Downloaded 577 times
Uploaded byMellitha Uliyandarye
Perkembangan teori atom
Dokumen ini membahas berbagai teori atom dari Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, dan mekanika kuantum, menjelaskan perkembangan pemahaman tentang struktur atom dan reaksi kimia. Tiap teori memiliki kelebihan dan kelemahan, seperti teori Dalton yang menyatakan bahwa materi tersusun dari atom, dan teori mekanika kuantum yang mengusulkan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti. Penjelasan mengenai reaksi kimia dihubungkan dengan konsep penggabungan dan pemisahan atom dalam senyawa.
More Related Content
Perkembangan teori atom
- 1. Powerpoint Templates Page 1 OLEH: MELLYTA ULIYANDARI (A1F010003) ANI SUSILANINGSIH (A1F010016) THEO KUNTARA (A1F010037) DESPITA YULIANTARI (A1F011021) ERVINA DWIOLVIAN (A1F011019) SITI MAISAROH (A1F011015) STRUKTUR ATOM
- 2. Powerpoint Templates Page 2 TEORIATOM DALTON John Dalton tahun 1803 merumuskan teori atom sebagai berikut. a. Materi tersusun atas partikel-partikel terkecil yang disebut atom. b. Atom-atom penyusun unsur bersifat identik (sama dan sejenis). c. Atom suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. d. Senyawa tersusun atas 2 jenis atom atau lebih dengan perbandingan tetap dan tertentu. e. Pada reaksi kimia terjadi penataulangan atom-atom yang bereaksi. Reaksi kimia terjadi karena pemisahan atom-atom dalam senyawa untuk kemudian bergabung kembali membentuk senyawa baru.
- 3. Powerpoint Templates Page 3 Salahsatu hipotesis Dalton adalah reaksi kimia dapat terjadi karena penggabungan atom-atom atau pemisahan gabungan atom. Misalnya, logam natrium bersifat netral dan reaktif dengan air dan dapat menimbulkan ledakan. Jika logam natrium direaksikan dengan gas klorin yang bersifat racun dan berbau merangsang, maka akan dihasilkan NaCl yang tidak reaktif terhadap air, tidak beracun, dan tidak berbau merangsang seperti logam natrium dan gas klorin.
- 4. Powerpoint Templates Page 4 TEORIATOM THOMPSON Setelah tahun 1897 Joseph John Thomson berhasil membuktikan dengan tabung sinar katode bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron) yang ada pada setiap materi maka tahun 1898 J.J.Thomson membuat suatu teori atom Menurut Thomson, atom berbentuk bulat di mana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh elektron-elektron yang berada di antara muatan positif.
- 5.
- 6. Powerpoint Templates Page 6 TEORIATOM RUTHERFORD Pada tahun 1903 Philipp Lenard melalui percobaannya membuktikan bahwa teori atom Thomson yang menyatakan bahwa elektron tersebar merata dalam muatan positif atom adalah tidak benar. Hal ini mendorong Ernest Rutherford (1911) tertarik melanjutkan eksperimen Lenard. Dengan bantuan kedua muridnya Hans Geiger dan Ernest Marsden, Rutherford melakukan percobaan dengan hamburan sinar α. Partikel bermuatan α positif.
- 7. Powerpoint Templates Page 7 Berdasarkanpercobaan tersebut disimpulkan bahwa: a. Sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang hampa partikel α diteruskan (panah a). b. Di dalam atom terdapat suatu bagian yang sangat kecil dan padat yang disebut inti atom partikel α dipantulkan kembali oleh inti atom (panah b). c. Muatan inti atom dan partikel α sejenis yaitu positif; sebagian kecil partikel α dibelokkan (panah b).
- 8. Powerpoint Templates Page 8 Kelemahanteori atom Rutherford: a. Tidak dapat menjelaskan bahwa atom bersifat stabil b. Tidak dapat menjelaskan bahwa spektrum atom hidrogen berupa spektrum garis (diskrit/diskontinu).
- 9. Powerpoint Templates Page 9 TeoriAtom Bohr Pada tahun 1913 bohr, menyampaikan 2 postulat untuk menjelaskan kestabilan atom, postulat tersebut adalah : a. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit b. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Energi yang dipancarkan atau diserap ketika elektron berpindah-pindah kulit disebut foton. Besarnya foton di rumuskan sebagai :
- 10. Powerpoint Templates Page 10 Kelemahanteori atom Bohr: a. Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen tetapi tidak mampu menjelaskan spektrum atom yang lebih kompleks (dengan jumlah elektron yang lebih banyak). b. Orbit/kulit elektron mengelilingi inti atom bukan berbentuk lingkaran melainkan berbentuk elips. c. Bohr menganggap elektron hanya sebagai partikel bukan sebagai partikel dan gelombang, sehingga kedudukan elektron dalam atom merupakan kebolehjadian.
- 11. Powerpoint Templates Page 11 TeoriAtom Mekanika Kuantum Teori Mekanika kuantum, di kemukakan oleh scrondinger dan haisenberg. Menurut teori mekanika kuantum : “ keberadaan electron dalam suatu atom tidak bisa ditentukan secara pasti, yang bisa di pastikan adalah keboleh jadian terdapatnya electron dalam suatu atom”