Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang larutan elektrolit dan non elektrolit. Larutan elektrolit mampu menghantarkan arus listrik karena terurai menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas, sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan arus karena tidak terurai menjadi ion. Larutan elektrolit dibedakan menjadi kuat, yang terionisasi sempurna, dan lemah, yang terionisasi tidak se

1. ASSALAMU’ALAIKUM WR. WB
FKIP KIMIA , ANGKATAN 2009. UNIB

2. LARUTAN ELEKTROLIT &
NON ELEKTROLIT
Nova Dwi Yanti
A1F009008
PROGRAM STUDI PRNDIDIKAN KIMIA
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS BENGKULU
2012

3. 1. Konduktor dan Isolator
Zat yang dapat menghantarkan listrik disebut
konduktor.
Contoh konduktor: kawat tembaga, batang
grafit, batang karbon, dll.
Bahan yang tidak menghantar listrik disebut
isolator/ insulator/ nonkonduktor.
Contoh isolator: kayu, kaca, keramik, dll.

4. 2. Menunjukkan Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang
dapat menghantarkan arus listrik.
Contohnya: HCl, H2SO4, NaOH, NaCl,
dll.
Kemampuan suatu laruan untuk
menghantarkan listrik dapat diamati
dengan menggunakan alat uji elektrolit

5. Alat uji elektrolit
(- (+
- )
)
Aki

6. Lanjutan…
Larutan elektrolit terbagi menjadi 2
yaitu:
a) Larutan eletrolit kuat
b) Larutan elektrolit lemah

7. _
( (+
+ - - )
- +- )
+
+ - + Aki
-
+ -+ - + -

8. a) Larutan Elektrolit Kuat
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang
terang merupakan gejala larutan tersebut
mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga
larutan elektrolit kuat.
Mengapa??
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang
ditandai satu arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus
listrik maka daya hantarnya kuat.
Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-

9. Senyawa yang termasuk elektrolit kuat
ASAM BASA
HNO3 NaOH
HBr KOH
HCl LiOH
H2SO4 Ba(OH)2

10. ( (+
- )
)
Aki

11. b) Larutan Elektrolit Lemah
Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu
yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah
disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa??
Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang
ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik
Maka daya hantarnya lemah
Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-

12. Senyawa yang termasuk elektrolit lemah
ASAM BASA
H2CO3 NH4OH
HF Al(OH)3
CH3COOH Zn(OH)3
HCOOH

13. _
( (+
- )
)
Aki

14. Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak
menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat
menghantarkan listrik yang disebut larutan non
elektrolit
Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya
tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) ,
sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan
yang menghantarkan listrik
Contoh larutan non elektrolit: larutan gula, urea,
alkohol, air murni.

15. DATA HASIL PENGAMATAN
DAYA HANTAR
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN
LISTRIK
Lampu Menyala
1. Garam Terang
Ionik Elektrolit
Dapur (NaCl) Timbul Gelembung
Gas
Lampu Tak Menyala
Asam Cuka
2. Kovalen Polar Timbul Gelembung Elektrolit
(CH3COOH)
Gas
Lampu Tak Menyala
Gula Kovalen Non
3. Tidak timbul Non Elektrolit
(C12H22O11) Polar
gelembung Gas

16. PERBEDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA
HANTAR LISTRIK
ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1. Dapat menghantarkan listrik 1. Tidak dapat menghantarkan
listrik
2. Terjadi proses ionisasi 2. Tidak terjadi proses ionisasi
(terurai menjadi ion-ion)
3. Lampu dapat menyala terang 3. Lampu tidak menyala dan tidak
atau redup dan ada ada gelembung gas
gelembung gas

17. JENIS SIFAT DAN CONTOH
REAKSI IONISASI
LARUTAN PENGAMATAN SENYAWA
- terionisasi sempurna NaCl, HCl, NaCl  Na+ + Cl-
- menghantarkan arus NaOH  Na+ + OH-
NaOH,
Elektrolit Kuat listrik H2SO4  2H+ + SO4-
- lampu menyala terang KCl  K+ + Cl-
H2SO4, dan KCl
- terdapat gelembung gas
- terionisasi sebagian CH3COOH, NH4OH, CH3COOH  H+ +
- menghantarkan arus HCN, dan Al(OH)3 CH3COO-
Elektrolit
listrik HCN  H+ + CN-
Lemah - lampu menyala redup Al(OH)3  Al3+ +
- terdapat gelembung gas 3OH-
- tidak terionisasi C6H12O6, C12H22O11, C6H12O6
- tidak menghantarkan arus
CO(NH2)2, dan C2H5OH
listrik C12H22O11
Non Elektrolit - lampu tidak menyala
- tidak terdapat CO(NH2)2
gelembunggas C2H5OH

18. 3. Teori Ion Svante Arrhenius
Menurut Arrehenius: larutan elektrolit dapat
menghantarkan arus listrik karena mengandung
ion-ion yang dapat bergerak bebas.
Contohnya :
a. NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
b. CH3COOH(aq) → CH3COO-(aq) + H+(aq)
Untuk zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai
menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul.
Contohnya :
a. C2H5OH (l) → C2H5OH (aq)
b. CO(NH2)2 (s) → CO(NH2)2 (aq)

19. 4. Elektrolit yang berasal dari Senyawa Ion dan
Senyawa Kovalen Polar
Daya Hantar
Jenis Padatan Lelehan Larutan
Elektrolit
Senyawa Ion Nonkonduktor Konduktor Konduktor
Senyawa kovalen Nonkonduktor Nonkonduktor Konduktor

20. 5. Elektrolit Kuat & Elektrolit Lemah
Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat
mempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolit
lemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuat
akan lebih banyak yang terion jika dibandingkan
dengan molekul zat elektrolit lemah.
Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan
dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi ( ), yaitu
perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan
jumlah zat yang dilarutkan.
Dirumuskan:
= jumlah zat yang mengion : jumlah zat mula-mula ;
0 1
Zat elektrolit yang mempunyai besar (mendekati 1)
disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyai
kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.

21. WASSALAMU’ALAIKUM
WR.WB
Nova Dwi Yanti – A1F009008