ALOLOLOLO

1. Di susun oleh:
1) Nanik Pratiwi (1403019425)
2) Nadia Seprena Devi (14030194)
3) Puput Fuzi Adytia (1403019452)
4) Aini Nur Nahdiyah (14030194088)

3. Oksigen adalah unsur kimia dalam sistem tabel
periodik yang mempunyai lambang O dan nomor atom
8. Ia merupakan unsur golongan kalkogen dan dapat
dengan mudah bereaksi dengan hampir semua unsur
lainnya (utamanya menjadi oksida

4. Nama,Lambang,Nomor Atom Oksigen,O,8
Deret Kimia Non-Logam
Golongan,Periode,Blok 16,2,P
Penampilan Tak berwarna
Massa Atom 15,999(3) gram/mol
Kongfigurasi Elektron 1s2,2s2,2p4
Jumlah Elektron Tiap Kulit 2,6

6. SIFAT-SIFAT O2
SIFAT KIMIA
SIFAT FISIKA

7. SIFAT FISIKA
Fase Gas
Massa jenis (0 C;101,325 kpa) 1,429 g/L
Titik lebur 54,36 K(-218,79 C, -361,82 )
Titik didih 90,20 K(182,95 , -297,31 )
Kalor peleburan (O2) 0,444 kJ/mol
Kalor penguapan (O2) 6,82 kJ/mol
Kapasitas Kalor (25 ) (O2) 29,378 J(mol-K)

8. SIFAT KIMIA
Ciri-Ciri Atom
Struktur Kristal
Kubus
Bilangan Oksidasi
-2, -1 (Oksida Netral)
Elektronegativitas
3,44 (Skala Pauling)
Energi Ionisasi
Pertama: 1313,9 kJ/mol
Kedua: 3388,3 Kj/mol
Ketiga: 5300,5 Kj/mol
Jari-jari Atom
60 pm
Jari-jari Atom(terhitung)
48 pm
Jari-jari Kovalen
73 pm
Jari-jari Van der Waals
152 pm

10. PEMBUATAN O2
secara komersial
secara di laboratorium

11. Pembuatan secara di laboratorium
 Penguraian katalitik hidrogen peroksida
2H2O2(l)
MnO2 2 H2O(l) + O2(g)
 Penguraian termal senyawa yang mengandung banyak oksigen
2KMnO4(s) K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)
2KClO3(s) 2 KCl (s) + 3O2 (g)
2 KNO3 (s) 2 KNO2 (s) + O2 (g)
 Reaksi antara peroksida dan air.
2 Na2O2 (s) + 2 H2 (l) 4 NaOH (g) + O2 (g)
 Pemanasan garam Kalium klorat dengan katalisator MnO2
2KClO3(s) + MnO2 2 KCl(s) + 3O2 (g)
 Pemanasan Barium Peroksida
2BaO2(s) → 2 BaO(s) + O2(g)
 Pemanasan garam nitrat
2Cu(NO3)2(s) → 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)
2KNO3 (s) → 2 NO2 (s) + O2 (g)

12. Pembuatan oksigen secara
komersial

13. Destilasi bertingkat udara cair

14. Elektrolisis air dengan bantuan elektrolit
Menghasilkan hidrogen di katode dan oksigen di
anode.O2 yang diperoleh dengan cara ini sangat murni.
Reaksi keseluruhan yang terjadi:
2H2O(l) 2H2 (g) + O2 (g)

16. 1 Air (H2O)
2
3
4
Hidrogen Peroksida
Peroksida
Oksida
Senyawaan Unsur Oksigen

17. AIR
Air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O
Satu molekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang
terikat secara kovalen pada satu atom oksigen

18. Air bersifat tidak berwarna, tidak berasa dan tidak
berbau pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 100 kPa
(1 bar) and temperatur 273,15 K (0 °C)

19. Hidrogen Peroksida
H2O2 cairan tak berwarna dengan titik didih 152.1oC.
Membentuk ikatan hidrogen lebih padat dari air (40%).
Merupakan oksidator kuat, dan mudah terdekomposisi
dengan adanya muatan ion logam berat, sesuai reaksi:
2H2O2 2 H2O + O2 ΔH = -99 Kj/mol
Dalam larutan aqua encer, lebih asam dari air.
H2O2 H+ + HO2- K20 = 1.5 x 10-12

20. Peroksida
Dalam kimia anorganik ion peroksida adalah anion
O2
2−, yang juga memiliki ikatan tunggal oksigen-oksigen.
Ion ini bersifat amat basa, dan sering hadir sebagai
ketidakmurnian dalam senyawa-senyawa ion.
Peroksida murni yang hanya mengandung kation dan anion
peroksida, biasanya dibentuk melalui pembakaran logam
alkali atau logam alkali tanah di udara atau oksigen. Salah
satu contohnya adalah natrium peroksida Na2O2

21. Oksida
Oksida adalah senyawa kimia yang sedikitnya
mengandung sebuah atom oksigen serta sedikitnya
sebuah unsur lain.
Oksida terbentuk ketika unsur-unsur dioksidasi oleh
oksigen di udara.

22. Oksida
Silikon oksida
Oksida fosfor
Sulfur oksida
Klor (I) oksida
Oksida nitrogen
Klor (VII) oksida

24. 1. Meningkatkan daya ingat dan kecerdasan otak.
2. Mencegah kanker, asthma, dan berbagai penyakit.
3. Meningkatkan metabolisme.
4. Mengurangi racun dalam darah.
5. Menstabilkan tekanan darah.
6. Memperkuat jantung dan sistem kekebalan tubuh.
7. Mencegah stress dan gugup
8. Mempercantik kulit dan mencegah penuaan dini.

25. DAFTAR PUSTAKA
Achmad, Hiskia. 1992. Kimia Unsur dan Radiokimia. Bandung:PT. Citra Aditya Bakti
Anonim.(2015).Oksigen.(http://id.wikipedia.org/wiki/Oksida)diakses pada 2 Mei 2015 )
Elyana,Damayanti. (2013).Makalah Kimia Unsur . (http://www.academia.edu/6782167/Makalah_kim
ia_unsur,diakses pada 02 Mei 2015)
Marison,Daniel.(2013).Oksigen.(http://www.slideshare.net/Damartriazz/makalah- oksigen,diakses pada
02 Mei 2015)
Masramdhani,Adi.(2011) . Silikon Dioksida. (https://adimasramdhani.wordpress.com/2011/03/13/silikon-
dioksida-silicon-dioxide/ )diakses pada 2 mei 2015)
Petrucci,Ralph H. ( 1985 ). Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern .Edisi keempat-jilid 3. Jakarta :
Erlangga
Rizky, Muhammad. (2012). Unsur dan Senyawaan Oksigen.
(http://muhammadrizky17.wordpress.com/2012/09/14/unsur-dan-senyawaanoksigen/
diakses pada 01 Mei 2015)
Saito,Taro.(2011).Oksigen dan Oksida(http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-
anorganik-universitas/kimia-unsur-non-logam/asam-okso-fosfor-belerang-oksida-dan-
asam-asam-okso-belerang di akses 2 mei 2015)
Raymond, Chang.( 2005) . Kimia Dasar.Edisi ke-3.Jilid 1. USA: McGraw Hill.
Suhartini,Titin.(2012).ReaksiOksigen.(http://daftartitinsuhartinizaka.blogspot.com/2012/11/makalah-
oksigen.html, diakses pada 03 Mei 2015)