Dokumen tersebut membahas tentang sel pada aki yang dapat dimuati ulang, termasuk jenis-jenis aki seperti aki kering dan reaksi kimia yang terjadi pada aki selama proses pengisian dan penggunaan listrik.

1. Oleh :
Muhamad Ghadafi (113234019)
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MIPA
UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA
SEL PADA AKI
BAIK DIGUNAKAN PADA

2. Contoh Elemen
Sekunder DC
(AKI)

3. Dua Jenis Elemen DC
Dikenal dua jenis elemen yang merupakan sumber arus
searah (DC) dari proses kimiawi, yaitu elemen primer dan
elemen sekunder
Elemen primer terdiri dan elemen basah dan elemen
kering
Reaksi kimia pada elemen primer yang menyebabkan
elektron mengalir dari elektroda negatif (katoda) ke
elektroda positif (anoda) tidak dapat dibalik arahnya
Maka jika muatannya habis, maka elemen primer tidak
dapat dimuati kembali dan memerlukan penggantian
bahan pereaksinya (elemen kering). Sehingga dilihat dari
sisi ekonomis elemen primer dapat dikatakan cukup
boros. Contoh elemen primer adalah batu baterai (dry
cells).

4. Contoh Yang Terpampang Nyata Dalam Elemen
Sekunder adalah AKI

5. Akumulator (Aki)
Akumulator (accu, aki) adalah sebuah alat yang dapat
menyimpan energi (umumnya energi listrik) dalam bentuk energi
kimia
Contoh-contoh akumulator adalah baterai dan kapasitor
Pada umumnya di Indonesia, kata akumulator (sebagai aki atau
accu) hanya dimengerti sebagai "baterai" mobil. Sedangkan di
bahasa Inggris, kata akumulator dapat mengacu kepada baterai,
kapasitor, kompulsator, dll
Akumulator (aki):Akumulator termasuk ke dalam jenis sel
sekunder, artinya sel ini dapat dimuati ulang ketika muatannya
habis. Ini karena reaksi kimia dalam sel dapat dibalikkan arahnya
Jadi sewaktu sel dimuati, energi listrik diubah menjadi energi
kimia, dan sewaktu sel bekerja, energi kimia diubah menjadi
energi listrik.

6. Jenis-Jenis Aki Yang Ada Dimuka Bumi
 aki basah konvensional. lebih familiar dengan sebutan aki basah
 aki hybrid
 aki kalsium
 aki bebas perawatan/maintenance free (MF) / aki kering
 aki sealed

7. AKI KERING
Nama lainnya MF battery (Maintenance Free Battery)
dan dikenal juga dengan Valve Regulated Lead Acid
Battery (VRLA)
Yang akan kita bahas adalah jenis aki MF. Aki jenis ini
dikemas dalam desain khusus yang mampu menekan
tingkat penguapan air aki
Uap aki yang terbentuk akan mengalami kondensasi
sehingga dan kembali menjadi air murni yang menjaga
level air aki selalu pada kondisi ideal
Aki jenis ini biasanya terbuat dari basis jenis aki hybrid
maupun aki kalsium yaitu selnya menggunakan materi
kalsium

8. BAGIAN-BAGIAN AKI KERING

9. PEMBONGKARAN AKI KERING

10. Allesandro Volta, seorang ilmuwan fisika mengetahui, gaya gerak
listrik (ggl) dapat dibangkitkan dua logam yang berbeda dan
dipisahkan larutan elektrolit. Volta mendapatkan pasangan logam
tembaga (Cu) dan seng (Zn) dapat membangkitkan ggl yang lebih
besar dibandingkan pasangan logam lainnya (kelak disebut elemen
Volta)
Hal ini menjadi prinsip dasar bagi pembuatan dan penggunaan
elemen sekunder. Elemen sekunder harus diberi muatan terlebih
dahulu sebelum digunakan, yaitu dengan cara mengalirkan arus
listrik melaluinya (secara umum dikenal dengan istilah 'disetrum')
Jadi beda antara elemen primer dan elemen sekunder adalah elemen
sekunder dapat dimuati kembali berulang kali.

11. Sel Volta Komersial (Reaksi Pada Aki)
 Kita sudah tahu bahwa sel volta adalah sel yang akan mem-produce energi
 Baterai adalah salah satu sel volta
 Keuntungan : Bersifat Portabel
 Kerugian : Mungkin Urusan Dengan Harga
 Kita Fokus Pada Gambar Berikut ini :
Pada Gambar
Disamping
menunjukkan
terjadinya proses
discharge dan
recharge dari
Baterai Lead-Acid
Discharge
Recharge
TERNYATA TERJADI 2 MACAM REAKSI SEKALIGUS
YAITU REAKSI DALAM SEL VOLTA DAN REAKSI DALAM
SEL ELEKTROLISIS

12. LEAD STORAGE BATTERY (LSB) (Reaksi Pada Aki Beserta
Perhitungan (E Cell)
 Tipikal dari LSB adalah mempunyai 6 cell dan paling banyak digunakan
adalah 12V
 Masing-masing sel mengandung 2 lead ,yaitu :
 Pada Anoda = Pb
 Pada Katoda = PbO2
 Kedua sistem tersebut dicelupkan dalam larutan H2SO4
 Ketika sel discharge terjadi reaksi seperti berikut :
Half reactions: E°Cell = 2.0 V
Anode: Pb(s)+SO4
2-  PbSO4 (s) +2 e- E° = 0.356
Cathode (Hg): PbO2(s)+SO4
2- +4H++ 2e- PbSO4 (s)+ 2 H2O
E° = 1.685V
Net: PbO2 (s) + Pb(s) + 2H2SO4  PbSO4 (s) + 2 H2O
E°Cell = 2.0 V