1. Il modello a
orbitali

2. L'atomo è così chiamato perché è considerato l'unità più piccola ed indivisibile della
materia. Più atomi formano le molecole, mentre gli atomi sono formati da
protoni, neutroni ed elettroni. Verso la fine dell'Ottocento fu dimostrato che l'atomo era in
realtà divisibile, essendo a sua volta composto da particelle più piccole.

3. Nel 1924 un giovane fisico francese, L.V. De Broglie, colpito dalla scoperta che la luce mostrava, sia proprietà ondulatorie
,sia proprietà corpuscolari, avanzò l'ipotesi che anche la materia potesse avere una doppia natura: ondulatoria e
corpuscolare.
Ipotesi di De Broglie e le onde di materia
Per quanto riguarda l'elettrone in
movimento, egli ipotizzò che, in quanto
particella, anche esso possedesse un suo
moto
ondulatorio, con lunghezza d'onda λ
(chiamata lunghezza d'onda di De Broglie)
data dalla relazione in cui:
h = costante di Plank = 6,63 · 10-34 (J · sec);
m = massa dell'elettrone = 9,11 · 10-31 Kg
v = velocità dell'elettrone (m/s)
Le onde associate all'elettrone, e a
qualsiasi corpo in movimento, sono
chiamate onde di materia. Si osservò
anche che il
valore della lunghezza d'onda della
radiazione elettronica aumentava al
diminuire della velocità v del fascio di
elettroni e
viceversa.

4. • Un orbitale atomico è una funzione d'onda che descrive il
comportamento di un elettrone in un atomo,dove non è
possibile conoscere la posizione e la quantità di moto di una
particella come l'elettrone. La funzione d’onda è legato alla
probabilità di trovare l'elettrone in una qualsiasi zona di
spazio attorno al nucleo dell'atomo.

5. Simbolo Nome Valori
n Numero quantico
principale
n va da 1 a 7
l Numero quantico
angolare
l va da 0 a -1
m Numero quantico
magnetico
m va da -1 a 1
I numeri quantici
sono numeri che
servono per
descrivere le
caratteristiche di un
elettrone all'interno
di un atomo.

6. • I sottolivelli energetici ed i relativi orbitali vengono indicati da alcune lettere minuscole dell’alfabeto. In questo corso
prenderemo in considerazione gli orbitali s, p, d, f .
• Il sottolivello s è identificato dal valore l=0, possiede un solo orbitale e può contenere due elettroni.
• Il sottolivello p è identificato dal valore l=1, possiede tre orbitali e può contenere sei elettroni.
• Il sottolivello d è identificato dal valore l=2, possiede cinque orbitali e può contenere dieci elettroni.
• Il sottolivello f è identificato dal valore l=3, possiede sette orbitali e può contenere quattordici elettroni.
• Il primo livello energetico possiede soltanto il sottolivello s, e quindi un solo orbitale.
• Il secondo livello energetico possiede i sottolivelli s e p, per un totale di quattro orbitali.
• Il terzo livello energetico possiede i sottolivelli s, p e d, per un totale di nove orbitali.
• Il quarto livello energetico possiede i sottolivelli s, p, d e f, per un totale di sedici orbitali.