1. Powerpoint Templates
Page 1
OLEH :
MELLYTA ULIYANDARI (A1F010003)
ANI SUSILANINGSIH (A1F010016)
THEO KUNTARA (A1F010037)
DESPITA YULIANTARI (A1F011021)
ERVINA DWIOLVIAN (A1F011019)
SITI MAISAROH (A1F011015)
STRUKTUR ATOM

2. Powerpoint Templates
Page 2
TEORI ATOM DALTON
John Dalton tahun 1803 merumuskan teori
atom sebagai berikut.
a. Materi tersusun atas partikel-partikel terkecil yang disebut atom.
b. Atom-atom penyusun unsur bersifat identik (sama dan sejenis).
c. Atom suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain.
d. Senyawa tersusun atas 2 jenis atom atau lebih dengan perbandingan
tetap dan tertentu.
e. Pada reaksi kimia terjadi penataulangan atom-atom yang bereaksi.
Reaksi kimia terjadi karena pemisahan atom-atom dalam senyawa untuk
kemudian bergabung kembali membentuk senyawa baru.

3. Powerpoint Templates
Page 3
Salah satu hipotesis Dalton adalah reaksi kimia
dapat terjadi karena penggabungan atom-atom
atau pemisahan gabungan atom. Misalnya, logam
natrium bersifat netral dan reaktif dengan air dan
dapat menimbulkan ledakan. Jika logam natrium
direaksikan dengan gas klorin yang bersifat racun
dan berbau merangsang, maka akan dihasilkan
NaCl yang tidak reaktif terhadap air, tidak
beracun, dan tidak berbau merangsang seperti
logam natrium dan gas klorin.

4. Powerpoint Templates
Page 4
TEORI ATOM THOMPSON
Setelah tahun 1897 Joseph John Thomson berhasil
membuktikan dengan tabung sinar katode bahwa sinar
katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif
(berkas elektron) yang ada pada setiap materi maka
tahun 1898 J.J.Thomson membuat suatu teori atom
Menurut Thomson, atom berbentuk bulat di mana
muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom
dinetralkan oleh elektron-elektron yang berada di antara
muatan positif.

5. Powerpoint Templates
Page 5

6. Powerpoint Templates
Page 6
TEORI ATOM RUTHERFORD
Pada tahun 1903 Philipp Lenard melalui percobaannya
membuktikan bahwa teori atom Thomson yang
menyatakan bahwa elektron tersebar merata dalam
muatan positif atom adalah tidak benar. Hal ini
mendorong Ernest Rutherford (1911) tertarik
melanjutkan eksperimen Lenard. Dengan bantuan
kedua muridnya Hans Geiger dan Ernest Marsden,
Rutherford melakukan percobaan dengan hamburan
sinar α. Partikel bermuatan α positif.

7. Powerpoint Templates
Page 7
Berdasarkan percobaan tersebut disimpulkan bahwa:
a. Sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang hampa partikel α
diteruskan (panah a).
b. Di dalam atom terdapat suatu bagian yang sangat kecil dan padat yang
disebut inti atom partikel α dipantulkan kembali oleh inti atom (panah b).
c. Muatan inti atom dan partikel α sejenis yaitu positif; sebagian kecil
partikel α dibelokkan (panah b).

8. Powerpoint Templates
Page 8
Kelemahan teori atom Rutherford:
a. Tidak dapat menjelaskan bahwa atom bersifat stabil
b. Tidak dapat menjelaskan bahwa spektrum atom
hidrogen berupa spektrum garis (diskrit/diskontinu).

9. Powerpoint Templates
Page 9
Teori Atom Bohr
Pada tahun 1913 bohr, menyampaikan 2 postulat
untuk menjelaskan kestabilan atom, postulat tersebut adalah :
a. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu
yang stasioner yang disebut orbit/kulit
b. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit
yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi.
Energi yang dipancarkan atau diserap ketika elektron
berpindah-pindah kulit disebut foton. Besarnya foton di rumuskan
sebagai :

10. Powerpoint Templates
Page 10
Kelemahan teori atom Bohr:
a. Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen
tetapi tidak mampu menjelaskan spektrum
atom yang lebih kompleks (dengan jumlah elektron
yang lebih banyak).
b. Orbit/kulit elektron mengelilingi inti atom bukan
berbentuk lingkaran melainkan berbentuk elips.
c. Bohr menganggap elektron hanya sebagai partikel
bukan sebagai partikel dan gelombang, sehingga kedudukan elektron
dalam atom merupakan kebolehjadian.

11. Powerpoint Templates
Page 11
Teori Atom Mekanika Kuantum
Teori Mekanika kuantum, di kemukakan oleh scrondinger
dan haisenberg. Menurut teori mekanika kuantum :
“ keberadaan electron dalam suatu atom tidak bisa
ditentukan secara pasti, yang bisa di pastikan adalah
keboleh jadian terdapatnya electron dalam suatu atom”