Dokumen tersebut membahas tentang konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron atom berdasarkan kulit atau orbitalnya. Jelaskan model atom Bohr dan teori mekanika kuantum dalam menuliskan konfigurasi elektron. Berisi contoh soal dan latihan untuk menentukan konfigurasi elektron berbagai unsur.

1. BAHAN AJAR
BAHAN AJAR
Konfigurasi Elektron
Oleh:
Cahya Harenia (2282210001)

2. Indikator Pencapaian
Kompetensi
Pendahuluan
Capaian Pembelajaran
Kompetensi Dasar
3.3 Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola
konfigurasi electron terluar untuk setiap golongan
dalam table periodic
4.3 Menentukan letak suatu unsur dalam table
periodic berdasarkan konfigurasi elektron
3.3.1 Menjelaskan konfigurasi electron untuk setiap
golongan dalam table periodic
3.3.2 Menganalisis pola konfigurasi electron terluar
untuk setiap golongan dalam table periodic
4.3.1 Menentukan letak suatu unsur dalam table
periodic berdasarkan konfigurasi elektron
Chemistry

3. Melalui model pembelajaran problem based
learning, peserta didik diharapkan dapat:
1.Menjelaskan konfigurasi electron untuk setiap
golongan dalam table periodic dengan tepat
2.Menganalisis pola konfigurasi electron terluar
untuk setiap golongan dalam table periodic dengan
tepat
3.Menentukan letak suatu unsur dalam table
periodic berdasarkan konfigurasi electron dengan
tepat
Pendahuluan
Capaian Pembelajaran
Tujuan
Pembelajaran
Chemistry

4. Warna nyala pada kembang api merah, hijau, orange
ini ada hubungannya dengan penjelasan secara
kimia.
Warna nyala kembang api yang berbeda tersebut
tergantung pada susunan elektron dalam unsur dan
ada kaitannya dengan susunan elektron (konfigurasi
elektron)
Konfigurasi Elektron
Tahukah kamu?
Apa itu konfigurasi elektron?
Chemistry
Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron
berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Cara
untuk menuliskan orbital ada dua teori yaitu teori
atom bohr dan teori mekanika kuantum
A. Konfigurasi Elektron Menurut
Model Atom Bohr
Menurut bohr atom terdiri dari inti atom
bermuatan positif dan elektron mengelikibgi inti
atom oada lintasan tertentu berdasarkan tingkat
energi yang berbeda oula. Lintasan elektron
disebut juga kulit elektron.
Konfigurasi elektron menurut bohr dimulai dari
tingkat energi(kulit) paling rendah yaitu K(kulit
pertama, n= 1), lalu jika kulit oertama terisi penuh,
elektron mengisi kulit tingkat selanjutnya yaitu kulit
L(n=2), kulit ketiga M(n=3) dan seterusnya.
Contohnya Timah (Sn) memiliki nomor atom 50 artinya
jumlah elektron juga 50 maka
Kulit ke-1= 2 (jumlah maksimal kulit 1)
Kulit ke-2 = 8 (jumlah maksimal kulit 2)
Kulit ke-3 = 18 (jumlah maksimal kulit 3)
Kulit ke-4 = 18 (bukan 22 meskipun jumlah maksimal
kulit 4 adalah 32 karena kulit terluar tidak boleh lebih
dari 8 elektron)
Kulit ke-5= 4 (jumlah elektron tersisa 50-46)
Dari konfigurasi elektron tersebut dapat diketahui
golongan serta periode dari suatu atom. Untuk
golongan dilihat dari jumlah elektron terluar.
Sedangkan periode dilihat dari kulit terluar

5. Konfigurasi Elektron
B. Konfigurasi Elektron Menurut
Teori Mekanika Kuantum
Chemistry
Contoh lain dari konfigurasi elektron
menurut teori atom Bohr
Menurut model atom mekanika kuantum, elektron
dalam atom bergerak mengelilingi inti pada tingkat
energi tertentu (kulit atom). Dalam inti terdapat
proton dan neutron. Sedangkan dalam kulit tersusun
dari sub kulit, dalam sub kulit ini terdiri dari orbital,
dan dalam orbital terisi maksimal 2 elektron
Penulisan Konfigurasi Elektron
Menurut Teori Mekanika Kuantum
Menurut teori mekanika kuantum,
penulisan ionfigurasi elektron
menggunakan diagram orbital
berdasarkan asas aufbau, Larangan
Pauli, dan Kaidah Hund
1. Asas Aufbau
Subkulit s memiliki 1 orbital maksimal 2 elektron
Subkulit p memiliki 3 orbital maksimal 6 elektron
Subkulit d memiliki 5 orbital maksimal 10
elektron
Subkulit f memiliki 7 orbital maksimal berisi 14
elektron
Pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan
tingkat energi paling rendah lalu ke tingkat energi
lebih tinggi. Ada batasan elektron, yaitu:
Dapat dilihat dari urutan penulisan konfigurasi berikut
Pengisian pertama dimulai dari 1s² lalu
dilanjut 2s², 2p⁶, dan seterusnya.
Contoh:
- Nitrogen (N) memiliki nomor atom 7 maka
konfigurasi elektronnya adalah: 1s² 2s² 2p³
- Neon (Ne) memiliki nomor atom 10 maka
konfigurasi elektronnya: 1s² 2s² 2p⁶

6. Konfigurasi Elektron
Chemistry
"Tidak ada 2 elektron dalam 1
atom yang memiliki keempat
bilangan kuantum yang sama.
Setiap orbital maksimal diisi 2
elektron dengan spin berlawanan".
2. Asas Larangan Pauli Contoh Konfigurasi Elektron Atom S
Penulisan Konfigurasi Elektron Gas
Mulia
Helium(He) = 1s²
Neon(Ne) = 1s² 2s² 2p⁶
Argon(Ar)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Kripton (Kr)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
3d¹⁰ 4p⁶
Xenon (Xe)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
Radon (Rn)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶
Gas mulia adalah unsur golongan VIII A
paling stabil. Unsur ini meliputi:
Konfigurasi golongan VIII A sering
digunakan dalam menyingkat penulisan
Konfigurasi elektron, contohnya:
35Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
18Ar = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Maka:
35 Br= [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

7. Konfigurasi Elektron
Chemistry
1. Buatlah konfigurasi elektron berdasarkan
asas aufbau
a. 26Fe
b. 35Br
c. 56Ba
d. 14Si
2. Tuliskan konfigurasi elektron unsur
berikut berdasarkan tingkat energinya
a. 25Mn
b. 24Cr
c. 20Ca
d. 29Cu
3. Tentukan suatu unsur apa dari
konfigurasi elektron berikut:
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b. [Ar] 4s2 3d5
c. [Ne] 3s2 3p4
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Latihan Soal

8. Penutup
Chemistry
Chang, Raymond. 2011. General Chemistry The
Essential Concepts. New York: MC Graw-Hill.
Rahayu, I. 2009. Praktis Belajar Kimia, Untuk Kelas X
Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat
Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional,
Jakarta, p 210.
Sudarmo, Unggul. 2016. Kimia untuk SMA/MA Kelas
X. Surakarta: Erlangga.
Watoni, A. Haris. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas
X. Bandung : CV Yrama Widya.
Daftar Pustaka