SlideShare a Scribd company logo
Perkembangan
Teori Atom
Evi Yulistia H., S.Pd
SMA Islam Sabilillah Malang
Amatilah Gambar Model Atom
dan Jawablah pertanyaan
Berikut
Carilah Perbedaannya!
Carilah Perbedaannya!
Carilah Perbedaannya!
Carilah Perbedaannya!
Setiap model atom memiliki perbedaan dan
persamaan jika dibandingkan dengan model atom
yang ditemukan lebih awal. Cermati kembali
gambar model atom tersebut kemudian tuliskan
perbedaannya di tabel berikut!
No Model Atom Perbedaan
1. Dalton Vs
Thomson
2. Thomson Vs
Rutherford
3. Rutherford Vs
Bohr
4. Bohr Vs mekanika
kuantum
• Atom tersusun atas partikel subatomik yaitu
neutron (muatannya netral), proton(muatan
positif) dan elektron (muatan negatif).
Berdasarkan gambar model atom, tentukan
letak neutron, proton dan elektron pada suatu
atom!
No Model Atom
Posisi
Neutron Proton Elektron
1 Dalton - - -
2 Thomson - -
Tersebar merata
dalam atom
bermuatan positif
3 Rutherford Inti atom Inti atom
Mengelilingi inti
atom
4 Bohr Inti atom Inti atom
Orbit yang memiliki
energi berbeda
5 Mekanika Kuantum Inti atom Inti atom Orbital
Diagram tersebut menunjukkan jumlah
maksimal elektron yang dapat menghuni
tiap kulit atom. Hitunglah jumlah elektron
di tiap kulit!
Klasifikasi Materi
Teori Atom Bohr
Teori Atom Dalton
Teori Atom Thomson
Teori Atom Rutherford
Materi
Klasifikasi Materi
Unsur Senyawa Campuran
Campuran
Heterogen
Campuran
Homogen
Diklasifikasikan menjadi
Dibedakan berdasarka fasa zat
penyusunnya menjadi
Klasifikasi Materi
Ex: NaCl
• Klorin: Gas berwarna
hijau dan beracun
• Natrium: Logam
berwarna putih
mengkilat dan sangat
reaktif
• NaCl: padatan putih
yang tidak berbahaya
SENYAWA
Klasifikasi Materi
SENYAWA
Klasifikasi Materi
Jadi, apa definisi dari senyawa???
SENYAWA
Gabungan dari dua atau lebih atom dari
unsur yang berbeda yang membentuk
ikatan kimia dan hanya bisa dipisahkan
menjadi unsur-usur penyusunnya dengan
pemisahan secara kimia
Klasifikasi Materi
Campuran
Homogen Heterogen
• Udara
• Larutan garam
• Alkohol 70%
• Pasir yang dilarutkan
dalam air
• Susu
Berikut ini adalah contoh-contoh dari campuran heterogen:
Analisislah:
1. Apakah penyusun campuran saling bereaksi satu
sama lain???
2. Dapatkah kalian memisahkan campuran tersebut
menjadi penyusunnya dengan cara fisika???
Klasifikasi Materi
Campuran
Jadi, apa definisi dari campuran???
Apa perbedaan campuran homogen da
heterogen???
DALTON
Dalton’s Atomic Model
DALTON
1. Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang
dinamai atom.
2. Atom-atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi atom dari
unsur yang berbeda mempunyai sifat dan massa yang
berbeda
3. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom
unsur lain. Reaksi kimia hanya penataan ulang atom-atom.
4. Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan.
5. Atom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih bergabung dengan
perbandingan tertentu membentuk senyawa.
Dalton’s Atomic Theory
DALTON
1. Dapat menjelaskan hukum kekekalan masa (Hukum
Lavoisier)
2. Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap (Hukum
Proust)
Kelebihan Teori Atom
Dalton
Apa bunyi Hukum Kekekalan Masa dan
Hukum Perbandinga Tetap??????
Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan
tentang Hukum Kekekalan Masa.
Law of Coservation of Mass
(Antonie Lavoisier)
Hukum Kekekalan Masa berbunyi
.................................
Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan
tentang Hukum Perbandingan Tetap.
Law of Definite Proportion
(Joseph Louis Proust)
• Berapa bagian hidrogen dan berapa bagian oksigen yang
dibutuhkan untuk bereaksi membentuk molekul air???
• Jika jumlah hidrogen dan oksigen dirubah bagaimana
perbandingan bagian hidrogen dan berapa bagian oksigen
untuk membentuk molekul air???
Law of Definite Proportion
(Joseph Louis Proust)
Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan
tentang Hukum Perbandingan Tetap.
Law of Definite Proportion
(Joseph Louis Proust)
Law of Definite Proportion
(Joseph Louis Proust)
Berapa perbandingan terkecil jumlah unsur karbon
dan oksigen yang dapat bereaksi membentuk karbon
dioksida???
Saat massa karbon dan oksigen yang direaksikan
dirubah, bagaimana perbandingan karbon dan
oksigen yang bereaksi???
Bunyi Hukum Perbandingan Tetap
adalah …………………..
DALTON
1. Atom bukan merupakan sesuatu yang tidak terbagi, ada
partikel subatom penyusun atom. (contoh: elektron dan
proton)
2. Atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang
berbeda. (Isotop)
3. Atom suatu unsur dapat diubah menjadi unsur lain melalui
reaksi nuklir. (contoh: tembaga menjadi emas)
4. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom, melainkan
molekul-molekul. (contoh: senyawa kompleks)
5. Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu zat.
6. Tidak dapat menerangkan cara atom-atom berikatan
Kelemahan Teori Atom
Dalton
DALTON
Kelemahan teori atom Dalton sebagian
besar disebabkan belum ditemukannya
patikel subatomik
Kelemahan Teori Atom
Dalton
DALTON
Dalton sudah bisa menggambarkan bentuk
atom (bulat pejal)
Perbedaan Dengan Teori
Demokritus
Fun Fact:
Dalton mengajukan teori bahwa atom berbentuk bulat pejal
karena terinspirasi dari bola bowling, olahraga yang rutin
dilakukannya sekali dalam seminggu
Thomson
Thomson
Percobaan yang Dilakukan
Tabung Sinar Katoda
Milikan’s Oli Droplets
Tabung Sinar Katoda
See the animation
Milikan’s Oli Droplets
See the animation
Thomson
Thomson’s Atomic
Theory
Atom berbentuk bola pejal bermuatan positif, dan
elektron-elektron tersebar dalam bola tersebut.
Thomson
Kelebihan Teori Atom
Thomson
1. Ditemukannya partikel subatomik yaitu elektron yang
bermuatan negatif
2. Dapat menerangkan sifat listrik atom
Thomson
Kelemahan Teori Atom
Thomson
1. Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan
elektron dalam model atom tersebut
2. Tidak dapat menjelaskan peristiwa hamburan partikel alpha
oleh lempengan tipis emas
3. Tidak dapat menjelaskan adanya inti atom
Thomson
Perbedaan dengan Teori
Atom Dalton
Thomson sudah menemukan partikel
subatom yaitu elektron yang
muatannya negatif
Rutherford
Percobaan yang Dilakukan
Hamburan Sinar α
Rutherford
Fun Fact:
Partikel α merupakan radiasi yang dipancarkan unsur radioaktif. Penelitian tentang radiasi
radioaktif diawali oleh Henri Becquerel yang meneliti Uranium.
Percobaan pemisahan jenis sinar radioaktif oleh Ernest Rutherford (lihat animasi) diketahui
bahwa adanya 3 jenis sinar radioaktif:
1. Partikel α bermuatan positif
2. Parikel β bermuatan negatif
3. Partikel  tidak bermuatan
Hamburan Sinar α
See the animation
Hamburan Sinar α
(a) (b)
Gambar (a) menunjukkan hasil percobaan hamburan partikel α
yang akan diperoleh jika menggunakan model atom
Thomson
Gambar (b) menunjukkan hasil percobaan hamburan partikel α
yang dilakukan Rutherford
Rutherford’s Atomic Theory
Rutherford
1. Sebagian besar atom merupakan ruang kosong, atom tidak
berbentuk seperti bola pejal
2. Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil (kira-kira 10000
kali lebih kecil daripada ukuran atom) dan bermuatan
positif, dikelilingi elektron yang bermuatan negatif
Kelebihan Teori Atom
Rutherford
Rutherford
1. Sudah ditemukannya inti atom yang bermuatan positif
2. Dapat memperkirakan bahwa elektron bergerak
mengelilingi inti atom
Kelemahan Teori Atom
Rutherford
Rutherford
1. Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke
inti atom
•Menurut teori fisika klasik gerakelektron mengelilingi inti atom akan
disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan elektron akan
bergerak mendekati inti atom dan akhirnya jatuh ke inti atom
Kelemahan Teori Atom
Rutherford
Rutherford
2. Tidak dapat menjelaskan spektrum emisi atom hidrogen
yang berupa spektrum garis
Expectation
Reality

Bohr
Bohr’s Atomic Model
Bohr
Percoban Yang Dilakukan
Spektrum Emisi Atom H
Bohr
Spektrum Emisi Atom H
See the animation
Bohr
Spektrum Emisi Atom H
Cahaya tampak adalah salah satu dari gelombang elektromagnetik.
Sifat dari gelombang elektromagnetik adalah memiliki panjang
gelombang yang berbanding terbalik dengan energi (E=). Semakin
panjang λ maka energinya semakin rendah dan sebaliknya. Maka
setiap warna cahaya yang tampak mewakili suatu tingkatan energi
tertentu.
Bohr
Expectation
Reality

Spektrum Emisi Atom H
See the animation
Pada model atom Rutherford diperkirakan bahwa gerakan elektron
mengelilingi inti atom membuat elektron terus memancarkan energi
sehingga seharusnya dihasilkan spektrum kontinu. Namun spektrum
emisi atom hidrogen menunjukkan hanya beberapa garis cahaya saja
yang muncul. Hal ini menunjukkan bahwa atom hanya dapat
menyerap lalu memancarkan energi dengan jumlah tertentu
(Kuantum=paket energi)
Bohr
1.Elektron mengelilingi inti atom pada litasan tertentu
berbentuk lingkaran yang disebut orbit atau kulit
atom.
Bohr’s Atomic Theory
Tiap orbit ditandai dengan bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum
(n):
Semakin besar nilai (n), semakin besar energi yang elektron yang
mengorbit pada kulit itu.
Bohr
2. Selama berada dalam orbitnya elektron tidak
memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan
stasioner
3. Atom-atom atau molekul yang elektronnya
menempati orbit-orbit dengan energi total terendah
dikatakan dalam keadaan tingkat dasar (ground
state), sedangkan bila menempati orbit-orbit yang
lebih tinggi daripada energi tingkat dasarnya
dikatakan dalam keadaan tereksitasi (excited state)
Bohr’s Atomic Theory
Bohr
4. Elektron dapat berpindah dari kulit satu ke kulit
yang lain dengan menyerap atau memancarkan
energi
Bohr’s Atomic Theory
• Elektron yang berpindah
ke kulit yang lebih dalam
akan memancarkan
energi.
• Elektron yang berpindah
ke kulit yang lebih luar
akan menyerap energi
Bohr
Kelebihan Teori Atom Bohr
1. Dapat menerangkan spektrum emisi atom hidrogen
2. Dapat memperkirkan bentuk lintasan elektron
mengelilingi inti atom
3. Dapat menerangkan secara matematis tentang
energi ionisasi atom hidrogen
4. Dapat digunakan untuk memperkirakan sifat
keperiodikan unsur-unsur
See the animation
Bohr
Kelemahan Teori Atom Bohr
1. Hanya sesuai untuk atom hidrogen (sistem 1 proton
dan 1 elektron), akan tetapi tidak dapat menjelaskan
spektrum ion atau atom yang berelektron banyak.
2. Tidak dapat menjelaskan terjadinya efek Zeeman
(pembelahan/ splitting garis spektrum akibat
pengaruh medan listrik) dan efek Stark
(pembelahan/ splitting garis spektrum akibat
pengaruh medan magnet) pada atom berelektron
banyak

More Related Content

Similar to Perkembangan_teori_atom.ppt

Teori atom
Teori atomTeori atom
Bab 1
Bab 1Bab 1
Bab 1
1habib
 
Presentasi kimia fisika
Presentasi kimia fisikaPresentasi kimia fisika
Presentasi kimia fisika
Marten Gesti
 
Perkembangan teori atom
Perkembangan teori atomPerkembangan teori atom
Perkembangan teori atom
Polytechnic State Semarang
 
PPT STRUKTUR ATOM (2).pptx
PPT STRUKTUR ATOM (2).pptxPPT STRUKTUR ATOM (2).pptx
PPT STRUKTUR ATOM (2).pptx
GardeniaLavenn
 
Perkembangan Teori Atom
Perkembangan Teori AtomPerkembangan Teori Atom
Perkembangan Teori Atom
UNIB
 
Presentasi BAB 2 - Perkembangan Teori Atom Kurmed.pdf
Presentasi BAB 2 - Perkembangan Teori Atom Kurmed.pdfPresentasi BAB 2 - Perkembangan Teori Atom Kurmed.pdf
Presentasi BAB 2 - Perkembangan Teori Atom Kurmed.pdf
dedencahayakusumaalb
 
Artikel tentang atom
Artikel tentang atomArtikel tentang atom
Artikel tentang atom
ihsansyafira
 
Bab ijnjnjn
Bab ijnjnjnBab ijnjnjn
Bab ijnjnjn
carlos_thoomas
 
Kelebihan dan Kekurangan dari Teroi Atom (Tugas Kuliah Kimia Dasar)
Kelebihan dan Kekurangan dari Teroi Atom (Tugas Kuliah Kimia Dasar)Kelebihan dan Kekurangan dari Teroi Atom (Tugas Kuliah Kimia Dasar)
Kelebihan dan Kekurangan dari Teroi Atom (Tugas Kuliah Kimia Dasar)
Nurul Afdal Haris
 
Presentasi hukum dasar kimia
Presentasi hukum dasar kimiaPresentasi hukum dasar kimia
Presentasi hukum dasar kimia
Muhammad Ridwan
 
kimia-teori atom
kimia-teori atomkimia-teori atom
kimia-teori atom
Rika Rahma Puspitasari
 
Atom
AtomAtom
Struktur atom
Struktur atomStruktur atom
Struktur atom
WindaFS1
 
Kimia Dasar - Bab 5
Kimia Dasar - Bab 5Kimia Dasar - Bab 5
Kimia Dasar - Bab 5
fawwazputro
 
Teori atom
Teori atomTeori atom
Teori atom
Arly Hidayat
 
Larutan teori atom atom
Larutan teori atom atomLarutan teori atom atom
Larutan teori atom atom
dewi47
 
Filsafat ilmu teori atom
Filsafat ilmu teori atomFilsafat ilmu teori atom
Filsafat ilmu teori atomAisyhae Buanget
 
Struktur Atom - RNS.pptx
Struktur Atom - RNS.pptxStruktur Atom - RNS.pptx
Struktur Atom - RNS.pptx
RantiNilamSari
 
Model atom karya Nur Rohman Arifin
Model atom karya Nur Rohman Arifin Model atom karya Nur Rohman Arifin
Model atom karya Nur Rohman Arifin
Nur Rohman Arifin Arifin
 

Similar to Perkembangan_teori_atom.ppt (20)

Teori atom
Teori atomTeori atom
Teori atom
 
Bab 1
Bab 1Bab 1
Bab 1
 
Presentasi kimia fisika
Presentasi kimia fisikaPresentasi kimia fisika
Presentasi kimia fisika
 
Perkembangan teori atom
Perkembangan teori atomPerkembangan teori atom
Perkembangan teori atom
 
PPT STRUKTUR ATOM (2).pptx
PPT STRUKTUR ATOM (2).pptxPPT STRUKTUR ATOM (2).pptx
PPT STRUKTUR ATOM (2).pptx
 
Perkembangan Teori Atom
Perkembangan Teori AtomPerkembangan Teori Atom
Perkembangan Teori Atom
 
Presentasi BAB 2 - Perkembangan Teori Atom Kurmed.pdf
Presentasi BAB 2 - Perkembangan Teori Atom Kurmed.pdfPresentasi BAB 2 - Perkembangan Teori Atom Kurmed.pdf
Presentasi BAB 2 - Perkembangan Teori Atom Kurmed.pdf
 
Artikel tentang atom
Artikel tentang atomArtikel tentang atom
Artikel tentang atom
 
Bab ijnjnjn
Bab ijnjnjnBab ijnjnjn
Bab ijnjnjn
 
Kelebihan dan Kekurangan dari Teroi Atom (Tugas Kuliah Kimia Dasar)
Kelebihan dan Kekurangan dari Teroi Atom (Tugas Kuliah Kimia Dasar)Kelebihan dan Kekurangan dari Teroi Atom (Tugas Kuliah Kimia Dasar)
Kelebihan dan Kekurangan dari Teroi Atom (Tugas Kuliah Kimia Dasar)
 
Presentasi hukum dasar kimia
Presentasi hukum dasar kimiaPresentasi hukum dasar kimia
Presentasi hukum dasar kimia
 
kimia-teori atom
kimia-teori atomkimia-teori atom
kimia-teori atom
 
Atom
AtomAtom
Atom
 
Struktur atom
Struktur atomStruktur atom
Struktur atom
 
Kimia Dasar - Bab 5
Kimia Dasar - Bab 5Kimia Dasar - Bab 5
Kimia Dasar - Bab 5
 
Teori atom
Teori atomTeori atom
Teori atom
 
Larutan teori atom atom
Larutan teori atom atomLarutan teori atom atom
Larutan teori atom atom
 
Filsafat ilmu teori atom
Filsafat ilmu teori atomFilsafat ilmu teori atom
Filsafat ilmu teori atom
 
Struktur Atom - RNS.pptx
Struktur Atom - RNS.pptxStruktur Atom - RNS.pptx
Struktur Atom - RNS.pptx
 
Model atom karya Nur Rohman Arifin
Model atom karya Nur Rohman Arifin Model atom karya Nur Rohman Arifin
Model atom karya Nur Rohman Arifin
 

More from Neneng Rohayati

PPT KIMIA X BAB 3 KSP.ppt
PPT KIMIA X BAB 3 KSP.pptPPT KIMIA X BAB 3 KSP.ppt
PPT KIMIA X BAB 3 KSP.ppt
Neneng Rohayati
 
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).pptmenentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
Neneng Rohayati
 
materi liqo.docx
materi liqo.docxmateri liqo.docx
materi liqo.docx
Neneng Rohayati
 
Kajian_Hadits_ke_7.pdf
Kajian_Hadits_ke_7.pdfKajian_Hadits_ke_7.pdf
Kajian_Hadits_ke_7.pdf
Neneng Rohayati
 
2-1-Hukum-hukum_Dasar_Kimia.pdf
2-1-Hukum-hukum_Dasar_Kimia.pdf2-1-Hukum-hukum_Dasar_Kimia.pdf
2-1-Hukum-hukum_Dasar_Kimia.pdf
Neneng Rohayati
 
Kajian_Hadits_ke_7.pdf
Kajian_Hadits_ke_7.pdfKajian_Hadits_ke_7.pdf
Kajian_Hadits_ke_7.pdf
Neneng Rohayati
 
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).pptmenentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
Neneng Rohayati
 
PPT KIMIA X BAB 3 KSP (1).ppt
PPT KIMIA X BAB 3 KSP (1).pptPPT KIMIA X BAB 3 KSP (1).ppt
PPT KIMIA X BAB 3 KSP (1).ppt
Neneng Rohayati
 
LARUTAN PENYANGGA.pptx
LARUTAN PENYANGGA.pptxLARUTAN PENYANGGA.pptx
LARUTAN PENYANGGA.pptx
Neneng Rohayati
 
DAFTAR_EVALUASI_DIRI_KERJA_GURU.docx
DAFTAR_EVALUASI_DIRI_KERJA_GURU.docxDAFTAR_EVALUASI_DIRI_KERJA_GURU.docx
DAFTAR_EVALUASI_DIRI_KERJA_GURU.docx
Neneng Rohayati
 
tutorialgoogleclassroom-170820115341-dikonversi.ppt
tutorialgoogleclassroom-170820115341-dikonversi.ppttutorialgoogleclassroom-170820115341-dikonversi.ppt
tutorialgoogleclassroom-170820115341-dikonversi.ppt
Neneng Rohayati
 
TUTORIAL Membuat animasi tangan dengan Sparkol Videoscribe.ppt
TUTORIAL Membuat animasi tangan dengan Sparkol Videoscribe.pptTUTORIAL Membuat animasi tangan dengan Sparkol Videoscribe.ppt
TUTORIAL Membuat animasi tangan dengan Sparkol Videoscribe.ppt
Neneng Rohayati
 
Neneng Rohayati_Demonstrasi Konstekstual - Pendidikan yang Memerdekakan.doc.ppt
Neneng Rohayati_Demonstrasi Konstekstual - Pendidikan yang Memerdekakan.doc.pptNeneng Rohayati_Demonstrasi Konstekstual - Pendidikan yang Memerdekakan.doc.ppt
Neneng Rohayati_Demonstrasi Konstekstual - Pendidikan yang Memerdekakan.doc.ppt
Neneng Rohayati
 
LDKS ATTAQWA بسم الله الرمن الرحيم.pptx
LDKS ATTAQWA بسم الله الرمن الرحيم.pptxLDKS ATTAQWA بسم الله الرمن الرحيم.pptx
LDKS ATTAQWA بسم الله الرمن الرحيم.pptx
Neneng Rohayati
 

More from Neneng Rohayati (14)

PPT KIMIA X BAB 3 KSP.ppt
PPT KIMIA X BAB 3 KSP.pptPPT KIMIA X BAB 3 KSP.ppt
PPT KIMIA X BAB 3 KSP.ppt
 
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).pptmenentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
 
materi liqo.docx
materi liqo.docxmateri liqo.docx
materi liqo.docx
 
Kajian_Hadits_ke_7.pdf
Kajian_Hadits_ke_7.pdfKajian_Hadits_ke_7.pdf
Kajian_Hadits_ke_7.pdf
 
2-1-Hukum-hukum_Dasar_Kimia.pdf
2-1-Hukum-hukum_Dasar_Kimia.pdf2-1-Hukum-hukum_Dasar_Kimia.pdf
2-1-Hukum-hukum_Dasar_Kimia.pdf
 
Kajian_Hadits_ke_7.pdf
Kajian_Hadits_ke_7.pdfKajian_Hadits_ke_7.pdf
Kajian_Hadits_ke_7.pdf
 
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).pptmenentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
menentukan periode dan golongan dari subkulit (1).ppt
 
PPT KIMIA X BAB 3 KSP (1).ppt
PPT KIMIA X BAB 3 KSP (1).pptPPT KIMIA X BAB 3 KSP (1).ppt
PPT KIMIA X BAB 3 KSP (1).ppt
 
LARUTAN PENYANGGA.pptx
LARUTAN PENYANGGA.pptxLARUTAN PENYANGGA.pptx
LARUTAN PENYANGGA.pptx
 
DAFTAR_EVALUASI_DIRI_KERJA_GURU.docx
DAFTAR_EVALUASI_DIRI_KERJA_GURU.docxDAFTAR_EVALUASI_DIRI_KERJA_GURU.docx
DAFTAR_EVALUASI_DIRI_KERJA_GURU.docx
 
tutorialgoogleclassroom-170820115341-dikonversi.ppt
tutorialgoogleclassroom-170820115341-dikonversi.ppttutorialgoogleclassroom-170820115341-dikonversi.ppt
tutorialgoogleclassroom-170820115341-dikonversi.ppt
 
TUTORIAL Membuat animasi tangan dengan Sparkol Videoscribe.ppt
TUTORIAL Membuat animasi tangan dengan Sparkol Videoscribe.pptTUTORIAL Membuat animasi tangan dengan Sparkol Videoscribe.ppt
TUTORIAL Membuat animasi tangan dengan Sparkol Videoscribe.ppt
 
Neneng Rohayati_Demonstrasi Konstekstual - Pendidikan yang Memerdekakan.doc.ppt
Neneng Rohayati_Demonstrasi Konstekstual - Pendidikan yang Memerdekakan.doc.pptNeneng Rohayati_Demonstrasi Konstekstual - Pendidikan yang Memerdekakan.doc.ppt
Neneng Rohayati_Demonstrasi Konstekstual - Pendidikan yang Memerdekakan.doc.ppt
 
LDKS ATTAQWA بسم الله الرمن الرحيم.pptx
LDKS ATTAQWA بسم الله الرمن الرحيم.pptxLDKS ATTAQWA بسم الله الرمن الرحيم.pptx
LDKS ATTAQWA بسم الله الرمن الرحيم.pptx
 

Recently uploaded

PELAKSANAAN + Link2 Materi WORKSHOP Nasional _"Penerapan Regulasi Terbaru P...
PELAKSANAAN + Link2 Materi WORKSHOP Nasional _"Penerapan  Regulasi  Terbaru P...PELAKSANAAN + Link2 Materi WORKSHOP Nasional _"Penerapan  Regulasi  Terbaru P...
PELAKSANAAN + Link2 Materi WORKSHOP Nasional _"Penerapan Regulasi Terbaru P...
Kanaidi ken
 
laporan komunitas belajar sekolah dasar negeri botoputih
laporan komunitas belajar sekolah dasar negeri botoputihlaporan komunitas belajar sekolah dasar negeri botoputih
laporan komunitas belajar sekolah dasar negeri botoputih
SDNBotoputih
 
Modul Ajar PJOK Kelas 4 Fase B Kurikulum Merdeka
Modul Ajar PJOK Kelas 4 Fase B Kurikulum MerdekaModul Ajar PJOK Kelas 4 Fase B Kurikulum Merdeka
Modul Ajar PJOK Kelas 4 Fase B Kurikulum Merdeka
Fathan Emran
 
Modul Projek Gaya Hidup Berkelanjutan - Peduli Sampah Selamatkan Generasi - F...
Modul Projek Gaya Hidup Berkelanjutan - Peduli Sampah Selamatkan Generasi - F...Modul Projek Gaya Hidup Berkelanjutan - Peduli Sampah Selamatkan Generasi - F...
Modul Projek Gaya Hidup Berkelanjutan - Peduli Sampah Selamatkan Generasi - F...
AdeSutisna19
 
Modul Ajar PAI dan Budi Pekerti Kelas 4 Fase B Kurikulum merdeka
Modul Ajar PAI dan Budi Pekerti Kelas 4 Fase B Kurikulum merdekaModul Ajar PAI dan Budi Pekerti Kelas 4 Fase B Kurikulum merdeka
Modul Ajar PAI dan Budi Pekerti Kelas 4 Fase B Kurikulum merdeka
Fathan Emran
 
Integrasi Isu Prioritas dalam Capaian Pembelajaran
Integrasi Isu Prioritas dalam Capaian PembelajaranIntegrasi Isu Prioritas dalam Capaian Pembelajaran
Integrasi Isu Prioritas dalam Capaian Pembelajaran
walidumar
 
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Herry Prasetyo
 
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru PenggerakAksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
TitisNindiasariAnggr
 
Aksi Nyata Topik Membangun Komunitas Belajar dalam Sekolah_Dhenis.pptx
Aksi Nyata Topik Membangun Komunitas Belajar dalam Sekolah_Dhenis.pptxAksi Nyata Topik Membangun Komunitas Belajar dalam Sekolah_Dhenis.pptx
Aksi Nyata Topik Membangun Komunitas Belajar dalam Sekolah_Dhenis.pptx
dhenisarlini86
 
PRESENTASI PROGRAM KERJA TATA USAHA SMP.pptx
PRESENTASI PROGRAM KERJA TATA USAHA SMP.pptxPRESENTASI PROGRAM KERJA TATA USAHA SMP.pptx
PRESENTASI PROGRAM KERJA TATA USAHA SMP.pptx
Hasbullah66
 
1. Sosialisasi_Serdos_2024_PSD_PTU dan Peserta.pdf
1. Sosialisasi_Serdos_2024_PSD_PTU dan Peserta.pdf1. Sosialisasi_Serdos_2024_PSD_PTU dan Peserta.pdf
1. Sosialisasi_Serdos_2024_PSD_PTU dan Peserta.pdf
denny404455
 
Bab 7Korupsi sebagai persoalan moral .pptx
Bab 7Korupsi sebagai persoalan moral  .pptxBab 7Korupsi sebagai persoalan moral  .pptx
Bab 7Korupsi sebagai persoalan moral .pptx
Habibatut Tijani
 
UNIT 3 PB 1 MODUL AJAR PPKn KELAS 5 - modulguruku.com.docx
UNIT 3 PB 1 MODUL AJAR PPKn KELAS 5 - modulguruku.com.docxUNIT 3 PB 1 MODUL AJAR PPKn KELAS 5 - modulguruku.com.docx
UNIT 3 PB 1 MODUL AJAR PPKn KELAS 5 - modulguruku.com.docx
nengenok23
 
KIAN karya ilmiah akhir ners keperawatan medikal bedah.ppt
KIAN karya ilmiah akhir ners keperawatan medikal bedah.pptKIAN karya ilmiah akhir ners keperawatan medikal bedah.ppt
KIAN karya ilmiah akhir ners keperawatan medikal bedah.ppt
WAYANDARSANA1
 
(Fase B ) - Gaya Hidup Berkelanjutan (P5).docx
(Fase B ) - Gaya Hidup Berkelanjutan (P5).docx(Fase B ) - Gaya Hidup Berkelanjutan (P5).docx
(Fase B ) - Gaya Hidup Berkelanjutan (P5).docx
BAHTIARMUHAMAD
 
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdfDemonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
d2spdpnd9185
 
Panduan E_KSP SMK 2024 Program Kemendikbud SMK
Panduan E_KSP SMK 2024 Program Kemendikbud SMKPanduan E_KSP SMK 2024 Program Kemendikbud SMK
Panduan E_KSP SMK 2024 Program Kemendikbud SMK
PujiMaryati
 
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
Kanaidi ken
 
Kalender Pendidikan tahun pelajaran 2023/2024 Kabupaten Temanggung .pdf
Kalender Pendidikan tahun pelajaran 2023/2024  Kabupaten Temanggung .pdfKalender Pendidikan tahun pelajaran 2023/2024  Kabupaten Temanggung .pdf
Kalender Pendidikan tahun pelajaran 2023/2024 Kabupaten Temanggung .pdf
SDNBotoputih
 
Alur tujuan pembelajaran bahasa inggris kelas x fase e
Alur tujuan pembelajaran bahasa inggris kelas x fase eAlur tujuan pembelajaran bahasa inggris kelas x fase e
Alur tujuan pembelajaran bahasa inggris kelas x fase e
MsElisazmar
 

Recently uploaded (20)

PELAKSANAAN + Link2 Materi WORKSHOP Nasional _"Penerapan Regulasi Terbaru P...
PELAKSANAAN + Link2 Materi WORKSHOP Nasional _"Penerapan  Regulasi  Terbaru P...PELAKSANAAN + Link2 Materi WORKSHOP Nasional _"Penerapan  Regulasi  Terbaru P...
PELAKSANAAN + Link2 Materi WORKSHOP Nasional _"Penerapan Regulasi Terbaru P...
 
laporan komunitas belajar sekolah dasar negeri botoputih
laporan komunitas belajar sekolah dasar negeri botoputihlaporan komunitas belajar sekolah dasar negeri botoputih
laporan komunitas belajar sekolah dasar negeri botoputih
 
Modul Ajar PJOK Kelas 4 Fase B Kurikulum Merdeka
Modul Ajar PJOK Kelas 4 Fase B Kurikulum MerdekaModul Ajar PJOK Kelas 4 Fase B Kurikulum Merdeka
Modul Ajar PJOK Kelas 4 Fase B Kurikulum Merdeka
 
Modul Projek Gaya Hidup Berkelanjutan - Peduli Sampah Selamatkan Generasi - F...
Modul Projek Gaya Hidup Berkelanjutan - Peduli Sampah Selamatkan Generasi - F...Modul Projek Gaya Hidup Berkelanjutan - Peduli Sampah Selamatkan Generasi - F...
Modul Projek Gaya Hidup Berkelanjutan - Peduli Sampah Selamatkan Generasi - F...
 
Modul Ajar PAI dan Budi Pekerti Kelas 4 Fase B Kurikulum merdeka
Modul Ajar PAI dan Budi Pekerti Kelas 4 Fase B Kurikulum merdekaModul Ajar PAI dan Budi Pekerti Kelas 4 Fase B Kurikulum merdeka
Modul Ajar PAI dan Budi Pekerti Kelas 4 Fase B Kurikulum merdeka
 
Integrasi Isu Prioritas dalam Capaian Pembelajaran
Integrasi Isu Prioritas dalam Capaian PembelajaranIntegrasi Isu Prioritas dalam Capaian Pembelajaran
Integrasi Isu Prioritas dalam Capaian Pembelajaran
 
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
 
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru PenggerakAksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
 
Aksi Nyata Topik Membangun Komunitas Belajar dalam Sekolah_Dhenis.pptx
Aksi Nyata Topik Membangun Komunitas Belajar dalam Sekolah_Dhenis.pptxAksi Nyata Topik Membangun Komunitas Belajar dalam Sekolah_Dhenis.pptx
Aksi Nyata Topik Membangun Komunitas Belajar dalam Sekolah_Dhenis.pptx
 
PRESENTASI PROGRAM KERJA TATA USAHA SMP.pptx
PRESENTASI PROGRAM KERJA TATA USAHA SMP.pptxPRESENTASI PROGRAM KERJA TATA USAHA SMP.pptx
PRESENTASI PROGRAM KERJA TATA USAHA SMP.pptx
 
1. Sosialisasi_Serdos_2024_PSD_PTU dan Peserta.pdf
1. Sosialisasi_Serdos_2024_PSD_PTU dan Peserta.pdf1. Sosialisasi_Serdos_2024_PSD_PTU dan Peserta.pdf
1. Sosialisasi_Serdos_2024_PSD_PTU dan Peserta.pdf
 
Bab 7Korupsi sebagai persoalan moral .pptx
Bab 7Korupsi sebagai persoalan moral  .pptxBab 7Korupsi sebagai persoalan moral  .pptx
Bab 7Korupsi sebagai persoalan moral .pptx
 
UNIT 3 PB 1 MODUL AJAR PPKn KELAS 5 - modulguruku.com.docx
UNIT 3 PB 1 MODUL AJAR PPKn KELAS 5 - modulguruku.com.docxUNIT 3 PB 1 MODUL AJAR PPKn KELAS 5 - modulguruku.com.docx
UNIT 3 PB 1 MODUL AJAR PPKn KELAS 5 - modulguruku.com.docx
 
KIAN karya ilmiah akhir ners keperawatan medikal bedah.ppt
KIAN karya ilmiah akhir ners keperawatan medikal bedah.pptKIAN karya ilmiah akhir ners keperawatan medikal bedah.ppt
KIAN karya ilmiah akhir ners keperawatan medikal bedah.ppt
 
(Fase B ) - Gaya Hidup Berkelanjutan (P5).docx
(Fase B ) - Gaya Hidup Berkelanjutan (P5).docx(Fase B ) - Gaya Hidup Berkelanjutan (P5).docx
(Fase B ) - Gaya Hidup Berkelanjutan (P5).docx
 
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdfDemonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
 
Panduan E_KSP SMK 2024 Program Kemendikbud SMK
Panduan E_KSP SMK 2024 Program Kemendikbud SMKPanduan E_KSP SMK 2024 Program Kemendikbud SMK
Panduan E_KSP SMK 2024 Program Kemendikbud SMK
 
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
 
Kalender Pendidikan tahun pelajaran 2023/2024 Kabupaten Temanggung .pdf
Kalender Pendidikan tahun pelajaran 2023/2024  Kabupaten Temanggung .pdfKalender Pendidikan tahun pelajaran 2023/2024  Kabupaten Temanggung .pdf
Kalender Pendidikan tahun pelajaran 2023/2024 Kabupaten Temanggung .pdf
 
Alur tujuan pembelajaran bahasa inggris kelas x fase e
Alur tujuan pembelajaran bahasa inggris kelas x fase eAlur tujuan pembelajaran bahasa inggris kelas x fase e
Alur tujuan pembelajaran bahasa inggris kelas x fase e
 

Perkembangan_teori_atom.ppt

  • 1. Perkembangan Teori Atom Evi Yulistia H., S.Pd SMA Islam Sabilillah Malang
  • 2. Amatilah Gambar Model Atom dan Jawablah pertanyaan Berikut
  • 7. Setiap model atom memiliki perbedaan dan persamaan jika dibandingkan dengan model atom yang ditemukan lebih awal. Cermati kembali gambar model atom tersebut kemudian tuliskan perbedaannya di tabel berikut! No Model Atom Perbedaan 1. Dalton Vs Thomson 2. Thomson Vs Rutherford 3. Rutherford Vs Bohr 4. Bohr Vs mekanika kuantum
  • 8. • Atom tersusun atas partikel subatomik yaitu neutron (muatannya netral), proton(muatan positif) dan elektron (muatan negatif). Berdasarkan gambar model atom, tentukan letak neutron, proton dan elektron pada suatu atom! No Model Atom Posisi Neutron Proton Elektron 1 Dalton - - - 2 Thomson - - Tersebar merata dalam atom bermuatan positif 3 Rutherford Inti atom Inti atom Mengelilingi inti atom 4 Bohr Inti atom Inti atom Orbit yang memiliki energi berbeda 5 Mekanika Kuantum Inti atom Inti atom Orbital
  • 9. Diagram tersebut menunjukkan jumlah maksimal elektron yang dapat menghuni tiap kulit atom. Hitunglah jumlah elektron di tiap kulit!
  • 10. Klasifikasi Materi Teori Atom Bohr Teori Atom Dalton Teori Atom Thomson Teori Atom Rutherford
  • 11. Materi Klasifikasi Materi Unsur Senyawa Campuran Campuran Heterogen Campuran Homogen Diklasifikasikan menjadi Dibedakan berdasarka fasa zat penyusunnya menjadi
  • 12. Klasifikasi Materi Ex: NaCl • Klorin: Gas berwarna hijau dan beracun • Natrium: Logam berwarna putih mengkilat dan sangat reaktif • NaCl: padatan putih yang tidak berbahaya SENYAWA
  • 14. Klasifikasi Materi Jadi, apa definisi dari senyawa??? SENYAWA Gabungan dari dua atau lebih atom dari unsur yang berbeda yang membentuk ikatan kimia dan hanya bisa dipisahkan menjadi unsur-usur penyusunnya dengan pemisahan secara kimia
  • 15. Klasifikasi Materi Campuran Homogen Heterogen • Udara • Larutan garam • Alkohol 70% • Pasir yang dilarutkan dalam air • Susu Berikut ini adalah contoh-contoh dari campuran heterogen: Analisislah: 1. Apakah penyusun campuran saling bereaksi satu sama lain??? 2. Dapatkah kalian memisahkan campuran tersebut menjadi penyusunnya dengan cara fisika???
  • 16. Klasifikasi Materi Campuran Jadi, apa definisi dari campuran??? Apa perbedaan campuran homogen da heterogen???
  • 18. DALTON 1. Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai atom. 2. Atom-atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan massa yang berbeda 3. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanya penataan ulang atom-atom. 4. Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan. 5. Atom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu membentuk senyawa. Dalton’s Atomic Theory
  • 19. DALTON 1. Dapat menjelaskan hukum kekekalan masa (Hukum Lavoisier) 2. Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) Kelebihan Teori Atom Dalton Apa bunyi Hukum Kekekalan Masa dan Hukum Perbandinga Tetap??????
  • 20. Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan tentang Hukum Kekekalan Masa. Law of Coservation of Mass (Antonie Lavoisier) Hukum Kekekalan Masa berbunyi .................................
  • 21. Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan tentang Hukum Perbandingan Tetap. Law of Definite Proportion (Joseph Louis Proust)
  • 22. • Berapa bagian hidrogen dan berapa bagian oksigen yang dibutuhkan untuk bereaksi membentuk molekul air??? • Jika jumlah hidrogen dan oksigen dirubah bagaimana perbandingan bagian hidrogen dan berapa bagian oksigen untuk membentuk molekul air??? Law of Definite Proportion (Joseph Louis Proust)
  • 23. Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan tentang Hukum Perbandingan Tetap. Law of Definite Proportion (Joseph Louis Proust)
  • 24. Law of Definite Proportion (Joseph Louis Proust) Berapa perbandingan terkecil jumlah unsur karbon dan oksigen yang dapat bereaksi membentuk karbon dioksida??? Saat massa karbon dan oksigen yang direaksikan dirubah, bagaimana perbandingan karbon dan oksigen yang bereaksi??? Bunyi Hukum Perbandingan Tetap adalah …………………..
  • 25. DALTON 1. Atom bukan merupakan sesuatu yang tidak terbagi, ada partikel subatom penyusun atom. (contoh: elektron dan proton) 2. Atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda. (Isotop) 3. Atom suatu unsur dapat diubah menjadi unsur lain melalui reaksi nuklir. (contoh: tembaga menjadi emas) 4. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom, melainkan molekul-molekul. (contoh: senyawa kompleks) 5. Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu zat. 6. Tidak dapat menerangkan cara atom-atom berikatan Kelemahan Teori Atom Dalton
  • 26. DALTON Kelemahan teori atom Dalton sebagian besar disebabkan belum ditemukannya patikel subatomik Kelemahan Teori Atom Dalton
  • 27. DALTON Dalton sudah bisa menggambarkan bentuk atom (bulat pejal) Perbedaan Dengan Teori Demokritus Fun Fact: Dalton mengajukan teori bahwa atom berbentuk bulat pejal karena terinspirasi dari bola bowling, olahraga yang rutin dilakukannya sekali dalam seminggu
  • 29. Thomson Percobaan yang Dilakukan Tabung Sinar Katoda Milikan’s Oli Droplets
  • 30. Tabung Sinar Katoda See the animation
  • 32. Thomson Thomson’s Atomic Theory Atom berbentuk bola pejal bermuatan positif, dan elektron-elektron tersebar dalam bola tersebut.
  • 33. Thomson Kelebihan Teori Atom Thomson 1. Ditemukannya partikel subatomik yaitu elektron yang bermuatan negatif 2. Dapat menerangkan sifat listrik atom
  • 34. Thomson Kelemahan Teori Atom Thomson 1. Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan elektron dalam model atom tersebut 2. Tidak dapat menjelaskan peristiwa hamburan partikel alpha oleh lempengan tipis emas 3. Tidak dapat menjelaskan adanya inti atom
  • 35. Thomson Perbedaan dengan Teori Atom Dalton Thomson sudah menemukan partikel subatom yaitu elektron yang muatannya negatif
  • 37. Percobaan yang Dilakukan Hamburan Sinar α Rutherford Fun Fact: Partikel α merupakan radiasi yang dipancarkan unsur radioaktif. Penelitian tentang radiasi radioaktif diawali oleh Henri Becquerel yang meneliti Uranium. Percobaan pemisahan jenis sinar radioaktif oleh Ernest Rutherford (lihat animasi) diketahui bahwa adanya 3 jenis sinar radioaktif: 1. Partikel α bermuatan positif 2. Parikel β bermuatan negatif 3. Partikel  tidak bermuatan
  • 38. Hamburan Sinar α See the animation
  • 39. Hamburan Sinar α (a) (b) Gambar (a) menunjukkan hasil percobaan hamburan partikel α yang akan diperoleh jika menggunakan model atom Thomson Gambar (b) menunjukkan hasil percobaan hamburan partikel α yang dilakukan Rutherford
  • 40. Rutherford’s Atomic Theory Rutherford 1. Sebagian besar atom merupakan ruang kosong, atom tidak berbentuk seperti bola pejal 2. Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil (kira-kira 10000 kali lebih kecil daripada ukuran atom) dan bermuatan positif, dikelilingi elektron yang bermuatan negatif
  • 41. Kelebihan Teori Atom Rutherford Rutherford 1. Sudah ditemukannya inti atom yang bermuatan positif 2. Dapat memperkirakan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom
  • 42. Kelemahan Teori Atom Rutherford Rutherford 1. Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom •Menurut teori fisika klasik gerakelektron mengelilingi inti atom akan disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan elektron akan bergerak mendekati inti atom dan akhirnya jatuh ke inti atom
  • 43. Kelemahan Teori Atom Rutherford Rutherford 2. Tidak dapat menjelaskan spektrum emisi atom hidrogen yang berupa spektrum garis Expectation Reality 
  • 46. Bohr Spektrum Emisi Atom H See the animation
  • 47. Bohr Spektrum Emisi Atom H Cahaya tampak adalah salah satu dari gelombang elektromagnetik. Sifat dari gelombang elektromagnetik adalah memiliki panjang gelombang yang berbanding terbalik dengan energi (E=). Semakin panjang λ maka energinya semakin rendah dan sebaliknya. Maka setiap warna cahaya yang tampak mewakili suatu tingkatan energi tertentu.
  • 48. Bohr Expectation Reality  Spektrum Emisi Atom H See the animation Pada model atom Rutherford diperkirakan bahwa gerakan elektron mengelilingi inti atom membuat elektron terus memancarkan energi sehingga seharusnya dihasilkan spektrum kontinu. Namun spektrum emisi atom hidrogen menunjukkan hanya beberapa garis cahaya saja yang muncul. Hal ini menunjukkan bahwa atom hanya dapat menyerap lalu memancarkan energi dengan jumlah tertentu (Kuantum=paket energi)
  • 49. Bohr 1.Elektron mengelilingi inti atom pada litasan tertentu berbentuk lingkaran yang disebut orbit atau kulit atom. Bohr’s Atomic Theory Tiap orbit ditandai dengan bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum (n): Semakin besar nilai (n), semakin besar energi yang elektron yang mengorbit pada kulit itu.
  • 50. Bohr 2. Selama berada dalam orbitnya elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner 3. Atom-atom atau molekul yang elektronnya menempati orbit-orbit dengan energi total terendah dikatakan dalam keadaan tingkat dasar (ground state), sedangkan bila menempati orbit-orbit yang lebih tinggi daripada energi tingkat dasarnya dikatakan dalam keadaan tereksitasi (excited state) Bohr’s Atomic Theory
  • 51. Bohr 4. Elektron dapat berpindah dari kulit satu ke kulit yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi Bohr’s Atomic Theory • Elektron yang berpindah ke kulit yang lebih dalam akan memancarkan energi. • Elektron yang berpindah ke kulit yang lebih luar akan menyerap energi
  • 52. Bohr Kelebihan Teori Atom Bohr 1. Dapat menerangkan spektrum emisi atom hidrogen 2. Dapat memperkirkan bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom 3. Dapat menerangkan secara matematis tentang energi ionisasi atom hidrogen 4. Dapat digunakan untuk memperkirakan sifat keperiodikan unsur-unsur See the animation
  • 53. Bohr Kelemahan Teori Atom Bohr 1. Hanya sesuai untuk atom hidrogen (sistem 1 proton dan 1 elektron), akan tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum ion atau atom yang berelektron banyak. 2. Tidak dapat menjelaskan terjadinya efek Zeeman (pembelahan/ splitting garis spektrum akibat pengaruh medan listrik) dan efek Stark (pembelahan/ splitting garis spektrum akibat pengaruh medan magnet) pada atom berelektron banyak