kimia unsur by Albert

Bab I Bab B1ab II Bab 2Bab BIIIab 3 BabB aIVb 4 BBaabb V5
Kimia Unsur
3 Disusun Oleh: Albert Ch S

Bab 1 Bab 2 Bab 3 Bab 4 Bab 5
Peta Konsep
Tabel
Periodik
Unsur
Sifat-Sifat Unsur
Terdapatnya di
Alam
Kegunaan Unsur dan
Senyawanya
Cara Mendapatkan/Memperoleh
Unsur
Unsur
Unsur
Unsur
- Reaktif
- Tidak Diperoleh dalam Keadaan
Bebas di Alam
- Golongan IA, IIA, VIA, VIIA
- Tidak Reaktif
- Dapat Diperoleh dalam Keadaan
Bebas di Alam
- Misalnya, He, Ne, ar, Au, Pt
terdapat pada
mempermudah
untuk
mempelajari
mengelompokkan
unsur

A. Kelimpahan Unsur di Alam
Distribusi Unsur-Unsur pada Kulit/Kerak Bumi
Unsur Kelimpahannya pada
Kerak Bumi (g/ton) % dalam Kerak Bumi
Oksigen
Silikon
Aluminium
Besi
Kalsium
Magnesium
Sodium (natrium)
Potasium (kalium)
Titanium
Hidrogen
Fosforus
Mangan
455.000
272.000
83.000
62.000
46.000
27.640
22.700
18.400
6.320
1.520
1.120
1.060
45,500
27,200
8,300
6,200
4,660
2,764
2,270
1,840
0,632
0,152
0,112
0,106

Beberapa Contoh Bijih Logam
Logam Kelimpahannya di Alam
Natrium (Na) Sebagai NaCl banyak terdapat pada air laut, borak
(Na2B4O7.10H2O), trona (Na2CO3.NaHCO3.2H2O),
saltpeter (NaNO3), dan mirabilit (Na2SO4).
Magnesium
(Mg)
Garam magnesium terdapat dalam air laut (0,13%),
sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3), magnesit (MgCO3),
epsomit (MgSO4.7H2O), kieserite (MgSO4.H2O),
karnalit (KCl.MgCl2.6H2O), olivin {Mg, Fe)2SiO4, talk
(Mg3(OH)2Si4O10), krisotil (Mg3(OH)4Si2O5) (asbestos),
dan mika K+[Mg3(OH)2(AlSi3O10]–.
Besi (Fe) Terdapatnya di alam sebagai hematit (Fe2O3),
magnetit (Fe3O4), limonit (Fe2O3.H2O), siderit
(FeCO3), sedikit pirit (FeS2, juga disebut ”fool’s gold”).

Pirit (Fe) Kromit (Cr) Ruby (Al)
Emas (Au) Kuarsa (Si) Krisokola (Cu)

B. Pengolahan Unsur
1. Pemisahan Secara Mekanik
Digunakan untuk memisahkan unsur-unsur yang kelimpahannya
di alam dalam keadaan bebas tidak berada sebagai senyawanya,
seperti emas (Au), platina (Pt), dan intan (C).
2. Dekomposisi Termal
Digunakan untuk mendapatkan unsur dari bijihnya dengan
pemanasan, contohnya perak (Ag).
3. Penggantian Suatu Unsur dengan Unsur yang Lain
Pada prinsipnya, suatu unsur dalam suatu senyawa dapat
digantikan oleh unsur lain yang lebih reaktif.
Contoh: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Zn + Cd2+ → Zn2+ + Cd

4. Reduksi pada Temperatur Tinggi
a. Reduksi dengan Karbon
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
b. Reduksi dengan Logam
Cr2O3 + Al → 2 Cr + Al2O3
c. Reduksi Elektrolitik (Reduksi Dilakukan secara Elektrolisis)
 Na diperoleh secara elektrolisis lelehan NaCl.
 Al diperoleh secara elektrolisis Al2O3 dengan elektrolit kriolit.
 Pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis
larutan CuSO4 dengan anode tembaga yang tidak murni.

Li Na K Rb Cs Fr
Nomor atom
Konfigurasi elektron
Titik leleh (oC)
Titik didih (oC)
Rapat jenis (20 oC, g/cm3)
Jari-jari ion (10–12 m)
Jari-jari atom (10–12m)
Energi ionisasi I (kJ/mol)
Energi ionisasi II (kJ/mol)
Eo, L → L+ + e– (V)
Elektronegativitas
3
[He]2s1
179
1.336
0,54
60
123
520
7.296
3,05
1,0
11
[Ne]3s1
98
883
0,97
95
157
496
4.563
2,71
1,0
19
[Ar]4s1
63
762
0,86
133
203
419
3.069
2,92
0,9
37
[Kr]5s1
39
700
1,53
148
216
403
2.650
2,49
0,9
55
[Xe]6s1
28
670
1,90
169
235
376
2.420
3,02
0,9
87
[Rn]7s1
–
–
–
–
–
370
2.170
–
–
C. Sifat Unsur
1. Unsur Alkali
Sifat-Sifat Umum Logam Alkali

Beberapa Reaksi Logam Alkali
1) Semua logam alkali dapat bereaksi dengan hidrogen, halogen,
oksigen, belerang, dan fosforus.
2 M(s) + H2(g) → 2 MH(s) (senyawa hidrida)
2) Litium dapat bereaksi dengan nitrogen membentuk nitrida.
6 Li(s) + N2(g) → 2 Li3N(s) (nitrida)
3) Reaksi dengan air menghasilkan basa dan gas hidrogen. Reaksi
ini bersifat eksotermis.
2 M(s) + H2O(l) → 2 MOH(aq) + H2(g)
Reaksi air dengan:
(a) litium,
(b) natrium/sodium,
(c) kalium/potassium. (a) (b) (c)

4) Logam alkali sebagai reduktor.
Al2O3 + 6 Na → 2 Al + 3 Na2O
5) Logam-logam alkali terlarut dalam amonia cair membentuk
larutan biru.
6) Reaksi nyala. Jika logam-logam
alkali dibakar, akan
menghasilkan warna nyala
yang khas.
Litium : merah
Natrium : kuning
Kalium : merah/violet
Rubidium : Merah ungu
Sesium : biru
natrium kalsium litium

2. Unsur Alkali Tanah
Be Mg Ca Sr Ba Ra
Nomor atom
Konfigurasi elektron
Titik leleh (oC)
Titik didih (oC)
Rapat jenis (20 oC, g/cm3)
Jari-jari ion (10–12 m)
Jari-jari atom (10–12m)
Energi ionisasi I (kJ/mol)
Energi ionisasi II (kJ/mol)
Eo, L → L+ + e– (V)
4
[He]2s2
1.280
2.970
1,86
89
31
899
1.757
1,85
12
[Ne]3s2
651
1.107
1,75
136
65
738
1.450
2,37
20
[Ar]4s2
851
1.487
1,55
174
99
590
1.146
2,87
38
[Kr]5s2
800
1.366
2,6
191
113
549
1.064
2,89
56
[Xe]6s2
725
1.637
3,59
198
135
503
965
2,91
88
[Rn]7s2
700
1.140
5,0
–
–
509
978
2,92
Sifat-Sifat Umum Logam Alkali Tanah

a. Perbandingan Unsur Alkali dengan Unsur Alkali Tanah
 Jari-jari atom maupun jari-jari ion yang isoelektronis (jumlah
elektronnya sama) golongan alkali tanah lebih kecil dibanding
alkali.
 Kristal dari unsur-unsur golongan alkali tanah kerapatannya
lebih besar sehingga kekerasan, titik leleh, dan titik didihnya
lebih tinggi daripada golongan alkali.
 Logam golongan IIA merupakan reduktor yang cukup kuat
meskipun kurang kuat bila dibanding logam golongan IA.
 Energi ionisasi golongan IIA lebih besar daripada golongan IA.
 Logam golongan alkali tanah kurang reaktif jika dibandingkan
golongan alkali.

b. Beberapa Reaksi Logam Alkali Tanah
1) Dengan halogen (X2), membentuk halida (X = F, Cl, Br, dan I).
M + X2 → MX2
2) Dengan oksigen, membentuk oksida, kecuali Ba juga
menghasilkan BaO2.
3) Dengan belerang, membentuk sulfida, juga dengan Se dan Te.
M + S → MS
4) Dengan nitrogen, membentuk nitrida (pada temperatur tinggi).
3 M + N2 → M3N2
5) Dengan karbon, membentuk karbida, kecuali Be membentuk Be2C.
M + 2 C → MC2
Karbida ini dengan air membentuk basa dan gas asetilena (untuk
mengelas).

6) Dengan hidrogen, membentuk hidrida (pada temperatur tinggi).
M + H2 → MH2
7) Dengan asam, membentuk gas H2.
M(s) + 2 H+(aq) → M2+(aq) + H(g)
8) Kecuali berilium, logam-logam alkali tanah dengan air
membebaskan gas hidrogen.
M + 2 H2O(l) → M(OH)2 + H2(g)
9) Berilium dan oksidanya bersifat amfoter, dapat larut dalam asam
maupun basa kuat.
Be + 2 H2O + 2 OH– → [Be(OH)4]2– + H2(g)
10) Tes nyala logam alkali tanah memberikan warna yang khas.
Magnesium : nyala sangat terang Strontium : merah
Kalsium : merah bata Barium: kuning kehijauan

c. Kelarutan Basa dan Garamnya
M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

d. Kesadahan Air
Air lunak : air yang tidak mengandung garam-garam Ca2+
maupun Mg2+.
Air sadah : air yang mengandung garam-garam Ca2+
maupun Mg2+.
Air sadah
 mengandung garam-garam
Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2.
 Hilang dengan pemanasan.
Sementara
Tetap
 Mengandung garam-garam Ca2+
dan Mg2+.
 Tidak hilang dengan pemanasan.

Kerugian penggunaan air sadah antara lain:
1) Mengurangi efektivitas pencucian dengan sabun.
2) Membentuk garam-garam kalsium dan
magnesium yang sukar larut dalam air sehingga
mengendap pada ketel atau pipa dan dapat
menyumbat pipa.
Cara untuk melunakkan air sadah:
1) Penambahan kapur (CaO) dan soda abu (Na2CO3).
2) Menggunakan resin penukar ion (Na+ untuk Ca2+ dan Cl– untuk
HCO3
–). Ion HCO3
– terurai pada pemanasan membentuk CaCO3(s) .
3) Menggunakan prinsip distilasi, kebalikan osmosis, dan elektrodialisis.

3. Unsur Periode Ketiga
Unsur-unsur periode ke-3 terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar.
a. Sifat-Sifat Periodik
Sepanjang periode dari Na sampai Cl terjadi perubahan sifat:
1) Sifat logam berkurang, sedangkan sifat nonlogam bertambah
2) Sifat reduktor berkurang, sedangkan sifat oksidator
bertambah
3) Sifat kebasaan berkurang, sedangkan
sifat keasaman bertambah
4) Titik didih dan titik lelehnya makin tinggi
5) Jari-jari atom makin kecil
6) Energi ionisasinya makin besar, kecuali
pada Al dan S

b. Kekuatan sebagai Reduktor dan Oksidator
>> Kekuatan reduktor bertambah dari kanan ke kiri.
>> Atom Na, Mg, dan Al tergolong reduktor kuat.
>> Sifat oksidator bertambah ke arah kanan.
c. Sifat Asam-Basa
 dari kiri ke kanan, sifat asam bertambah, sedangkan sifat
kekuatan asam bertambah
Na Mg Al Si P S Cl Ar
kekuatan basa bertambah
basa berkurang.
 dari kanan ke kiri, sifat basa bertambah, sedangkan sifat
asam berkurang.

c. Sifat-Sifat Khusus
1) Aluminium (Al)
 Aluminium tidak bereaksi dengan udara kering, tetapi dalam udara
lembap akan membentuk lapisan tipis oksida di permukaannya.
 Aluminium murni tidak bereaksi dengan air murni, tetapi aluminium
tak murni (bercampur dengan logam) dapat mengalami korosi jika
terkena air yang mengandung garam-garam.
 Aluminium dapat bereaksi dengan nitrogen membentuk aluminium
nitrida.
 Aluminium dapat mereduksi oksida logam menjadi logamnya,
proses termit.
 Aluminium dapat larut dalam basa kuat maupun dalam asam kuat.
 Larutan AlCl3 dalam air bersifat asam maka dapat bereaksi dengan
basa, selanjutnya dapat pula bereaksi dengan asam.

2) Silikon (Si)
 Silikon tidak ditemukan bebas di alam, tetapi ditemukan dalam
senyawanya.
 Silikon dioksida (SiO2) biasa disebut silika, banyak ditemukan
sebagai pasir dan quartz, membentuk jaringan makromolekul
struktur tiga dimensi sehingga titik lelehnya tinggi.
 SiO2 tidak berwarna, tetapi adanya campuran sedikit logam
dapat memberikan warna seperti amethyst (violet), rose quartz
(merah muda), smoky quartz (cokelat), dan citrine (kuning).

3) Fosforus (P)
 Fosforus tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam, sebagian
besar terdapat sebagai fosfat seperti batuan.
 Mempunyai beberapa bentuk alotrop, antara lain fosforus putih dan
fosforus merah.
 Fosforus putih mendidih pada 280 oC membentuk uap P4 yang
terdisosiasi di atas 700 oC membentuk P2.
 Pemanasan fosforus putih sampai 260 oC menggunakan katalis iodin
atau belerang membentuk fosforus merah yang amorf.
 Fosforus putih sangat reaktif, beracun, mudah
menguap, dan larut dalam pelarut nonpolar.
 Fosforus merah tidak reaktif, kurang beracun,
dan tidak larut dalam banyak pelarut.
 Fosforus putih jika bersentuhan dengan udara,
dapat menyala dan jika tersentuh kulit,
menyebabkan luka bakar.

4) Belerang (S)
 Belerang di alam dapat berada dalam keadaan bebas dan dalam
bentuk senyawa.
 Belerang mempunyai alotrop, yaitu rombis dan monoklin.
 Pada temperatur kamar yang stabil, belerang berbentuk rombis
yang mempunyai rumus molekul S8.
 Jika dipanaskan di atas 120 oC kemudian didinginkan perlahan-lahan,
akan terbentuk kristal belerang monoklin (titik leleh 119 oC).
Belerang rombis Belerang monoklin

4. Halogen
 Unsur-unsur halogen meliputi fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br),
iodin (I), dan astatin (At).
 Istilah halogen berasal dari Yunani yang berarti pembentuk garam.
 Di alam, tidak pernah didapatkan dalam keadaan bebas sebagai
unsurnya, tetapi selalu terdapat sebagai garamnya akibat
besarnya kereaktifan unsur-unsur golongan halogen.
 Astatin bersifat radioaktif.
 Dalam keadaan bebas, berada dalam bentuk molekul diatomik (F2,
Cl2, Br2, dan I2).
 Semua unsur halogen mempunyai konfigurasi elektron ns2p5 pada
kulit terluarnya.

Keteraturan sifak fisik halogen:
1. Dari atas ke bawah, titik didih dan titik leleh halogen makin tinggi
2. Harga energi ionisasi halogen dari atas ke bawah makin kecil.
3. Dari atas ke bawah, harga energi ikatan halogen makin kecil.
4. Urutan kekuatan oksidator halogen: F2 > Cl2 > Br2 > I2.
a. Asam-Asam Halogen
1) Asam Halogenida (HX)
Semua asam halogenida (HX) berwujud gas, tidak berwarna,
merangsang dan berbahaya, berikatan kovalen, serta bersifat
polar. HX murni tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi
larutannya dalam air bersifat elektrolit.
HF dapat bereaksi dengan kaca (SiO2) dan dapat membentuk
ikatan hidrogen sehingga memiliki titik didih yang tinggi.

2) Asam Oksihalogen
 Unsur-unsur halogen (kecuali F) dapat membentuk asam-asam
yang mengandung oksigen (asam oksihalogen) dengan
bilangan oksidasi +1, +3, +5, dan +7.
 Asam-asam oksihalogen dan garam-garamnya merupakan
oksidator kuat.
 Makin tinggi bilangan oksidasi halogen pada asam
oksihalogen, makin besar kestabilannya terhadap pemanasan,
tetapi kekuatan oksidatornya berkurang.
 Urutan kekuatan asam:
HXO4 > HXO3 > HXO2 > HXO
HClO4 > HBrO4 > HIO4
HClO3 > HBrO3 > HIO3
HClO > HBrO > HIO

b. Kegunaan, Terdapatnya dan Cara Memperoleh Halogen
1). Fluorin (F)
a) Kegunaan
- Freon-11 (CFCl3) dan freon-12 (CF2Cl2) dipergunakan
sebagai zat pendingin dalam AC.
- Teflon untuk wajan.
- HF untuk mengukir kaca.
b) Terdapatnya
Mineral fluorit (CaF2), kriolit (Na3AlF6), dan fluoroapatit,
CaF2.3Ca3(PO4)2.
c) Cara memperoleh
- Oksidasi fluoridanya karena F2 merupakan oksidator yang
sangat kuat.
- Elektrolisis lelehan campuran KF dan HF.

2) Klorin (Cl)
a) Kegunaan
Pembuatan bromin (sebagai pengelantang)
dan mensterilkan air minum serta bahan
dasar untuk pemutih, karet sintetis, DDT,
CCl4, hipoklorit, klorat, dan perklorat.
b) Terdapatnya
Berupa gas berwarna kuning kehijauan dan merupakan gas
yang beracun, NaCl dalam air laut, sebagai mineral halit (NaCl),
sylvit (KCl), dan karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).
c) Cara Memperoleh
Secara industri dan laboratorium.

3) Bromin (Br)
a) Kegunaan
· Zat oksidator dalam sintesis zat organik.
· AgBr untuk pelat fotografi dan film.
· Etilena bromida (C2H4Br2) untuk mempertinggi efisiensi
TEL sebagai antiketukan (anti knocking).
b) Terdapatnya
Dalam keadaan bebas, bromin berwujud cair, berwarna cokelat
kemerah-merahan, dan mempunyai tekanan uap yang tinggi
pada temperatur kamar. Di alam, sebagai bromida (AgBr atau
alkali bromida). Air laut mengandung bromida sebagai MgBr2.
c) Cara Memperoleh
Oksidasi bromida dalam air laut dengan klorin

4) Iodin (I)
a) Kegunaan
· Larutan iodin dalam alkohol (yodium
tingtur) sebagai disinfektan dan
antiseptik.
· Kekurangan iodin (yodium) dapat
mengakibatkan b) Terdapatnya gondok
Dalam keadaan bebas, iodin berwujud padat dan berwarna
ungu. Sebagai iodida dalam air laut terutama dalam lumut-lumut
laut dan ditemukan sebagai iodat (IO3
–) yang bercampur
dengan sendawa chili (NaNO3).
c) Cara Memperoleh
Oksidasi iodida (I–) dengan gas klorin atau reduksi iodat (IO3
–).

5. Unsur Transisi
a. Sifat-Sifat Unsur Transisi
1. Mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam, meskipun
ada juga yang hanya mempunyai satu macam.
2. Mempunyai kecenderungan yang kuat membentuk ion kompleks.
3. Senyawanya ada yang bersifat paramagnetik, tetapi ada pula
yang bersifat diamagnetik.
4. Kebanyakan ion atau senyawanya berwarna. Hal ini disebabkan
subkulit d hanya terisi sebagian elektron.
5. Titik leleh dan titik didihnya pada umumnya sangat tinggi.
6. Semua unsur transisi mempunyai sifat logam, seperti konduktor
panas dan listrik yang baik.

b. Ion Kompleks
 Ion kompleks tersusun dari ion logam sebagai ion pusat yang
dikelilingi oleh beberapa ligan
 Ligan dapat berupa ion negatif atau molekul netral.
 Banyaknya ligan yang mengelilingi ion pusat disebut bilangan
koordinasi.
 Muatan ion kompleksnya merupakan jumlah aljabar dari muatan
ion pusat dan jumlah muatan ligan.

1) Penulisan Ion Kompleks
 Dituliskan ion pusat diikuti ligan-ligannya.
 Jumlah ligan dituliskan sebagai indeks dan ditutup dengan kurung
Ion Pusat
dan
Muatannya
Ligan dan
Muatannya
Banyaknya
Ligan
Muatan Ion
Kompleks
Penulisan Ion
Kompleks
Ag+
Zn2+
Co2+
Cr3+
NH3
NH3
Cl–
OH–
H2O
2
4
4
2
4
+1 + (2)(0) = +1
+2 + (4)(0) = +2
+2 + (4)(–1) = –2
+3 + (2)(–1) +
(4)(0 ) = +1
[Ag(NH3)2]+
[Zn(NH3)4]2+
[CoCl4]2–
[Cr(OH)2(H2O)4]+
kotak [ ].
 Jumlah muatan ion pusat dan ligan dituliskan sebagai muatan ion
kompleks yang dituliskan di kanan atas (IUPAC).

2) Pembentukan Ion Kompleks
 Ion kompleks terbentuk dengan ikatan kovalen koordinasi
antara ligan (mempunyai pasangan elektron bebas) dengan
ion pusat (mempunyai orbital kosong, umumnya orbital d).
 Sifat kemagnetan ion kompleks dipengaruhi oleh ada tidaknya
elektron tak berpasangan pada ion pusatnya (elektron pada
orbital d).
 Makin banyak elektron tak berpasangan, makin kuat pula sifat
paramagnetiknya.
 Geometri ion kompleks ditentukan secara eksperimen.

Bentuk
Geometri
Hasil
Hibridisasi Keterangan
Linear (lurus)
sp Contoh: [Cu(NH3)2]+ dan [Ag(NH3)2]+
Tetrahedral
sp3
Contoh: [Cu(CN)4]3–, [BeF4]2–, dan [AlF4]–
Segiempat
planar
dsp2 Contoh: [Pt(NH3)4]2+ dan [PdCl4]2–
Oktahedral
d2sp3
atau
sp3d2
Contoh: [Cr(NH3)6]3+, [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]3–

3) Penamaan Ion Kompleks (IUPAC)
1. Disebutkan nama ligan. Jika terdapat beberapa ligan maka nama
ligan diurutkan secara alfabetis tanpa memandang jumlahnya.
2. a. Penyebutan ligan anion diakhiri dengan akhiran o
b. Penamaan ligan netral sesuai nama molekul netralnya.
H2O : aqua
NH3 : ammin (dua huruf m)
c. Untuk ligan-ligan yang tidak sederhana, penamaannya biasa
dituliskan dengan singkatan.
anion oksalat (C2O4
2–) disingkat ox
3. Banyaknya ligan dinyatakan dengan awalan di (2), tri (3), tetra
(4), penta (5), heksa (6), terkadang dengan awalan bis, tris,
tetrakis sebagai pengganti di, tri, dan tetra.

4. Nama kompleks bermuatan negatif (anion) berakhiran at.
Bilangan oksidasi ion pusat ditunjukkan dengan angka Romawi
di dalam tanda kurung.
Contoh penamaan kompleks.
K2[CuCl4] : Kalium tetraklorokuprat(II)
[Co(NH3)6](NO3)2 : Heksaamminkobalt(III) nitrat
K2[Pt(CN)4] : Kalium tetrasianoplatinat(II)
[Ni(CO)4] : Tetrakarbonilnikel(0)
Na2[Fe(CN)5NO] : Natrium pentasianonitrosilferat(III)
(penulisan siano dalam bahasa Inggris cyano)

C. Kegunaan Unsur dan Senyawanya
1. Unsur Alkali
 Litium (Li) untuk campuran logam serta memisahkan oksigen
dan nitrogen.
 Uap natrium untuk lampu penerangan jalan raya.
 Natrium cair untuk pendingin pada reaktor nuklir.
 Kalium (K) dan sesium (Cs) untuk fotosel.
 Karnalit (KCl.MgCl2.6H2O) digunakan sebagai pupuk.
 NaOH (soda kaustik) digunakan dalam pembuatan sabun,
detergen, tekstil, kertas, pewarnaan, dan menghilangkan
belerang dari minyak bumi.
 NaHCO3, dikenal sebagai soda kue, banyak digunakan orang
dalam pembuatan kue.

2. Unsur Alkali Tanah
 Kalsium(Ca) diperlukan oleh makhluk hidup untuk pembuatan
tulang, gigi, dan kulit (cangkang).
 Magnesium (Mg) penting dalam klorofil, berperan sebagai katalis
pada fotosintesis pengubahan CO2 dan H2O membentuk gula.
 Dalam bentuk garamnya, strontium (Sr) dan barium (Ba)
digunakan untuk kembang api.
 Aliase berilium (Be) dan tembaga (Cu)
digunakan untuk membuat alat-alat industri.
 Berilium oksida titik lelehnya tinggi (2.670 oC)
sehingga digunakan untuk isolator listrik
pada temperatur tinggi.

3. Aluminium
 Alat-alat dapur, mobil, pesawat terbang dan tutup kaleng.
 Aluminium merupakan konduktor listrik yang baik sehingga
digunakan untuk membuat kawat listrik.
 Untuk aliase: duralumin, magnalium, dan alnico.
 Alum atau tawas digunakan untuk mengendapkan kotoran pada
pembersihan air.
 Zeolit atau permutit (Na2O.Al2O.2SiO2O) digunakan untuk
melunakkan air sadah.
Prinsip pengolahan aluminium adalah
1. Pemurnian Al2O3 dari bauksit
2. Elektrolisis Al2O3 dengan elekrolit
kriolit cair

4. Fosforus (P)
 Fosforus penting untuk kehidupan, terutama dalam
metabolisme tumbuhan dan binatang.
 Kurang lebih 60% tulang dan gigi adalah Ca3(PO4)2 atau
[3(Ca3(PO4)2).CaF2] dan rata-rata orang mengandung
3,5 kg kalsium fosfat dalam tubuhnya.
 Batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan
pupuk fosfat.
 Fosforus juga digunakan untuk kembang api. Pada saat
terbakar di udara, fosforus dapat memberikan awan yang
bercahaya putih.

5. Karbon (C)
 Unsur penting penyusun protein, karbohidrat, dan lemak
 Karbon dioksida (CO2) penting dalam fotosintesis, produksi
pupuk urea, pembuatan softdrink, es kering (CO2 padat) untuk
pendingin, dan bahan pemadam api.
 Grafit untuk pembuatan elektrode,
baja, pensil, pengecoran logam, dan
sebagai pelumas.
 Karbon aktif untuk pemurnian dan
penghilangan warna gula dan bahan
kimia yang lain, mengabsorpsi gas
beracun dalam masker gas, dan
untuk katalis beberapa reaksi.

6. Nitrogen (N)
Bahan pupuk, bahan peledak, untuk mengisolasi sistem dari
kontak udara, dan pendingin.
7. Oksigen (O)
 Untuk respirasi bagi manusia, hewan, dan tumbuhan.
 Pembuatan TiO2 dari TiCl4. TiO2 digunakan sebagai zat pewarna
putih pada cat dan kertas serta sebagai bahan pengisi pada plastik.
 Oksidasi NH3 dalam industri HNO3.
 Industri etilena oksida (axirane) dari etena.
 Sebagai oksidan dalam roket.
 Di rumah sakit untuk membantu pernapasan.
 Untuk pernapasan penyelam di laut.
 Untuk aerasi pengolahan limbah industri.

8. Belerang (S)
Belerang terutama digunakan untuk membuat asam sulfat.
Asam sulfat banyak digunakan untuk membuat pupuk fosfat
dan amonium fosfat. Asam sulfat juga digunakan dalam
refining minyak bumi, industri baja, aki, dan reaksi-reaksi kimia
yang terlibat dalam industri cat, plastik, zat-zat yang mudah
meledak, dan obat-obatan.
9. Silikon (Si)
Silikon banyak digunakan terutama
yang berhubungan dengan elektronika,
seperti mikrokomputer dan kalkulator.
Silikon sangat murni digunakan untuk
membuat chip komputer

10. Besi (Fe)
 Pembawa oksigen dalam darah mamalia, burung, dan ikan
(hemoglobin).
 Penyimpan oksigen dalam jaringan otot (mioglobin).
 Pembawa elektron dalam tumbuhan, hewan, dan bakteri
(cytochromes), serta untuk transfer elektron dalam tumbuhan
dan bakteri (feredoksin).
 Pembuatan baja
Bahan baku pengolahan besi:
1. Bijih besi {hematit (Fe2O3), magnetit (Fe3O4)}.
2. Batu kapur (CaCO3) untuk mengikat zat-zat pengotor.
3. Kokas (C) sebagai bahan reduktor.
4. Udara untuk mengoksidasi C sehingga membentuk CO.

11. Kromium (Cr)
 Penyepuhan (elektroplating).
 Aliase (paduan logam),
misalnya nikrom (15% Cr, 60%
Ni, dan 25% Fe).
 Stainless steel mengandung
72% Fe, 19% Cr, dan 9% Ni.
 Campuran baja agar ulet dan
kuat.
 Pelapis logam untuk melindungi terjadinya korosi dan
memberikan tampilan yang berkilau.
 Kromium sebagai dikromat (Cr2O7
2–) atau kromat (CrO4
2–)
digunakan secara luas sebagai zat oksidator.

12.Tembaga (Cu)
Untuk kawat penghantar listrik, pipa air karena tidak reaktif,
aliase (misalnya perunggu), fungisida, dan herbisida.
13.Nikel (Ni)
Untuk pembuatan aliase. Nikel memperbaiki kekuatan baja dan
daya tahannya terhadap reaksi kimia.
14.Kobalt (Co)
 Pembuatan aliase dengan baja pada temperatur tinggi. Aliase ini
penting untuk pembuatan mesin-mesin pembangkit gas dan baja
yang berkecepatan tinggi seperti mesin bubut.
 Pembuatan pewarna keramik, gelas, dan industri cat.

15. Titanium (Ti) dan Vanadium (V)
¨Logam Ti dan aliasenya dengan Al digunakan dalam industri
pesawat terbang.
¨V2O5 digunakan sebagai katalis pada pengubahan SO2
menjadi SO3 dalam proses kontak pembuatan H2SO4.
16. Seng (Zn)
 Untuk melapisi besi agar tercegah dari perkaratan.
 Untuk aliase (brass merupakan aliase Cu–Zn mengandung
20%– 50% Zn).
 Sebagai elektrode negatif pada sel Leclance, sel merkurium,
dan sel alkali.
 Sebagai bahan pewarna putih pada cat (ZnO).

17. Kadmium (Cd)
 Untuk melindungi baja dari korosi.
 Mengabsorpsi neutron dengan sangat baik sehingga
digunakan untuk mengontrol reaktor nuklir.
 Untuk baterai kering nicad.
 Untuk pewarna kuning pada cat, tetapi sangat mahal (CdS).
18. Merkurium (Hg)
 Uap Hg untuk lampu jalan.
 Untuk ekstraksi emas dan perak sebagai amalgam.
 Fenil merkurium asetat dan senyawa organomerkurium yang
lain bersifat fungisida dan germisida.
 Untuk pengisi termometer, barometer, dan manometer.
 Merkurium juga ditemukan dalam beberapa obat-obatan.

kimia unsur by Albert

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to kimia unsur by Albert

Similar to kimia unsur by Albert (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

kimia unsur by Albert