The document discusses different types of solids: - Ionic solids contain ionic bonds like sodium chloride. - Covalent solids appear as a single giant molecule like graphite. - Molecular solids are repeating units of molecules like ice. - Metallic solids have repeating units of metal atoms with delocalized electrons. - Amorphous solids like glass do not have a definite structure or repeating units.

1. ©.J¯ï.r.E. ¸ÀA¸ÉÜ0iÀÄ
eÁÕ£À0iÉÆÃV ²æùzÉÞñÀégÀ
¸Áé«ÄÃf ²PÀët ªÀĺÁ«zÁå®0iÀÄ,
«eÁ¥ÀÅgÀ.
±Á¯É : J¸ï. J¸ï. ¥ËæqsÀ±Á¯É,
«eÁ¥ÀÅgÀ.
ªÀUÀð / «¨sÁUÀ : 8 ‘©’ CªÀ¢ü : 4£ÉÃ
¢£ÁAPÀ : 15.03.2017 «µÀ0iÀÄ
: ¨sËvÀ «eÁÕ£À
¥ÁoÀ ¸ÀASÉå : 01
WÀlPÀ : zÀæªÀåUÀ¼À ¸Àé¨sÁªÀ
²PÀëPÀ«zÁåyð0iÀÄ ºÉ¸ÀgÀÄ : UÀ. gÀÄ.
CAUÀr ºÁdj ¸ÀASÉå: 101
2016-18

2. ¸ÁªÀiÁ£Àå GzÉÝñÀUÀ¼ÀÄ:
«zÁåyðUÀ¼À°è:-
• ¨sËvÀ «eÁÕ£ÀzÀ ¥ÀjPÀ®à£ÉUÀ¼À,
¸À0UÀwUÀ¼À, vÀvÀéUÀ¼À, ªÀÄvÀÄÛ
¤0iÀĪÀÄUÀ¼À eÁÕ£À ºÁUÀÆ w¼ÀĪÀ½PÉ
ªÀÄÄr¸ÀĪÀÅzÀÄ.
• ¨sËvÀ «eÁÕ£ÀzÉqÉUÉ ªÉÊeÁÕ¤PÀ
ªÀÄ£ÉÆèsÁªÀ£É ¨É¼É¸ÀĪÀÅzÀÄ.

3. ¤¢üðüµÀÖü GzÉÝñÀUÀ¼ÀÄ:
«zÁåyðUÀ¼ÀÄ:
• ‘zÀæªÀå’ªÀ£ÀÄß ¸ÀÆPÀÛªÁV
ªÀåSÁ夸ÀĪÀgÀÄ.
• zÀæªÀåzÀ ««zsÀ ¹ÜwUÀ¼À£Àß
UÀÄgÀÄw¸ÀĪÀgÀÄ.
• zÀæªÀåzÀ ««zsÀ ¸Àé¨sÁªÀUÀ¼À£Àß
«ªÀj¸ÀĪÀgÀÄ.
• zÀæªÀåzÀ ««zsÀ ¹ÜwUÀ½UÉ «©ü£Àß
GzÁºÀgÀuÉUÀ¼À£Àß PÉÆqÀĪÀgÀÄ.

4. «µÀ0iÀÄ
«±ÉèõÀuÉ:
• zÀæªÀåzÀ CxÀð
• zÀæªÀåzÀ ªÀVðÃPÀgÀt
(¨sËvÀUÀÄtUÀ¼À£ÁßzsÀj¹
)
• zÀæªÀåUÀ¼À ¸Àé¨sÁªÀ
(¨sËvÀUÀÄtUÀ¼ÀÄ)
• zÀæªÀåzÀ ««zsÀ
¹ÜwUÀ½UÉ
GzÁºÀgÀuÉUÀ¼ÀÄ

5. zÀæªÀåUÀ
¼À
¸Àé¨sÁªÀ

6. zÀæªÀåUÀ¼À
¸Àé¨sÁªÀ
• £ÁªÀÅ ªÁ¹¸ÀĪÀ dUÀvÀÄÛ
zÀæªÀå ªÀÄvÀÄÛ
±ÀQÛUÀ½AzÁVzÉ. zÀæªÀå
ªÀÄvÀÄÛ ±ÀQÛ ¥ÀgÀ¸ÀàgÀ
¥ÀjªÀwðvÀªÁUÀ§®è ¨sËvÀ
¥ÀjªÀiÁtUÀ¼ÀÄ JAzÀÄ
EwÛÃaUÉ w½zÀÄ §AzÀ CA±À.
gÁ²0iÀÄļÀî ºÁUÀÆ
¸ÀܼÀªÀ£ÀÄß DPÀæ«Ä¸À§®è

7. ¤ªÀÄVzÀÄ
UÉÆvÀÛgÀ°
• zÀæªÀå (m) ªÀ£ÀÄß ±ÀQÛ (E)
0iÀÄ£ÁßV0iÀÄÆ,
±ÀQÛ0iÀÄ£ÀÄß
zÀæªÀåªÀ£ÁßV0iÀÄÆ
¥ÀjªÀwð¸À§ºÀÄzÀÄ. L£ï¸ÀÖ£ïgÀ
¸Á¥ÉÃPÀëvÁ ¹zÁÞAvÀzÀ
¥ÀæPÁgÀ, zÀæªÀågÁ²
¥ÀjªÀvÀð£ÉUÉÆAqÀÄ

8. zÀæªÀå
WÀ£ÀzÀæªÀ C¤®

9. WÀ£À
• ¤¢ðµÀÖ gÁ², UÁvÀæ ªÀÄvÀÄÛ
DPÁgÀªÀÅAlÄ.
• MvÀÛnÖ£À eÉÆÃqÀuɬÄAzÀ
PÀÆrzÀÄÝ dqÀªÁVgÀĪÀÅzÀÄ.
• PÀtUÀ¼ÀÄ ¸ÀÆPÀë÷äªÁV
PÀA¦¸ÀÄwÛzÀÝgÀÆ
CUÉÆÃZÀgÀ.
• ©¹ªÀiÁrzÁUÀ PÀtUÀ¼À

10. Ionic solids-- These substances have a definite melting point and
contain ionic bonds. An example would be sodium chloride
(NaCl).

11. Covalent solids -- These substance appear as a single giant
molecule made up of an almost endless number of covalent
bonds. An example would be graphite.

12. Molecular solids are represented as repeating units made up of
molecules. An example would be ice.

13. Metallic solids are repeating units made up of metal atoms. The
valence electrons in metals are able to jump from atom to atom.

14. Amorphous solids
Amorphous solids do not have a definite
melting point or regular repeating units. An
amorphous solid is a solid in which there is no
long-range order of the positions of the atoms
unlike those in crystalline solids. An example of
an amorphous solid is window glass. In addition
many polymers such as polystyrene are
amorphous. Amorphous solids can exist in two
distinct states, the 'rubbery' state and the 'glassy'
state. The temperature at which they transition
between the glassy and rubbery states is called
their glass transition temperature or Tg.

15. zÀæªÀ
• gÁ² ªÀÄvÀÄÛ UÁvÀæ ¤¢ðµÀÖ
DzÀgÉ DPÁgÀ«gÀĪÀÅ¢®è.
• ¸ÀAUÀæºÀPÀzÀ DPÁgÀªÀ£ÀÄß
¥ÀqÉ0iÀÄĪÀÅzÀÄ.
• PÀtUÀ¼ÀÄ
WÀ£ÀzÀ°ègÀĪÀµÀÄÖ
MvÀÛmÁÖVgÀĪÀÅ¢®è.
• zÀæªÀUÀ¼ÀÄ ¸ÀÄ®¨sÀªÁV

16. zÀæªÀ: GzÁ: ¤ÃgÀÄ

17. WÀ£À(ªÀÄ0dÄUÀqÉØ)
ªÀ¸ÀÄÛ«£À°è CtÄUÀ¼À gÀZÀ£É

18. zÀæªÀ(¤ÃgÀÄ) ªÀ¸ÀÄÛ«£À°è
CtÄUÀ¼À gÀZÀ£É

19. C¤®zÀ°è CtÄUÀ¼À gÀZÀ£É

20. d®ZÀPÀæ

21. zÀæªÀå(¤ÃgÀÄ)zÀ ««zsÀ
¹ÜwUÀ¼ÀÄ

22. WÀ£ÀªÀ¸ÀÄÛ«£À°è
CtÄUÀ¼À gÀZÀ£É

23. C¤®
• gÁ² ªÀiÁvÀæ ¤¢ðµÀÖ«zÀÄÝ,
UÁvÀæ ªÀÄvÀÄÛ
DPÁgÀUÀ¼À°è ¤¢üðµÀÖvÉ E®è.
• UÁvÀæªÀÅ ¸ÀAUÁæºÀPÀzÀ
CªÀ®A©¹gÀĪÀÅzÀÄ.
• PÀtUÀ¼ÀÄ ¸ÀévÀAvÀæªÁV
ZÀ°¸À§®èªÁVzÀÄÝ ©¹
ªÀiÁrzÁUÀ ªÉÃUÀ ªÀÄvÀÛµÀÄÖ

24. zsÁvÀÄ,
¸ÀA0iÀÄÄPÀÛ
ªÀÄvÀÄÛ «Ä±Àæt
zÀæªÀå
±ÀÄzÀÞªÀ¸ÀÄ۫ıÀæªÀ¸ÀÄÛ
zsÁvÀÄUÀ¼ÀĸÀA0iÀÄÄPÀÛUÀ¼ÀÄ

25. zsÁvÀÄ ¸ÀA0iÀÄÄPÀÛ
ªÀÄvÀÄÛ «Ä±Àæt
• zÀæªÀåªÀ£ÀÄß
gÁ¸Á0iÀĤPÀªÁV
±ÀÄzÀÞªÀ¸ÀÄÛ ºÁUÀÆ
«Ä±ÀæªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÁV
«AUÀr¸À§ºÀÄzÀÄ.
±ÀÄzÀÞªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÀÄ
zsÁvÀÄ E®èªÉÃ

26. ±ÀÄzÀÞªÀ¸ÀÄÛUÀ¼
ÀÄ
• ¸ÀªÀÄeÁvÀåªÀ¸ÀÄÛ.
• MAzÉÃ §UÉ0iÀÄ
PÀtUÀ½gÀĪÀÅzÀÄ.
• ¤¢ðµÀÖ
UÀÄt®PÀëtUÀ½ªÉ.

27. «Ä±ÀætUÀ¼ÀÄ
• JgÀqÀÄ CxÀªÁ ºÉZÀÄÑ
ªÀ¸ÀÄÛUÀ½AzÁVªÉ.
• WÀlPÀ ªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÀÄ
0iÀiÁªÀ
¥ÀæªÀiÁtzÀ°è0iÀiÁzÀgÀÆ
EgÀ§ºÀÄzÀÄ.
• WÀlPÀ ªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÀÄ
vÀªÀÄä UÀÄt

28. zsÁvÀÄUÀ¼ÀÄ
• JgÀqÀÄ CxÀªÁ ºÉZÀÄÑ
¸ÀgÀ¼ÀªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÁV
gÁ¸Á0iÀĤPÀªÁV
«¨sÀf¸À®Ä ¸ÁzsÀå«®è.
• EvÀgÀ zsÁvÀÄUÀ¼À
gÁ¸Á0iÀĤPÀ
¸ÀA0iÉÆÃd£É¬ÄAzÀ

29. ¸ÀA0iÀÄÄPÀÛUÀ
¼ÀÄ
• gÁ¸Á0iÀĤPÀ «zsÁ£À¢AzÀ
«¨sÀf¸À§ºÀÄzÀÄ.
• UÀÄtUÀ¼ÀÄ
WÀlPÀzsÁvÀÄUÀ½VAvÀ
©ü£ÀߪÁVgÀĪÀŪÀÅ.
• zsÁvÀÄUÀ¼À gÁ¸Á0iÀĤPÀ
¸ÀA0iÉÆÃd£É¬ÄAzÀ

30. ¥ÀÅ£ÀgÁªÀ¯ÉÆÃPÀ£À
•zÀæªÀå J0zÀgÉãÀÄ?
•zÀæªÀåzÀ
¹ÜwUÀ¼ÁªÀªÀÅ?•WÀ£À ªÀ¸ÀÄÛ«£À M0zÀÄ ®PÀë t
ºÉý.•ªÀ¸ÀÄÛ«£À zÀæªÀ ¹ÜwUÉ M0zÀÄ
GzÁºÀgÀuÉ PÉÆr.

31. • gÁ²0iÀÄļÀî ºÁUÀÆ
¸ÀܼÀªÀ£ÀÄß DPÀæ«Ä¸À§®è
0iÀiÁªÀÅzÉà ªÀ¸ÀÄÛ«£À
gÀZÀ£É0iÀÄ£ÀÄß
zÀæªÀåªÉ£ÀÄߪÀgÀÄ
• WÀ£À, zÀæªÀ ªÀÄvÀÄÛ
C¤®UÀ¼ÀÄ zÀæªÀåzÀ
¹ÜwUÀ¼ÁVªÉ.
• WÀ£À ªÀ¸ÀÄÛ«UÉ ¤¢ðµÀÖ gÁ²,
UÁvÀæ ªÀÄvÀÄÛ

32. ªÀiË®åªÀiÁ¥À£À
©lÖ ¸ÀܼÀUÀ¼À£ÀÄß ¸ÀÆPÀÛ
¥ÀzÀUÀ½AzÀ ¨sÀwðªÀiÁrj.
• zÀæªÀåªÀ£ÀÄß ªÀÄÄRåªÁV . . . .
UÀÄA¥ÀÅUÀ¼ÁV «AUÀr¸À¯ÁVzÉ.
• zÀæªÀåzÀ ªÀÄÄRå UÀÄA¥ÀÅUÀ¼ÀÄ WÀ£À,
. . . ªÀÄvÀÄÛ . . . . . . DVªÉ.
• L£ï¸ÀÖ£ï ¸Á¥ÉÃPÀë ¹zÁÞAvÀzÀ ¥ÀæPÁgÀ E
= . . . . . . . .

33. ªÀÄ£ÉUÉ®¸À
• zÀæªÀåªÀ£ÀÄß PÀÄjvÀÄ M0zÀÄ
¥Àæ§0zsÀ §gɬÄj

34. J®èjUÀÆ
zsÀ£ÀåªÁzÀ
UÀ¼ÀÄ