PPL SMA N 2 SEMARANG

1. PERKEMBANGAN
TEORI MODEL
ATOM
O L E H : S YA F R U D I N K A M A L N A J I H

2. TUJUAN PEMBELAJARAN
• Mengetahui perkembangan teori model atom
• Menganalisis kelebihan model atom Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr dan mekanika kuantum
• Menganalisis kelemahan model atom Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr dan mekanika kuantum
• Menganalisis perbedaan dari model atom Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr dan mekanika kuantum

3. Apa hubungannya dengan
PERKEMBANGAN TEORI ATOM ?

4. Sebagaimana PERKEMBANGAN TEKNOLOGI
seperti: mobile phone, MODEL ATOM juga
mengalami perkembangan

5. BAGAIMANA PROSES PERKEMBANGAN ITU BISA
TERJADI?

6. Rutherford

8. J. J.
Thomson

10. Niels
Bohr

12. John
Dalton

13. Perkembangan Teori Atom

14. Teori Atom
Dalton

15. Teori Atom
Thomson

16. Teori Atom
Rutherford

17. Teori Atom
Niels Bohr

18. Perkembangan Teori Atom

19. SEJARAH PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Demokritus-Leukippos
berpendapat bahwa materi
diskontinu, artinya bila suatu
materi dibelah terus-menerus
suatu ketika akan diperoleh suatu
partikel fundamental (dasar).

20. DISKUSIKAN

21. M O D E L ATO M D A LTO N
o A t o m m e r u p a k a n z a t y a n g t i d a k d a p a t
d i b a g i - b a g i .
o A t o m s u a t u u n s u r t i d a k d a p a t b e r u b a h
m e n j a d i u n s u r l a i n .
o B i l a a t o m - a t o m b e r g a b u n g a k a n
m e m b e n t u k m o l e k u l . B i l a a t o m - a t o m y a n g
b e r g a b u n g s a m a m e m b e n t u k m o l e k u l
u n s u r, s e d a n g k a n b i l a a t o m - a t o m y a n g
b e r g a b u n g b e r b e d a a k a n t e r b e n t u k
m o l e k u l s e n y a w a .
o R e a k s i k i m i a t e r j a d i k a r e n a a d a n y a
p e m i s a h a n d a n p e n g g a b u n g a n a t o m -
a t o m . ( J u m l a h m a s s a s e b e l u m r e a k s i =
j u m l a h m a s s a s e s u d a h r e a k s i )

22. Kelemahan : tidak dapat menerangkan suatu larutan
dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin
bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal
listrik adalah elektron yang bergerak.

23. M O D E L ATO M T H O M S O N
• Atom berupa bola yang bermuatan
positif dengan adanya elektron
yang bermuatan negatif di
sekelilingnya.
• Muatan positif dan negatif pada
atom besarnya sama. Hal ini
menjadikan atom bermuatan
netral. Suatu atom tidak
mempunyai muatan positif atau
negatif yang berlebihan.

24. Membuktikan adanya partikel lain yang
bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom
bukan merupakan bagian terkecil dari suatu
unsur.
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan
susunan muatan positif dan negatif dalam bola
Kelebihan
Kelemahan

25. M O D E L ATO M
R U T H E R F O R D
Teori atom Rutherford
mengatakan bahwa atom
mempunyai inti yang
merupakan pusat massa yang
kemudian dinamakan
nukleus, dengan dikelilingi
awan elektron bermuatan
negatif.

26. Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan di
sekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya.
Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak
mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang
elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan
kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.
a. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan
dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.
b. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga
energi atom menjadi tidak stabil.
c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen
Kelebihan
Kelemahan

27. M O D E L ATO M B O H R
Elektron bergerak
mengelilingi inti atom pada
lintasan-lintasan tertentu
yang disebut kulit atom.
Model atom bohr merupakan
penyempurnaan dari model
atom Rutherford.

28. Kelemahan teori atom Rutherford
diperbaiki oleh Neils Bohr yaitu :
a. Elektron-elektron yang mengelilingi inti
mempunyai lintasan dan energi tertentu.
b. Dalam orbital tertentu, energi elektron
adalah tetap. Elektron akan menyerap
energi jika berpindah ke orbit yang lebih
luar dan akan membebaskan energi jika
berpindah ke orbit yang lebih dalam

29. Kelebihan model atom Bohr
Atom terdiri dari beberapa kulit/ subkulit untuk tempat
berpindahnya elektron dan atom membentuk suatu
dimana inti atom merupakan positif dan disekelilingnya
terdapat elektron.
Kelemahan model atom Bohr
a. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman (Pemisahan
garis spektrum akibat medan magnet) dan efek
(Pemisahan garis spektrum akibat medan listrik).
b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam
ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet
terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang
berelektron lebih banyak.

30. MODEL ATOM MODERN/ ATOM
MEKANIKA KUANTUM
Louis de broglie
Werner heisenberg
Erwin schrodinger

31. •De Broglie (1924)
menyatakan bahwa e-
merupakan partikel dan
gelombang. (e- = cahaya)
•Muncul teori atom
mekanika Gelombang

32. foton
elektron elektron
foton
(a) (b)
Foton yang dipantulkan dapat dilihat dalam mikroskop, tetapi
elektron telah bergerak keluar dari fokus. Kedudukan elektron tak
dapat ditentukan
PRINSIP KETIDAKPASTIAN
Sebuah foton cahaya
menumbuk elektron
dan dipantulkan.
Dalam tumbukan
foton mengalihkan
momennya kepada
elektron.

33. DIPEROLEH MODEL ATOM MODERN :
oElektron-elektron mengitari inti atom dan
berada pada orbital-orbital tertentu yang
membentuk kulit atom
oOrbital merupakan ruang yang berada disekitar
inti tempat elektron dapat ditemukan
oKedudukan elektron pada orbital-orbitalnya
dinyatakan dengan bilangan kuantum

34. AYO BERMAIN

35. 1. Atom merupakan partikel zat
atau materi terkecil yang tidak
dapat dibagi lagi menjadi
bagian yang lebih kecil.
2. Atom-atom tak dapat dilihat
dan dihancurkan.
3. Atom berbentuk/ digambarkan
seperti bola padat sederhana
yang berukuran sangat kecil.
4. Suatu unsur tersusun dari
atom-atom yang memiliki
ukuran, massa san sifat yag
identik.
5. Senyawa tersusun dari atom-
atom yang berbeda sesuai
unsur penyusunnya.
6. Atom-atom bergabung
membentuk senyawa dengan
perbandingan bilangan bulat
dan sederhana.
7. Pada pembentukan senyawa
terjadi ikatan antar penyusun
senyawa tersebut.
8. Reaksi kimia merupakan
pemisahan, penggabungan,
atau penyusunan kembali
atom-atom sehingga atom tidak
dapat diciptakan atau
dimusnahkan.
TEORI ATOM JOHN DALTON

36. 1. Atom merupakan bola
bermuatan positif yang
dinetralkan oleh muatan
negatif (elektron) yang
tersebar merata pada
permukaan bola.
2. Atom bersifat netral
akibat jumlah muatan
positif sama dengan
jumlah muatan negatif.
3. Atom diumpamakan
seperti roti kismis,
dimana roti adalah bola
pejal bermuatan positif,
sedangkan kismis yang
tersebar merata di roti
adalah elektronnya.
TEORI ATOM J.J. THOMSON

37. 1. Sebagian besar ruang dalam atom
adalah ruang kosong.
2. Inti atom dan elektron di sekitar inti
hanya menempati sebagian kecil
ruang dalam atom.
3. Diameter atom pada umumnya
sekitar 10.000 kali diameter atom.
4. Semua atom mengandung 3 partikel
sub atom utama, yaitu proton,
neutron dan elektron.
5. Proton dan neutron terletak di inti
atom dengan volume yang sangat
kecil.
6. Inti atom bermuatan positif dengan
hampir semua massa atom terpusat
pada atom.
7. Elektron, parikel sub-atom
bermuatan negatif, menempati
hampir semua ruang disekitar inti
atom dan berputar mengelilingi inti.
8. Atom tidak bermuatan sehingga
jumlah proton dalam inti atom sama
dengan jumlah elektron disekitar
inti.
9. Ukuran atom adalah 10-8 cm dan inti
atom 10-13 cm
10.Atom terdiri atas inti atom
bermuatan positif dan elektron
bermuatan negatif yang bergerak
mengelilingi inti atom.
TEORI ATOM RUTHERFORD

38. 1. Elektron bergerak mengelilingi inti
atom pada jarak tertentu yang
disebut lintasan elektron.
2. Selama bergerak mengelilingi inti
atom, elektron tidak memancarkan
maupun menyerap energi.
3. Elektron dapat berpindah ke lintasan
yang lebih tinggi dengan menyerap
energi dan dapat pula berpindah ke
lintasan yang lebih rendah dengan
memancarkan energi.
4. Elektron dalam atom bergerak
mengelilingi inti atom dengan tingkat
energi tertentu.
5. Bilangan kuantum utama (n) makin
besar harganya, maka kulit tersebut
makin jauh dari inti atom dan makin
besar pula energi elektron pada kulit
tersebut.
6. Elektron dengan jumlah energi
tertentu akan tetap ada pada tingkat
energi tertentu.
7. Hanya spektrum atom sederhana
(hidrogen) saja yang dapat
dijelaskan.
8. Spektrum atom dengan nomor atom
> 1 belum dapat diterangkan.
9. Tidak dapat menjelaskan pengaruh
medan magnet dalam atom hidrogen.
TEORI ATOM NIELS BOHR

39. 1.Elektron-elektron mengitari
inti atom dan berada pada
orbital-orbital tertentu yang
membentuk kulit atom.
2.Orbital merupakan ruang
yang berada di sekitar inti
tempat elektron dapat
ditemukan.
3.Kedudukan elektron pada
orbital-orbitalnya dinyatakan
dengan bilangan kuantum.
4.Broglie menganggap bahwa
elektron bersifat gelombang
dan partikel.
5.Heisenbeg menganggap
bahwa dengan asas
ketidakpastian bahwa ruang
di sekitar inti ditemukan
elektron yang disebut
orbital.
6.Schrodinger berpendapat
mengenai persamaan
gelombang elektron dalam
atom.
TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

41. ANY QUESTION

42. SELESAI

43. M E M B U A T
M O D E L A T O M
D E N G A N
B A R A N G B E K A S