Inti atom terdiri dari proton dan neutron kecuali hidrogen. Nomor atom menunjukkan jumlah proton dan elektron, sementara nomor massa menunjukkan jumlah proton dan neutron. Atom dari unsur yang sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda, disebut isotop. Inti atom dengan nomor atom lebih besar dari timbal radioaktif dan dapat meluruh dengan melepaskan partikel, diukur dengan waktu paruh.

1. Inti Atom
&
Radioaktivitas

2.  Inti Atom (Nukleus)
: adalah bagian yang bermuatan positif yang berada di pusat atom.
Inti atom terdiri dari proton dan neutron, kecuali atom hidrogen.
Nomor Atom dan Nomor Massa
Nomor atom (Z) menyatakan :
 Nomor tempat unsur dalam susunan berkala.
 Jumlah proton di dalam inti
 Jumlah elektron di kulit (untuk atom netral)
Nomor massa (A) menyatakan :
 Jumlah (proton + neutron) dalam inti
 Bilangan bulat yang terdekat dengan massa atom (dalam sma)
Satuan Massa Atom (u)
Suatu satuan massa yang dapat digunakan dalam perhitungan2 nuklir
adalah satuan massa atom (u).
1 u = 1,6605 x 10-27
kg = 931,494 MeV/c2
XA
Z

3. Isotop
Di alam, sering terdapat atom2 dari unsur yang sama (Z yang sama)
tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda di dalam inti
atomnya, yang disebut isotop.
Contoh : oksigen biasa terdiri dari 3 isotop, yaitu
 Radioaktivitas
Inti atom di alam dengan Z lebih besar daripada Z timbal, 82, adalah
tidak stabil atau radioaktif. Banyak unsur2 buatan dengan Z lebih
kecil juga bersifat radioaktif. Sebuah inti atom yang radioaktif
secara spontan melepaskan satu atau lebih partikel dalam proses
transformasi menjadi inti atom yang berbeda.
Stabilitas sebuah inti atom radioaktif terhadap peluruhan spontan
diukur dengan waktu-paro t1/2. Waktu-paro didefinisikan sebagai
waktu dimana setengah dari sembarang sampel inti atom identik
yang besar akan mengalami penguraian. Waktu-paro besarnya
tetap untuk setiap isotop. Hanya setengah bahan yang tersisa
setelah waktu t1/2: setelah tambahan waktu t1/2 hanya ½ x ½ = ¼
dari bahan yang tersisa. Setelah n waktu-paro berlalu, hanya ( ½ )
n
bahan yang tersisa.
OOO 18
8
17
8
16
8 ,,

4. Terdapat hubungan yang sederhana antara jumlah N atom2 bahan
radioaktif yang ada dengan jumlah ΔN yang akan meluruh dalam
waktu Δt yang singkat. Itu adalah
dimana λ adalah konstanta peluruhan, berhubungan dengan waktu-
paro t1/2 melalui
Konstanta peluruhan, yang memiliki satuan s-1
, dapat dianggap
sebagai laju disintegrasi bagian. Besaran ΔN/Δt, yang
merupakan laju disintegrasi, disebut aktivitas sampel. Ini setara
dengan λN, dan oleh karena itu berkurang secara tetap dengan
berjalannya waktu. Satuan SI untuk aktivitas adalah becquerel
(Bq), dimana 1 Bq = 1 peluruhan/detik.
tNN ∆=∆ λ
693,02/1 =tλ

5. Persamaan Nuklir
Dalam persamaan kesetimbangan, nomor atom dan nomor massa
harus sama pada kedua ruas persamaan.
Contoh :
Simbol2 n, p, d, α, e, dan γ digunakan untuk menyatakan berturut2
neutron, proton, deuteron, sinar alfa, elektron dan sinar gamma.
HeRnRa 4
2
222
86
226
88 +→
FendMnnFeHMn
MgpnAlHMgnAl
CapNHeCHN
55551
0
55
26
2
1
55
25
27271
1
27
12
1
0
27
13
11144
2
11
6
1
1
14
7
)2,(2
),(
),(
+→+
+→+
+→+

6. Persamaan Nuklir
Dalam persamaan kesetimbangan, nomor atom dan nomor massa
harus sama pada kedua ruas persamaan.
Contoh :
Simbol2 n, p, d, α, e, dan γ digunakan untuk menyatakan berturut2
neutron, proton, deuteron, sinar alfa, elektron dan sinar gamma.
HeRnRa 4
2
222
86
226
88 +→
FendMnnFeHMn
MgpnAlHMgnAl
CapNHeCHN
55551
0
55
26
2
1
55
25
27271
1
27
12
1
0
27
13
11144
2
11
6
1
1
14
7
)2,(2
),(
),(
+→+
+→+
+→+