Документ содержит информацию о кислота, их классификации и химических свойствах. Рассматриваются примеры кислот в природе, формулы неорганических кислот и правила техники безопасности при работе с ними. Также описаны реакции кислот с металлами, основаниями и оксидами.

1. КИСЛОТЫ

2. Вопросы для повторения:
1. Какие классы неорганических веществ
вы уже знаете?
2. Что вы знаете о кислотах?
3. Где в своей жизни вы встречались с
этим словом?
4. Как вы думаете, кислоты - ядовитые
вещества?

3. Нахождение кислот в природе
Лимонная
кислота содержится
в
лимонах,
яблочная кислота - в яблоках,
щавелевая кислота - в листьях щавеля.
При скисании виноградного сока и молока, при
квашении капусты образуется молочная кислота
В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках
сосны и ели содержится муравьиная
кислота.
Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают
капельки муравьиной кислоты.
В желудке человека содержится соляная кислота, в
атмосфере-угольная.

4. Муравьиная кислота НСООН

5. станция
Информационная

Н2СО3
НNO3

6. Синильная кислота НСN

7. Кислоты – это сложные
вещества, содержащие атомы
водорода и кислотные остатки
Например: HСl, H3РO4, H2SO4

8. Формулы и названия основных
неорганических кислот
HCl хлороводородная, или соляная кислота
HF
фтороводородная, или плавиковая кислота
HI
иодоводородная кислота
HBr бромоводородная кислота
HNO2
азотистая кислота
HNO3
азотная кислота
H2S
сероводородная кислота
H2SO3 сернистая кислота
H2SO4 серная кислота
H2CO3 угольная кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
H3PO4 фосфорная кислота

9. Какая из формул является общей
формулой кислот?
НnnАm
Н Аm
МеnnАm
Ме Аm
ЭnnОm
Э Оm
Ме(ОН)n
Ме(ОН)n

10. Классификация кислот
Бескислородные
Бескислородные
H2S, НСl
H2S, НСl
Кислородсодержащие
Кислородсодержащие
H CO
H CO
2
3
2
3
Кислоты
Кислоты
Двухосновные
Двухосновные
H2S, H2SO4 4
H2S, H2SO
Одноосновные
Одноосновные
HI, HNO3 3
HI, HNO
Трёхосновные
Трёхосновные
H PO
H PO
3
4
3
4

11. Физические свойства неорганических кислот
HCl -соляная кислота
H2SO4-серная кислота – жидкости
HNO3 -азотная кислота
H3РO4 - ортофосфорная кислота
H2SiO3- кремниевая кислота
твердые вещества.
H2 CO3 – угольная кислота
H2SO3 –сернистая кислота
В свободном виде не
существуют, распадаются на газ и воду:
H2CO3 = H2О + CO2

12. Правила техники безопасности при работе с
кислотами
При растворении
концентрированной серной кислоты нужно
вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!

13. Распределите формулы веществ
по классам,назовите вещества
кислоты основания оксиды
HCl, HNO3, H2SO4,
Ca(OH)2, K2O, Na2O,
Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3

14. Напишите формулы кислот,
соответствущих оксидам
SO3
N2O5
N2O3
CO2
SiO2
P2O5
SO2

15. Получение кислот
Вз-ие Н2 и неМе:
H2 + Cl2 = 2HCl
(при растворении хлороводорода в воде
образуется соляная кислота)
Н2 + Э = НЭ
Вз-ие кислотного оксида с водой (искл. SiO2 - песок):
SO3 + H2O = H2SО4
вода + кислотной оксид = К
Вз-ие кислот с солями. Более сильная кислота
вытесняет менее сильную из раствора её соли.
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 +2 HCl
К 1+ С1 = К2 + С2 ( )

16. Химические свойства кислот
1. Диссоциируют (распадаются на ионы).
Индикатор изменяет свой цвет
H2SO4 =2 H ++ SO422. Вз-ют с Ме. Образуется соль и водород.
Ме, стоящий в электрохимическом ряду до Н,
вытесняет Н из раствора кислот (искл. HNO3)
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
К
+ Ме = С + H2

17. Химические свойства кислот
3. Вз- ют с основаниями. Образуется соль и вода.
HCl +
К + О
NaOH = NaCl + H2O
= С
+ вода
4. Вз- ют с основными оксидами. Образуется соль и
вода.
H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O
К
+ основной оксид = С + вода

18. Химические свойства кислот
5. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании.
Образуются оксиды.
H2SiO3 = H2O + SiO2
К = вода + кислотной оксид
6. Более сильная кислота вытесняет менее сильную из
раствора её соли. Менее сильная кислота может
вытеснять более сильную, если образуется газ
H2SO4 + ZnCl2 = Zn SO4 + 2 HCl
, осадок