kofigurasi elektron

1. Anggota Kelompok: Bima Tri Sakti
Agi Suharyadi
Riyan Gustama
KONFIGURASI ELEKTRON
DITUJUKAN UNTUK TUGAS REMIDIAL 1
d/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0227%20Kim%202-11.htm

2. Dalam setiap atom telah tersedia
orbital-orbital, akan tetapi belum
tentu semua orbital ini terisi penuh.
Bagaimanakah pengisian elektron
dalam orbital-orbital tersebut ?
Pengisian elektron dalam orbitalorbital memenuhi beberapa
peraturan. antara lain:

3. 1. PRINSIP AUFBAU : ELEKTRON-ELEKTRON MULAI MENGISI
ORBITAL DENGAN TINGKAT ENERGI TERENDAH DAN
SETERUSNYA.
Orbital yang memenuhi tingkat
energi yang paling rendah adalah
1s dilanjutkan dengan
2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya dan
untuk mempermudah dibuat
diagram sebagai berikut:

5. Contoh pengisian elektron-elektron dalam
orbital beberapa unsur:
Atom H : mempunyai 1 elektron,
konfigurasinya 1s1
Atom C : mempunyai 6 elektron,
konfigurasinya 1s2 2s2 2p2
Atom K : mempunyai 19 elektron,
konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3S2 3p64s1

6. 2. PRINSIP PAULI : TIDAK MUNGKIN DI DALAM ATOM
TERDAPAT 2 ELEKTRON DENGAN KEEMPAT BILANGAN
KUANTUM YANG SAMA.
Hal ini berarti, bila ada dua
elektron yang mempunyai
bilangan kuantum
utama, azimuth dan magnetik
yang sama, maka bilangan
kuantum spinnya harus
berlawanan.

7. 3. PRINSIP HUND : CARA PENGISIAN ELEKTRON DALAM
ORBITAL PADA SUATU SUB KULIT IALAH BAHWA ELEKTRONELEKTRON TIDAK MEMBENTUK PASANGAN ELEKTRON SEBELUM
MASING-MASING ORBITAL TERISI DENGAN SEBUAH ELEKTRON.
Contoh:
- Atom C dengan nomor atom 6, berarti
memiliki 6 elektron dan cara Pengisian
orbitalnya adalah:

8. Berdasarkan prinsip Hund, maka 1
elektron dari lintasan 2s akan
berpindah ke lintasan 2pz, sehingga
sekarang ada 4 elektron yang tidak
berpasangan. Oleh karena itu agar
semua orbitalnya penuh, maka atom
karbon berikatan dengan unsur yang
dapat memberikan 4 elektron.
Sehingga di alam terdapat senyawa
CH4 atau CCl4, tetapi tidak terdapat
senyawa CCl3 atau CCl5.

9. SEKIAN DAN TERIMAKASIH

Disusun oleh: - Agi Suharyadi
- Bima Tri Sakti