Kesetimbangan Kimia, Kimia Kelas XI

1. KESETIMBANGAN KIMIA
1. Suatu reaksi berada dalam kesetimbangan c. kekanan dan harga K makin kecil
apabila: d. kekiri dan harga K makin kecil
a. reaksi tersebut telah berhenti e. kekanan dan harga K tetap
b. jumlah molekul ruas kiri dan ruas kanan 9. Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada
sama reaksi:
c. Volume gas ruas kiri dan kanan sama H2 (g) + I2 (g) <===> 2HI(g) H= -35 kj adalah:
d. konsentrasi zat ruas kiri dan kanan sama a. konsentrasi dan suhu
e. laju reaksi kekiri dan kekanan sama b. konsentrasi dan tekanan
2. Pada reaksi A + B ---> C + D, kesetimbangan cepat tercapai c. volume dan tekanan
apabila: d. volume dan suhu
a. zat A ditambah e. suhu dan tekanan
b. tekanan diperbesar d. katalis digunakan 10. Reaksi kesetimbangan
c. volume diperbesar e. suhu dinaikkan 3Fe(s) + 4 H2O(g) <===> Fe3O4 (s)+ 4 H2 (g)
3. Jika pada kesetimbangan H = positif
N2 (g) + O2 (g) <-----> 2NO (g) Faktor yang menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri ....
volum wadah diperkecil, maka letak kesetimbangan: a. pada suhu tetap ditambah serbuk besi
a. berubah b. pada suhu tetap ditambah suatu katalis
b. bergeser ke kiri lalu kekanan c. pada suhu tetap tekanan diperbesar
c. tidak bergeser d. pada volume tetap suhu dinaikkan
d. bergeser kekiri e. pada volume tetap suhu diturunkan
e. begeser kekanan 11. Ke dalam ruangan tertutup 1 dm3 dimasuk
4. Penurunan suhu pada kesetimbangan kan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menurut 2A
N2 (g) + 3H2 (g) <-----> 2NH3 (g) H= -92 kj + 3 B <===> C dan dicapai kesetimbangan masih terdapat
akan mengakibatkan: 0,25 mol gas B. Maka tetapan kesetimbangan reaksi itu:
a. N2 dan H2 bertambah a. 16
b. N2 dan H2 tetap b. 32 d. 72
c. N2 dan H2 berkurang c. 64 e. 80
d. N2 dan H2 dan NH3 bertambah 12. Dalam kesetimbangan
e. N2 dan H2 dan NH3 berkurang N2O4 (g) <-----> 2NO2 (g) jika N2O4 dibiarkan mencapai
5. Suatu campuran gas SO3 , SO2 dan O2 berada dalam kesetimbangan pada suhu tertentu dan ternyata dalam
kesetimbangan dimampat kan pada suhu tetap. Akibat keadaan ini jumlah mol N2O4 sama dengan mol NO2 mak
pemampatan ini: persen N2O4 yang telah terurai adalah:
a. Jumlah SO3 bertambah a. 1/4
b. jumlah SO2 bertambah b. 1/3 d. 2/3
c. jumlah O2 bertambah c. 1/2 e. ¾
d. jumlah SO2 dan O2 ,bertambah 13. Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter
e. tidak terjadi perubahan jumlah zat-zat terdapat kesetimbangan:
6. Pada pembuatan gas NO2 dari penguraian gas N2O4 diperlukan 2SO3 (g) <===> 2SO2 (g) + O2 (g)
kalor 58 kjper mol. manakah di bawah ini yang tidak Bila 80 gram SO3 (S=32 O=16) dipanaskan hingga keadaan
mempertinggi effisiensi proses tersebut: setimbang tercapai, pada suhu itu ternyata terdapat
a. memampatkan campuran perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 1. Tetapan dari
b. memperkecil tekanan kesetimbangan reaksi itu adalah....
c. memisahkan gas NO2 a. 25
d. menaikkan suhu b. 2,5 d. 0,04
e. menambahkan gas N2O4 c. 0,4 e. 0,025
7. Diantara persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini, 14. Dalam kesetimbangan terdapat 0,06 mol HI, 0,01 mol H2 dan
kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan 0,04 mol I2 maka derajat disosiasi HI adalah:
diperbesar adalah: a. 1/3
a. 2HI(g) <---> H2 (g) + I2 (g) b. 1/2 d. 1/6
b. H2 (g) + Cl2 (g) <---> 2HCl(g) c. 1/4 e. 2/3
c. CaCO3 (s) <-----> CaO(s) + CO2 (g) 15. Reaksi N2O4 (g) <===> 2NO2 (g) K= 1/150
d. 2NO(g) + O2 (g) <-----> 2NO2 (g) Jika kedalam ruang 100 liter dimasukkan 2 mol
e. S(s) + 2 O2 (g) <-----> 2SO2 (g) N2O4 , derajat disosiasi N2O4 adalah:
8. Untuk kesetimbangan a. 0,02
2NH3 (g) <---> N2 (g) + 3H2 (g) H=+29 kj b. 0,05 d. 0,50
Apabila pada volum tetap suhu dinaikkan maka c. 0,25 e. 0,80
kesetimbangan akan bergeser …..
a. kekanan dan harga K makin besar
b. kekiri dan harga K makin besar
Kimia XI/esh/2012