Unsur gas mulia yang bersifat radioaktif adalah…
A. Helium
E.Kripton
C. Neon
D. Argon
B. Radon

27. 4. Dari beberapa sifat unsur berikut ini:
1. dapat membentuk ion positif
2. keelektronegatifan besar
3. dapat membentuk asam kuat
4. bersifat amfoter dalam air
5. kurang reaktif terhadap unsur alkali
Sifat unsur yang tepat untuk golongan halogen adalah…
A. 1 dan 2
E. 4 dan 5
C. 3 dan 4
B. 1 dan 5
D. 2 dan 3

28. 5. Sifat-sifat halogen adalah, kecuali….
A. Merupakan oksidator kuat
D. Membentuk molekul diatomik
C. Elektronegatifitas lebih besar jika dibandingkan dengan
golongan unsur lain
B. Dengan hidrogen dapat membentuk senhyawa yang bersifat
asam
E. Merupakan reduktor kuat

29. 6. Berikut ini beberapa sifat unsur:
1. Pada umunya bereaksi hebat dengan air membentuk basa dan
gas hiderogen.
2. Dapat bereaksi dengan gas hiderogen membentuk hidrida.
3. Terbakar dengan oksigen membentuk oksida, peroksida, atau
superperoksida.
4. Keelektronegatifan besar.
5. Energi ionisasi pertamanya besar.
Sifat unsur tersebut merupakan sifat unsur golongan alkali
adalah..
E. 4 dan 5
D. 3 dan 4
C. 2 dan 4
B. 1 dan 4
A. 1 dan 2

30. 7. Di bawah ini beberapa sifat logam alkali tanah,
kecuali..
A. Mudah bereaksi dengan air
B. Sedikit lebih keras, dapat diiris dengan pisau
C. Dengan udara membentuk oksida basa
D. Putih mengkilap seperti pisau
E. Terdapat di alam dalam keadaan bebas

31. 8. Dalam satu periode dari Na ke Cl, yang bukan sifat
periodik unsur periode ketiga adalah…
A. Energi ionisasinya bertambah
B. Jari-jari atom berkurang
C. Daya pereduksi berkurang
E. Hidroksidanya semakin asam
D. Keelektronegatifan berkurang

32. 9. Unsur periode ketiga yang bersifat oksidator sangat
kuat adalah…
A. Na
B. Mg
C. Al
D. S
E. Cl

33. 10. Data perubahan sifat unsur periode sebagai berikut:
1. Sifat logam bertambah
2. Sifat pengoksidasi bertambah
3. Sifat asam berkurang
4. Titik leleh dan titik didih semakin bertambah
5. Energi ionisasi bertambah
Sifat unsur tersebut merupakan sifat unsur periode ketiga dari
kiri ke kanan adalah..
E. 4 dan 5
D. 3 dan 4
C. 2 dan 3
B. 1 dan 4
A. 2 dan 5

34. Terima Kasih 